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1、1第三章第三章 金属元素及其化合物金属元素及其化合物 第三节第三节 铁铁 铜及其化合物铜及其化合物2考纲要求考纲要求1、掌握、掌握Fe在周期表中的位置、结构特点、主要在周期表中的位置、结构特点、主要化学化学性质性质2、掌握、掌握铁的氧化物、氢氧化物铁的氧化物、氢氧化物的主要性质的主要性质3、掌握、掌握Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化的相互转化，并能正确，并能正确写出有关的氧化还原反应的离子方程式写出有关的氧化还原反应的离子方程式4、掌握、掌握Fe2+、Fe3+的检验的检验方法方法5、了解炼铁和炼钢的原理、了解炼铁和炼钢的原理6、了解、了解铜及其重要化合物铜及其重要化合物的性质的性质3金属概述
2、金属概述金属晶体是由金属晶体是由金属阳离子金属阳离子和和自由电子自由电子组成，组成，其中自由电子并不属于某个固定的金属阳离子，其中自由电子并不属于某个固定的金属阳离子，而可以在整个金属中自由移动而可以在整个金属中自由移动2.金属的性质特点：金属的性质特点：常温下，单质常温下，单质都是固体都是固体，汞，汞(Hg)除外；除外；大多数金属呈大多数金属呈银白色，有金属光泽银白色，有金属光泽，但金但金(Au)色，铜色，铜(Cu)色，铋色，铋(Bi)色，色，黄黄红红微红微红1.金属晶体的特点：金属晶体的特点：4熔沸点高、硬度大熔沸点高、硬度大熔沸点高、硬度大熔沸点高、硬度大: :但不同金属熔沸点，硬度差别
3、较大；但不同金属熔沸点，硬度差别较大；但不同金属熔沸点，硬度差别较大；但不同金属熔沸点，硬度差别较大；良好的导电性良好的导电性良好的导电性良好的导电性，分析原因：，分析原因：，分析原因：，分析原因：金属中存在着大量的可自由移动的电子。金属中存在着大量的可自由移动的电子。金属中存在着大量的可自由移动的电子。金属中存在着大量的可自由移动的电子。良好的导热性良好的导热性良好的导热性良好的导热性，分析原因：，分析原因：，分析原因：，分析原因：通过自由电子和金属阳离子的相互碰撞传递热量。通过自由电子和金属阳离子的相互碰撞传递热量。通过自由电子和金属阳离子的相互碰撞传递热量。通过自由电子和金属阳离子的相互
4、碰撞传递热量。良好的延展性。良好的延展性。良好的延展性。良好的延展性。金金金金铂铂铂铂 金属单质在化学反应中金属单质在化学反应中金属单质在化学反应中金属单质在化学反应中只作还原剂只作还原剂只作还原剂只作还原剂，在化合物中金，在化合物中金，在化合物中金，在化合物中金属元素属元素属元素属元素只显正价只显正价只显正价只显正价。当金属受到外力作用时，金属内原子层之间容易作相对当金属受到外力作用时，金属内原子层之间容易作相对当金属受到外力作用时，金属内原子层之间容易作相对当金属受到外力作用时，金属内原子层之间容易作相对位移，金属发生形变而不易断裂，因此，金属具有良好的位移，金属发生形变而不易断裂，因此，
5、金属具有良好的位移，金属发生形变而不易断裂，因此，金属具有良好的位移，金属发生形变而不易断裂，因此，金属具有良好的变形性变形性变形性变形性 。53、金属的分类：、金属的分类：按颜色：按颜色：黑色金属：黑色金属：FeCrMn有色金属：除以上三种金属以外有色金属：除以上三种金属以外按密度：按密度：轻金属：轻金属：4.5g/cm3ZnCuFe按含量：按含量：常见金属：常见金属：FeCuAl稀有金属：稀有金属：锆、钒、钼锆、钒、钼根据以上分类：金属根据以上分类：金属铁铁属于属于、金属金属黑色黑色重重常见常见64、合金、合金由两种及以上的金属（或金属与非金属）由两种及以上的金属（或金属与非金属）熔合在一
6、起形成的具有金属特性的物质。熔合在一起形成的具有金属特性的物质。一般说，一般说，合金的熔点比其成分金属都低合金的熔点比其成分金属都低，而硬度，而硬度.韧性等往往有其它金属所不具备的独特性质。韧性等往往有其它金属所不具备的独特性质。定义：定义：如：纯铁的硬度很小而钢的硬度较大如：纯铁的硬度很小而钢的硬度较大如：纯铁的硬度很小而钢的硬度较大如：纯铁的硬度很小而钢的硬度较大 如：青铜、黄铜、钢、生铁、钠钾合金等如：青铜、黄铜、钢、生铁、钠钾合金等如：青铜、黄铜、钢、生铁、钠钾合金等如：青铜、黄铜、钢、生铁、钠钾合金等 青铜是以锡为青铜是以锡为青铜是以锡为青铜是以锡为主要合金元素主要合金元素主要合金元
7、素主要合金元素的铜合金的铜合金的铜合金的铜合金 黄铜是以锌为主要黄铜是以锌为主要黄铜是以锌为主要黄铜是以锌为主要合金元素的铜合金合金元素的铜合金合金元素的铜合金合金元素的铜合金 性质特点：性质特点：性质特点：性质特点：7 合金的分类合金的分类合金的分类合金的分类1 1、铁合金：、铁合金：、铁合金：、铁合金：铁铁铁铁合合合合金金金金按组成元素分类铁合金和非铁合金按组成元素分类铁合金和非铁合金按组成元素分类铁合金和非铁合金按组成元素分类铁合金和非铁合金根据含碳量的高低根据含碳量的高低根据含碳量的高低根据含碳量的高低生铁生铁生铁生铁钢钢钢钢低碳钢低碳钢低碳钢低碳钢合金钢合金钢合金钢合金钢铸造生铁（灰
8、口铁）铸造生铁（灰口铁）铸造生铁（灰口铁）铸造生铁（灰口铁）炼钢生铁炼钢生铁炼钢生铁炼钢生铁 ( (白口铁白口铁白口铁白口铁) )碳碳碳碳素素素素钢钢钢钢中碳钢中碳钢中碳钢中碳钢高碳钢高碳钢高碳钢高碳钢在碳素钢中加入铬在碳素钢中加入铬在碳素钢中加入铬在碳素钢中加入铬 锰锰锰锰 钨钨钨钨 镍镍镍镍 钼钼钼钼 钴钴钴钴 硅硅硅硅 等等等等合金元素合金元素合金元素合金元素2%4.3%2%4.3%0.03%2%0.03%2%球墨铸铁球墨铸铁球墨铸铁球墨铸铁0.3%0.3%0.30.6%0.30.6%0.6%0.6%由于组成不由于组成不由于组成不由于组成不同，导同，导同，导同，导致在性能、致在性能、致在
9、性能、致在性能、应用上均不同应用上均不同应用上均不同应用上均不同具有各种不同具有各种不同具有各种不同具有各种不同的优良性能的优良性能的优良性能的优良性能82、铜合金：、铜合金：铜铜铜铜合合合合金金金金黄铜：黄铜：黄铜：黄铜：青铜：青铜：青铜：青铜：白铜：白铜：白铜：白铜：含含含含CuZnCuZn耐腐蚀，耐磨，可塑性强，耐腐蚀，耐磨，可塑性强，耐腐蚀，耐磨，可塑性强，耐腐蚀，耐磨，可塑性强，硬度较小。硬度较小。硬度较小。硬度较小。含含含含CuSnPbCuSnPb等等等等硬而脆，强度大硬而脆，强度大硬而脆，强度大硬而脆，强度大含含含含NiZnNiZn（少量（少量（少量（少量MnMn）制酒具等制酒具
10、等制酒具等制酒具等3、铝合金：、铝合金：密度小、强度大密度小、强度大合金的成分不同，其性质也不合金的成分不同，其性质也不合金的成分不同，其性质也不合金的成分不同，其性质也不相同；如果改变某一合金元素的含相同；如果改变某一合金元素的含相同；如果改变某一合金元素的含相同；如果改变某一合金元素的含量，合金的性质也会发生改变。量，合金的性质也会发生改变。量，合金的性质也会发生改变。量，合金的性质也会发生改变。95.金属的冶炼金属的冶炼自然界中的金属大都自然界中的金属大都自然界中的金属大都自然界中的金属大都以化合态存在以化合态存在以化合态存在以化合态存在用化学的方法把化合态的金属变成游离态用化学的方法把
11、化合态的金属变成游离态用化学的方法把化合态的金属变成游离态用化学的方法把化合态的金属变成游离态要考虑的问题要考虑的问题要考虑的问题要考虑的问题矿石的矿石的矿石的矿石的富集富集富集富集合适的冶合适的冶合适的冶合适的冶炼方法炼方法炼方法炼方法如何如何如何如何精炼精炼精炼精炼钾石盐钾石盐钾石盐钾石盐 石灰石石灰石石灰石石灰石 菱镁矿菱镁矿菱镁矿菱镁矿 铝土矿铝土矿铝土矿铝土矿 赤铁矿赤铁矿赤铁矿赤铁矿 软锰矿软锰矿软锰矿软锰矿 闪锌矿闪锌矿闪锌矿闪锌矿 方铅矿方铅矿方铅矿方铅矿 辉铜矿辉铜矿辉铜矿辉铜矿KClKClCaCOCaCO3 3 MgCOMgCO3 3 AlAl2 2OO33 FeFe2 2
12、OO3 3MnOMnO22 ZnSZnSPbSPbSCuCu2 2SS10K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag电解法电解法热还原法热还原法热分解法热分解法不同金属冶炼方法的选择不同金属冶炼方法的选择K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg AgFe2O3+3CO=2Fe+3CO2Cr2O3+2Al=2Cr+Al2O3WO3+3H2=W+3H2O高温高温铝热法炼难熔金属铝热法炼难熔金属 火烧孔雀石炼铜火烧孔雀石炼铜 氢气还原制钨氢气还原制钨 2Al2O3=4Al+3O2MgCl2=Mg+Cl2( (熔融熔融) )铝土矿中炼铝铝土矿中炼
13、铝 2HgO=2Hg+O22Ag2O=4Ag+O2朱砂矿朱砂矿(HgS)炼丹炼丹高炉炼铁高炉炼铁 加热加热通电通电海水中提取镁海水中提取镁 MnZnCrFeNiSnPb(H)金属的冶炼金属的冶炼11存在形式存在形式铁：磁铁矿（铁：磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（）、赤铁矿（Fe2O3）化合态化合态铜：黄铜矿（铜：黄铜矿（CuFeS2）孔雀石）孔雀石(CuCO3Cu(OH)2)一、铁和铜的获取和应用一、铁和铜的获取和应用游离态的铁来自陨石游离态的铁来自陨石12二、铁铜的物理性质：二、铁铜的物理性质：金属金属金属金属物理性质物理性质物理性质物理性质应用应用应用应用铁铁铁铁铜铜铜铜1.1.银白色银白色
14、银白色银白色, ,有金属光泽有金属光泽有金属光泽有金属光泽; ;2.2.具有良好的延展性具有良好的延展性具有良好的延展性具有良好的延展性; ;3.3.是电和热的良导体是电和热的良导体是电和热的良导体是电和热的良导体; ;4.4.密度是密度是密度是密度是7.86g/cm7.86g/cm3 35.5.熔点熔点熔点熔点153515350 0C,C,沸点是沸点是沸点是沸点是275027500 0C C特性特性特性特性: :能被磁体吸引能被磁体吸引能被磁体吸引能被磁体吸引, ,具具具具铁磁性铁磁性铁磁性铁磁性建材建材建材建材; ;炊具炊具炊具炊具; ;铸件铸件铸件铸件; ;作催化剂作催化剂作催化剂作催化
15、剂; ;制具制具制具制具有特性的铁合金有特性的铁合金有特性的铁合金有特性的铁合金; ;制磁铁等。制磁铁等。制磁铁等。制磁铁等。1.1.纯铜呈纯铜呈纯铜呈纯铜呈紫红色紫红色紫红色紫红色;2.2.熔点熔点熔点熔点1083.41083.4, ,沸点沸点沸点沸点25672567;3.3.密度密度密度密度8.92g/cm8.92g/cm3 3; ;质软质软质软质软；4.4.具有良好的具有良好的具有良好的具有良好的延展性延展性延展性延展性;5.5.具有良好的导热、具有良好的导热、具有良好的导热、具有良好的导热、导电性导电性导电性导电性; ;1g1g纯铜可拉成纯铜可拉成纯铜可拉成纯铜可拉成3000m3000
16、m细铜丝或压延成面积细铜丝或压延成面积细铜丝或压延成面积细铜丝或压延成面积为为为为10m10m2 2几乎透明的铜几乎透明的铜几乎透明的铜几乎透明的铜箔箔箔箔纯铜的导电性仅次于纯铜的导电性仅次于纯铜的导电性仅次于纯铜的导电性仅次于银，但比银便宜得多，银，但比银便宜得多，银，但比银便宜得多，银，但比银便宜得多，所以当今世界一半以所以当今世界一半以所以当今世界一半以所以当今世界一半以上的铜用于电力和电上的铜用于电力和电上的铜用于电力和电上的铜用于电力和电讯工业上。讯工业上。讯工业上。讯工业上。 广泛用于电气广泛用于电气广泛用于电气广泛用于电气工业；制铜合工业；制铜合工业；制铜合工业；制铜合金；作微量
17、元金；作微量元金；作微量元金；作微量元素肥料；作各素肥料；作各素肥料；作各素肥料；作各种仪表的零件种仪表的零件种仪表的零件种仪表的零件 13思考：思考：1.铁在地壳中的含量？铁在地壳中的含量？2.Fe、Fe2+、Fe3+的结构特点？的结构特点？3.铁在周期表中的位置？铁在周期表中的位置？O、Si、Al、Fe、Ca第四周期第四周期族族单质铁单质铁铁原子结构示意图：铁原子结构示意图：一、铁的位置及原子结构一、铁的位置及原子结构14二、铁单质的性质二、铁单质的性质铁是铁是铁是铁是比较活泼的金属比较活泼的金属比较活泼的金属比较活泼的金属单质，在化学反应中通常作还单质，在化学反应中通常作还单质，在化学反
18、应中通常作还单质，在化学反应中通常作还原剂，体现比较强的还原性。原剂，体现比较强的还原性。原剂，体现比较强的还原性。原剂，体现比较强的还原性。纯净的铁有抗腐蚀性纯净的铁有抗腐蚀性纯净的铁有抗腐蚀性纯净的铁有抗腐蚀性3.3.铁的化学性质铁的化学性质铁的化学性质铁的化学性质银白色、质软的重金属银白色、质软的重金属银白色、质软的重金属银白色、质软的重金属( (黑色金属黑色金属黑色金属黑色金属) )，熔点，熔点，熔点，熔点15001500以以以以上。热和电的良导体，能上。热和电的良导体，能上。热和电的良导体，能上。热和电的良导体，能被磁铁吸引被磁铁吸引被磁铁吸引被磁铁吸引，也将被磁化，也将被磁化，也将
19、被磁化，也将被磁化 。在地壳中以在地壳中以在地壳中以在地壳中以化合态化合态化合态化合态形式存在，只有在形式存在，只有在形式存在，只有在形式存在，只有在陨石陨石陨石陨石中有游离态铁中有游离态铁中有游离态铁中有游离态铁2.2.物理性质物理性质物理性质物理性质1.1.存在存在存在存在15(1)(1)与非金属反应与非金属反应与非金属反应与非金属反应3Fe+2O3Fe+2O22=FeFe3 3OO4 42Fe+3Cl2Fe+3Cl22=2FeCl=2FeCl3 3Fe+IFe+I22=FeI=FeI2 2Fe+S=FeSFe+S=FeS(2)(2)与水反应与水反应与水反应与水反应3Fe+4H3Fe+4H
20、2 2O(O(气气气气)=)= FeFe3 3OO4 4+4H+4H2 2 点燃点燃点燃点燃 高温高温高温高温(3)(3)与酸反应与酸反应与酸反应与酸反应Fe+2HFe+2H+ +=Fe=Fe2+2+H+H2 2 ( (稀硫酸或稀硫酸或稀硫酸或稀硫酸或盐盐盐盐酸酸酸酸) )Fe+HFe+H+ +NO+NO3 3- -FeFe3+3+NO+NOX X+H+H2 2O(O(硝酸硝酸硝酸硝酸) )Fe+HFe+H+ +NO+NO3 3- -FeFe2+2+NO+NOX X+H+H2 2OO（FeFe过过过过量量量量）2Fe+6H2Fe+6H2 2SOSO4 4=Fe=Fe2 2(SO(SO4 4)
21、)3 3+3SO+3SO2 2+6H+6H2 2O(O(热浓热浓热浓热浓硫酸硫酸硫酸硫酸) )FeFe遇遇遇遇浓浓浓浓硫酸、硫酸、硫酸、硫酸、浓浓浓浓硝酸常温下硝酸常温下硝酸常温下硝酸常温下钝钝钝钝化化化化(4)(4)与盐溶液反应与盐溶液反应与盐溶液反应与盐溶液反应Fe+2FeFe+2Fe3+3+=3Fe=3Fe2+2+Fe+CuFe+Cu2+2+=Fe=Fe2+2+Cu+Cu 161 1、下列关于、下列关于、下列关于、下列关于FeFe的叙述正确的是的叙述正确的是的叙述正确的是的叙述正确的是（）A.A.铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀铁能被磁
22、铁吸引，但纯铁易锈蚀B.B.人体内的血红蛋白中含有铁元素人体内的血红蛋白中含有铁元素人体内的血红蛋白中含有铁元素人体内的血红蛋白中含有铁元素C.C.铁位于周期表中第四周期第铁位于周期表中第四周期第铁位于周期表中第四周期第铁位于周期表中第四周期第B B族族族族D.D.铁能在铁能在铁能在铁能在OO2 2中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧E.E.铁与铁与铁与铁与HNOHNO3 3反应的产物只能是反应的产物只能是反应的产物只能是反应的产物只能是Fe(NOFe(NO3 3) )3 3BD2 2、向盛有、向盛有、
23、向盛有、向盛有FeClFeCl3 3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结论不可能出现的是（反应结束后，下列结论不可能出现的是（反应结束后，下列结论不可能出现的是（反应结束后，下列结论不可能出现的是（）A.A.烧杯中有铜无铁烧杯中有铜无铁烧杯中有铜无铁烧杯中有铜无铁B.B.烧杯中有铁无铜烧杯中有铁无铜烧杯中有铁无铜烧杯中有铁无铜C.C.烧杯中铁、铜都有烧杯中铁、铜都有烧杯中铁、铜都有烧杯中铁、铜都有D.D.烧杯中铁、铜都无烧杯中铁、铜都无烧杯中铁、铜都无烧杯中铁、铜都无B171 1 1
24、1、铁的氧化物、铁的氧化物、铁的氧化物、铁的氧化物三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物*化学式化学式化学式化学式化学名化学名化学名化学名俗名俗名俗名俗名色态色态色态色态溶解性溶解性溶解性溶解性化合价化合价化合价化合价与与与与H H+ +反应反应反应反应氧化还氧化还氧化还氧化还原性原性原性原性FeOFeOFeFe3 3OO4 4FeFe2 2OO3 3氧化亚铁氧化亚铁氧化亚铁氧化亚铁四氧化三铁四氧化三铁四氧化三铁四氧化三铁三氧化二铁三氧化二铁三氧化二铁三氧化二铁磁性氧化铁磁性氧化铁磁性氧化铁磁性氧化铁铁红铁红铁红铁红黑色黑色黑色黑色粉末粉末粉末粉末黑色黑色黑色黑色晶体晶体晶体晶体红棕色红棕色红棕
25、色红棕色粉末粉末粉末粉末难溶于水难溶于水难溶于水难溶于水难溶于水难溶于水难溶于水难溶于水难溶于水难溶于水难溶于水难溶于水+2+2+3+3+2(+2(1/31/3) )、 +3(+3(2/32/3) )FeO+2HFeO+2H+ +=FeFe2+2+H+H2 2OOFeFe3 3OO4 4+8H+8H+ +=Fe=Fe2+2+2Fe+2Fe3+3+4H+4H2 2OOFeFe2 2OO3 3+6H+6H+=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2OO被还原被还原被还原被还原（高温下）（高温下）（高温下）（高温下）(C.H(C.H2 2.CO.Al).CO.Al)被氧化被氧化被氧化被氧化(O(O2
26、2.HNO.HNO3 3. .浓浓浓浓H H2 2SOSO4 4) )被还原被还原被还原被还原（高温下）（高温下）（高温下）（高温下）(C.H(C.H2 2.CO.Al).CO.Al)被还原被还原被还原被还原（高温下）（高温下）（高温下）（高温下）(C.H(C.H2 2.CO.Al).CO.Al)被氧化被氧化被氧化被氧化(HNO(HNO3 3等等等等) )181.1.下列几种类推的结论中正确的是（下列几种类推的结论中正确的是（下列几种类推的结论中正确的是（下列几种类推的结论中正确的是（）DA A、已知、已知、已知、已知FeFe2 2OO3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+
27、3H+3H2 2O,O,推测推测推测推测FeFe2 2OO3 3+6HI=2FeI+6HI=2FeI3 3+3H+3H2 2OOB B、已知、已知、已知、已知FeFe2 2OO3 3和和和和HNOHNO3 3反应的离子方程式是反应的离子方程式是反应的离子方程式是反应的离子方程式是FeFe2 2OO3 3 6H6H=2Fe=2Fe3 3+3H+3H2 2O,O,推测推测推测推测FeOFeO和和和和HNOHNO3 3 反应的离反应的离反应的离反应的离子方程式为子方程式为子方程式为子方程式为FeO+2HFeO+2H=Fe=Fe2 2+H+H2 2OOC C、已知、已知、已知、已知FeFe3 3OO4
28、 4可以改写成可以改写成可以改写成可以改写成FeOFeFeOFe2 2OO3 3，推测，推测，推测，推测PbPb3 3OO4 4可以可以可以可以改写成改写成改写成改写成PbOPbPbOPb2 2OO3 3; ;已知已知已知已知FeFe3 3OO4 4可以改写成可以改写成可以改写成可以改写成Fe(FeFe(Fe2 2OO4 4) )推推推推测测测测PbPb3 3OO4 4可以改写成可以改写成可以改写成可以改写成Pb(PbPb(Pb2 2OO4 4) )D D、已知已知已知已知FeFe2 2OO3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2 2, ,推测推测推测推测FeO+COFeO+C
29、O FeFe+ +COCO2 2， FeFe3 3OO4 4+4CO=3Fe+4+4CO=3Fe+4COCO2 2高温高温高温高温高温高温高温高温高温高温高温高温192、FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，经测定：组成的混合物，经测定：Fe和和O的质量比为的质量比为21 8，则混合物中，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比为（的物质的量之比为（）A、1 1 1B、1 2 3C、3 3 4D、1 3 4AC20Fe(OH)Fe(OH)3 3+3H+3H+ +=Fe=Fe3+3+3H+3H2 2OO2Fe(OH)2Fe(OH)3 3=Fe=Fe2 2OO3 3+3H+3H
30、2 2OO 2 2 2 2、铁的氢氧化物性质比较、铁的氢氧化物性质比较、铁的氢氧化物性质比较、铁的氢氧化物性质比较 化学名化学名化学名化学名氢氧化亚铁氢氧化亚铁氢氧化亚铁氢氧化亚铁氢氧化铁氢氧化铁氢氧化铁氢氧化铁化学式化学式化学式化学式物理性质物理性质物理性质物理性质化学性质化学性质化学性质化学性质制法制法制法制法Fe(OH)Fe(OH)2 2+2H+2H+ +=Fe=Fe2+2+2H+2H2 2OO1.1.弱碱性弱碱性弱碱性弱碱性2.2.还原性还原性还原性还原性3.3.热不稳定性热不稳定性热不稳定性热不稳定性1.1.弱碱性弱碱性弱碱性弱碱性2.2.热不稳定性热不稳定性热不稳定性热不稳定性沉淀
31、颜色由白色沉淀颜色由白色沉淀颜色由白色沉淀颜色由白色灰绿色灰绿色灰绿色灰绿色红褐色红褐色红褐色红褐色白色絮状，不溶于水白色絮状，不溶于水白色絮状，不溶于水白色絮状，不溶于水红褐色胶状，不溶于水红褐色胶状，不溶于水红褐色胶状，不溶于水红褐色胶状，不溶于水Fe(OH)Fe(OH)3 3Fe(OH)Fe(OH)2 24Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 3可溶性碱与亚铁盐溶液反应可溶性碱与亚铁盐溶液反应可溶性碱与亚铁盐溶液反应可溶性碱与亚铁盐溶液反应FeFe2+2+2OH+2OH=Fe(OH)=Fe(OH)2 2 可溶性碱与铁盐溶液
32、反应可溶性碱与铁盐溶液反应可溶性碱与铁盐溶液反应可溶性碱与铁盐溶液反应FeFe3+3+3OH+3OH=Fe(OH)=Fe(OH)3 3 21思考思考思考思考1 1. .制取制取制取制取Fe(OH)Fe(OH)2 2并使之能久存，可采取的操作有：并使之能久存，可采取的操作有：并使之能久存，可采取的操作有：并使之能久存，可采取的操作有：加入一些植物油加入一些植物油加入一些植物油加入一些植物油.溶解溶解溶解溶解FeSOFeSO4 4配成溶液配成溶液配成溶液配成溶液. .把蒸馏水加热煮沸并密封冷却把蒸馏水加热煮沸并密封冷却把蒸馏水加热煮沸并密封冷却把蒸馏水加热煮沸并密封冷却. .加入少量铁屑加入少量铁
33、屑加入少量铁屑加入少量铁屑.加入少量加入少量加入少量加入少量CClCCl4 4， 向向向向FeSOFeSO4 4溶液中滴入足量氨水溶液中滴入足量氨水溶液中滴入足量氨水溶液中滴入足量氨水. .把盛有氨水的滴管伸入把盛有氨水的滴管伸入把盛有氨水的滴管伸入把盛有氨水的滴管伸入FeSOFeSO4 4溶液中后再挤出氨水。溶液中后再挤出氨水。溶液中后再挤出氨水。溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是（其中必须进行的操作及其正确顺序是（其中必须进行的操作及其正确顺序是（其中必须进行的操作及其正确顺序是（）A A B BC C D D 专题专题 Fe(OH)2制备制备B22方法一方法一5%FeS
34、O5%FeSO4 4溶液溶液溶液溶液1mol/L1mol/L的的的的NaOHNaOH溶液溶液溶液溶液（不含（不含（不含（不含OO2 2）苯苯直接滴加法直接滴加法235%FeSO5%FeSO4 4溶液溶液溶液溶液1mol/LNaOH1mol/LNaOH（不含（不含（不含（不含OO2 2）橡皮管橡皮管橡皮管橡皮管方法二方法二微型混合法微型混合法1.将右边注射器中的将右边注射器中的NaOH溶液推入左边注射器，溶液推入左边注射器，可观察到的现象是可观察到的现象是。2.若拔去连接管，将有白色沉淀的注射器抽入空气，若拔去连接管，将有白色沉淀的注射器抽入空气，振荡，则可观察到的现象是振荡，则可观察到的现象是
35、。有白色絮状沉淀生成有白色絮状沉淀生成白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色。白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色。其化学方程式为：其化学方程式为：4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)324方法三方法三集气排液法集气排液法如何操作才可制备较纯的如何操作才可制备较纯的Fe(OH)2？25右右图图中中，当当容容器器A中中的的反反应应开开始始后后，若若分分别别进行下列操作，请回答有关问题：进行下列操作，请回答有关问题：(1)若弹簧夹若弹簧夹C打开，打开，B容器中有什么现象？容器中有什么现象？（2）若若弹弹簧簧夹夹C一一直直关关闭闭，容容器器A中中的的反反应应还在进行时，还在进行时，B
36、容器中有什么现象发生？容器中有什么现象发生？写出写出B容器中有关化学方程式：容器中有关化学方程式：容器容器B中的导管口有气泡冒出中的导管口有气泡冒出开始时容器开始时容器B中的导管口有气泡冒出，弹簧夹关闭中的导管口有气泡冒出，弹簧夹关闭后容器后容器A中溶液进入容器中溶液进入容器B，有白色沉淀生成。，有白色沉淀生成。容器容器A中溶液进入容器中溶液进入容器B有白色沉淀生成，沉淀有白色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。2NaOH+FeSO2NaOH+FeSO4 4=Fe(OH)=Fe(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 44Fe(OH)4Fe(OH)2
37、 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 3（3）若先打开弹簧夹）若先打开弹簧夹C一段时间，容器一段时间，容器A中的反应还在进行时，中的反应还在进行时，再关闭弹簧夹再关闭弹簧夹C一会儿，一会儿，B容器中有什么现象发生？容器中有什么现象发生？26方法四方法四电解法电解法如何设计电化学装置制备较纯的如何设计电化学装置制备较纯的Fe(OH)2？27由于由于由于由于Fe(OH)Fe(OH)2 2极易被氧化，所以通常用电解法制纯净的极易被氧化，所以通常用电解法制纯净的极易被氧化，所以通常用电解法制纯净的极易被氧化，所以通常用电解法制纯净的Fe(OH)Fe(OH)2 2，
38、两电极的材料分别为石墨和铁，如图所示。，两电极的材料分别为石墨和铁，如图所示。，两电极的材料分别为石墨和铁，如图所示。，两电极的材料分别为石墨和铁，如图所示。1 1、a a电极材料为电极材料为电极材料为电极材料为；电极反应式为；电极反应式为；电极反应式为；电极反应式为2 2、电解液、电解液、电解液、电解液c c可以是可以是可以是可以是( (填编号填编号填编号填编号) )A.A.纯水纯水纯水纯水B.NaClB.NaCl溶液溶液溶液溶液C.NaOHC.NaOH溶液溶液溶液溶液D.CuClD.CuCl2 2溶液溶液溶液溶液3 3、d d为苯，其作用为为苯，其作用为为苯，其作用为为苯，其作用为在加入苯
39、之前，对在加入苯之前，对在加入苯之前，对在加入苯之前，对c c应作何简单处理：应作何简单处理：应作何简单处理：应作何简单处理：。4 4、若、若、若、若c c为为为为NaNa2 2SOSO4 4溶液，当看到白色溶液，当看到白色溶液，当看到白色溶液，当看到白色沉淀后，再反接电源，除看到冒气泡外，沉淀后，再反接电源，除看到冒气泡外，沉淀后，再反接电源，除看到冒气泡外，沉淀后，再反接电源，除看到冒气泡外，另一明显现象是：另一明显现象是：另一明显现象是：另一明显现象是：a ab bc cd dFeFeFe-2eFe-2e- -=Fe=Fe2+2+BCBC隔绝氧气，防氧化隔绝氧气，防氧化隔绝氧气，防氧化隔
40、绝氧气，防氧化加热一段时间，赶走溶解的氧气加热一段时间，赶走溶解的氧气加热一段时间，赶走溶解的氧气加热一段时间，赶走溶解的氧气白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀灰绿色灰绿色灰绿色灰绿色红褐色红褐色红褐色红褐色28绿矾绿矾绿矾绿矾 (FeSO(FeSO4 47H7H2 2O)O)制法：铁屑加稀硫酸制法：铁屑加稀硫酸制法：铁屑加稀硫酸制法：铁屑加稀硫酸-浓缩浓缩浓缩浓缩冷却冷却冷却冷却绿色晶体。绿色晶体。绿色晶体。绿色晶体。用途：分析化学上常用作还原剂，制蓝黑墨水、染料，用途：分析化学上常用作还原剂，制蓝黑墨水、染料，用途：分析化学上常用作还原剂，制蓝黑墨水、染料，用途：分析化学上常用作还原剂，制蓝
41、黑墨水、染料，杀虫剂等。杀虫剂等。杀虫剂等。杀虫剂等。三氯化铁三氯化铁三氯化铁三氯化铁 （FeClFeCl3 3）制法：铁屑与氯气直接反应制法：铁屑与氯气直接反应制法：铁屑与氯气直接反应制法：铁屑与氯气直接反应2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2=2FeCl=2FeCl33或或或或 Fe+HClFe+HCl再通再通再通再通ClCl2 2-浓缩浓缩浓缩浓缩-冷却冷却冷却冷却-FeCl-FeCl3 36H6H2 2OO问问问问1 1：向：向：向：向FeClFeCl3 3溶液中投入镁粉，可能发生的反应有：溶液中投入镁粉，可能发生的反应有：溶液中投入镁粉，可能发生的反应有：溶液中投入镁粉，可能发生的反应
42、有：问问问问2 2：FeFe3+3+能使淀粉能使淀粉能使淀粉能使淀粉-KI-KI试纸变蓝，写出反应离子方程式。试纸变蓝，写出反应离子方程式。试纸变蓝，写出反应离子方程式。试纸变蓝，写出反应离子方程式。3 3 3 3、亚铁盐和铁盐、亚铁盐和铁盐、亚铁盐和铁盐、亚铁盐和铁盐29FeCl3的的“四性四性” 1.1.离子性：离子性：离子性：离子性： AgAg+ +Cl+Cl- -=AgCl=AgCl 2.2.氧化性：氧化性：氧化性：氧化性： 2Fe2Fe3+3+2I+2I- -=2Fe2Fe2+2+I+I2 2 3.3.水解性：水解性：水解性：水解性： 2Fe2Fe3+3+ +3 3COCO3 32-
43、2-+3H+3H2 2O=O=2Fe(OH)2Fe(OH)3 3 + +3CO3CO2 2 4.4.络络合性：合性：合性：合性： FeFe3+3+ +6 6C C6 6H H5 5OO- -= =Fe(Fe(C C6 6H H5 5OO) )6 63-3-1 1）已知）已知）已知）已知FeClFeCl3 3的熔点为的熔点为的熔点为的熔点为555K555K，沸点为，沸点为，沸点为，沸点为588K588K，易溶于水，易溶于水，易溶于水，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂中，据此分析，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂中，据此分析，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂中，据此分析，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂
44、中，据此分析，FeClFeCl3 3应应应应属于属于属于属于_型化合物。型化合物。型化合物。型化合物。 2 2）常温下，）常温下，）常温下，）常温下，1mol/L1mol/L的的的的FeClFeCl3 3水溶性显水溶性显水溶性显水溶性显_性，离子反应性，离子反应性，离子反应性，离子反应方程式为方程式为方程式为方程式为_3 3）常温下，有没有）常温下，有没有）常温下，有没有）常温下，有没有pH=7pH=7的的的的FeClFeCl3 3水溶液？化学实验室中水溶液？化学实验室中水溶液？化学实验室中水溶液？化学实验室中应如何保存存应如何保存存应如何保存存应如何保存存FeClFeCl3 3溶液？溶液？溶
45、液？溶液？ 共价共价共价共价酸酸酸酸FeFe3+3+3H+3H2 2OFe(OH)OFe(OH)3 3+3H+3H+ +加少许浓盐酸加少许浓盐酸加少许浓盐酸加少许浓盐酸抑制水解抑制水解抑制水解抑制水解FeFe3+3+3H+3H2 2O=Fe(OH)O=Fe(OH)3 3( (胶体胶体胶体胶体) )+3H+3H+ +沸水沸水沸水沸水30FeFe2+Fe3+123456弱氧化剂弱氧化剂弱氧化剂弱氧化剂：H H+ +、CuCu2+2+、S S、I I2 2、FeFe3+3+等等等等 强氧化剂强氧化剂强氧化剂强氧化剂：ClCl2 2、BrBr2 2、HNOHNO3 3等等等等ClCl2 2、BrBr2
46、 2、HNOHNO3 3、OO2 2等等等等ZnZn、FeFe、CuCu、HIHI等等等等ZnZn、H H2 2、AlAl、C C等等等等 ZnZn、COCO、AlAl等等等等铁三角铁三角311、FeFe2+弱氧化剂：弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等等Fe+2HFe+2H+ +=Fe=Fe2+2+H+H2 2,Fe+CuFe+Cu2+2+=Fe=Fe2+2+Cu+CuFe+S=FeS,Fe+IFe+S=FeS,Fe+I2 2=FeI=FeI2 2,Fe+2Fe,Fe+2Fe3+3+=3Fe=3Fe2+2+2、FeFe3+强氧化剂：强氧化剂：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等等
47、2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3,2Fe+3Br,2Fe+3Br2 2=2FeBr=2FeBr3 3, ,Fe+4HNOFe+4HNO3 3( (稀稀稀稀)=Fe(NO)=Fe(NO3 3) )3 3+NO+NO +2H+2H2 2OO2Fe+6H2Fe+6H2 2SOSO4 4( (浓浓浓浓)=Fe)=Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3SO+3SO2 2 +6H+6H2 2OO5Fe+3MnO5Fe+3MnO4 4- -+24H+24H+ +=5Fe=5Fe3+3+3Mn+3Mn2+2+12H+12H2 2OO323、Fe2+Fe3+ClCl2 2、
48、BrBr2 2、KMnOKMnO4 4、HNOHNO3 3、OO2 2等等等等2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- - 2Fe2Fe2+2+Br+Br2 2=2Fe=2Fe3+3+2Br+2Br- -5Fe5Fe2+2+MnO+MnO4 4- -+8H+8H+ +=5Fe=5Fe3+3+Mn+Mn2+2+4H+4H2 2OO3Fe3Fe2+2+4H+4H+ +NO+NO3 3- -=Fe=Fe3+3+NO+NO +2H+2H2 2OO4、Fe3+Fe2+ZnZn、FeFe、CuCu、H H2 2S S、HIHI、SOSO2 22Fe2Fe3+3+Zn+Z
49、n（不足）（不足）（不足）（不足）=2Fe=2Fe2+2+Zn+Zn2+2+2Fe2Fe3+3+Cu=2Fe+Cu=2Fe2+2+Cu+Cu2+2+2Fe2Fe3+3+H+H2 2S=2FeS=2Fe2+2+2H+2H+ +S+S 2Fe2Fe3+3+2HI=2Fe+2HI=2Fe2+2+2H+2H+ +I+I2 22Fe2Fe3+3+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2FeO=2Fe2+2+4H+4H+ +S+SOO4 42-2-335、Fe2+FeZnZn、H H2 2、AlAl、C C、COCO等等等等 FeFe2+2+Zn+Zn=Fe+ZnFe+Zn2+2+FeO+HFeO+H2
50、2=Fe+HFe+H2 2OO3FeO+2Al3FeO+2Al=3Fe+Al3Fe+Al2 2OO332 2 FeO+CFeO+C=Fe+COFe+CO2 2 高温高温高温高温高温高温高温高温高温高温高温高温6、Fe3+FeZnZn、COCO、AlAl等等等等2Fe2Fe3+3+3Zn(+3Zn(过量过量过量过量)=2Fe+3Zn)=2Fe+3Zn2+2+FeFe2 2OO3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2 2FeFe2 2OO3 3+2Al=2Fe+Al+2Al=2Fe+Al2 2OO3 3高温高温高温高温高温高温高温高温34 直接观色直接观色直接观色直接观色与与与与K
51、SCNKSCN与苯酚与苯酚与苯酚与苯酚反反反反应应应应显显显显色色色色 与铜片与铜片与铜片与铜片与淀粉与淀粉与淀粉与淀粉KIKI试纸试纸试纸试纸鉴别方法鉴别方法鉴别方法鉴别方法 浅绿色浅绿色浅绿色浅绿色 棕黄色棕黄色棕黄色棕黄色血红色血红色血红色血红色不显红色不显红色不显红色不显红色不显紫色不显紫色不显紫色不显紫色显紫色显紫色显紫色显紫色无明显现象无明显现象无明显现象无明显现象 CuCu被腐蚀被腐蚀被腐蚀被腐蚀溶液溶液溶液溶液变绿色变绿色变绿色变绿色试纸不变蓝试纸不变蓝试纸不变蓝试纸不变蓝试纸变试纸变试纸变试纸变蓝色蓝色蓝色蓝色利用沉淀反应利用沉淀反应利用沉淀反应利用沉淀反应与与与与OHOH-
52、 -作用作用作用作用白色白色白色白色沉淀迅速变沉淀迅速变沉淀迅速变沉淀迅速变灰灰灰灰绿色绿色绿色绿色最后呈最后呈最后呈最后呈红褐色红褐色红褐色红褐色立即产生红褐立即产生红褐立即产生红褐立即产生红褐色沉淀色沉淀色沉淀色沉淀利用利用利用利用FeFe3+3+的氧的氧的氧的氧化性化性化性化性4 4 4 4、FeFeFeFe2+2+2+2+ 和和和和 FeFeFeFe3+3+3+3+的检验方法的检验方法的检验方法的检验方法利用利用利用利用FeFe2+2+的还的还的还的还原性原性原性原性与溴水与溴水与溴水与溴水与酸性高锰与酸性高锰与酸性高锰与酸性高锰酸钾溶液酸钾溶液酸钾溶液酸钾溶液溴水褪色溴水褪色溴水褪色
53、溴水褪色 无现象无现象无现象无现象紫色褪去紫色褪去紫色褪去紫色褪去无现象无现象无现象无现象35FeFeFeFe2+2+2+2+和和和和FeFeFeFe3+3+3+3+的比较的比较的比较的比较362.铁的冶炼铁的冶炼原料原料:C+O2=CO2CO2+C=COCO+Fe2O3=Fe+CO2设备设备: 高炉高炉铁矿石、焦碳、空气铁矿石、焦碳、空气、石灰石等、石灰石等原理：原理：制备还原剂制备还原剂氧化还原氧化还原产物产物:生铁生铁除碳除碳除碳除碳钢钢3712345678910铁及其化合物相互转化关系网铁及其化合物相互转化关系网381.1.将将将将FeFe投入过量盐酸中，再加入下列物质，会有三价铁投入
54、过量盐酸中，再加入下列物质，会有三价铁投入过量盐酸中，再加入下列物质，会有三价铁投入过量盐酸中，再加入下列物质，会有三价铁生成的是生成的是生成的是生成的是 （）A.HA.H2 2SOSO4 4B.B.氯水氯水氯水氯水C.Zn(NOC.Zn(NO3 3) )2 2D.CuClD.CuCl2 2BC2 2、14gFe14gFe粉完全溶于粉完全溶于粉完全溶于粉完全溶于1L1L某稀硝酸中，恰好完全反应，放某稀硝酸中，恰好完全反应，放某稀硝酸中，恰好完全反应，放某稀硝酸中，恰好完全反应，放出出出出NONO气体后，得到气体后，得到气体后，得到气体后，得到1L1L溶液，所得溶液比原稀硝酸增重溶液，所得溶液比
55、原稀硝酸增重溶液，所得溶液比原稀硝酸增重溶液，所得溶液比原稀硝酸增重8g8g。则：。则：。则：。则：所得溶液中金属离子的物质的量浓度所得溶液中金属离子的物质的量浓度所得溶液中金属离子的物质的量浓度所得溶液中金属离子的物质的量浓度。稀硝酸的物质的量浓度稀硝酸的物质的量浓度稀硝酸的物质的量浓度稀硝酸的物质的量浓度。提示：本题关键是提示：本题关键是提示：本题关键是提示：本题关键是FeFe价态的确定价态的确定价态的确定价态的确定. .生成生成生成生成NONO：14g-8g=6g(14g-8g=6g(合合合合0.2mol).0.2mol).共得到共得到共得到共得到0.6mol0.6mol电子电子电子电子
56、由电子守恒判断由电子守恒判断由电子守恒判断由电子守恒判断FeFe价态价态价态价态( (同时有同时有同时有同时有+2+2、+3+3价价价价) )c(Fec(Fe2+2+)=0.15mol/L)=0.15mol/L，c(Fec(Fe3+3+)=0.1mol/L)=0.1mol/L作氧化剂的硝酸为作氧化剂的硝酸为作氧化剂的硝酸为作氧化剂的硝酸为0.2mol0.2mol，作酸的硝酸有，作酸的硝酸有，作酸的硝酸有，作酸的硝酸有(0.152+0.13)mol,(0.152+0.13)mol,所以所以所以所以c(HNOc(HNO3 3)=0.8mol/L)=0.8mol/Lc(Fec(Fe2+2+)=0.1
57、5mol/L)=0.15mol/L，c(Fec(Fe3+3+)=0.1mol/L)=0.1mol/Lc(HNOc(HNO3 3)=0.8mol/L)=0.8mol/L40元素周期表元素周期表【铜在周期表中的位置及其原子结构铜在周期表中的位置及其原子结构】29Cu 铜铜3s23p63d104s1411、在周期表中位置、在周期表中位置:第四周期第四周期IB族族,最外层只有一个最外层只有一个e-n n颜色颜色:红色红色(紫红色紫红色)金属，质软，金属，质软，n n密度密度:8.92g/cm3，n n熔点熔点:1083OC沸点沸点:2582OCn n导电性导电性:热和电的良导体热和电的良导体(仅次于仅
58、次于Ag)2、物理性质、物理性质价态价态:+1(不稳定不稳定)、+2(稳定稳定)铜及其化合物铜及其化合物3、存在、存在:游离态游离态(自然铜自然铜);化合态化合态:黄铜矿黄铜矿CuFeS2、辉铜矿、辉铜矿Cu2S赤铜矿赤铜矿Cu2O、蓝铜矿、蓝铜矿2CuCO3Cu(OH)2424、铜的冶炼、铜的冶炼:Fe+Cu2+=Fe2+Cu氧化还原反应氧化还原反应置换反应置换反应氧化剂氧化剂:还原剂还原剂:高温炼铜高温炼铜:（原料（原料（原料（原料:黄铜矿）黄铜矿）黄铜矿）黄铜矿）Cu2+还原反应还原反应Fe氧化反应氧化反应湿法炼铜：（古代）湿法炼铜：（古代）电解电解电解电解精铜（含量精铜（含量99.95
59、%-99.98%）粗铜粗铜43(1)与非金属反应与非金属反应(加热条件下加热条件下)：Cu+Cl2=CuCl2（点燃，（点燃，棕黄色棕黄色的烟；溶于水）的烟；溶于水）Cu+O2=2CuO2Cu+S=Cu2S(黑色黑色)(2)与酸反应与酸反应2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3铜锈铜锈(铜绿铜绿)Cu+2H2SO4(浓浓)=CuSO4+SO2+2H2OCu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O5.5.化学性质：化学性质：446、氧化物：、氧化物：CuO(黑黑色色)、Cu2O(红红色色)CuO：碱性氧化物、高温分解、
60、氧化性：碱性氧化物、高温分解、氧化性CuO+H2SO4=CuSO4+H2O4CuO=2Cu2O+O2(高温高温)CuO+C(CO、H2)=Cu+CO2(CO2、H2O)Cu2O：酸性条件下的歧化：酸性条件下的歧化Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O457.氢氧化物：氢氧化物：Cu(OH)2不溶性弱碱：不溶性弱碱：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O受热易分解：受热易分解：Cu(OH)2=CuO+H2O检验醛基：检验醛基：2Cu(OH)2+R-CHORCOOH+Cu2O+2H2O8.铜盐铜盐胆胆矾矾波波尔尔多液多液46CHCH3 3CHO+2Cu(OH)CHO+2Cu(OH
61、)2 2 CHCH3 3COOH+CuCOOH+Cu2 2O+2HO+2H2 2OO弱氧化性弱氧化性弱氧化性弱氧化性新制氢氧化铜新制氢氧化铜新制氢氧化铜新制氢氧化铜悬浊液悬浊液悬浊液悬浊液反应反应反应反应红色红色红色红色 配制新制的配制新制的配制新制的配制新制的Cu(OH)Cu(OH)2 2悬浊液：悬浊液：悬浊液：悬浊液：2ml10%NaOH2ml10%NaOH+ +2%CuSO2%CuSO4 44848滴滴滴滴蓝色絮状沉淀蓝色絮状沉淀蓝色絮状沉淀蓝色絮状沉淀0.5ml0.5ml乙醛、加热乙醛、加热乙醛、加热乙醛、加热红色沉淀红色沉淀红色沉淀红色沉淀CuCu2 2OOCuCu2+2+2OH+2
62、OH=Cu(OH)Cu(OH)2 2【该反应该反应该反应该反应】可用于鉴定可用于鉴定可用于鉴定可用于鉴定CHOCHO的存在。在碱性环境中进的存在。在碱性环境中进的存在。在碱性环境中进的存在。在碱性环境中进行。行。行。行。CHOCHO与与与与Ag(NHAg(NH3 3) )2 2OHOH或或或或 Cu(OH)Cu(OH)2 2均均均均 以物质的以物质的以物质的以物质的量比量比量比量比1:21:2反应。反应。反应。反应。氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原剂还原剂CHCH2 2OH(CHOH)OH(CHOH)4 4CHO+2Cu(OH)CHO+2Cu(OH)2 2CHCH2 2OH(CHOH)
63、OH(CHOH)4 4COOH+COOH+CuCu2 2OO +2H+2H2 2OO47几种重要的铜化合物及其转化几种重要的铜化合物及其转化CuCuOCuCuCuOCu2+2+Cu(OH)Cu(OH)22CuCu2 2OO H H+ +OHOH- -CHO-CHO红色红色红色红色黑色黑色黑色黑色蓝色蓝色蓝色蓝色蓝色蓝色蓝色蓝色砖红色砖红色砖红色砖红色CuCu2 2 的检验：的检验：的检验：的检验： 向向向向CuSOCuSO4 4溶液中滴加溶液中滴加溶液中滴加溶液中滴加NaOHNaOH溶液溶液溶液溶液 Cu(OH)Cu(OH)2 2沉淀沉淀沉淀沉淀 然后加入浓氨水，再滴加然后加入浓氨水，再滴加然
64、后加入浓氨水，再滴加然后加入浓氨水，再滴加NaOHNaOH溶液溶液溶液溶液四氨合铜离子（深蓝色）四氨合铜离子（深蓝色）四氨合铜离子（深蓝色）四氨合铜离子（深蓝色）的特征颜色，这个实验可以用的特征颜色，这个实验可以用的特征颜色，这个实验可以用的特征颜色，这个实验可以用来检验铜离子的存在来检验铜离子的存在来检验铜离子的存在来检验铜离子的存在48铜及其化合物的相互转化关系铜及其化合物的相互转化关系49巩固练习巩固练习J1.Fe1.Fe2+2+在下列溶液中能大量存在的是（在下列溶液中能大量存在的是（在下列溶液中能大量存在的是（在下列溶液中能大量存在的是（ ）A.HA.H2 2OO2 2B.NHB.NH
65、4 4NONO3 3和和和和NaHSONaHSO4 4的混合液的混合液的混合液的混合液C.KMnOC.KMnO4 4溶液溶液溶液溶液D.“84”D.“84”消毒液（消毒液（消毒液（消毒液（NaClO)NaClO)E.E.新制的氯水新制的氯水新制的氯水新制的氯水F.NaOHF.NaOH溶液溶液溶液溶液G.G.浓氨水浓氨水浓氨水浓氨水H.KSCNH.KSCN溶液溶液溶液溶液 I.NaI.Na2 2COCO3 3溶液溶液溶液溶液 J.pH=1J.pH=1的硫酸溶液的硫酸溶液的硫酸溶液的硫酸溶液2.2.下列有关说法正确的是（下列有关说法正确的是（下列有关说法正确的是（下列有关说法正确的是（）A.A.配
66、制配制配制配制FeClFeCl3 3溶液应加少许溶液应加少许溶液应加少许溶液应加少许HClHCl和少许和少许和少许和少许FeFe粉粉粉粉B.B.将饱和的将饱和的将饱和的将饱和的FeClFeCl3 3溶液滴加到沸水中，会形成红褐色溶液滴加到沸水中，会形成红褐色溶液滴加到沸水中，会形成红褐色溶液滴加到沸水中，会形成红褐色的胶体。蒸干溶液并灼烧，得到的胶体。蒸干溶液并灼烧，得到的胶体。蒸干溶液并灼烧，得到的胶体。蒸干溶液并灼烧，得到FeFe2 2OO3 3C.C.明矾用于饮用水的净化，明矾用于饮用水的净化，明矾用于饮用水的净化，明矾用于饮用水的净化， FeClFeCl3 3用于工业净水；用于工业净水
67、；用于工业净水；用于工业净水；铁酸钠（铁酸钠（铁酸钠（铁酸钠（NaNa2 2FeOFeO4 4）也是一种很好的净水剂。）也是一种很好的净水剂。）也是一种很好的净水剂。）也是一种很好的净水剂。D.FeClD.FeCl3 3溶液加入溶液加入溶液加入溶液加入ZnZn粉，一定有粉，一定有粉，一定有粉，一定有FeFe生成生成生成生成BC503.3.向铁、铜组成的混合粉末中加入一定量的稀向铁、铜组成的混合粉末中加入一定量的稀向铁、铜组成的混合粉末中加入一定量的稀向铁、铜组成的混合粉末中加入一定量的稀HNOHNO3 3，充分反应后剩余金属充分反应后剩余金属充分反应后剩余金属充分反应后剩余金属mm1 1g g
68、，再向其中加入一定量的稀，再向其中加入一定量的稀，再向其中加入一定量的稀，再向其中加入一定量的稀H H2 2SOSO4 4，充分反应后剩余金属，充分反应后剩余金属，充分反应后剩余金属，充分反应后剩余金属mm2 2g g，则：，则：，则：，则：mm1 1、mm2 2之间之间之间之间的关系是的关系是的关系是的关系是（）A.A.一定一定一定一定mm1 1mm22B.B.可能可能可能可能mm1 1=m=m2 2C.C.一定一定一定一定mm1 1=m=m22D.D.可能可能可能可能mm1 1mm2 2A4.4.在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过焙烧后，铁的化在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过焙烧后，铁的化在
69、烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过焙烧后，铁的化在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过焙烧后，铁的化合物转化成合物转化成合物转化成合物转化成而制得红色砖瓦；若烘热后期从窑而制得红色砖瓦；若烘热后期从窑而制得红色砖瓦；若烘热后期从窑而制得红色砖瓦；若烘热后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的气体，它气体，它气体，它气体，它们把该红色物质还原成黑色的化合物是们把该红色物质还原成黑色的化合物是们把该红色物质还原成黑色的化合物是们把该红色物质还原成黑色的化合物是，同时还原未烧的碳得青色砖瓦。同时还原未烧的碳得青色砖
70、瓦。同时还原未烧的碳得青色砖瓦。同时还原未烧的碳得青色砖瓦。FeFe2 2OO3 3COHCOH2 2FeOFeFeOFe3 3OO4 4515.5.在如图装置中，用在如图装置中，用在如图装置中，用在如图装置中，用NaOHNaOH溶液、铁屑、稀溶液、铁屑、稀溶液、铁屑、稀溶液、铁屑、稀H H2 2SOSO4 4等试剂等试剂等试剂等试剂制备制备制备制备(1)(1)在试管在试管在试管在试管里加入的试剂是里加入的试剂是里加入的试剂是里加入的试剂是_。(2)(2)在试管在试管在试管在试管里加入的试剂是里加入的试剂是里加入的试剂是里加入的试剂是_。(3)(3)为了制得白色为了制得白色为了制得白色为了制得
71、白色Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀，在试管沉淀，在试管沉淀，在试管沉淀，在试管和和和和中加入试剂，中加入试剂，中加入试剂，中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是. .(4)(4)这样生成的这样生成的这样生成的这样生成的Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀能较长时间沉淀能较长时间沉淀能较长时间沉淀能较长时间保持白色保持白色保持白色保持白色, ,其理由是其理由是其理由是其理由是. .稀稀稀稀H H2 2SOSO4 4、铁屑、铁屑、铁屑、铁屑NaOHNaOH溶液溶液溶液溶液检验试管检验试管检验试管检验试管出口处排出出口处排出出口处排出出口处排出H H2 2的纯度。当的纯度。当的纯度。当的纯度。当排出的氢气纯净时排出的氢气纯净时排出的氢气纯净时排出的氢气纯净时, ,再夹紧止水夹。再夹紧止水夹。再夹紧止水夹。再夹紧止水夹。试管试管试管试管中反应生成的中反应生成的中反应生成的中反应生成的H H2 2充满了试管充满了试管充满了试管充满了试管和和和和( (形成还原性环境形成还原性环境形成还原性环境形成还原性环境), ),且外界且外界且外界且外界OO2 2不易进入。不易进入。不易进入。不易进入。
