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1、【思考思考】如何比如何比较不同不同物物质的氧化性和的氧化性和还原原性性强弱？弱？温馨提示：氧化性温馨提示：氧化性还原性的原性的强弱只与得失弱只与得失电子能力子能力的的强弱有关，而与得失弱有关，而与得失电子的子的总数无关数无关举例说明2021/6/161三、氧化性和还原性强弱的比较三、氧化性和还原性强弱的比较 1、根据反应方程式根据反应方程式（在在同一个方程式同一个方程式中：）中：） 氧化性：氧化氧化性：氧化剂 氧化氧化产物物 还原性：原性：还原原剂 还原原产物物 氧化剂氧化剂 + 还原剂还原剂 还原产物还原产物 + 氧化产物氧化产物规律简化规律简化： 比什么比什么“性性” 找什么剂找什么剂20
2、21/6/162结论结论：氧化性：氧化性：CuO H2O 还原性：原性： H2 Cu0 0+1+1+2+20 0还原剂还原剂 H2 + CuO = Cu + H2O例如：氧化产物氧化产物还原产物还原产物氧化剂氧化剂失去失去2e2e- -，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得到得到2e2e- -，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原2021/6/163H2S + Cl2 = S + 2HCl 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2 Na2S + I2 = 2NaI + SA. Cl2 I2 S B. Cl2 S I2 C. I2 Cl2 S D. S I2 Cl2) )根据下列反根
3、据下列反应，判断下列物，判断下列物质氧化性氧化性的的强弱弱顺序序为： （ ）2021/6/164H2S + Cl2 = S + 2HCl 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2 Na2S + I2 = 2NaI + S分析：000000-2-1-1-1-2-1氧化氧化剂 氧化氧化产物物氧化氧化剂氧化氧化产物物氧化氧化剂氧化氧化产物物2021/6/165H2S + Cl2 = S + 2HCl 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2 Na2S + I2 = 2NaI + SA. Cl2 I2 S B. Cl2 S I2 C. I2 Cl2 S D. S I2 Cl2 根据下列反根
4、据下列反应，判断下列物，判断下列物质氧化氧化性的性的强弱弱顺序序为： （ ) )A2021/6/1662、根据物、根据物质活活动性性顺序判断：序判断：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au从左至右，从左至右，单质的的还原性逐原性逐渐减弱减弱对应的阳离子的氧化性逐的阳离子的氧化性逐渐增增强 根据金属活动性顺序判断：根据金属活动性顺序判断：测评P36举例说明2021/6/167 根据非金属活动性顺序判断根据非金属活动性顺序判断： F2 Cl2 Br2 I2 S P C Si H2从左至右，从左至右，单质的氧化性逐的氧化性逐渐减弱减弱对应的阴离子的的阴
5、离子的还原性逐原性逐渐增增强2、根据物、根据物质活活动性性顺序判断：序判断：举例说明2021/6/1683、 根据产物的价态：根据产物的价态： Fe + S = FeS 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3可判断，氧化性：可判断，氧化性：Cl2 S(1) 、一种氧化剂将还原剂氧化的价态越、一种氧化剂将还原剂氧化的价态越高，其氧化性越强。高，其氧化性越强。+2+32021/6/1694、根据反应条件判断：、根据反应条件判断：2KMnO4+16HCl(浓浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OMnO2+4HCl(浓浓) = 2MnCl2+Cl2 + 2H2O氧化性：氧化性：KMnO4 M
6、nO2 反应条件越高，则反应越难进行，氧反应条件越高，则反应越难进行，氧化性化性( (或还原性或还原性) )越弱；反之，则反应越易越弱；反之，则反应越易进行，氧化性进行，氧化性( (或还原性或还原性) )越强。越强。结论：结论：2021/6/1610四、氧化还原反应的规律四、氧化还原反应的规律 1、守恒、守恒规律律 （1）得失）得失电子守恒子守恒得得电子子总数数=失去失去电子子总数数=电子子转移移总数数 （2）化合价升降守恒）化合价升降守恒化合价升高化合价升高总数数=化合价降低化合价降低总数数测评P361.24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/
7、L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价为A.+2 B.+3 C.+4 D.+52已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与硝酸的物质的量之比为2：13，则反应的还原产物为A.N2O B .NO C .NO2 D. N2O32021/6/16112、价态规律、价态规律元素处于最元素处于最高高价，只有价，只有氧氧化性；化性；元素处于最元素处于最低低价，只有价，只有还还原性；原性；元素处于元素处于中中间价态，既有氧化性又有还原性间价态，既有氧化性又有还原性。 常见的变价元素有：常见的变价元素有：Cl、Mn、S、N、Fe等等高价氧，低价还，中间价，两
8、边转高价氧，低价还，中间价，两边转2021/6/1612【练习练习】1、下列微粒中，只有氧化性的是、下列微粒中，只有氧化性的是 ； 只有还原性的是只有还原性的是 ； 既有氧化性又有还原性的是既有氧化性又有还原性的是 。(1)Cl2 (2)Cl- (3)Fe (4)Fe2+ (5)Fe3+ (6) O2 (7) S2- (8) S (9) SO2 (10) HCl(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)2021/6/16133、反应先后规律：、反应先后规律：在氧化还原反应中，遵循强者为先，即谁的在氧化还原反应中，遵循强者为先，即谁的氧化性（或还原性）最强，谁就先发生反应氧化
9、性（或还原性）最强，谁就先发生反应即：即：谁强谁先先2021/6/16142021/6/1615某同学写出以下三个化学方程式（未配平）：NO + HNO3 N2O3 + H2ONH3 + NO HNO2 + H2ON2O4 +H2O HNO3 + HNO2其中你认为一定不可能实现的是：（ ）A. B. C. D. B歧化反应2021/6/1616【练习】1、在黑火、在黑火药的爆炸反的爆炸反应 2KNO3 + S + 3C = K2S + N2+3CO2中，化合中，化合价升高的元素是价升高的元素是 ，得，得电子的原子是子的原子是 ，被被还原的元素是原的元素是 ，发生氧化反生氧化反应的物的物质是是
10、 。 氧化氧化剂是：是： ；还原原剂是：是： 。 还原原产物：物： ；氧化；氧化产物：物： 。CN、SCKNO3 和和S N2和和 K2SCCO2N、S2021/6/1617练习:分析下列分析下列变化化过程是否氧化程是否氧化还原反原反应 FeFeCl2 需加需加 剂，如，如 。 CuO Cu 需加需加 剂，如，如 。 HCl Cl2 需加需加 剂，如，如 。 HCl H2 需加需加 剂，如，如 。 Fe3+ Fe 需加需加 剂，Fe3+具有具有 性。性。氧化氧化氧化氧化还原还原HClH2MnO2还原还原Zn氧化氧化Fe + 2HCl = FeCl2+ H200+2+1化合价升高化合价升高,失去失去2e-, 被氧化被氧化化合价降低化合价降低,得到得到2Xe-, 被还原被还原还原还原2021/6/1618 结束束语若有不当之处，请指正，谢谢！若有不当之处，请指正，谢谢！
