《高考化学第一轮总复习 第三章 金属及其化合物（第9课时）课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学第一轮总复习 第三章 金属及其化合物（第9课时）课件.ppt（65页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、合金一、合金1概念概念由由_或或_熔熔合合而而成成的具有的具有_特性的物质。特性的物质。2性质特点性质特点(1)多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点_；(2)合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度_。两种或两种以上的金属两种或两种以上的金属金属与非金属金属与非金属金属金属低低大大黑色金属材料黑色金属材料 有色金属材料有色金属材料 碳素钢碳素钢高碳钢高碳钢中碳钢中碳钢低碳钢低碳钢青青铜 黄黄铜 青青铜 小小 大大 矿石石 化合化合态 还原原 除去除去杂质、提高、提高矿石中有石中有用成分的含量用成分的含量 得到金属得到金属单
2、质 氧化氧化还原原 还原原剂 还原原 提提纯金属金属 Ag、Hg等中等不活等中等不活泼金金属的冶属的冶炼 2HgO2 4AgO2 ZnCu等中等活等中等活泼金属的冶金属的冶炼 碳、一氧化碳、碳、一氧化碳、氢气、活气、活泼金属金属 2Fe3CO2 W3H2O 2CrAl2O3 Na、Mg、Al等活等活泼金属的冶金属的冶炼 4Al3O2 2NaCl2 利用率利用率 使用量使用量 回收和再利用回收和再利用 其他材料其他材料 C A C D C 二、铜及其化合物的主要性质二、铜及其化合物的主要性质1铜铜(1)物理性质：紫红色，不能被磁铁吸引。物理性质：紫红色，不能被磁铁吸引。2氧化铜的重要性质氧化铜的
3、重要性质(1)黑色固体，不溶于水。黑色固体，不溶于水。(2)属属于于碱碱性性氧氧化化物物，能能和和酸酸(如如盐盐酸酸)反反应应，化化学学方方程式为：程式为：CuO2HCl=CuCl2H2O。3氢氧化铜的重要性质氢氧化铜的重要性质(1)蓝色固体，不溶于水。蓝色固体，不溶于水。(2)氢氢氧氧化化铜铜属属于于二二元元碱碱，能能和和酸酸(如如盐盐酸酸)反反应应，化化学方程式为：学方程式为：Cu(OH)22HCl=CuCl22H2O。(3)氢氢氧氧化化铜铜不不稳稳定定，受受热热易易分分解解，其其反反应应的的化化学学方方程式为：程式为：Cu(OH)2CuOH2O。 (4)氢氢氧氧化化铜铜具具有有弱弱氧氧化
4、化性性，新新制制Cu(OH)2悬悬浊浊液液能能和和含有醛基的有机物反应。含有醛基的有机物反应。4CuSO45H2OCuSO45H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。(1)无无水水CuSO4遇遇水水变变蓝蓝色色(生生成成CuSO45H2O)，可可作作为有水存在的依据。为有水存在的依据。(2)CuSO4和和石石灰灰乳乳的的混混合合液液即即为为无无机机农农药药波波尔尔多多液液，是一种良好的杀菌剂，可以用来防治多种作物的病害。是一种良好的杀菌剂，可以用来防治多种作物的病害。5碱式碳酸铜碱式碳酸铜化学式：化学式：Cu2(OH)2CO3，铜锈的主要成分。，铜锈的主要成分。6铝热反应
5、铝热反应(1)概概念念：铝铝和和金金属属氧氧化化物物在在高高温温下下发发生生剧剧烈烈反反应应并并放放出大量热的化学反应。出大量热的化学反应。(2)原原理理：Al作作还还原原剂剂，另另一一种种金金属属氧氧化化物物作作氧氧化化剂剂，用铝将金属氧化物中的金属置换出来。用铝将金属氧化物中的金属置换出来。(3)铝铝热热剂剂：铝铝粉粉和和某某些些金金属属氧氧化化物物(Fe3O4、MnO2、Cr2O3、V2O5等等)组成的混合物。组成的混合物。(4)反反应应特特点点：在在高高温温下下进进行行，反反应应迅迅速速并并放放出出大大量量的的热，新生成的金属单质呈液态且易与热，新生成的金属单质呈液态且易与Al 2O3分离。分离。(5)应应用用：冶冶炼炼高高熔熔点点金金属属，如如V、Cr、Mn等等；焊焊接接钢钢轨等。轨等。C B B D B A B B
