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1、 2012氧化还原反应专题（氧化还原反应专题（1）考点考点1:1:氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念1.特征（判断依据）：反应前后元素化合价 有变化的反应。2.实质：有电子转移，且得失电子数相等。 一特征一实质五概念： 3有关概念之间的联系有关概念之间的联系反反应应物物氧氧化化剂剂还还原原剂剂反反应应本本质质得得电电子子失失电电子子反反应应特特征征化化合合价价降降化化合合价价升升反反应应类类型型还还原原反反应应氧氧化化反反应应表表现现性性质质氧氧化化性性还还原原性性生生成成物物还还原原产产物物氧氧化化产产物物同同一句话记忆：升失氧还氧一句话记忆：升失氧还氧 降得还氧还降得还氧还基本概
2、念的应用：分析判断及简单计算练习：练习：金属铜可由黄铜矿提炼而成，黄铜矿在金属铜可由黄铜矿提炼而成，黄铜矿在熔烧过程中主要反应之一的化学方程式为熔烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2 ，下列说法不下列说法不正确的是（正确的是（ ）A.反应中有单质参加反应中有单质参加,属于置换反应属于置换反应 B. SO2既既是氧化产物又是还原产物是氧化产物又是还原产物 C. CuFeS2既是氧既是氧化剂又是还原剂化剂又是还原剂 D.若有若有1molO2参加反应，参加反应，则反应共转移则反应共转移4mol电子电子AD归纳：四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系归纳：
3、四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系氧化还原反应氧化还原反应 所有的置换反应都是所有的置换反应都是氧化还原反应氧化还原反应所有的复分解反应都所有的复分解反应都是非氧化还原反应是非氧化还原反应有单质参加的化合反有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应应一定是氧化还原反应有单质生成的分解反有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应应一定是氧化还原反应复分解反应复分解反应分解反应分解反应化合反应化合反应置换反应置换反应氧化还原反应的表示方法氧化还原反应的表示方法双线桥双线桥考点考点2 2：氧化性、还原性强弱的判断：氧化性、还原性强弱的判断决定因素：得失电子的决定因素：得失电子的 ，而非电子的，而非电子的
4、多少。多少。1.根据元素化合价判断：根据元素化合价判断：元素处于最高价态时，只具有元素处于最高价态时，只具有 性，但不性，但不一定有一定有 性。性。难易难易氧化氧化强氧化强氧化元素处于最低价态时，只具有元素处于最低价态时，只具有 性，但不性，但不一定有一定有 性。性。元素处于中间价态时，既具有元素处于中间价态时，既具有 性又具性又具有有 性。性。 但主要呈现一种性质。但主要呈现一种性质。应用：判断元素或物质有无氧化性、还原性还原还原强还原强还原 氧化氧化还原还原2.根据氧化还原反应方程式判断：根据氧化还原反应方程式判断：较强的氧化剂较强的还原剂较强的氧化剂较强的还原剂 较弱的较弱的还原剂较弱的
5、氧化剂还原剂较弱的氧化剂简记为：简记为：左强右弱左强右弱应用：应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱比较物质间氧化性或还原性的强弱用强氧化性的物质制备弱氧化性的物质或用强氧化性的物质制备弱氧化性的物质或强还原性物质制备弱还原性物质强还原性物质制备弱还原性物质金属单金属单质的还质的还原性随原性随金属性金属性增强而增强而增强，增强，其离子其离子的氧化的氧化性相应性相应减弱减弱非金属非金属单质的单质的氧化性氧化性随非金随非金属性增属性增强而增强而增强，强，其其离子的离子的还原性还原性相应减相应减弱弱3.根据元素周期表判断根据元素周期表判断一般地氧化性：上一般地氧化性：上下，右下，右左；还原性：下左；还
6、原性：下上，左上，左右。右。4.根据电化学判断根据电化学判断原电池：原电池：还原性还原性 一般负极一般负极正极正极电电解解池池: 阴阴极极：先先被被还还原原的的离离子子（可可能能以以单单质质析析出出）氧氧化化性性较较强强阳阳极极：先先被被氧氧化化的的离离子子还还原原性性较强较强5.优先原则：强强先反应。应用：判断物质稳优先原则：强强先反应。应用：判断物质稳定性和反应顺序。定性和反应顺序。6.其它判断方法：同种元素不同价态、温度、其它判断方法：同种元素不同价态、温度、浓度、催化剂、反应程度、酸碱性等。浓度、催化剂、反应程度、酸碱性等。练习练习已知下述三个实验均能发生化学反应已知下述三个实验均能发
7、生化学反应将铁钉放入硫酸铜溶液中将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是（正确的是（ ）A上述实验证明氧化性：上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu2 B实验实验中中Fe2既显氧化性又显还原性既显氧化性又显还原性C实验实验中发生是置换反应中发生是置换反应D实验实验中铁钉只做还原剂中铁钉只做还原剂D考点考点3：氧化还原反应方程式的配平及计算：氧化还原反应方程式的配平及计算配平和计算原则：原子守恒、电荷守恒、配平和计算原则：原子守恒、电荷守恒、电子守恒。电子守恒。配平一般步骤：标配平一般步骤
8、：标列列求求观观查查方法常有：顺配发、逆配发、顺逆配发、方法常有：顺配发、逆配发、顺逆配发、缺项配平法等缺项配平法等 Pt + HNO3 + HCl = H2PtCl6 + NO+0+5+4+2得得3 e-失失4 e-34右少右少H-16 少少O-8左左H-22、O-12右右H-6、O-44433188H2O缺项配平常添加缺项配平常添加H+ OH- H2O氧化还原反应的计算常包括：氧化剂、还原剂或氧氧化还原反应的计算常包括：氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物的物质的量或物质的量之比；电化产物、还原产物的物质的量或物质的量之比；电子转移数目与物质之间的量的关系；被氧化和被还子转移数目与物质之间的
9、量的关系；被氧化和被还原的量；推算氧化产物或还原产物等。原的量；推算氧化产物或还原产物等。例：例：在反应在反应:KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中中,被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量比为比为 ( ) A. 6:1 B. 1:6 C. 5:1 D.1:5D练习某温度下，将练习某温度下，将Cl2通入通入NaOH溶液中，反应得溶液中，反应得到到NaCl、NaClO、 NaClO3的混合液、经测定的混合液、经测定ClO-与与ClO3-的浓度之比为的浓度之比为1 : 3，则，则Cl2与与NaOH溶液反应时溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为为 ( )A 21 : 5 B 11 : 3 C 3 : 1 D 4 : 1D
