《北京专用2019版高考化学一轮复习第22讲化学平衡状态课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京专用2019版高考化学一轮复习第22讲化学平衡状态课件.ppt（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第22讲化学平衡状态1.可逆反应可逆反应(1)概念在相同相同条件下,既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的化学反应。(2)特点:可逆反应不能反应完全。(3)表示:化学方程式中反应物和生成物用“”连接。2.化学平衡状态(1)概念一定条件下,可逆反应中,正反应速率和逆反应速率相等相等时,反应教材研读教材研读体系中所有参加反应的物质的质量或浓度物质的质量或浓度保持恒定的状态。(2)建立过程:以可逆反应N2+3H22NH3为例。反应开始时,反应物浓度最大,正反应速率最大;生成物浓度为0,逆反应速率为0。随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,正反应速率逐渐减小;生成物的浓度逐渐增大,逆反应速率逐渐增
2、大。当正反应速率和逆反应速率相等时,反应达到平衡状态,此时反应物和生成物的浓度均保持不变。变化过程如下图所示:(3)特征“逆”研究对象是可逆反应。“等”v正正=v逆逆。“动”化学平衡是一种动态平衡,即v正=v逆0。“定”平衡时反应混合物中各组分的含量含量保持恒定。“变”条件改变,平衡状态发生发生改变,在新条件下建立新的平衡。名师点睛名师点睛“v正=v逆”是化学平衡状态的微观本质,其含义为:对同一物质而言,其生成速率等于消耗速率。“反应混合物中各组分的浓度保持恒定”是平衡状态的宏观表现,是v正=v逆的必然结果。自测自测1判断正误,正确的划“”,错误的划“”。(1)2H2O2H2+O2为可逆反应(
3、)(2)二次电池的充、放电为可逆反应()(3)可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化,而可逆反应属于化学变化()(4)化学反应达到化学平衡状态时正、逆反应速率相等,是指同一物质的消耗速率和生成速率相等,若用不同物质表示时,反应速率不一定相等()(5)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度( )(6)化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变()自测自测2在一定温度下的定容容器中,当下列物理量不再发生变化时:混合气体的压强;混合气体的密度;混合气体的总物质的量;混合气体的平均相对分子质量;混合气体的颜色;各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比;某种气
4、体的百分含量。(1)能说明2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是。(2)能说明I2(g)+H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是。(3)能说明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是。(4)能说明C(s)+CO2(g)2CO(g)达到平衡状态的是。(5)能说明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)达到平衡状态的是。(6)能说明NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的是。(7)能说明5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)达到平衡状态的是。考点突破考点突破考点一化学平衡状态的判断依据考点一化学平衡状态的判断依据考点二等效平衡问题的分析
5、方法考点二等效平衡问题的分析方法1.“两审两审”一审题干条件,是恒温恒容还是恒温恒压;二审反应特点:反应前后气体体积是否发生变化;反应是吸热反应还是放热反应。2.“两标志两标志”(1)等:v正=v逆分析v正、v逆的关系。主要分析在某一可逆反应中,正反应消耗掉某反应物的速率是否等于逆反应生成该反应物的速率。考点一化学平衡状态的判断依据考点一化学平衡状态的判断依据(2)定:达到平衡状态时,反应混合物中各组分的含量一定分析体系中各组分的物质的量浓度、体积分数、物质的量分数是否保持不变。对于有有色物质参加或生成的可逆反应,体系的颜色是否不再随时间而变化。例如,2NO2(g)N2O4(g)。体系中某反应
6、物的转化率或某生成物的产率是否达到最大值或不再随时间而变化。以恒温恒容下可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)为例分析:规律总结规律总结判断可逆反应是否达到平衡状态时,只要抓住“变量不变”即可如果所给的物理量随着反应的进行是一个变量,在某时间段内不变,就可以说明反应达到平衡状态;如果该物理量始终是一个定值,就不能作为判断的依据。=v逆(O2);单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolSO3。A.B.C.D.典例典例1反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在恒温恒容的密闭容器中进行,下列可作为判断其达到平衡状态的标志的是()SO2和SO3的浓度相等;SO2的质量分数保持
7、不变;容器中气体的压强保持不变;SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等;容器中混合气体的密度保持不变;容器中气体的平均摩尔质量保持不变;2v正(SO2)D答案答案D判断化学反应达到平衡状态依据的原则是“变量不变”。反应物和生成物的浓度不变时达到平衡状态,但浓度不一定相等,错误;SO2的质量分数是变量,不变时达到平衡状态,正确;反应在恒容密闭容器中进行,且该反应是反应前后气体分子数发生变化的反应,故容器中气体的压强是变量,当压强不变时达到平衡状态,正确;SO3的生成速率与SO2的消耗速率均指正反应速率,错误;容器的容积固定,气体的质量固定,混合气体的密度是定值,错误;因为反应前后气体的物质的量发
8、生变化,而气体总质量不变,因此当容器内气体的平均摩尔质量保持不变时,一定达到平衡状态,正确;正确的关系式为v正(SO2)=2v逆(O2),错误;单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolSO3,均指逆反应速率,错误。1-1对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H1B.0.8a1.6C.若甲中反应2min时达到平衡,则2min内的平均反应速率v(CH3OH)=0.2molL-1min-1D.甲中达平衡后再加入0.2molCH3OH(g)、0.2molCH3OCH3(g)和0.4molH2O(g),平衡正向移动D答案答案DA项,由于该可逆反应为气体分子数不变的反应,故甲、乙两个容器中所达平衡等效,则1+2=1;B项,因为两容器中平衡等效,故a=1.6;C项,甲中v(CH3OH)=0.4molL-1min-1;D项,甲中平衡时n(CH3OH)=0.4mol、n(CH3OCH3)=0.8mol、n(H2O)=0.8mol,K=4,加入物质后,Qc=4,平衡正向移动。
