《人教版课标2017高一必修一《铁及其化合物》教案.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版课标2017高一必修一《铁及其化合物》教案.pptx（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、铁及其化合物铁及其化合物课题课题铁及其化合物铁及其化合物知识与技能知识与技能1学习并掌握铁的单质、氧化物、氢氧化物的性质。2学习铁离子的检验方法。3熟练掌握铁三角的关系。教教学学目标目标过程与方法过程与方法引导学生自主学习，引导学生学习并掌握铁的单质、氧化物、氢氧化物的性质，学习铁离子的检验方法，熟练掌握铁三角的关系。情感、态度与价值观情感、态度与价值观1培养学生严谨求实、勇于探索的化学态度。2对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法。教教学学重点重点教教学学难点难点1学习并掌握铁的单质、氧化物、氢氧化物的性质。2熟练掌握铁三角的关系。熟练掌握铁三角的关系教学过程教学过程教学环节导入新课教师活
2、动教师：人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁。学生活动认真倾设计意图通过对背单元单元3 3学科学科化学化学年级年级听，配合书景的介绍， 打开同学们的思路。拓展知识铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以本记忆。单质形态存在， 但主要是以+2 价和+3 价化合物的形态存在于矿石中。（展示图片）教师： 铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。在课本面， 帮助同学们中相应位置更好的进入本勾画。节课的学习。1 1 / 1111教师：丹霞地貌的岩层因 Fe2O3而呈红色。（展示图片）拓展知识面， 帮助同学们认真倾更好的进入本教师：我国目前发现最早的人工冶铁制听，配合书节课的学习。品是甘肃灵台出土的春秋初
3、年秦国的短柄铁本记忆。剑， 这说明春秋初年我国已掌握了冶铁技术。战国中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的作用。工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿中提炼出来。教师：引出本节课学习内容讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面【新课讲解】铁的单质教师：有延展性和导热性。能导电，但其导电性不如铜和铝。能被磁铁吸引。做好笔通过列点，记，和老师帮助学生归纳一起学习概记忆。通过讨论，熔点：1535；沸点：2750；密度： 念。7.86g/cm3化学性质比较活泼，它能与许多物质发生化学反应。【思考讨论】观察下列反应式，查看铁的化合价变化有何异同。老师和同学一起讨帮助同学对知2 2 / 1111论，
4、思考问识点的掌握。题。答案：第一个方程式：铁元素的化合价升高，0+3；第二个方程式：铁元素的化合价升高，0+2；第三个方程式：铁元素的化合价升高，0+2老师和通过讨论，同学一起讨帮助同学对知【思考讨论】为什么有的反应式中铁的论，思考问识点的掌握。化合价变成+2，有的变成+3？教师：在一定条件下，铁作为还原剂能与某些非金属单质、酸和盐溶液反应。铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜等）反应，铁原子失去 2 个电子生成+2价铁的化合物。Fe2e-Fe2+铁与氧化性较强的氧化剂（如氯气等）反应，铁原子则失去 3 个电子生成+3 价铁的化合物。Fe3e-Fe3+题。老师和通过讨论，【思考讨论】在钢铁厂
5、的生产中，炽热同学一起讨帮助同学对知的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行论，思考问识点的掌握。充分的干燥处理。这是为什么呢？（提示：题。铁与水会反应吗？）3 3 / 1111老师和通过讨论，同学一起讨帮助同学对知【思考讨论】生活经验告诉我们，常温论，思考问识点的掌握。下，铁与水是不发生反应的。但在高温下，题。铁能与水发生反应。可以观察到铁（如果是纯铁，为白色金属）变为黑色粉末状物质（Fe3O4）。同时生成了气体氢气。老师和通过讨论，【思考讨论】根据实验器材实验器材、实验现象同学一起讨帮助同学对知书写铁在高温下和水的反应式。论，思考问识点的掌握。答案：3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2题。
6、【思考讨论】 反应式 3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2中的气体 H2为什么不加“”符号呢？答案：水在高温下为气态，因此等号右边的气体 H2不用加“”符号。【思维启迪】人体中的铁元素在课本拓宽知识中相应位置面， 帮助学生记教师：铁在人体中的含量为 45g，是人勾画，认真忆知识点。体必需微量元素中含量最多的一种。倾听。人体内的含铁化合物包括：功能性铁和储存铁。功能性铁负责参与氧的运输，其他铁与一些酶结合。4 4 / 1111人体缺铁时会造成记忆力、免疫力、对温度的适应力下降、引发贫血。【新课讲解】铁的氧化物做好笔通过图形教师： 铁的三种氧化物分别为氧化亚铁、 记，和老师介绍， 帮助学生氧化铁
7、和四氧化三铁。 氧化亚铁是黑色粉末、 一起学习概归纳记忆。不稳定、 空气中易氧化成 Fe3O4； 氧化铁是黑念。色晶体、有磁性、俗称磁性氧化铁；四氧化三铁是红棕色粉末、俗称铁红、常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料。铁的氧化物都不溶于水、常温下也不与水反应。教师：FeO 和 Fe2O3是碱性氧化物，都能和酸发生反应，分别生成亚铁盐和铁盐。他们的离子反应式如下：FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O老师和通过讨论，【思考讨论】在两支试管中分别加入少同学一起讨帮助同学对知量的 FeCl3 溶液和 FeSO4溶液，然后各滴入论，思考问识点的掌握。NaOH 溶液。观察并
8、描述发生的现象。题。FeCl3溶液中产生了红褐色沉淀。5 5 / 1111FeSO4溶液生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后还会有红褐色物质生成。【思考讨论】为什么 FeSO4溶液在加入NaOH 溶液时，会有那些现象变化呢？答案：这是因为白色的氢氧化亚铁被溶解在溶液中的氧气氧化成了红褐色的氢氧化铁，反应的化学式如下： FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2S04 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【新课讲解】铁的氢氧化物教师：铁的两种氢氧化物分别是氢氧化铁和氢氧化亚铁。氢氧化铁是红棕色粉末或胶体，加热后失去水生成红棕色的 Fe2O3粉末；氢氧化亚铁是白色固体，
9、难溶于水。教师：铁的氢氧化物都是不溶性碱，都能与酸发生反应。【思考讨论】教师：白色的 Fe(OH)2会被溶解在溶液中的氧气氧化。那么，在实验室里，如何得到 Fe(OH)2呢？答案：思路是如何防止 Fe(OH)2被氧气氧化。可以用不含 Fe 的 FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。这样就能使 Fe(OH)2的在无氧环境下生成，不会氧化成 Fe(OH)3。【思考讨论】教师：在两支试管中分别加入少量的 FeCl3溶液和 FeCl2溶液， 然后各6 6 / 11113+通过讨论，老师和同学一起讨帮助同学对知论，思考问识点的掌握。题。做好笔通过图形记，和老师介绍， 帮助学生一
10、起学习概归纳记忆。念。老师和通过讨论，同学一起讨帮助同学对知论，思考问识点的掌握。题。通过讨论，老师和帮助同学对知滴入 KSCN 溶液。观察并记录现象。同学一起讨识点的掌握。论，思考问题。老师和通过讨论，教师：Fe3+的盐溶液遇到 KSCN 溶液时变成红色；Fe2+的盐溶液无明显变化。可以利用这一反应检验 Fe3+的存在。【思考讨论】在盛有 2mL FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后， 滴入几滴 KSCN 溶液， 观察并记录现象。同学一起讨帮助同学对知论，思考问识点的掌握。题。通过讨论，教师： FeCl3溶液中的 Fe 被铁粉还原成Fe ， Fe 不能与 KSCN 溶液反
11、应， 则观察到溶液无明显现象。【思考讨论】把上清液导入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又发生了什么变化？2+2+3+老师和同学一起讨帮助同学对知论，思考问识点的掌握。题。7 7 / 1111Fe2+被 Cl2氧化成 Fe3+， 与 KSCN 溶液反应，观察到溶液变成红色。【新课讲解】铁的氢氧化物教师：常见的铁盐和亚铁盐有硫酸铁、做好笔通过图形硫酸亚铁、氯化铁以及氯化亚铁。铁盐遇到记，和老师介绍， 帮助学生较强的还原剂会被还原成亚铁盐，亚铁盐在一起学习概归纳记忆。较强的氧化剂作用下会被氧化成铁盐，即念。Fe3+和 Fe2+在一定条件下是可以相互转化的。【思考讨论】Fe、FeSO4和 Fe2(SO4
12、)3三种物质中，哪种物质可做氧化剂，哪种可做老师和通过讨论，还原剂，哪种既可作氧化剂又可做还原剂？同学一起讨帮助同学对知观察三种物质中 Fe 元素的化合价。论，思考问识点的掌握。结合图形，Fe：0 价；FeSO4：+2 价；Fe2(SO4)3：题。+3 价Fe 可以升失氧化作还原剂；Fe2(SO4)3可以降得还原作氧化剂；FeSO4既可以作氧化剂又可以做还原剂。【思维启迪】 Fe、 Fe2+和 Fe3+的转化关系做好笔记，认真倾对重要知识点听。【思维启迪】认识元素及其化合物性质的视角。物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。进行归纳。拓宽知识在课本面， 帮助学生记中相应位置
13、忆知识点。基于物质类别和元素价态，可以预测物勾画，认真倾听。质的性质。8 8 / 1111例如，对于 Fe2O3，从物质类别来看，它属于金属氧化物，据此可以预测它可能与酸发生反应；从元素价态来看 Fe2O3中的铁元素是+3 价，为铁元素的高价态，据此可以预测它具有氧化性，可能还具有还原性的物质发生反应。【课堂达标】1填写下列横线。学生自通过对习铁具有_和_。 铁能导电， 行思考，完题的解答， 加深但其导电性不如 _。铁能被 _成 课 堂 练对知识点的巩吸引。铁的化学性质比较活泼，能与许多物习。质发生化学反应。铁的熔点：_；沸点：_；密度：_。解析：铁具有延展性和导热性。铁能导电，但其导电性不如
14、铜和铝。铁能被磁体吸引。铁的化学性质比较活泼，能与许多物质发生化学反应。铁的熔点是：1535；沸点是 2750；密度是 7.86g/cm3。2高温下，Fe 与水蒸气反应生成 Fe3O4和 H2，下列有关该反应的说法正确的是（）AH2O 是还原剂BFe 被氧化CH2O 发生氧化反应DFe 得到电子解析：反应 3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2中，氢元素化合价由 H2O 中的+1价降低为 H2中的 0 价，故 H2O 是氧化剂（A选项错误），发生还原反应（C 选项错误），生成还原产物氢气；铁元素化合价升高，Fe9 9 / 1111固。失电子（D 选项错误）是还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物
15、Fe3O4因此选 B。3 下列离子的检验方法合理的是 （）A 向某溶液中滴入 KSCN 溶液呈红色，说明不含 Fe2+B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN 溶液变红色，说明原溶液中含有 Fe2+C向某溶液中加入 NaOH 溶液，得红棕色沉淀，说明溶液中含有 Fe3+D向某溶液中加入 NaOH 溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有 Fe2+，不含有 Mg2+解析：选项 A 中，KSCN 溶液与 Fe3+溶液作用的方程式为：Fe+3SCN-Fe(SCN)3，而 Fe2+与 KSCN 溶液不反应，如果该溶液既含 Fe3+，又含 Fe2+，滴加 KSCN 溶液，溶液呈红
16、色， 证明存在 Fe3+而不能证明没有 Fe2+，故 A 错误；选项 B 中，先通入 Cl2，氯气将Fe2+氧化成 Fe3+， 即使原溶液不含 Fe3+， 滴加KSCN 溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有 Fe3+，故 B 错误；选项 C 中，加入NaOH 溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有 Fe3+，故C 正确；选项D 中，氢氧化镁为白色沉淀，能被红褐色沉淀掩盖，无法确定，故 D 错误。因此选 C。4某地有“天明的晚黑的早，洗脸快不如脸脏的快”一说，这是因为该地从早到晚一直处于红棕色的烟中， 附近居民深受其害，试推测该地空气污染物中可能含有（）A煤炭粉尘BAl2O3粉尘1010 / 11
17、11CFe3O4粉尘DFe2O3粉尘解析：根据烟为红棕色，可以推断空气污染物中可能含有 Fe2O3粉尘。因此选 D。课堂小结铁的单质：铁具有延展性和导热性。学生和通过对课堂学习知识的总结， 帮助同学们加深印象。铁能导电，但其导电性不如铜和铝。老师一起快铁能被磁体吸引。密度是 7.86g/cm3。铁的氧化物：氧化亚铁：是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热迅速被氧化成四氧化三铁氧化铁：是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用做红色油漆和涂料，赤铁矿的主要成分四氧化三铁：是一种具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁铁的氢氧化物：氢氧化亚铁：白色固体Fe2+2OH-=Fe(OH)2氢 氧 化 铁 ： 红 棕 色 粉 末 或 胶 体Fe3+3OH-=Fe(OH)3铁盐和亚铁盐：含有 Fe3+的溶液遇到硫氰化钾溶液时变成红色，我们通常利用这一反应检验 Fe3+的存在。速回顾本次铁的熔点是： 1535； 沸点是 2750； 课的学习内容。1111 / 1111
