《化学平衡常数教学案1123427》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学平衡常数教学案1123427（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！ 1 化学平衡常数 【教学目标】 1. 知道平衡常数的涵义, 并能利用化学平衡常数进行简单的计算. 2. 培养学生分析问题、解决问题、交流和表达的能力。 【教学方法】引导练习归纳 【教学内容】 阅读下表，思考以下几个问题： 思考: 一定温度下达平衡时，的数值有什么特点？ 的结果与起始浓度的大小以及建立平衡的途径有无关系？ 表达式中的幂与计量系数之间有何关联？ 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！ 2 三、化学平衡常数 1.定义：在一定温
2、度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度幂的之积与反应物浓度幂的之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数） ，用符号 K 表示。 2.表达式：对于一般的可逆反应，mA（g ）+ nB（g ）pC（g ）+ qD（g ） 当在一定温度下达到平衡时， 练习：试写出下列反应的平衡常数的数学表达式： 3.化学平衡常数的特点： （1 ） （2 ） 练习: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为 K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为 K2；则写出 K1、K2的表达式，并比较异同。 （3 ） （4 ）.K 值越大，表示反应进行的程度越
3、大，反应物转化率也越大；一般当 K 105时，该反应进行得基本完全。 5.化学平衡常数的应用 例 1 在某温度下, 将 H2和 I2各 0.10mol的气态混合物充入 10L的密闭容器中, 充分反应,达到平衡后, 测得 C(H2)=0.0080mol/L. (1)求该反应的平衡常数 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！ 3 (2)在上述温度下, 该容器中若通入 H2和 I2蒸汽各 0.20mol.试求达到化学平衡状态时各物质的浓度. 例 2. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g
4、),其化学平衡常数 K 和温度 T 的关系如下表： T/ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： (1) 该反应的化学平衡常数表达式为 K= (2) 该反应H 0(填或) (3) 830时，该反应在某时刻，C(CO2)=0.4mol/L，C(H2)=0.8mol/L,，C(CO)=0.4mol/L，C(H2O)=0.4mol/L， 则此时反应 (填达到或未达到)平衡,反应向 (正或逆) 方向进行. 4.化学平衡常数的应用 （1 ）已知平衡常数，可以计算平衡时的相关物理量，如平衡时的浓度、转化率等 （2 ）根据不同温度下的平衡常数，
5、可以判断反应的吸放热 (3)在一定温度下， 根据某时刻各物质的物质的量浓度来判断反应是否达到平衡。 练习：1 、已知一氧化碳与水蒸气的反应为 在 427时的平衡常数是 9.4。 如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是 0.01mol/L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！ 4 2煤化工常常需要研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。已知反应 CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) 的平衡常数随温度变化如下表： 试回答下列问题： （1）上述正向反应的H 0(填“”或“”) （2）若在 800时进行上述反应，各物质以不同的物质的量（单位：mol）组合分别投入恒容反应器，则向正反应方向移动的有 （填字母编号） A B C D E CO2 3 1 0 1 1 H2 2 1 0 1 2 CO 1 2 3 0.5 3 H2O 3 2 3 2 1 温度/ 400 500 800 平衡常数 K 9.94 9 1
