《高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 2.3 离子键、配位键与金属键课件 鲁科版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 2.3 离子键、配位键与金属键课件 鲁科版选修3（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、阴、阳离子通阴、阳离子通过静静电作用形成的化学作用形成的化学键一、离子键的定义一、离子键的定义实质成键微粒阴、阳离子阴、阳离子静电作用静电作用二、离子键的形成二、离子键的形成请用电子式表示请用电子式表示MgCl2的形成过程的形成过程1. 1. 根据组成元素的类别根据组成元素的类别三、离子化合物的判断方法三、离子化合物的判断方法 2. 2. 根据组成元素的电负性根据组成元素的电负性（1）活泼金属）活泼金属+活泼非金属活泼非金属（2）活泼金属）活泼金属+酸根离子（酸根离子（OH-）（3）NH4+酸根离子酸根离子一般：电负性差值一般：电负性差值1.7练习练习HCl MgCl2 NH4Cl Cl2 C
2、O2 Na2SO4 NaOHNa2O2 CH3COOH共价化合物共价化合物，离子化合物离子化合物。单质单质化合物化合物NaFNaClNaBrNaI熔点熔点988801740660熔融熔融NaClNaCl晶体晶体NaCl水溶液水溶液交流交流.研讨研讨思考思考离子化合物的熔沸点与离子键离子化合物的熔沸点与离子键 强弱有什么关系？强弱有什么关系？ 离子键越强，其形成化合物的熔沸离子键越强，其形成化合物的熔沸点就点就越越高高由下列离子化合物熔点变化规律由下列离子化合物熔点变化规律 , ,分析影响离分析影响离子键强弱的因素。子键强弱的因素。化合物化合物NaFNaClNaBrNaI熔点熔点98880174
3、0660化合物化合物NaFCaF2CaO 提示：提示：Ca2+半径半径略大于略大于Na+半径）半径）熔点熔点98813602614练习练习比比较离子离子键强弱：弱：Na2S K2S Na2O MgO 五、离子键的特征五、离子键的特征饱和性饱和性方向性方向性共价键共价键的特征的特征离子键离子键的特征的特征 未成对电子数决定未成对电子数决定了共价键的数目，了共价键的数目，具有饱和性具有饱和性无饱和性无饱和性（离子键的实质（离子键的实质是静电作用）是静电作用）为了满足轨道的最为了满足轨道的最大程度重叠，大程度重叠，具有方向性具有方向性无方向性无方向性（离子电荷分布离子电荷分布呈球形对称）呈球形对称）Cl-Na+性质性质离子化合物内离子化合物内部的特殊结构部的特殊结构离子化合物的物理离子化合物的物理性质（熔沸点）性质（熔沸点）影响因素影响因素离子半径离子半径 课堂小结课堂小结:结构结构离子键离子键离子电荷数离子电荷数决定决定无饱和性无饱和性无方向性无方向性离子键的特征离子键的特征 Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+氯化钠晶体的结构氯化钠晶体的结构
