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1、例：用例：用HCl、NaOH溶液和金属铝为原料制取溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙三个学生制备途径如下：甲、乙、丙三个学生制备途径如下：HClNaOH甲：甲：AlAlCl3Al(OH)3NaOHHCl乙：乙：AlNaAlO2Al(OH)3NaOH丙：丙：AlNaAlO2HClAl(OH)3AlAlCl3若要得到等量的若要得到等量的Al(OH)3则消耗原料的则消耗原料的大小关系为大小关系为_甲乙丙甲乙丙问题问题探讨探讨方案一：方案一： AlCl AlCl3 3AlAlHClHClAl(OH)Al(OH)3 3适量适量NaOHNaOHAl(OH)Al(OH)3 3氨水氨水 较优方案
2、！Al3HCl3NaOHAl(OH)3 2Al+6HCl=2AlCl2Al+6HCl=2AlCl3 3+3H+3H2 2 AlClAlCl3 3+ +3 3NaOH=3NaCl+Al(OH)NaOH=3NaCl+Al(OH)3 3 方 案一 Al+Al+3 3HCl=AlClHCl=AlCl3 3+3/2H+3/2H2 2Al+Al+3 3HClHCl+ +3 3NaOH=3NaCl+Al(OH)NaOH=3NaCl+Al(OH)3 3+3/2H+3/2H2 2问题问题探讨探讨方案二：方案二：NaAlONaAlO2 2AlAlNaOHNaOHAl(OH)Al(OH)3 3适量适量HClHClA
3、l(OH)Al(OH)3 3COCO2 2 较优方案！AlHClNaOHAl(OH)3 2Al+2NaOH+2H 2Al+2NaOH+2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 2+3H+3H2 2 NaAlO NaAlO2 2 +HCl+H+HCl+H2 2O=NaCl+Al(OH)O=NaCl+Al(OH)3 3 方 案二 Al+ Al+ NaOHNaOH+ H+ H2 2O = NaAlOO = NaAlO2 2+ +3/23/2H H2 2Al+HClAl+HCl+NaOH+2H+NaOH+2H2 2O=NaCl+Al(OH)O=NaCl+Al(OH)3 3+3/2H+3/2H2 2
4、问题探讨方案三：方案三： AlAl稀稀HClHCl Al Cl3 Al(OH) Al(OH)3 3 AlAl NaAlO2NaOHNaOH溶液溶液 较优方案！ 2Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 2+3H+3H2 22Al+6HCl=2AlCl2Al+6HCl=2AlCl3 3+3H+3H2 2 AlCl AlCl3 3+3NaAlO+3NaAlO2 2+6H+6H2 2O=3NaCl+4Al(OH)O=3NaCl+4Al(OH)3 3 4Al3HCl3NaOH4Al(OH)3Al +3HCl=AlClAl +3HCl=AlCl3 3+3/
5、2 H+3/2 H2 23Al +3NaOH+3H3Al +3NaOH+3H2 2O=3O=3NaAlONaAlO2 2+9/2H+9/2H2 2AlClAlCl3 3+3NaAlO+3NaAlO2 2+6H+6H2 2O=3NaCl+4O=3NaCl+4 Al(OH)Al(OH)3 3Al3/4 HCl3/4 NaOHAl(OH)34Al+3HCl+3NaOH+9H2O=3NaCl+4Al(OH)3+6H2生成等物质的量（生成等物质的量（1mol1mol）Al(OH)Al(OH)3 3耗原料的量耗原料的量1mol1mol1mol方案乙方案乙3mol3mol1mol方案甲方案甲NaOHHClC
6、lAl3/4mol3/4mol1mol方案丙方案丙 Best 方案方案实验实验操作操作 实验实验现象现象1 1向向可可溶溶性铝性铝盐液盐液中滴中滴加加NaOH立即产立即产生白色生白色沉淀沉淀渐多渐多最大量最大量渐少渐少沉淀沉淀消失消失Al(OH)3(mol) NaOH(mol)012 3 4Al3+ + 3OH=Al(OH)3Al(OH)3+OH=AlO2 +2H2O基本图象基本图象反应原理反应原理 实验实验操作操作 实验实验现象现象2 2向向NaOH溶液溶液滴加滴加可可溶溶性铝性铝盐溶盐溶液液 0Al3 3 AlO2 6H2O 4Al(OH)3开始局部开始局部产生产生 白白色沉淀色沉淀振荡后
7、沉振荡后沉淀消失淀消失消失速度消失速度渐慢渐慢开开始产生始产生 白色沉淀白色沉淀渐多渐多最大量最大量Al3+ + 4OH AlO2 +2H2O4 Al(OH)3(mol) Al3+(mol)1 2 3 基本图象基本图象反应原理反应原理实验实验操作操作 实验实验现象现象3 3向向可可溶溶性铝性铝盐液盐液中滴中滴加氨加氨水水Al3+3NH3H2O=1mol 3molAl(OH)3+3NH4+立即产立即产生白色生白色沉淀沉淀渐多渐多最大量最大量 NH3H2O(mol)0Al(OH)3(mol)312基本图象基本图象反应原理反应原理实验实验操作操作 实验实验现象现象4 4向向可可溶溶性铝性铝盐液盐液中
8、滴中滴加偏加偏铝酸铝酸盐盐 Al(OH)3(mol) AlO2-(mol)0立即产立即产生白色生白色沉淀沉淀渐多渐多最大量最大量1 2 3Al3 3 AlO2-6H2O 4Al(OH)3基本图象基本图象反应原理反应原理实验实验操作操作 实验实验现象现象5 5向向可可溶溶性偏性偏铝酸铝酸盐液盐液中滴中滴加加盐盐酸酸立即产立即产生白色生白色沉淀沉淀渐多渐多最大量最大量渐少渐少沉淀沉淀消失消失Al(OH)3(mol) H+(mol)012 3 4AlO2- H+ H2O Al(OH)3 Al(OH)33H Al3 3H2O基本图象基本图象反应原理反应原理实验实验操作操作 实验实验现象现象6 6向向盐
9、酸盐酸中滴中滴加加可可溶性溶性偏铝偏铝酸盐酸盐液液开始局部开始局部产生产生 白色白色沉淀沉淀振振荡后沉淀荡后沉淀消失消失消消失速度渐失速度渐慢慢开始开始产生产生 白色白色沉淀沉淀渐渐多多最大最大量量Al(OH)3(mol) AlO2-(mol)012 3 4AlO2-4 H+ Al3+ 2H2O Al3 3 AlO2-6H2O 4Al(OH)3基本图象基本图象反应原理反应原理实验实验操作操作 实验实验现象现象7 7向向可可溶溶性偏性偏铝酸铝酸盐液盐液中通中通入入COCO2 2 Al(OH)3(mol) CO2 (mol)01立即产立即产生白色生白色沉淀沉淀渐多渐多最大量最大量2 3CO22 A
10、lO2-3H2O 2Al(OH)3+ CO32基本图象基本图象反应原理反应原理实验实验操作操作 实验实验现象现象8 8向向饱和饱和COCO2 2溶液溶液滴加滴加可可溶溶性偏性偏铝酸铝酸盐液盐液 Al(OH)3(mol) AlO2- (mol)01立即产立即产生白色生白色沉淀沉淀渐多渐多最大量最大量2 3 CO2 AlO2-2H2O Al(OH)3+ HCO3基本图象基本图象反应原理反应原理 0沉淀量沉淀量加入量加入量x0沉淀量沉淀量加入量加入量xy0沉淀量沉淀量加入量加入量xy练习练习1.1.给出最符合的图像编号给出最符合的图像编号 AlClAlCl3 3(aq)(aq)中滴加中滴加NaOH(
11、aqNaOH(aq) ) NaAlONaAlO2 2(aq)(aq)中滴加中滴加HCl(aqHCl(aq) )AlClAlCl3 3(aq)(aq)中滴加氨水中滴加氨水NaAlONaAlO2 2(aq)(aq)中通入中通入COCO2 2NaOH(aqNaOH(aq) )中滴加中滴加AlClAlCl3 3(aq)(aq)ABC练习练习2、有、有A、B、C、D四种化合物，其中四种化合物，其中A、 B、 C、D是铝的化合物。是铝的化合物。 有下列反应：有下列反应： A+NaOHD+H2O; B A+H2O; C+NaOH（适量）（适量） B+NaCl; B+NaOH（足量）（足量） D+H2O A、
12、B、C、D的化学式分别为：的化学式分别为：A:Al2O3B:Al(OH)3C:AlCl3D:NaAlO2练习练习3 3：某无色透明溶液与：某无色透明溶液与AlAl反应放出氢气，反应放出氢气， 试判断下列离子：试判断下列离子：MgMg2+2+、CuCu2+2+、BaBa2+2+、H H+ +、 AgAg+ +、SOSO4 42-2-、SOSO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、OHOH- -、NONO3 3- - 哪些能大量存在于此溶液中哪些能大量存在于此溶液中? ?(1)(1)当生成当生成AlAl3+3+时时, ,可能存在可能存在 . .(2)(2)当生成当生成AlOAlO2 2- -时
13、时, ,可能存在可能存在 . .H+、SO42-、Mg2+OH-、Ba2+、NO3-练习练习4.4.在在100mL1mol/LAlCl100mL1mol/LAlCl3 3溶液中溶液中, ,加入加入 多少体积的多少体积的0.5mol/LNaOH0.5mol/LNaOH溶液可以溶液可以 得到得到6.24g6.24g沉淀沉淀? ?480mL或或640mLm（）214VNaOH(aq)/mL练习练习5:5:将某质量的镁铝合金溶解在将某质量的镁铝合金溶解在500mL500mL盐酸中盐酸中, , 然后取出然后取出10mL10mL溶液用溶液用1mol/LNaOH1mol/LNaOH溶液滴定溶液滴定, , 产生沉淀质量与碱溶液的关系产生沉淀质量与碱溶液的关系. .求求: : (1) (1)合金中镁和铝的物质的量之比；合金中镁和铝的物质的量之比； (2)(2)盐酸的物质的量浓度盐酸的物质的量浓度( (假设反应后溶液假设反应后溶液 体积不变体积不变) )。160321.4mol/L
