《高中化学硫的转化第三课时酸雨及其防治课件鲁科版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学硫的转化第三课时酸雨及其防治课件鲁科版必修1（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 必修一第三章第三必修一第三章第三节硫的硫的转化第三化第三课时酸雨及其防酸雨及其防治治 树木为什么会枯死？什么是酸雨？一般地把pH小于5.6的雨水称为酸雨，它包括雨、雪、雾、雹等降水过程。实际上，天然降水都偏酸性，pH约在6左右。这是由于大气中的CO2溶解在洁净的雨水里形成碳酸的缘故，降水的微弱酸性可以促进土壤里养分的溶解，便于植物吸收，因此是有益的。但是，当降水的酸度增大，pH小于5.6时，对生态就会产生不良影响。那么，酸雨是怎样形成的呢？又有哪些类型呢?分析表明，酸雨中的酸度主要是由硫酸和硝酸造成的，它们占总酸度的90%以上，其余为一些弱酸。从我国的情况来看，酸雨中含硫酸一般比硝酸多，主要
2、是硫酸型酸雨。酸雨的形成是一种复杂的大气化学和大气物理过程，目前世界各国对酸雨的形成机理还不太清楚。一般认为，酸雨是由于人为排放的二氧化硫等酸性气体进入大气后，造成局部地区大气中的二氧化硫富集，在水凝结过程中溶解于水形成亚硫酸，然后经某些污染物的催化作用及氧化剂的氧化作用生成硫酸，随雨水降下形成酸雨。形成酸雨还要有一定的环境气候条件，如湿度高、雨量大、无风；以及一定的地理因素等。煤和石油中往往含有硫，在燃烧时，绝大部分硫转变成二氧化硫，随烟气排到大气中，在一定条件下形成酸雨。硫酸型酸雨的产生硫酸型酸雨的产生2SO2+O2 2SO3SO3+H2O=H2SO4SO2+H2O H2SO32H2SO3
3、+O2=2H2SO4硝酸型酸雨的产生氮氧化物是如何形成酸雨的？正常的雨水因为溶有CO2显酸性，PH=5.6。将PH5.6的雨水或雪称为酸雨、酸雪。氮氧化物与水反应形成的酸雨，称为硝酸型酸雨。SO2形成的酸雨称为硫酸型酸雨。打雷与汽车引擎的工作会使大气中NO的含量升高,随后.硝酸型酸雨的形成：2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO4NO+3O2+2H20=4HNO3酸雨酸雨天堂的眼泪天堂的眼泪 空中的死神空中的死神一场雷雨一场肥，一场酸雨一场灾，他们一场雷雨一场肥，一场酸雨一场灾，他们 表现大相径庭为什么？根据学过的知识加以解表现大相径庭为什么？根据学过的知识加以解释。释。 那
4、么酸雨有什么危害呢？酸雨的危害酸雨给人类带来种种灾害，严重威胁生态系统：1、 酸雨会合湖泊的水质变酸，导致水生生物死亡；2、酸雨浸渍土壤，会使土壤变得贫瘠；3、长期酸雨侵蚀会使森林大面积死亡；4、酸雨对人体健康也有直接影响，如酸雨渗入地下水可使水中的重金属离子含量增加，饮用这样的水会危害人体健康。酸雨的危害补充列举酸雨对自然环境的危害：1酸雨导致森林枯萎，植物灭绝。2酸雨使河流、湖泊、海洋酸化。酸雨对人类的危害1酸雨侵蚀建筑物、石雕。2全世界钢铁产品约十分之一受酸雨腐蚀而报废。3酸雨腐蚀皮肤。酸雨的防治措施你能你能举实例例说明防治酸雨形成的措施明防治酸雨形成的措施吗？措施措施：（：（1 1）控
5、制酸性物）控制酸性物质的排放的排放. .比如将煤脱硫后再比如将煤脱硫后再燃燃烧, ,硫酸厂尾气硫酸厂尾气SOSO2 2用氨吸收法用氨吸收法处理后再排放等等理后再排放等等（2 2）改）改变能源能源结构构. .开开发利用新能源利用新能源, ,如如氢能、能、风能、太阳能、核能、地能、太阳能、核能、地热等。等。 H2S H2SO3 H2SO4 BaSO4 FeS S SO2 SO3 CuSO4硫元素知识网硫元素知识网学生活动请写出两个能实现+6价硫到+4价硫转化的化学方程式C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2OCu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O思考：思考： 用什么方法可
6、以鉴别用什么方法可以鉴别SO2和和CO2这两种这两种气体？用什么方法可以除去气体？用什么方法可以除去CO2中中SO2杂质杂质？用什么方法可以检验？用什么方法可以检验CO2中是否有中是否有SO2杂杂质？质？ 能用澄清石灰水鉴别吗能用澄清石灰水鉴别吗? CO2Ca(OH)2 = CaCO3H2O CaCO3H2OCO2 = Ca(HCO3)2SO2Ca(OH)2 = CaSO3H2O CaSO3H2OSO2 = Ca(HSO3)2不能！不能！*二氧化硫与二氧化碳的鉴别二氧化硫与二氧化碳的鉴别二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊，若通人的气体，若通人的气体过
7、量，量，则沉淀都消失。所沉淀都消失。所以不能用澄清的石灰水以不能用澄清的石灰水鉴别二氧化硫与二氧化碳。二氧化硫与二氧化碳。通常可用以下方法：通常可用以下方法：1)用品用品红溶液，使品溶液，使品红溶液褪色的是二氧化硫，溶液褪色的是二氧化硫，不能使品不能使品红溶液褪色的是二氧化碳。溶液褪色的是二氧化碳。2)用用氢硫酸，出硫酸，出现浑浊的是二氧化硫，无明的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。象的是二氧化碳。2H2S+SO23S+2H2O 3)用硝酸酸化的硝酸用硝酸酸化的硝酸钡溶液，溶液，产生白色沉淀的是生白色沉淀的是二氧化硫，无明二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。象的是二氧化碳。其原理是：其原理是：
8、2HNO3+SO2=H2SO4+2NO2 Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4+2HNO3提问？如何检验混合气体中既有二氧化碳又有二氧化硫？ 实验方案：实验方案：品红溶液品红溶液KMnO4溶液溶液品红溶液品红溶液 石灰水石灰水思考：思考：方案中的方案中的KMnO4溶液还可以用什么试溶液还可以用什么试剂代替？为什么？剂代替？为什么？溴水溴水二氧化硫的化学四性1. 强还原性强还原性2SO2+O2 =2SO3SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO42. 弱氧化性弱氧化性2H2S+SO23S+2H2O3. 酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性SO2 H2O H2SO3 SO2+2NaOH=Na2S
9、O3+H2O 4. 漂白性（检验漂白性（检验SO2方法）方法） 能使品红溶液退色讨论氯水与二氧化硫的漂白性有什么不同？氯水氯水二氧化硫二氧化硫原原理理氯水中氯水中HClO将有将有色物质色物质氧化氧化成无成无色物质色物质SO2溶于水产生的溶于水产生的H2SO3与有色物质与有色物质直接结合生成不直接结合生成不稳定的无色物质稳定的无色物质实实质质氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应效效果果永久永久性性暂时暂时性性范范围围可漂白可漂白大多数大多数有色有色物质，物质，能使紫色石能使紫色石蕊试液褪色蕊试液褪色漂白漂白某些某些有色物质，有色物质，不能使紫色石蕊试不能使紫色石蕊试液褪色液褪色类
10、别类别活性活性炭炭氯水氯水臭氧臭氧过氧过氧化钠化钠过氧过氧化氢化氢二氧化硫二氧化硫漂漂 白白性质性质品红品红溶液溶液紫色紫色石蕊石蕊几种漂白性物质的比较几种漂白性物质的比较吸附吸附而漂而漂白，白，物理物理过程过程氧化氧化而漂而漂白，白，化学化学过程过程氧化氧化而漂而漂白，白，化学化学过程过程氧化氧化而漂而漂白，白，化学化学过程过程氧化氧化而漂而漂白，白，化学化学过程过程化合化合而漂而漂白，白，化学化学过程过程褪色褪色褪色褪色褪色褪色褪色褪色褪色褪色褪色褪色加热复色加热复色褪色褪色褪色褪色褪色褪色变变红红后后褪色褪色变兰后变兰后褪色褪色变变红红不不褪色褪色 练习练习1、下列事实中能用来说明氯的非
11、金属性、下列事实中能用来说明氯的非金属性比硫强的是（比硫强的是（ ）与与Fe反应：反应：2Fe +3Cl2 = FeCl3 Fe +S = FeS稳定性：稳定性：HClH2S 酸性：酸性：HClO4H2SO4酸性：酸性：HClH2SCl2通入通入H2S溶液中的反应：溶液中的反应： Cl2+H2S=2HCl+SA、全部、全部 B、 C、 D、除、除外外 点燃点燃 D 练习练习2： SO2能使溴水、能使溴水、KMnO4溶液褪色与溶液褪色与SO2使品红褪色，实使品红褪色，实质相同吗质相同吗? 不同！不同！前者缘于前者缘于SO2的还原性，发生的的还原性，发生的是氧化还原反应；是氧化还原反应；后者缘于其
12、漂白性，发生的是非后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应。氧化还原反应。 练习练习3：若将等物质的量的：若将等物质的量的SO2和和Cl2这两这两种气体混合后，同时作用于潮湿的红色布条，种气体混合后，同时作用于潮湿的红色布条，可观察到红布条（可观察到红布条（ ）A、慢慢褪色、慢慢褪色 B、立即褪色、立即褪色C、先褪色后恢复原来颜色、先褪色后恢复原来颜色D、不褪色、不褪色SO2Cl22H2O = 2HClH2SO4 D 练习练习4：CO2和和SO2在化学性质上在化学性质上既有相似性又有差异性，如何区既有相似性又有差异性，如何区分这两种气体呢分这两种气体呢? (1)品红溶液品红溶液 (2)KMnO4溶液或溶液或Br2水水 SO2均褪色均褪色相似性：相似性：均为酸酐均为酸酐差异性：差异性：SO2具有还原性、漂白性具有还原性、漂白性区分：区分： 本节小结酸雨是人类面临的三大环境问题之一，通过本节学习，我们一定要树立环境保护的观念，从自我做起，懂得环保是关系到子孙后代生存发展的大事，做一名无悔的环保志愿者！作业Page93-第3、4题
