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1、第一篇高考选择题满分策略命题区间四元素周期律和周期表角度一微粒结构与化学键角度二元素周期表和周期律的应用栏目索引角度三元素推断与物质性质的综合角度一微粒结构与化学键高考必备1.一个信息丰富的粒子一个信息丰富的粒子(原子或离子原子或离子)符号符号2.微粒间的微粒间的“四个四个”数量关系数量关系(1)质子数核电荷数核外电子数原子序数；(2)质量数质子数中子数；(3)质子数阳离子的核外电子数阳离子所带正电荷数；(4)质子数阴离子的核外电子数阴离子所带负电荷数。3.化学键与物质类别的关系化学键与物质类别的关系4.表示物质组成和结构的两种模型、四种符号、六种图示表示物质组成和结构的两种模型、四种符号、六
2、种图示(1)两种模型球棍模型：比例模型：(2)四种符号元素符号：Al、S(3)六种表达方式化学式：Na2O2、NH4Cl、SiO2分子式：C2H4、NH3电子式：结构式：结构简式：CH3CH2OH原子结构示意图：题组一微粒的构成及数量关系题组一微粒的构成及数量关系1.下列叙述错误的是A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等对点集训答案解析12345672.在 二 氯 化 铂 的 HCl溶 液 中 通 入 乙 烯 气 体 ， 再 加 入 KCl可 得KP
3、t(C2H4)Cl3H2O(蔡氏盐)，下列相关表示正确的是答案解析B.氯离子的结构示意图：C.乙烯的结构简式：CH2CH2D.KCl的电子式：1234567题组二化学键与物质类别的关系题组二化学键与物质类别的关系3.下列说法不正确的是A.NaClO是含有两种类型化学键的离子化合物B.CO2通入水的过程中，有共价键的形成和断裂，但不涉及离子键的变化C.金刚石和足球烯都只由碳元素构成，且含有的化学键类型也相同D.常温常压下，H2O与CH4的不同状态可以说明H2O的热稳定性更好答案解析12345674.下列叙述中正确的是A.O3和NO2都是共价化合物B.有化学键断裂的变化属于化学变化C.在离子化合物
4、与共价化合物中，都不存在单个小分子D.在反应O32KIH2O=2KOHI2O2中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂答案解析1234567题组三用化学键理论理解陌生物质的结构及性质题组三用化学键理论理解陌生物质的结构及性质5.(2017重庆一模)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是A.1molNH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数的值)B.NH5中既有共价键又有离子键答案解析C.NH5的电子式为D.它与水反应的化学方程式为NH5H2O=NH3H2OH212345676.氮化碳结构如图所示，其中-氮化碳硬度超过金刚
5、石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是答案解析A.氮化碳属于无机非金属材料B.氮化碳中碳显4价，氮显3价C.氮化碳的化学式为C3N4D.每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连解析解析氮的非金属性比碳强，氮应为3价，碳为4价。12345677.四种多硼酸根离子的结构示意图如下，有关叙述正确的是答案解析A.x2B.y3C.z4D.图(d)的化学式为BO21234567角度二元素周期表和周期律的应用高考必备1.元素周期表的结构元素周期表的结构元素周期表的结构位置与结构的关系周期周期序数元素的种数(1)周期序数原子核外电子层数(2)对同主族元素若为第A、A族，
6、则这些主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为上一周期的元素种数；若为第A、A、A、A、A族，则这些主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为该周期的元素种数短周期第一周期2第二周期8第三周期8长周期第四周期18第五周期18第六周期32第七周期322.元素金属性和非金属性强弱的比较方法元素金属性和非金属性强弱的比较方法(1)元素金属性、非金属性强弱的本质原子越易失去电子，金属性就越强；原子越易得电子，非金属性就越强；即元素金属性和非金属的强弱，取决于其原子得失电子的难易程度。(2)判断元素金属性、非金属性强弱的事实依据：置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属。与
7、水或酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强。与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强。3.微粒半径大小比较的规律微粒半径大小比较的规律“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。4.巧记巧记10电子微粒和电子微粒和18电子微粒的方法电子微粒的方法(1)10电子微粒：(2)18电子微粒：题组一元素周期律题组一元素周期律1.依据元素周期律进行推断，下列不正确的是A.原
8、子半径：ClSB.氧化性：Cl2SC.稳定性：HBrHID.酸性：H3PO4HNO3对点集训答案解析解析解析非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强。1234567A.气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD.用中文“ ”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族2.(2017天津，5)根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是答案解析1234567题组二文字叙述式题组二文字叙述式“位、构、性位、构、性”推断推断3.(2018全国卷，13)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次
9、增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是A.原子半径大小为WXYZB.X的氢化物水溶液酸性强于Z的C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D.标准状况下W的单质状态与X的相同答案解析12345674.(2018全国卷，12)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价
10、答案解析12345675.短周期主族元素e、f、g、h的原子序数依次增大，e的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，f是短周期中金属性最强的元素，g的最高正化合价和最低负化合价之和等于0，f和h组成的化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A.最高价含氧酸的酸性：hgeB.气态氢化物的热稳定性：egC.简单离子半径：fheD.e和g组成的化合物中含有离子键答案解析1234567题组三周期表片段式题组三周期表片段式“位、构、性位、构、性”推断推断6.(2017全国卷，12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是答案解析WXY
11、ZA.氢化物沸点：WZB.氧化物对应水化物的酸性：YWC.化合物熔点：Y2X3YZ3D.简单离子的半径：YX12345677.短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，已知R、X、Y、Z的原子序数之和为46。下列说法不正确的是答案解析A.简单气态氢化物的热稳定性：XZYB.最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZYC.单质的氧化性：XYD.最高价氧化物的沸点：RZ1234567角度三元素推断与物质性质的综合高考必备常见推断常见推断“题眼题眼”总结总结(1)既难得到电子，又难失去电子，且为单原子分子的气态单质是稀有气体。(2)非金属单质中能导电的是石墨和硅。Si是构成地壳岩石骨架的主要
12、元素，能跟强碱溶液反应，还能被氢氟酸溶解。(3)常见的淡黄色固体是S、Na2O2、AgBr。(4)使酚酞变红的气体是氨气。(5)在空气中由无色变为红棕色的气体是NO。(6)气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物发生化合反应生成盐的是氨元素。(7)气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素，或气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物发生氧化还原反应的元素：S。(8)具有臭鸡蛋气味的气体是H2S；与H2S反应生成黄色沉淀的气体可能是Cl2、O2、SO2、NO2、ClO2等。(9)H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰。(10)短周期元素气态氢化物水溶液为强酸的是HCl，为一元弱酸的是HF，二
13、元弱酸的为H2S。1.(2016全国卷，13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01molL1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.原子半径的大小WXXYC.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸对点集训答案解析2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中一种为金属元素，m、n、p、q、r、s是由这些元素组成的二元或三元化合物。t是元素Y的常见单质，m是一种具有特殊颜色的气体，p可作漂白剂、供氧剂。上
14、述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是A.四种元素简单离子半径：XYZWB.p、s分子中的化学键类型完全相同C.X、Y的简单氢化物的沸点：YXD.常温下，0.01molL1q溶液的pH为2答案解析3.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，Z是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为12。A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质。已知：AB=DF，AC=EF。常温下，0.1molL1D溶液的pH为13。下列说法正确的是A.原子半径：WZYXB.A、C中所含的化学键类型相同C.1.0L0.1molL1E溶液中阴离子总的物质的量为0.1molD.1molA与足量B完全反应共转移了1mol电子答案解析4.短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L层上的电子数之和为32，它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液，浓度均为0.01molL1的上述四种溶液的pH与对应元素原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是A.简单离子半径：ZYRB.R、Z最高价氧化物的水化物以物质的量比11反应,可得化合物M，M的水溶液中c(H)c(OH)C.Z、R组成的化合物R2Z8中，含有离子键和非极性共价键D.简单气态氢化物的热稳定性：YZX答案解析
