钠及其氧化物

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1、钠钠 及及 其其 化化 合合 物物钠及其氧化物钠及其氧化物自我诊断自我诊断1.1. 用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是 ( )( ) A. A.将钠放入足量的稀盐酸中将钠放入足量的稀盐酸中 B.B.将钠放入足量的稀硫酸中将钠放入足量的稀硫酸中 C.C.将钠放入足量的氯化钠溶液中将钠放入足量的氯化钠溶液中 D.D.将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中D2.2.将一小块钠放入硫酸铜溶液中，可观察到的现将一小块钠放入硫酸铜溶液中，可观察到的现象是象是 写出有关的化学方程式：写出有关的化学方程

2、式：钠浮在溶液的液面上，钠浮在溶液的液面上，小球迅速地向四处游动，并发出小球迅速地向四处游动，并发出“嘶嘶嘶嘶”的的响声响声,越来越小，最后消失，越来越小，最后消失，所到之处伴随有蓝色的沉淀产生，并可能有黑色所到之处伴随有蓝色的沉淀产生，并可能有黑色的沉淀生成的沉淀生成Cu(OH)Cu(OH)2 2 CuO+HCuO+H2 2O O。 很快熔化成闪亮的小球很快熔化成闪亮的小球整个过程中，钠球整个过程中，钠球2Na+2H2O 2NaOH+H2;CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4;（1 1）NaNa、H H2 2O O与煤油的密度大小为：与煤油的密度大小为： _ 。（2 2）熔点

3、）熔点 、硬度、硬度 、具有良好的导电性和传热性。、具有良好的导电性和传热性。 煤油煤油NaNa HH2 2O O2Na+O2Na+O2 2 Na Na2 2O O2 2点燃点燃4Na+O4Na+O2 2 2Na 2Na2 2O O低低小小基础回归基础回归考点一考点一 钠及其氧化物钠及其氧化物一、钠一、钠1.钠的物理性质钠的物理性质Na与与O2在点燃的条件下发生反应的化学方程式为：在点燃的条件下发生反应的化学方程式为： 。Na在常温下露置于空气中的化学方程式为：在常温下露置于空气中的化学方程式为： 。2.钠的化学性质钠的化学性质（1）与非金属单质的反应）与非金属单质的反应c.c.“游游”：钠球

4、在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声，钠球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声，说明说明 。2Na+S Na2Na+S Na2 2S S2Na+2H2Na+2H2 2O 2NaO 2Na+ +2OH+2OH- -+H+H2 2小小低低放热放热有气体生成有气体生成Na与与S的反应的反应_（2）与水的反应）与水的反应离子方程为离子方程为:_实验现象实验现象a.“浮浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上将钠投入水中，钠浮在水面上说明钠的密度比水说明钠的密度比水_b.“熔熔”：钠熔化成小球，钠熔化成小球，说明钠的熔点说明钠的熔点 ，且该反应是，且该反应是 反应。反应。（4 4）与部分含有活泼氢的有机物（如乙醇、苯酚）与

5、部分含有活泼氢的有机物（如乙醇、苯酚）反应的方程式为反应的方程式为_ _ 碱碱2CH2CH3 3CHCH2 2OH+2Na 2CHOH+2Na 2CH3 3CHCH2 2ONa+HONa+H2 2 2 OH+2Na 2 ONa+H 2 OH+2Na 2 ONa+H2 2d.“红红”：反应后的溶液能使酚酞变红，反应后的溶液能使酚酞变红，说明反应生成了说明反应生成了_(3）与盐溶液反应（实质）：）与盐溶液反应（实质）：Na先与先与H2O发生反应，发生反应，生成生成NaOH和和H2，NaOH再跟盐发生复分解反应生成难溶再跟盐发生复分解反应生成难溶性碱，不能置换出盐中的金属元素。性碱，不能置换出盐中的

6、金属元素。（2）与酸反应）与酸反应（1 1）制）制 ，用于原子反应堆里的导热剂。，用于原子反应堆里的导热剂。（2 2）作）作 剂来制取稀有金属。剂来制取稀有金属。（3 3）制作高压钠灯。）制作高压钠灯。煤油煤油水蒸气水蒸气O O2 2钠钾合金钠钾合金还原还原3.钠的制备：钠的制备：电解熔融氯化钠电解熔融氯化钠4.钠的保存钠的保存实验室中通常把少量钠保存在实验室中通常把少量钠保存在 中，目的是防止中，目的是防止Na与空与空气中的气中的 和和 发生反应。发生反应。5.钠的用途钠的用途通电通电2NaCl(2NaCl(熔融熔融) 2Na +Cl) 2Na +Cl2 2O O2 2H H2 2O OH

7、H2 2O OCOCO2 2风化风化提示提示思考思考 金属钠长期露置在空气中会发生怎样的变化？金属钠长期露置在空气中会发生怎样的变化？并写出有关的方程式并写出有关的方程式银白色金属银白色金属表面变暗表面变暗出现白色固体出现白色固体（Na）（生成（生成Na2O）(生成生成NaOH)表面变成溶液表面变成溶液（NaOH潮解）潮解）白色块状物质白色块状物质（生成生成Na2CO310H2O）白色粉末白色粉末（生成（生成Na2CO3）4Na+O2 2Na2ONa2O+H2O 2NaOH2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O;Na2CO3+10H2O Na2CO310H2ONa2CO310H2O Na2C

8、O3+10H2O自我诊断自我诊断3.Na3.Na2 2O O2 2是碱性氧化物吗？是碱性氧化物吗？ 答案答案 NaNa2 2O O2 2不是碱性氧化物，不是碱性氧化物，NaNa2 2O O2 2与酸反应除与酸反应除生成盐和水外还可生成生成盐和水外还可生成O O2 2。物质物质氧化钠氧化钠（NaNa2 2O O）过氧化钠（过氧化钠（NaNa2 2O O2 2）色态色态类别类别电子式电子式氧的价态氧的价态白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体碱性氧化物碱性氧化物过氧化物过氧化物（非碱性氧化物）（非碱性氧化物）-2-2-1-1考点二考点二 钠的氧化物钠的氧化物基础回归基础回归氧化钠和过氧化钠的比较氧化

9、钠和过氧化钠的比较生成条件生成条件常温常温加热或点燃加热或点燃热稳定性热稳定性与水反应与水反应的方程式的方程式与与COCO2 2反应的反应的方程式方程式与酸反应的与酸反应的方程式方程式（HClHCl）主要用途主要用途不稳定（加热时不稳定（加热时被空气氧化）被空气氧化）NaNa2 2O+HO+H2 2O 2NaOHO 2NaOHNaNa2 2O+COO+CO2 2 NaNa2 2COCO3 3NaNa2 2O+2HCl O+2HCl 2NaCl+H2NaCl+H2 2O O2Na2Na2 2O O2 2+4HCl +4HCl 4NaCl+2H4NaCl+2H2 2O+OO+O2 22Na2Na2

10、 2O O2 2+2CO+2CO2 2 2Na2Na2 2COCO3 3+O+O2 22Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O 4NaOH+OO 4NaOH+O2 2稳定稳定用于制取用于制取NaOH、少、少量量Na2O2强氧化剂、漂白剂、供氧剂强氧化剂、漂白剂、供氧剂 钠的性质可用一句话表示：钠与酸、水、氯、氧、硫（均钠的性质可用一句话表示：钠与酸、水、氯、氧、硫（均反应），安全保存在煤油中。或用一段话记忆：银白轻低反应），安全保存在煤油中。或用一段话记忆：银白轻低软，传导热和电，遇氧产物变，遇氯生白烟，遇水记五点，软，传导热和电，遇氧产物变，遇氯生白烟，遇水记五点，浮熔游鸣红，遇酸

11、酸优先，遇盐水在前。浮熔游鸣红，遇酸酸优先，遇盐水在前。要点精讲要点精讲要点一要点一 钠的性质钠的性质【典例导析典例导析1 1】钠与硫酸亚铁溶液反应很钠与硫酸亚铁溶液反应很难完整地观察到反应全过程的有关现象。难完整地观察到反应全过程的有关现象。有人用如图所示的装置进行实验改进：有人用如图所示的装置进行实验改进：先向试管内新制备的硫酸亚铁溶液的液面上覆盖一层汽油，先向试管内新制备的硫酸亚铁溶液的液面上覆盖一层汽油，然后将试管放入盛有热水的烧杯中，待试管中汽油层消失然后将试管放入盛有热水的烧杯中，待试管中汽油层消失后，往试管中投入一小粒金属钠，并迅速塞上带有导管的后，往试管中投入一小粒金属钠，并迅

12、速塞上带有导管的单孔橡胶塞。单孔橡胶塞。 （1 1）实验中汽油的作用是）实验中汽油的作用是 _ _ _。 （2 2）加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出，溶液中有）加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出，溶液中有_ 沉淀生成。沉淀生成。体系中的空气排净，起保护生成的体系中的空气排净，起保护生成的Fe(OH)2不被氧化为不被氧化为Fe(OH)3的作用的作用受热时气化，其蒸气将反应受热时气化，其蒸气将反应白色白色（3 3）如果往试管中加入汽油后立即投入钠粒，可能发生）如果往试管中加入汽油后立即投入钠粒，可能发生爆炸，其原因是爆炸，其原因是_ _。（4 4）写出钠与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式）写出钠与硫

13、酸亚铁溶液反应的离子方程式 。钠与水反应剧烈，放出大量的热量，使生成的钠与水反应剧烈，放出大量的热量，使生成的H2、汽油和试管里的空气混合，易燃烧发生爆炸汽油和试管里的空气混合，易燃烧发生爆炸2Na+Fe2+2H2OFe(OH)2+2Na+H23.3.钠、铝混合物加入水中，钠、铝混合物加入水中，钠与水先反应产生氢气和氢氧钠与水先反应产生氢气和氢氧化钠，生成的氢氧化钠再与铝反应产生氢气。化钠，生成的氢氧化钠再与铝反应产生氢气。要点二要点二 钠跟酸、盐溶液的反应计算钠跟酸、盐溶液的反应计算1.钠跟酸反应时，应分两种情况来考虑：钠跟酸反应时，应分两种情况来考虑： (1)若酸过量，则只考虑钠与酸的反应

14、；若酸过量，则只考虑钠与酸的反应；(2)若钠过量，则过量的钠还要与水反应，不能认为钠先与水若钠过量，则过量的钠还要与水反应，不能认为钠先与水反应生成反应生成NaOH，NaOH再与酸发生复分解反应。不论哪种情再与酸发生复分解反应。不论哪种情况，都是钠先与酸反应。况，都是钠先与酸反应。2.钠与一些盐溶液反应时，钠与一些盐溶液反应时，均为钠先与水反应，均为钠先与水反应， 生成的碱再生成的碱再与盐反应生成氢氧化物，不发生简单的置换反应。与盐反应生成氢氧化物，不发生简单的置换反应。【典例导析典例导析2 2】将一定质量的钠、钾将一定质量的钠、钾 分别投入到盛有相同浓度和体积分别投入到盛有相同浓度和体积 的

15、盐酸的两个烧杯中，产生的气的盐酸的两个烧杯中，产生的气 体随时间变化曲线如图所示，则体随时间变化曲线如图所示，则 下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ） A. A.投入的投入的NaNa、K K的质量一定相等的质量一定相等 B.B.投入的投入的NaNa的质量小于的质量小于K K的质量的质量 C.C.曲线曲线A A表示表示NaNa与盐酸反应，曲线与盐酸反应，曲线B B表示表示K K与盐酸反应与盐酸反应 D.D.参加反应的参加反应的HClHCl的量不一定相等的量不一定相等B【典例导析典例导析3 3】在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 1.5g 溶于水，

16、所得溶液恰好能被溶于水，所得溶液恰好能被80 mL80 mL浓度为浓度为0.50 mol/L0.50 mol/L的的HClHCl溶溶液中和，则该生成物的成分是液中和，则该生成物的成分是 ( )( ) A.Na A.Na2 2O OB.NaB.Na2 2O O2 2 C.Na C.Na2 2O O和和NaNa2 2O O2 2D.NaD.Na2 2O O2 2和和NaONaO2 2 C要点三要点三 Na2O2的特殊性质的特殊性质1.Na2O2的强氧化性、漂白性的强氧化性、漂白性（1）化合价与性质的关系）化合价与性质的关系Na2O2既有氧化性，又有还原性，但主要表现氧化性。既有氧化性，又有还原性，

17、但主要表现氧化性。溶液先变红后褪色，同时产生无色气泡溶液先变红后褪色，同时产生无色气泡NaNa2 2O O2 2（2 2）强氧化性的表现实例）强氧化性的表现实例 与与SO2：Na2O2+SO2 Na2SO4与与FeCl2溶液：溶液：现象：生成红褐色沉淀现象：生成红褐色沉淀与与Na2SO3溶液：溶液：Na2O2+Na2SO3+H2O Na2SO4+2NaOH 与品红溶液：与品红溶液：品红溶液褪色品红溶液褪色与酚酞试液：与酚酞试液：Na2O2投入氢硫酸中：投入氢硫酸中：现象：现象：溶液变浑浊溶液变浑浊特别提醒特别提醒 NaNa2 2O O2 2与具有还原性的盐溶液反应时，与具有还原性的盐溶液反应时

18、，理论上可以认为理论上可以认为NaNa2 2O O2 2先与盐溶液中的先与盐溶液中的H H2 2O O反应生成反应生成NaOHNaOH和和O O2 2，然后，然后O O2 2与还原性盐发生氧化还原反应，与还原性盐发生氧化还原反应，将上述两个反应的化学方程式合并，即得总反应将上述两个反应的化学方程式合并，即得总反应的化学方程式。的化学方程式。若若COCO2 2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量NaNa2 2O O2 2, ,气体体积的减少量等于原混合气体体积的气体体积的减少量等于原混合气体体积的 ，也等于生，也等于生成氧气的量。成氧气的量。2.有关有

19、关Na2O2与与CO2、H2O反应的重要关系反应的重要关系2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O22H2O+2Na2O2 4NaOH+O2 (1)物质的量关系物质的量关系无论是无论是CO2或或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的单一物质还是二者的混合物，通过足量的的Na2O2时，时，CO2或或H2O与放出与放出O2 的物质的量之比均为的物质的量之比均为2 1。（2）气体体积关系）气体体积关系一一定定量量的的N Na a2 2O O2 2与与一一定定量量的的C C O O2 2和和H H2 2O O（g g）的的混混合合物物的的反反应应，可可视视作作N N a a2 2O O2 2先

20、先与与C C O O2 2反反应应，待待C C O O2 2反反应完全后，应完全后，NaNa2 2O O2 2再与再与H H2 2O O发生反应。发生反应。（3）电子转移关系）电子转移关系当当Na2O2与与CO2、H2O反应时，物质的量关系为反应时，物质的量关系为 2Na2O2O22e-（4）固体质量关系）固体质量关系相当于固体（相当于固体（Na2O2）只吸收了）只吸收了CO2中的中的“CO”或或H2O中的中的“H2”；可以看作发生相应的反应：；可以看作发生相应的反应：Na2O2+CO Na2CO3、Na2O2+H2 2NaOH (实际上两反应不能发生实际上两反应不能发生)。（5）先后顺序关系

21、）先后顺序关系【例例1】取取a g某物质在氧气中完全燃烧某物质在氧气中完全燃烧,将其将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应反应后固体的质量恰好也增加了后固体的质量恰好也增加了a g 下列物质中下列物质中不能满足上述结果的是不能满足上述结果的是( )A.H2 B.COC.C6H12O6 D.C12H22O11D特别提醒特别提醒:凡分子组成符合凡分子组成符合(CO)m(H2)n的物质的物质,W g该物该物质在质在O2中完全燃烧中完全燃烧,将其产物将其产物(CO2和水蒸气和水蒸气)通过足量通过足量的的Na2O2后后,Na2O2固体增加的质量必为固体增加的质量必为W

22、 g 中学阶段常见的符合这一关系的物质有中学阶段常见的符合这一关系的物质有:无机物无机物:H2 CO及及H2和和CO的混合气体的混合气体;有机物有机物:CH4O(甲醇甲醇) CH2O(甲醛甲醛) CH3COOH(乙酸乙酸) HCOOCH3(甲酸甲酯甲酸甲酯) C6H12O6(葡萄糖葡萄糖)等等 类比迁移类比迁移1.2.1 g平均相对分子质量为平均相对分子质量为7.2的的CO与与H2组组成的混合气体在足量的成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后中充分燃烧后,立立即通入足量的即通入足量的Na2O2固体中固体中,固体的质量增固体的质量增加加( )A.2.1 gB.3.6 gC.7.2 gD.无法确定无

23、法确定A【典例导析典例导析4 4】 运用比较法是化学科学中研究物运用比较法是化学科学中研究物 质性质的基本方法之一，请运用比较法解答各质性质的基本方法之一，请运用比较法解答各 题。过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化题。过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化 物反应。如物反应。如:2Na:2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2 2Na2Na2 2COCO3 3+O+O2 2 （1 1）试分别写出）试分别写出NaNa2 2O O2 2与与SOSO2 2、SOSO3 3反应的化反应的化 学方程式学方程式_ _ _ （2 2）通过比较可知，当非金属元素处于）通过比较可知，当非金属元素处

24、于 价价 时，其氧化物与过氧化钠反应有时，其氧化物与过氧化钠反应有O O2 2生成。生成。SO2+Na2O2 Na2SO42SO3+2Na2O2 2Na2SO4+O2最高最高迁移应用迁移应用1 1 某实验小组对中学课本中可生成氢某实验小组对中学课本中可生成氢 气的反应进行了研究，总结出四个可以生成气的反应进行了研究，总结出四个可以生成H H2 2 的反应：的反应：Zn+Zn+盐酸盐酸 Na+Na+水水 Al+NaOHAl+NaOH溶溶 液液Na+Na+无水乙醇。为点燃上述四个反应生成无水乙醇。为点燃上述四个反应生成 的的H H2 2，他们设计了右图装置。，他们设计了右图装置。 请回答下列问题：

25、请回答下列问题： （1 1）写出）写出NaNa与与H H2 2O O反应的化学方程反应的化学方程_ （2 2）在点燃）在点燃H H2 2之前必须先进行之前必须先进行 ，方法，方法 是是_ _ 2Na+2H2O 2NaOH+H2验纯验纯向下排气法收集一试管氢气，用大拇指堵住，移近火焰，向下排气法收集一试管氢气，用大拇指堵住，移近火焰，移开大拇指点火，若听到轻微的移开大拇指点火，若听到轻微的“扑扑”声，则表明声，则表明H2纯纯净净 （3）实验小组在点燃用上述装置制得的）实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，时，实验获得成功，实验获得成功，却失败了。他们分析认为失败的原因是却失败了。他们分析认为失败

26、的原因是Na与与H2O的反应速率太快，的反应速率太快，NaNa的用量太少。于是他们准备的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是是 _。_（4 4）实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为）实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为0.97 g/mL0.97 g/mL、0.88 g/mL0.88 g/mL、1.00 g/mL1.00 g/mL，并据此对实验进行了改进（装置，并据此对实验进行了改进（装置如右图）。在改进后的实验中如右图）。在改进后的实验中H H2 2的生成速率减慢。原因的生成速率减慢。原因 是是 _较多的钠与水

27、反应放出大量的热，使试管内较多的钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与与O2的的混合气被点燃而爆炸混合气被点燃而爆炸钠比水轻，比苯重，落在苯与水交界处。钠与钠比水轻，比苯重，落在苯与水交界处。钠与H2O反应产生的反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的止；当钠表面的H2逸出时，钠又回落，与水反应，逸出时，钠又回落，与水反应，如此反复，就可减慢如此反复，就可减慢Na与与H2O的反应速率的反应速率迁移应用迁移应用2 2 某溶液中含有五种离子某溶液中含有五种离子若向其中加入若向其中加入NaNa2 2O O2 2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不粉末充分反应后（

28、溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是计），溶液中离子浓度保持不变的是 A. B. A. B. C. D. C. D.A迁移应用迁移应用3 3 在一定条件下，使在一定条件下，使COCO和和O O2 2的混合气体的混合气体26 g26 g充充分反应，所得混合物在常温下跟足量的分反应，所得混合物在常温下跟足量的NaNa2 2O O2 2固体反应，结固体反应，结果固体增重果固体增重14 g14 g，则原混合气体中，则原混合气体中O O2 2和和COCO的质量比可能是的质量比可能是 ( )( ) A.94 A.94 B.11 C.76 B.11 C.76D.67D.67 D1.1.把把4.

29、6 g4.6 g钠投入到钠投入到95.6 g95.6 g水中，发生化学反应，假设水水中，发生化学反应，假设水无挥发损失，则溶液中溶质的质量分数是无挥发损失，则溶液中溶质的质量分数是A.4. 6%A.4. 6% B.7.7% B.7.7% C.8.0% C.8.0%D.10%D.10% C 对点训练对点训练题组一题组一 钠的性质钠的性质2.2. 下列有关钠的叙述中，不正确的是下列有关钠的叙述中，不正确的是 （ ）A.A.钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、 锆、铌等锆、铌等B.B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界钠的化学性质非常活泼，钠元素

30、只能以化合态存在于自然界C.C.钠可以置换出钠可以置换出MgSOMgSO4 4溶液中的溶液中的MgMgD.D.钠是一种银白色的金属，质地软、可用小刀切钠是一种银白色的金属，质地软、可用小刀切C、EE、 钠失火后可用大量水或泡沫灭火器扑灭钠失火后可用大量水或泡沫灭火器扑灭F.钠的焰色反应为黄色钠的焰色反应为黄色,可用在雾天做指示灯可用在雾天做指示灯题组二题组二 钠的氧化物钠的氧化物3.3.下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是 A.A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物氧化物 B B . . 过过

31、氧氧 化化 钠钠 能能 与与 水水 反反 应应 ， 所所 以以 过过 氧氧 化化 钠钠 可可 以以 做做 气气 体的干燥剂体的干燥剂 C C . . 过过 氧氧 化化 钠钠 与与 水水 反反 应应 时时 ， 过过 氧氧 化化 钠钠 是是 氧氧 化化 剂剂 ， 水是还原剂水是还原剂D D . . 过过 氧氧 化化 钠钠 与与 二二 氧氧 化化 碳碳 反反 应应 时时 ， 过过 氧氧 化化 钠钠 既既 是是 氧化剂又是还原剂氧化剂又是还原剂4.4.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有存环境，一般在飞船内安装盛有NaNa

32、2 2O O2 2或或K K2 2O O2 2颗粒的颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于装置，它的用途是产生氧气。下列关于NaNa2 2O O2 2的叙述的叙述正确的是正确的是 A.NaA.Na2 2O O2 2中阴、阳离子的个数比为中阴、阳离子的个数比为1111B.NaB.Na2 2O O2 2分别与水及分别与水及COCO2 2反应产生相同量的反应产生相同量的O O2 2时，需要水时，需要水和和COCO2 2的质量相等的质量相等C.NaC.Na2 2O O2 2分别与水及分别与水及COCO2 2反应产生相同量的反应产生相同量的O O2 2时，转移电时，转移电子的物质的量相等子的物质的量相

33、等D.NaD.Na2 2O O2 2的漂白原理与的漂白原理与SOSO2 2的漂白原理相同的漂白原理相同5.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂 请选用适请选用适当的化学试剂和实验用品当的化学试剂和实验用品,用如图中的实验装置进行实验用如图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可作为供氧剂证明过氧化钠可作为供氧剂 (1)A是制取是制取CO2的装置的装置,写出写出A中发生反应的化学方程式中发生反应的化学方程式:_ (2)填写表中空格填写表中空格:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 仪器仪器加入试剂加入试剂 加入该试剂的目的加入该试剂的目的B

34、CD饱和饱和NaHCO3溶液溶液除去除去CO2气体中混入的气体中混入的HCl过氧化钠过氧化钠与与CO2和水反应和水反应,产生产生O2NaOH溶液溶液吸收未反应的吸收未反应的CO2气体气体(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:_ (4)试管试管F中收集满气体后中收集满气体后,下一步实验操作是下一步实验操作是:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 答案答案: (4)把把E中的导管移出水面中的导管移出水面,关闭分液漏斗活塞关闭分液漏斗活塞,用拇指堵用拇指堵住试管口住试管口,取出试管取出试管,立即把带火星的木条伸入试管内立即把带火星的木条伸入试管内,木条复木条复燃燃,证明试管中收集的气体是氧气证明试管中收集的气体是氧气