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1、欢迎您阅读并下载本文档,本文档来源于互联网整理,如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档! 1 化学平衡常数 【教学目标】 1. 知道平衡常数的涵义, 并能利用化学平衡常数进行简单的计算. 2. 培养学生分析问题、解决问题、交流和表达的能力。 【教学方法】引导练习归纳 【教学内容】 阅读下表,思考以下几个问题: 思考: 一定温度下达平衡时,的数值有什么特点? 的结果与起始浓度的大小以及建立平衡的途径有无关系? 表达式中的幂与计量系数之间有何关联? 欢迎您阅读并下载本文档,本文档来源于互联网整理,如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档! 2 三、化学平衡常数 1.定义:在一定温
2、度下,当一个可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度幂的之积与反应物浓度幂的之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数) ,用符号 K 表示。 2.表达式:对于一般的可逆反应,mA(g )+ nB(g )pC(g )+ qD(g ) 当在一定温度下达到平衡时, 练习:试写出下列反应的平衡常数的数学表达式: 3.化学平衡常数的特点: (1 ) (2 ) 练习: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为 K1,1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为 K2;则写出 K1、K2的表达式,并比较异同。 (3 ) (4 ).K 值越大,表示反应进行的程度越
3、大,反应物转化率也越大;一般当 K 105时,该反应进行得基本完全。 5.化学平衡常数的应用 例 1 在某温度下, 将 H2和 I2各 0.10mol的气态混合物充入 10L的密闭容器中, 充分反应,达到平衡后, 测得 C(H2)=0.0080mol/L. (1)求该反应的平衡常数 欢迎您阅读并下载本文档,本文档来源于互联网整理,如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档! 3 (2)在上述温度下, 该容器中若通入 H2和 I2蒸汽各 0.20mol.试求达到化学平衡状态时各物质的浓度. 例 2. 在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应: CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g
4、),其化学平衡常数 K 和温度 T 的关系如下表: T/ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题: (1) 该反应的化学平衡常数表达式为 K= (2) 该反应H 0(填或) (3) 830时,该反应在某时刻,C(CO2)=0.4mol/L,C(H2)=0.8mol/L,,C(CO)=0.4mol/L,C(H2O)=0.4mol/L, 则此时反应 (填达到或未达到)平衡,反应向 (正或逆) 方向进行. 4.化学平衡常数的应用 (1 )已知平衡常数,可以计算平衡时的相关物理量,如平衡时的浓度、转化率等 (2 )根据不同温度下的平衡常数,
5、可以判断反应的吸放热 (3)在一定温度下, 根据某时刻各物质的物质的量浓度来判断反应是否达到平衡。 练习:1 、已知一氧化碳与水蒸气的反应为 在 427时的平衡常数是 9.4。 如果反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是 0.01mol/L,计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。 欢迎您阅读并下载本文档,本文档来源于互联网整理,如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档! 4 2煤化工常常需要研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。已知反应 CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) 的平衡常数随温度变化如下表: 试回答下列问题: (1)上述正向反应的H 0(填“”或“”) (2)若在 800时进行上述反应,各物质以不同的物质的量(单位:mol)组合分别投入恒容反应器,则向正反应方向移动的有 (填字母编号) A B C D E CO2 3 1 0 1 1 H2 2 1 0 1 2 CO 1 2 3 0.5 3 H2O 3 2 3 2 1 温度/ 400 500 800 平衡常数 K 9.94 9 1