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1、【知识回顾知识回顾知识回顾知识回顾】 1 1、饱和溶液和不饱和溶液：饱和溶液和不饱和溶液：饱和溶液和不饱和溶液：饱和溶液和不饱和溶液：一定温度下一定温度下一定温度下一定温度下, ,不能再溶解溶质的溶液叫不能再溶解溶质的溶液叫不能再溶解溶质的溶液叫不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液饱和溶液饱和溶液饱和溶液。能继续溶解溶质的溶液叫能继续溶解溶质的溶液叫能继续溶解溶质的溶液叫能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液。2、溶解性、溶解性: _;物质溶解性的大小和物质溶解性的大小和_有关。有关。一种物质溶解在另一种物质中的能力。一种物质溶解在另一种物质中的能力。一种物质溶解在另一种物质
2、中的能力。一种物质溶解在另一种物质中的能力。溶质、溶剂的性质溶质、溶剂的性质溶质、溶剂的性质溶质、溶剂的性质3 3、固体物质的溶解度：、固体物质的溶解度：、固体物质的溶解度：、固体物质的溶解度：（1 1）定义：定义：定义：定义：在一定温度下在一定温度下在一定温度下在一定温度下, , , ,某固态物质在某固态物质在某固态物质在某固态物质在100100100100克溶剂里达到饱和状态克溶剂里达到饱和状态克溶剂里达到饱和状态克溶剂里达到饱和状态 时所溶解的质量时所溶解的质量时所溶解的质量时所溶解的质量. . . .叫做这种物质在这种溶剂里的叫做这种物质在这种溶剂里的叫做这种物质在这种溶剂里的叫做这种
3、物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度。溶解度。溶解度。（2 2）注意：注意：注意：注意： 条件条件条件条件：一定温度：一定温度：一定温度：一定温度； 标准：标准：标准：标准：100g100g100g100g溶剂溶剂溶剂溶剂 状态状态状态状态：饱和状：饱和状：饱和状：饱和状态态态态 单位：单位：单位：单位：g g g g 任何物质的溶解任何物质的溶解任何物质的溶解任何物质的溶解是有条件的是有条件的是有条件的是有条件的, , , ,在一定条件下某物质的溶解量在一定条件下某物质的溶解量在一定条件下某物质的溶解量在一定条件下某物质的溶解量 也是也是也是也是有限的有限的有限的有限的, , , ,无限可溶解的
4、物质不存在。无限可溶解的物质不存在。无限可溶解的物质不存在。无限可溶解的物质不存在。溶解性溶解性 易溶易溶 可溶可溶 微溶微溶 难溶难溶溶解度溶解度 10g 1g10g 0.01g1g K Kspsp 时，时，时，时，溶液过饱和，不断析出沉淀，直至达到平衡；溶液过饱和，不断析出沉淀，直至达到平衡；溶液过饱和，不断析出沉淀，直至达到平衡；溶液过饱和，不断析出沉淀，直至达到平衡；QQc c= = c(Ac(Am+m+) )n n c(Bc(Bn-n-) )mm QQc c称为离子积，称为离子积，称为离子积，称为离子积，其表达式中离子浓度是任意的，为溶液其表达式中离子浓度是任意的，为溶液其表达式中离
5、子浓度是任意的，为溶液其表达式中离子浓度是任意的，为溶液中离子的瞬间实际浓度，所以其数值不定。中离子的瞬间实际浓度，所以其数值不定。中离子的瞬间实际浓度，所以其数值不定。中离子的瞬间实际浓度，所以其数值不定。 溶度积规则溶度积规则溶度积规则溶度积规则: : : : 离子积离子积离子积离子积: :Q Q c c = = K Kspsp 时，时，时，时，沉淀与饱和溶液的平衡；沉淀与饱和溶液的平衡；沉淀与饱和溶液的平衡；沉淀与饱和溶液的平衡；Q Q c c K Kspsp 时，时，时，时，溶液不饱和，若加入难溶物，则沉淀会溶解直至溶液不饱和，若加入难溶物，则沉淀会溶解直至溶液不饱和，若加入难溶物，则
6、沉淀会溶解直至溶液不饱和，若加入难溶物，则沉淀会溶解直至 达到平衡。达到平衡。达到平衡。达到平衡。在在AgCl的饱和溶液中，有的饱和溶液中，有AgCl固体存在，当分别向溶液中加入下固体存在，当分别向溶液中加入下列物质时，将有何种变化？列物质时，将有何种变化？ 加入物质加入物质 平衡平衡 溶液中浓度溶液中浓度 AgCl AgCl 引起变化引起变化 移动移动 c(Ag+) c(Cl-) 溶解度溶解度 KSP 的原因的原因 HCl(0.1 molL-1)讨论讨论1：AgCl(s) Ag+ + Cl- 不变不变 不变不变 不变不变 不变不变 稀释稀释 不变不变 化学反应化学反应 增大增大 温度温度 不
7、变不变 同离子同离子AgNO3(0.1 molL-1) 升高温度NH3H2O(2 molL- 1)加加H2O 不变不变 同离子同离子讨论2：（10山山东）某温度下，）某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是（变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是（ ）AKspFe(OH)3 KspCu(OH)2B加适量加适量NH4Cl固体可使固体可使 溶液由溶液由a 点点变到到b点点Cc、d两点代表的溶液中两点代表的溶液中 c(H+)与与
8、c(OH-)乘乘积相等相等D Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在分别在b、c两两 点代表的溶液中达到饱和点代表的溶液中达到饱和B（3 3）溶度积与溶解度之间的关系）溶度积与溶解度之间的关系例例1 1、已知、已知K Ksp,AgClsp,AgCl1.1.5656 1010-10-10， K Ksp,Ag2CrO4sp,Ag2CrO49.09.0 1010-1-12 2， 试求试求AgClAgCl和和AgAg2 2CrOCrO4 4的溶解度（用的溶解度（用g/Lg/L表示）表示）解：（解：（1 1）设）设AgClAgCl的溶解度为的溶解度为S S1 1（molmolL),L),则：则
9、： A AgCl(sgCl(s) ) AgAg+ +(aq(aq) + ) + ClCl- -(aq(aq) ) 平衡平衡 S S1 1 S S1 1 (2)(2)设设AgAg2 2CrOCrO4 4的溶解度为的溶解度为S S2 2（mol/L),mol/L),则：则： Ag Ag2 2CrOCrO4 4(s) 2Ag(s) 2Ag+ +(aq) + CrO(aq) + CrO4 42-2-(aq)(aq) 平衡平衡 2S2S2 2 S S2 2=1.31=1.311010-4-4332 g/L332 g/L例例2 2、把足量的把足量的AgClAgCl放入放入1L1L 1.0 mol 1.0
10、mol L L的盐酸溶液中的盐酸溶液中 溶解度是多少？（用溶解度是多少？（用g/Lg/L表示）表示）解：解：设设AgClAgCl的溶解度为的溶解度为S S（molmolL), L), A AgCl(sgCl(s) ) AgAg+ +(aq(aq) + ) + Cl-(aqCl-(aq) ) 平衡平衡 S SS S1 1 1 1AgClAgCl在盐酸溶液中溶解度比在水中的在盐酸溶液中溶解度比在水中的小小。K KSPSP=S=S1=1.561=1.561010-10-10S=1.56S=1.561010-10-10mol/L=1.56mol/L=1.561010-10-10143.5 g/L143
11、.5 g/L例例1 1：下列情况下，有无下列情况下，有无CaCOCaCO3 3沉淀生成？沉淀生成？ ( (已知已知Ksp,Ksp,CaCOCaCO3 3=4.96 =4.96 1010-9-9) )（1 1）往盛有往盛有1.0 L1.0 L纯水中加入纯水中加入0.1 0.1 mLmL浓度为浓度为0.01 mol /L 0.01 mol /L 的的CaClCaCl2 2和和NaNa2 2COCO3 3；（2 2）改变改变CaClCaCl2 2和和NaNa2 2COCO3 3的浓度为的浓度为1.0 mol /L 1.0 mol /L 呢？呢？ CaCa2+2+=CO=CO3 32-2-=0.1=0
12、.1 1010-3-3 0.01/1.0=100.01/1.0=10-6-6 mol /Lmol /L Q Qc c = =CaCa2+2+ COCO3 32-2-=10=10-12-12 K Kspsp, ,CaCO3CaCO3=4.96 =4.96 1010-9-9 因此因此, ,有有CaCOCaCO3 3沉淀生成。沉淀生成。（4 4）KspKsp的有关计算的有关计算例例2 2、向向1.01.01010-3-3 mol mol L L-1-1的的K K2 2CrOCrO4 4溶液中滴加溶液中滴加AgNOAgNO3 3溶液溶液, ,求开始有求开始有AgAg2 2CrOCrO4 4沉淀生成时的
13、沉淀生成时的AgAg+ + =? CrO =? CrO4 42-2-沉淀完全沉淀完全时时, Ag, Ag+ += ? (= ? (已知：已知：KspKsp，AgAg2 2CrOCrO4 4=9.0=9.01010-12-12) )解解: Ag: Ag2 2CrOCrO4 4 2Ag 2Ag+ + + CrO + CrO4 42-2- KspKsp = Ag = Ag+ + 2 2 CrOCrO4 42-2- CrOCrO4 42-2-沉淀完全时的浓度为沉淀完全时的浓度为1.0 1.0 1010-5-5 mol mol L L-1-1, ,故有故有: :-1-1例例3 3：在在20mL 0.00
14、20mol20mL 0.0020molL L-1-1NaNa2 2SOSO4 4溶液中加入溶液中加入 20 20 mLmL 0.020mol0.020molL L-1-1 BaCl BaCl2 2溶液，有无溶液，有无BaSOBaSO4 4沉淀生成？并判断沉淀生成？并判断 SOSO4 42- 2- 离子是否沉淀完全？已知离子是否沉淀完全？已知BaSOBaSO4 4的的K Kspsp= 1.07= 1.071010-10-10 . .解解:（1）有有BaSO4沉淀生成沉淀生成Qc（2）设平衡时）设平衡时 c(SO42-)= x molL-1Ksp = c(Ba2+)c(SO42-)= ( 0.00
15、90 + x ) x起始浓度起始浓度/molL-1 0.010 0.0010 平衡浓度平衡浓度/ molL-1 0.010（0.0010- x） xBaSO4 (s) Ba 2+ + SO42- 0.0090 + x 0.0090 x 很小很小即即 1.0710-10 0.0090 x x = c(SO42-) 1.210-8 mol L-1沉淀完全是指离子残留量沉淀完全是指离子残留量 10-5 mol L-1故故 SO42- 沉淀完全沉淀完全练习练习1：（10海南）已知：海南）已知：Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(AgI)=1.51016 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0101
16、2，则下列难溶盐的饱和溶液中，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（浓度大小顺序正确的是（ ） AAgClAgI Ag2CrO4 BAgCl Ag2CrO4AgI CAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgClC练习练习2、将足量将足量AgCl各放入各放入:(1)5ml水水;(2)10ml 0.2 mol l-1的的 MgCl2溶液溶液;(3)20ml 0.5mol l-1NaCl溶液溶液;(4)40ml 0.1 mol l-1盐酸中溶解至饱和盐酸中溶解至饱和,各溶液中各溶液中c(Ag+)由大到小的顺序为：由大到小的顺序为： 各溶液中各溶液中c(Cl-)越大越大
17、,c(Ag+)越小越小(1)(4)(2)(3)二、沉淀反应的应用：二、沉淀反应的应用：二、沉淀反应的应用：二、沉淀反应的应用：1. 1. 1. 1. 沉淀的生成沉淀的生成沉淀的生成沉淀的生成 加入沉淀剂，加入沉淀剂，加入沉淀剂，加入沉淀剂，应用同离子效应应用同离子效应应用同离子效应应用同离子效应，控制溶液的，控制溶液的，控制溶液的，控制溶液的pH，当当 时有沉淀生成。时有沉淀生成。 调节调节pH法：法：加入氨水调节加入氨水调节pH至至78，可除去氯化铵中的，可除去氯化铵中的 杂质氯化铁。杂质氯化铁。加沉淀剂法：加沉淀剂法：以以Na2S、H2S等作沉淀剂，使等作沉淀剂，使Cu2+、Hg2+等生成
18、等生成 极难溶的硫化物极难溶的硫化物CuS、HgS沉淀。沉淀。应用与意义：应用与意义：根据根据生成难溶电解质的沉淀原理生成难溶电解质的沉淀原理,是工业生产、环保工是工业生产、环保工程和科学研究中程和科学研究中除杂或提纯除杂或提纯物质的重要方法之一物质的重要方法之一。原则原则: :生成沉淀反应生成沉淀反应能发生能发生,且进行得且进行得越完全越完全越好。越好。Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+Cu2+S2= CuS ; Hg2+S2= HgS1、如果要除去某溶液中的、如果要除去某溶液中的SO42-,你选择加入钡盐还是钙盐你选择加入钡盐还是钙盐?为什么？为什么？ 加入钡盐，因为加
19、入钡盐，因为BaSO4比比CaSO4更难溶，使用钡盐可使更难溶，使用钡盐可使SO42- 沉淀更完全沉淀更完全.2、以你现有的知识、以你现有的知识,你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。 从溶解度方面可判断沉淀能否生成从溶解度方面可判断沉淀能否生成,不可能使要除去的离子不可能使要除去的离子 通过沉淀完全除去通过沉淀完全除去.教材教材P67 3题题1、若使氢氧化镁沉淀溶解，可以采取什么方法？所依据的原理？、若使氢氧化镁沉淀溶解，可以采取什么方法？所依据的
20、原理？科学探究科学探究编号编号滴加滴加试剂2ml蒸蒸馏水，水，滴加酚滴加酚酞溶液溶液2ml盐酸酸3ml饱和和NH4Cl溶液溶液 2mlFeCl3溶液溶液现象象无明显溶解现象，无明显溶解现象，溶液变浅红溶液变浅红迅速溶解迅速溶解逐渐溶解逐渐溶解有红褐色沉有红褐色沉淀生成淀生成 在溶液中存在在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：的溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)2、现提供以下试剂，设计可行的实验方案。蒸馏水、盐酸、现提供以下试剂，设计可行的实验方案。蒸馏水、盐酸、饱和饱和NH4Cl液、液、NaOH溶液、溶液、NaCl溶液、溶液、 FeCl3溶液。溶液。2 2 2 2
21、、沉淀的溶解：、沉淀的溶解：、沉淀的溶解：、沉淀的溶解：设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子, ,使平衡使平衡向沉淀溶解的方向移动向沉淀溶解的方向移动. . 难溶于水的沉淀溶于酸中难溶于水的沉淀溶于酸中; 如如:Cu(OH)2、Al(OH)3 、CaCO3 、FeS 溶于盐酸。溶于盐酸。 难溶电解质溶于某些盐溶液中难溶电解质溶于某些盐溶液中; 如如:Mg(OH)2溶于溶于NH4Cl溶液中。溶液中。 利用氧化还原方法降低某一离子的浓度利用氧化还原方法降低某一离子的浓度; H2SFeS Fe2+ + S2- S + NO + H2O 利用生成络合物使沉淀溶解利用
22、生成络合物使沉淀溶解 。 如：难溶于水的氯化银可以溶解于氨水中。如：难溶于水的氯化银可以溶解于氨水中。如：难溶于水的氯化银可以溶解于氨水中。如：难溶于水的氯化银可以溶解于氨水中。3 3、沉淀的转化、沉淀的转化: : 沉淀可以从溶解度沉淀可以从溶解度小小的向溶解度的向溶解度更小更小的方向转化的方向转化, ,两者差别两者差别越大越大, ,转化越容易。转化越容易。（1）沉淀转化的沉淀转化的实质实质：使溶液中的离子浓度更小使溶液中的离子浓度更小KIKINa2S（2）沉淀转化的沉淀转化的应用：应用：锅炉除水垢锅炉除水垢(CaSO4)；资料资料P65水垢成分水垢成分CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4
23、用用饱和饱和Na2CO3溶液浸泡数天溶液浸泡数天疏松的水垢疏松的水垢CaCO3Mg(OH)2用用盐盐酸酸或或饱饱和和氯氯化化铵铵溶溶液液 除去水垢除去水垢写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式CaSO4+CO32- CaCO3+SO42- CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OMg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O一些自然现象的解释一些自然现象的解释:CaCO3 Ca2+ + CO32-+H2O+CO2各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成CuSO4溶液，并溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿向深部渗透，
24、遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿和方铅矿(PbS)，便慢慢地使，便慢慢地使之转变为铜蓝之转变为铜蓝(CuS)。2HCO3-ZnS(s) + Cu2+(aq) = CuS(s) + Zn2+阅读阅读P66 氟化物防治龋齿的化学原理氟化物防治龋齿的化学原理4. 4. 分步沉淀分步沉淀 溶溶液液中中含含有有几几种种离离子子，加加入入某某沉沉淀淀剂剂均均可可生生成成沉沉淀淀，沉沉淀淀生生成成的的先先后后顺顺序序按按离离子子积积大大于于溶溶度度积积的的先后顺序沉淀，先后顺序沉淀，叫作分步沉淀。叫作分步沉淀。 KspKsp越越小小越越先先沉沉淀淀，且且KspKsp相相差差越越大大分分步步沉沉淀淀越越完全
25、完全; ;如如AgClAgCl、AgBrAgBr、AgIAgI、AgAg2 2S S 一一般般认认为为沉沉淀淀离离子子浓浓度度小小于于1.01.01010-5-5 molmol/L/L时时, ,则认为已经沉淀完全。则认为已经沉淀完全。解解: : Fe(OH) Fe(OH)3 3 Fe Fe3+3+ + 3OH + 3OH- - K Kspsp = Fe = Fe3+3+ OHOH- - 3 3 = 4.0 = 4.0 1010-38-38 因此，因此，FeFe3+3+ 沉淀完全时的沉淀完全时的OHOH- - 为为: :例例1 1：如如果果溶溶液液中中FeFe3+3+和和MgMg2+2+的的浓浓
26、度度均均为为0.10 0.10 molmolL L, ,使使FeFe3+3+完完全全沉沉淀淀而而使使MgMg2+2+不不沉沉淀淀的的pHpH条条件件是是什什么么? ? （相相应应的的KspKsp查阅教材查阅教材P65P65页表格中数据。）页表格中数据。）pH = 3.2pH = 3.2-381.6 1.6 1010-11-11MgMg2 2开始沉淀时的开始沉淀时的OHOH- - 为为: :pH =9.1pH =9.1 因此因此, , 只要控制只要控制pHpH值在值在3.2 3.2 9.1 9.1之间即可使之间即可使FeFe3+3+定定量沉淀而使量沉淀而使MgMg2+2+不沉淀。不沉淀。讨论讨论
27、1：（1）向盛有）向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl 溶液，至不再有白色沉淀生成为止。取其中澄清溶液，逐滴加入溶液，至不再有白色沉淀生成为止。取其中澄清溶液，逐滴加入饱和饱和Na2S溶液，有无沉淀生成？溶液，有无沉淀生成？（2）如果先向）如果先向AgNO3溶液中加等浓度的溶液中加等浓度的Na2S溶液至沉淀完全，溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加再向上层清液中滴加NaCl，情况又如何？试解释原因。，情况又如何？试解释原因。（3）是否可以是否可以用等浓度的用等浓度的Na2SO4溶液代替溶液代替Na2S溶液？溶液？不可以，不可以，不可以，不可以，
28、c(SOc(SO4 42-2-)=0.1mol/L)=0.1mol/L，为使之沉淀，为使之沉淀，为使之沉淀，为使之沉淀，c(Agc(Ag+ +)=(1.410)=(1.410-5-5/0.1)/0.1)1/21/2=1.1810=1.1810-2-2mol/Lmol/L。而在而在而在而在AgClAgCl饱和溶液中饱和溶液中饱和溶液中饱和溶液中c(Agc(Ag+ +)=(1.810)=(1.810-10-10) )1/21/2=1.3410=1.3410-5-5mol/Lmol/L讨论讨论2：在粗制在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质晶体中常含有杂质Fe2+ 。在提纯时，为。在提纯时，为了除
29、去了除去Fe2+，常加入少量，常加入少量H2O2，使，使Fe2+氧化为氧化为Fe3+，然后再加少，然后再加少量碱到溶液量碱到溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。试解释原因。试解释原因。溶解性：溶解性：Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3。讨论讨论3：小结小结Ksp的大小与沉淀转化的关系。的大小与沉淀转化的关系。对于同类型的难溶电解质：对于同类型的难溶电解质： Ksp的大小与溶解度的大小一致，的大小与溶解度的大小一致， Ksp较大的沉淀可以转化为较大的沉淀可以转化为Ksp较小的沉淀。较小的沉淀。讨论4：（10北京）自然界地表北京）
30、自然界地表层原生原生铜的硫化物的硫化物经氧化、淋氧化、淋滤作用后作用后变成成 CuSO4溶液，向地下溶液，向地下层渗透，遇到渗透，遇到难溶的溶的ZnS或或PbS，慢慢慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是。下列分析正确的是( )ACuS的溶解度大于的溶解度大于PbS的溶解度的溶解度B原生原生铜的硫化物具有的硫化物具有还原性，而原性，而铜蓝没有没有还原性原性CCuSO与与ZnS反反应的离子方程式是的离子方程式是D整个整个过程涉及的反程涉及的反应类型有氧化型有氧化还原反原反应和复分解反和复分解反应S2+ + Cu2+ = CuSD例如：硝酸银溶液和氯化钠完全反应时，溶液中是否例如：硝酸银溶液和
31、氯化钠完全反应时，溶液中是否例如：硝酸银溶液和氯化钠完全反应时，溶液中是否例如：硝酸银溶液和氯化钠完全反应时，溶液中是否 存在存在存在存在ClCl- -和和和和AgAg+ + ？ 实验实验实验实验3 344：n n现象：生成白色沉淀；现象：生成白色沉淀；现象：生成白色沉淀；现象：生成白色沉淀；n n加入碘化钾后生成黄色沉淀；加入碘化钾后生成黄色沉淀；加入碘化钾后生成黄色沉淀；加入碘化钾后生成黄色沉淀；n n加入硫化钠后生成黑色沉淀。加入硫化钠后生成黑色沉淀。加入硫化钠后生成黑色沉淀。加入硫化钠后生成黑色沉淀。AgClAgIAg2SKIKINaNa2 2S S几种难溶电解质在几种难溶电解质在25
32、时的溶解平衡和溶度积：时的溶解平衡和溶度积： AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) Ksp= c(Ag+)c(Cl-) = 1.810-10mol2L-2AgBr(s) Ag+(aq)+ Br-(aq) Ksp= c(Ag+)c(Br-) = 5.010-13mol2L-2AgI(s) Ag+(aq)+ I-(aq) Ksp= c(Ag+)c(Br-) = 8.310-17mol2L-2Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq) Ksp= c(Mg2+)c(OH-) 2 = 1.810-11mol3L-3溶解能力大小有：溶解能力大小有：AgClAgBrAgI问：问：AgCl、Mg(OH)2哪个更难溶？哪个更难溶？
