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1、氧化复原反响2021年高三化学第一轮复习年高三化学第一轮复习第1讲 氧化复原反响概念一、氧化复原反响的根本概念一、氧化复原反响的根本概念1、氧化复原反响的概念：、氧化复原反响的概念：1本本质：有：有电子的子的转移得失或偏移移得失或偏移2特征：有元素化合价升降特征：有元素化合价升降在反响中有元素化合价变化的化学反响在反响中有元素化合价变化的化学反响有有单质参与或生成的反响是氧化复原反响参与或生成的反响是氧化复原反响除同素异形体之除同素异形体之间的相互的相互转化化独一判独一判别根据根据 四大根本反响类型与氧化复原反响间的关系四大根本反响类型与氧化复原反响间的关系氧化复原反响氧化复原反响 化合反响化
2、合反响 复分解反响复分解反响分解反响分解反响置换反响置换反响09福建卷6 以下类型的反响，一定发生电子转移的是09福建福建以下类型的反响，一定发生电子转移的是以下类型的反响，一定发生电子转移的是()A.化合反响化合反响B.分解反响分解反响C.置换反响置换反响D.复分解反响复分解反响高考衔接高考衔接93年上海以下反响中，属于非氧化复原反响的是年上海以下反响中，属于非氧化复原反响的是A、3CuS8HNO3=3Cu(NO3)22NO3S4H2OB、3Cl26KOH=5KClKClO33H2OC、3H2O22KCrO22KOH=2K2CrO44H2OD、3CCl4K2Cr2O7=2CrO2Cl23CO
3、Cl22KCl练习1：判：判别以下那些以下那些为氧化复原反响，并氧化复原反响，并说出理由出理由IBr+H2O=HBr+HIO；KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O；NaH+H2O=NaOH+H2；CaO2+H2O=Ca(OH)2+H2O2；5C2H5OH+2KMnO4+3H2SO45CH3CHO+K2SO4+2MnSO4+8H2O；3O2=2O3练习2：以下反响中不属于氧化复原反响的是：以下反响中不属于氧化复原反响的是A、Cl2+H2O=HCl+HClOB、3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2C、CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2D、3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO
4、+3S+4H2OC2、相关概念：、相关概念：氧化氧化剂 + 复原复原剂=复原复原产物物 + 氧化氧化产物物失失ne- 化合价升高化合价升高 被氧化被氧化得得ne- 化合价降低化合价降低 被复原被复原氧化氧化剂、氧化、氧化产物、氧化反响物、氧化反响复原复原剂、复原、复原产物、复原反响物、复原反响9【例【例1 1】在】在 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2的反响中，以下表达正确的的反响中，以下表达正确的选项选项是是 1 1 H2H2是氧化是氧化产产物物 2 2 H2H2是复原是复原产产物物 3 3 H2OH2O是氧化是氧化剂剂 4 4 CaH2C
5、aH2中中氢氢元素，既被氧化又被复原；元素，既被氧化又被复原； 5 5 氧化氧化产产物和复原物和复原产产物物质质量比量比为为1 1：1 1 A A、 B B、 C C、 D D、 10【例【例2 2】在】在11P+15CuSO4+24H2O=11P+15CuSO4+24H2O= 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 的反响中，的反响中，P P元素发生的变化是元素发生的变化是 A. A. 被氧化被氧化. . B. B. 被复原被复原 C. C. 既被氧化又被复原既被氧化又被复原 D. D.既未被氧化又未被复原既未被氧化又未被复原0606广广东以下反响
6、中，氧化以下反响中，氧化剂与复原与复原剂物物质的量的关系的量的关系为1 1：2 2的是的是 A. O3A. O32KI2KIH2OH2O2KOH2KOHI2I2O2O2B. 2CH3COOHB. 2CH3COOHCa(ClO)2Ca(ClO)22HClO2HClOCa(CH3COO)2Ca(CH3COO)2C. I2C. I22NaClO32NaClO32NaIO32NaIO3Cl2Cl2D. 4HClD. 4HClMnO2MnO2MnCl2MnCl2Cl2Cl2H2OH2O【例【例3】(2021上海上海20)火法火法炼铜炼铜首先要焙首先要焙烧烧黄黄铜矿铜矿，其反响，其反响为为：2CuFeS2
7、+O2Cu2S+2FeS+SO2以下以下说说法正确的法正确的选项选项是是 ASO2既是氧化既是氧化产产物又是复原物又是复原产产物物BCuFeS2仅仅作复原作复原剂剂，硫元素被氧化，硫元素被氧化C每生成每生成1molCu2S，有，有4mol硫被氧化硫被氧化D每每转转移移1.2mol电电子，有子，有0.2mol硫被氧化硫被氧化高考衔接高考衔接A(2021安徽卷安徽卷7 亚亚氨基氨基羟羟 Li2NH 是一种是一种储氢储氢容量器，平安性好容量器，平安性好的固体的固体储氢资储氢资料，其料，其储氢储氢原理可表示原理可表示为为：Li2NHH2LiNH2LiH以下有关以下有关说说法正确的法正确的选项选项是是
8、ALi2NH中中N的化合价是的化合价是1B该该反响中反响中H2既是氧化既是氧化剂剂又是复原又是复原剂剂CLi和和H的离子半径相等的离子半径相等D此法此法储氢储氢和和钢钢瓶瓶储氢储氢的原理一的原理一样样高考衔接高考衔接B2021上海上海18氧化复原反响中，水的作用可以是氧化氧化复原反响中，水的作用可以是氧化剂、复原复原剂、既是氧化、既是氧化剂又是复原又是复原剂、既非氧化、既非氧化剂又非复原又非复原剂等。等。以下反响与以下反响与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比相比较，水的作用，水的作用不一不一样的是的是A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B4Fe(OH)2+O2+2H2O=
9、4Fe(OH)3C2F2+2H2O=4HF+O2D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2高考衔接高考衔接CD1 1常常见见的氧化的氧化剂剂(1)(1)非金属非金属单质单质：如：如 、 、Br2Br2等。等。(2)(2)含有高价含有高价态态元素的化合物：元素的化合物： 、 、 、 、 、 、 、 等。等。(3)(3)某些金属性某些金属性较较弱的金属的高价弱的金属的高价态态离子：离子： 、 、 、 等。等。(4)(4)过过氧化物：氧化物： 、 等。等。Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4 MnO2KClO3K2Cr2O7 HClONaClOFe3AgPb4Cu2Na2O2H2O2
10、二、常见的氧化剂与复原剂二、常见的氧化剂与复原剂2常见的复原剂常见的复原剂(1)活泼金属：活泼金属： 等。等。(2)非金属离子及低价态化合物：非金属离子及低价态化合物： 等。等。(3)低价阳离子：低价阳离子： 等。等。(4)非金属单质及其氢化物：非金属单质及其氢化物： K、Na、Mg、AlS2、H2S、I、SO2、H2SO3、Na2SO3Fe2、CuH2、C、CO、NH3元元素素处处于于最最高高价价时时只只需需氧氧化化性性，在在反反响响中只作氧化剂；中只作氧化剂；元元素素处处于于最最低低价价时时只只需需复复原原性性，在在反反响响中只作复原性；中只作复原性；元元素素处处于于中中间间价价态态时时，
11、在在反反响响中中化化合合价价既既可可升升高高又又可可降降低低，既既有有氧氧化化性性又又有有复复原性，既可作氧化剂又可作复原性。原性，既可作氧化剂又可作复原性。小结小结(2021上海上海)以下物质中，只需氧化性、只需复原性，既以下物质中，只需氧化性、只需复原性，既有氧化性又有复原性的顺序陈列的一组是有氧化性又有复原性的顺序陈列的一组是A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O双双线桥式式氧化剂氧化剂 + 复原剂复原剂=复原产物复原产物 + 氧化产物氧化产物得得ne-失失ne-三、氧化复原反响中电子转移的表示方法：三、氧化复原反响中电子转移的表示方法
12、：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2 6H2PO2- +2H+ =2P+4H2PO3-+3H2 As2S3+ 10H+ 10NO3 =2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 【练习】【练习】 用双线桥法表示以下反响的电子转用双线桥法表示以下反响的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、复原剂、氧移方向和数目，并指出氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物。化产物、复原产物。1 Cu+4HNO3(浓浓 =Cu(NO3)2+2NO2+2H2O MnO2 2 2KClO3=2KCl+3O233S+6KOH=2K2S+K2SO3+3
13、H2O42Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O58CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2 高温 氧化性复原性强弱判别判判别氧化性、复原性相氧化性、复原性相对强弱的方法有：弱的方法有：根据氧化复原反响根据氧化复原反响进展判展判别-以以强迫弱迫弱根据金属活根据金属活动顺序表和周期律判序表和周期律判别根据反响条件或反响猛烈程度判根据反响条件或反响猛烈程度判别根据不同复原根据不同复原剂或氧化或氧化剂与同一种与同一种氧化氧化剂或复原或复原剂反响，反响，产物的价物的价态来来判判别根据根据电化学知化学知识进展判展判别四、氧化性和复原性强弱的判别四、氧化性和复原性强弱的判别1 1根据化
14、学方程式判根据化学方程式判别氧化性、复原性氧化性、复原性强弱弱 氧化性、复原性强弱比较规律：氧化性、复原性强弱比较规律：氧化性：氧化氧化性：氧化剂氧化氧化产物物复原性：复原复原性：复原剂复原复原产物物氧化剂氧化剂 + 复原剂复原剂=复原产物复原产物 + 氧化产物氧化产物失失ne- 化合价升高化合价升高 被氧化被氧化得得ne- 化合价降低化合价降低 被复原被复原重要题型：重要题型：例例1.1.根据以下三个方程式：根据以下三个方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HII2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl
15、3+2HI=2FeCl2+2HCl+I22FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有关物质的复原性强弱顺序是有关物质的复原性强弱顺序是( )( ) A. I-Fe2+Cl-SO2 A. I-Fe2+Cl-SO2 B. Cl-Fe2+SO2 I- B. Cl-Fe2+SO2 I- C. Fe2+I-SO2 C. Fe2+I-SO2 D. SO2I-Fe2+Cl- D. SO2I-Fe2+Cl- D重要题型：重要题型：例例2.知知I-、Fe2+、和、和H2O2均有复原性，均有复原性，它们在酸性溶液中复原性强弱顺序为：它们在酸性溶液中复原性强弱顺序为：H2O2Fe2+I-IFe2NOB、IF
16、e2H2SO3NOC、Fe2IH2SO3NOD、NOFe2H2SO3I复原性逐复原性逐渐减弱减弱氧化性逐氧化性逐渐加加强复原剂的复原性越强，相应氧化态的氧化性越弱复原剂的复原性越强，相应氧化态的氧化性越弱氧化性减弱氧化性减弱氧化性氧化性 Cl2 、Br2、 I2 、S复原性复原性 Cl- 、 Br- 、 I- 、 S2-复原性加复原性加强 氧化剂的氧化性越强，相应复原态的复原性越弱氧化剂的氧化性越强，相应复原态的复原性越弱2根据金属和非金属活动顺序表判别根据金属和非金属活动顺序表判别 0505江江苏苏 知知Co2O3Co2O3在酸性溶液中易被复原成在酸性溶液中易被复原成Co2+Co2+，Co2
17、O3Co2O3、Cl2Cl2、FeCl3FeCl3、I2I2的氧化性依次减弱。的氧化性依次减弱。以下反响在水溶液中不能以下反响在水溶液中不能够发够发生的是生的是 A A3Cl23Cl26FeI26FeI22FeCl32FeCl34FeI3 4FeI3 B BCl2Cl2FeI2FeI2FeCl2FeCl2I2I2C CCo2O3Co2O36HCl6HCl2CoCl22CoCl2Cl2Cl23H2O 3H2O D D2Fe3+2Fe3+2I2I 2Fe2+2Fe2+I2 I2 高考衔接高考衔接A3 3根据元素化合价高低来判别氧化性强弱根据元素化合价高低来判别氧化性强弱 通常，同种元素的高价通常，
18、同种元素的高价通常，同种元素的高价通常，同种元素的高价态态物物物物质质的氧化性的氧化性的氧化性的氧化性强强于低价于低价于低价于低价态态物物物物质质。 判判别氧化性氧化性强弱：弱： Fe3+ Fe3+与与Fe2+Fe2+； KMnO4 KMnO4与与MnO2 MnO2 判判别复原性复原性强弱：弱： S2- S2-、S S与与SO3SO3氧化性：氧化性： Fe3+Fe2+ Fe3+Fe2+ KMnO4MnO2 KMnO4MnO2 ；复原性：复原性：S2- S SO3 S2- S SO3 特例：特例：氧化性：氧化性：HClOHClO2HClO3HClO41.以下各种说法中正确的选项是以下各种说法中正
19、确的选项是 A、HCl 复原性比复原性比HBr强强 B、Ag氧化性比氧化性比H强强 C、I2不具有氧化性不具有氧化性 D、Ca不具有复原性不具有复原性练习练习2.以下以下说说法不正确的法不正确的选项选项是是 A、I的复原性比的复原性比Br强强 B、H的氧化性比的氧化性比Cu2强强 C、H2O既可作氧化既可作氧化剂剂，又可作复原，又可作复原剂剂 D、Fe2+既有氧化性又有复原性既有氧化性又有复原性(2006全国全国)R、X、Y和和Z是四种元素，其常见化合价均为是四种元素，其常见化合价均为+2价，价，且且X2+与单质与单质R不反响；不反响；X2+ZX+Z2+；Y+Z2+Y2+Z。这四种离子被复原成
20、这四种离子被复原成0价时表现的氧化性大小符合价时表现的氧化性大小符合AR2+X2+Z2+Y2+BX2+R2+Y2+Z2+CY2+Z2+R2+X2+DZ2+X2+R2+Y2+高考衔接高考衔接4 4根据与同一种物质反响的情况判别氧化性强弱根据与同一种物质反响的情况判别氧化性强弱 氧化性：氧化性：Cl2S氧化性：氧化性：KMnO4MnO2 MnO2 MnO24HCl4HCl浓= MnCl2= MnCl2Cl2Cl22H2O2H2O 2KMnO4+16HCl( 2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O如：如：2Fe
21、+3Cl2 = 2FeCl3 2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 Fe+S = FeS Fe+S = FeS点燃点燃 从反响所需条件来比从反响所需条件来比较。普通来。普通来讲，一，一组反响反响中，反响条件越中，反响条件越简单，对应反响物的氧化性或复反响物的氧化性或复原性越原性越强。 例例从反响条件可以看出氧化剂的氧化才干：从反响条件可以看出氧化剂的氧化才干： KMnO4 MnO2O2七根据七根据电极反响判极反响判别1 1在原在原电池中作池中作负极的金属复原性极的金属复原性较强2 2在由惰性在由惰性电极构成的极构成的电解池中，解池中， 在阴极先放在阴极先放电的金属离子的氧化性的金属离子的氧化性强
22、； 在阳极先放在阳极先放电的阴离子的复原性的阴离子的复原性强。氧化复原反响方程式的配平氧化复原反响方程式的配平38一、氧化复原反响方程式配平的原那么和步一、氧化复原反响方程式配平的原那么和步骤骤1 1、配平的原那么、配平的原那么 电电子子转转移守恒；移守恒； 离子离子电电荷守恒；荷守恒； 原子个数守恒。原子个数守恒。2 2、配平的步、配平的步骤骤：标变价价列列变化化求求总数数配系数配系数再再调整整细检查(1)S+HNO3H2SO4+NO2+H2O(2)KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H2O(4)H2C2O4+KMnO4+H2SO4CO2+K2SO4+MnSO4+H2O(3)C+H
23、NO3浓浓-H2O+NO2+CO2(5)Cu+HNO3-Cu(NO3)2+NO2+H2O(6)MnO2+HCl-MnCl2+Cl2+H2O1.常规配平法常规配平法40402.离子方程式配平离子方程式配平(2)Cr3+Na2O2+OH-CrO42-+Na+H2O(3)Zn+H+NO3-Zn2+NO+H2O(4)MnO4-+Fe2+H+Mn2+Fe3+H2O(5)Cr2O72-+H+Cl-Cr3+Cl2+H2O(1)MnO4-+NO2-+H+Mn2+NO3-+H2O3 3、分别法：、分别法：二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧【例】【例】(1)Cl2+KOH浓浓-H2O+KCl+KClO3(2
24、)(NH4)2PtCl6-Pt+NH4Cl+HCl+N2 (3)(NH4)2SO4 - NH3 + N2 + SO2+H2O(4)NH4NO3-HNO3+N2+H2O4 4、设、设1 1、X X法：法：适宜于两种反响物或两种生成物氧化复原反响。适宜于两种反响物或两种生成物氧化复原反响。(1)FeS2+O2-Fe2O3+SO2【例】【例】(2)NH3+O2-NO+H2O二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧(3)Fe3P+HNO3-Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H2O(4)Cu2S+HNO3-Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O43KMnO4+K2S+H2SO4MnSO4+K2SO
25、4+H2OK2S+HNO3KNO3+S+NO+H2O【练习【练习1 1】配平以下方程式】配平以下方程式S+KOHK2S+K2SO3+H2OK2Cr2O7+HClKCl+CrCl3+H2O+Cl2Cr2O72-+Fe2+H-Cr3+Fe3+H2ONi2+H2PO2-+Ni+H2PO3-+.4 4、缺项配平：、缺项配平：二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧缺缺项方程式：某些反响物或生成物的分子式未写出缺方程式：某些反响物或生成物的分子式未写出缺项，它，它们普通普通为水、酸、碱。水、酸、碱。先配氧化先配氧化剂、复原、复原剂及复原及复原产物与氧化物与氧化产物；物； 再再根根据据质量量守守恒恒、电荷
26、荷守守恒恒确确定定所所缺缺的的物物质 的化学式分子或离子；的化学式分子或离子； 最后察看配平其他物最后察看配平其他物质系数。系数。 配平方法：配平方法：Cr(OH)4- + +ClO- CrO42- + Cl-+ Cr(OH)4- + +ClO- CrO42- + Cl-+ H2OH2O【练习【练习4 4】配平以下方程式】配平以下方程式Fe2+ClO- + Fe2+ClO- + Fe(OH)3+ Fe3+ + Fe(OH)3+ Fe3+ + Cl-Cl-Pt + HNO3 + HCl H2PtCl6+ NO +Pt + HNO3 + HCl H2PtCl6+ NO + 09广广东东高考高考19
27、 化学化学镀镍镀镍的溶液中含有的溶液中含有Ni2+和和H2PO2，在酸性等条件下，在酸性等条件下发发生下述反响：配平以下离子方程生下述反响：配平以下离子方程式。式。 Ni2+ + H2PO2+ Ni+ H2PO3+ 97年全国某金属年全国某金属单质跟一定跟一定浓度的硝酸反响，假定只度的硝酸反响，假定只产生生单一的复原一的复原产物。当参与反响的物。当参与反响的单质与被复原的硝酸的物与被复原的硝酸的物质的量之的量之比比为2 1时，复原，复原产物是物是A、NO2B、NOC、N2OD、N2三、氧化复原反响方程式配平的运用三、氧化复原反响方程式配平的运用(2021海南海南6)将将0.195g锌锌粉参与到
28、粉参与到20.0mL的的0.100mol.L-1MO2溶液中，恰好完全反响，那么复原溶液中，恰好完全反响，那么复原产产物能物能够够是是AMBM2CM3DMO21.确定反响产物的价态确定反响产物的价态2003年江苏年江苏在一定条件下，在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反响：和氟气可发生如下反响：RO3n+F2+2OH=RO4+2F+H2O从而可知在从而可知在RO3n中，元素中，元素R的化合价是的化合价是A+4B+5C+6D+72000年全国硫代硫酸年全国硫代硫酸钠可作可作为脱脱氯剂，知，知0.100mol/LNa2S2O3溶液溶液25.0mL恰好把恰好把224mL(规范情况范情况)Cl2完全
29、完全转化化为Cl离子，那么离子，那么S2O32将将转化化为A、S2B、SC、SO32D、SO42三、氧化复原反响方程式配平的运用三、氧化复原反响方程式配平的运用2.确定化学计量数确定化学计量数2001年全国年全国将将NO3ZnOHH2ONH3Zn(OH)42配平配平后，离子方程式中后，离子方程式中H2O的化学的化学计量数是量数是A、2B、4C、6D、809全国卷全国卷6物物质的量之比的量之比为2：5的的锌与稀硝酸反响，假与稀硝酸反响，假设硝硝酸被复原的酸被复原的产物物为N2O，反响，反响终了后了后锌没有剩余，那么没有剩余，那么该反响中反响中被复原的硝酸与未被复原的硝酸的物被复原的硝酸与未被复原
30、的硝酸的物质的量之比是的量之比是A1：4B1：5C2：3D2：599年全国一定条件下硝酸年全国一定条件下硝酸铵受受热分解的未配平的化学方程式分解的未配平的化学方程式为：NH4NO3HNO3N2H2O在反响中被氧化与被复原的氮原子数之比在反响中被氧化与被复原的氮原子数之比为A、5 3B、5 4C、1 1D、3 509上海卷上海卷24某反响中反响物与生成物有：某反响中反响物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物和一种未知物质X。(1)知知KBrO3在反响中得到在反响中得到电子，那么子，那么该反响的复原反响的复原剂是是。(2)知知0.2molKBr
31、O3在反响中得到在反响中得到1mol电子生成子生成X，那么，那么X的化学的化学式式为。(3)根据上述反响可推知根据上述反响可推知。a氧化性：氧化性：KBrO3H3AsO4b氧化性：氧化性：H3AsO4KBrO3c复原性：复原性：AsH3Xd复原性：复原性：XAsH3写出上述氧化复原反响方程式，并写出上述氧化复原反响方程式，并标出出电子子转移的方向和数目：移的方向和数目： 某一反响体系中有反响物和生成物共五种物某一反响体系中有反响物和生成物共五种物质：质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。知水是反响产。知水是反响产物之一。物之一。2该反响中的复原剂是该反响中的复原剂是_，该反响中，该反响中的复原产物是的复原产物是_。1写出该反响的化学方程式并标出电子转移的写出该反响的化学方程式并标出电子转移的方向和数目方向和数目_。3假设反响过程中转移了假设反响过程中转移了0.3mol 电子，那么电子，那么生成水的质量是生成水的质量是_。【练合练习】【练合练习】
