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1、第12讲1原子结构原子的电性关系：核电荷数质子数核外电子数质量数(A)质子数(Z)中子数(N)原子组成的表示方法： 2核素、同位素 元素：是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子叫核素。如氢元素有 三种不同核素。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。如 ，即同一元素的不同核素之间互称为同位素。3化学键 注意：非极性键可存在于离子化合物中，如：Na2O2、CaC2；也可存在于共价化合物中，如乙烯中的C=C，肼中的NN键，双氧水中的OO键。 4氢键及其对性质的影响 形成氢键的条件：XHX，X为F、O、N 3种元素。
2、同种分子间能形成氢键的无机物主要有HF、NH3、H2O。氢键属于分子间作用力的一种。 分子间形成氢键使分子缔合，熔沸点升高，如HF、H2O、NH3的沸点在同主族元素的氢化物中反常(不是最低，而是最高)。溶质分子与水分子形成氢键，彼此缔合，使溶解度增大，如NH3H2O。原子结构原子结构【例1】2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于 的说法正确的是() A同位素定义：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素。A铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于 和 的说法正确的是( )B离子结构离子结构 A和B是短周期元素，A2与B的核外电
3、子总数之差为8，则下列说法正确的是()AA和B的原子序数之差为8BA和B原子的最外层电子数之和为8CA和B原子的最外层电子数之差为7DA和B原子的核外电子数总和可能为11D 短周期元素中，A2可能为O2或S2，B可能为Li、Na、K，在符合离子核外电子数相差8的条件下，原子核外电子数的关系仅有D项符合。DX、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )B A应为manb，若X的原子半径大于Y，而且同周期，则气态氢化物的稳定性HmX一定小于HnY。 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()化学键化学键 D 本题是物质结构
4、知识中的化学键(离子键、非极性共价键、极性共价键)的综合应用题，需要对本知识的理解应用能力较强，而且对常见的铵盐、含氧酸盐、二氧化碳、过氧化钠的结构熟悉，才能在短时间内正确完成。 为了提高解答的速度，可以采用从较少出现的“非极性共价键”入手，一般物质含有非极性共价键结构的是双原子分子组成的单质为多，如H2、O2、N2、Cl2、Br2、I2等。分析四个选项，只有C项的反应物中有Cl2，D选项生成物中有O2单质，我们可以锁定C、D项分析，不考虑A、B项。但要存在非极性共价键的断裂和形成，需要反应物和生成物都有双原子分子组成的单质，可是C、D项均没有。那么含有非极性共价键结构的除了双原子分子组成的单
5、质之外还有哪些？ 这时，我们要注意一些常见物质的特有结构，如过氧化钠、过氧化氢等。分析Na2O2的电子式为，该结构中存在离子键、非极性共价键。 可知，D选项的反应物过氧化钠中含有离子键和非极性共价键、二氧化碳中含有极性共价键，生成物碳酸钠中含有离子键和极性共价键、氧气中含有非极性共价键。在反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成。 D1.下列含有非极性键的共价化合物是( )AHCl BNa2O2CC2H2 DCH4C2. 和 结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是( )D氢键氢键 关于氢键，下列说法正确的是
6、() A每一个水分子内含有两个氢键 B甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键 C氨易液化与氨分子间存在氢键无关 DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致B 水分子间有氢键，水分子内没有氢键，氢键不是化学键，只影响物理性质，稳定性是化学性质，由共价键决定。 B右图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素最简单氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是( )AH2S BHClCPH3 DSiH4 D 若无氢键影响，同族元素的氢化物的沸点随其相对分子质量的增大而增大，由于HF、H2O、NH3中存在氢键，使其沸点高于同族其他元素氢化物的沸点，而CH4中无氢键，符合一般规律。
