《高教化学复习-第2章第10讲 氧化还原反应方程式的配平》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高教化学复习-第2章第10讲 氧化还原反应方程式的配平（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第 10讲氧化还原反应方程式的配平【 复习目标】 1. 掌握氧化还原反应的配平方法。2. 整合有效信息书写氧化还原反应方程式。考点一氧化还原反应方程式的配平J知识梳理夯基础1 . 氧化还原方程式配平的基本原则配平三大原则氧化剂和还原剂得失电子总数相等.化合价升高总数=化合价降低总数反应前后原子的种类和个数不变| 电荷守恒|2 . 氧化还原方程式配平的一般步骤配五步骤配平化学方程式:离子反应前后，阴 、阳离子所带电荷总数相等T 标变价卜保明反应前后变价元素的化合价T 列得失卜丽化 合 价 的 变 化 值 T 求总数卜画求最小公倍数使化合价升降总数由函确定氧化剂、 还原剂、 氧化产物、 还原产物的
2、化学计后数, 观察法配平其他物质的化学计后数一 配系数T 查守恒I-匿 质 量 、电荷、电子是否守恒|H2S+HNO3s 1 +NO t +H2O分 析 配平步骤如下-2 +5 0 +2第一步：标变价，H2S+HNO3 -S I +N O t +H2O第二步:-2列得失，H2S+ 5HNO3失去失一 II 得到(52)e一0S+ 2NO第三步：求总数，从而确定氧化剂（ 或还原产物） 和还原剂（ 或氧化产物） 的化学计量数。-2H2S +失去2e-X3 I0S+ 5HNO3I 得到3e-X2+ 2NO故 H2s的化学计量数为3, HNO3的化学计量数为2。第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原
3、子守恒配平其他元素。3 H 2 s + 2 H N C ) 3 = 3 S I + 2 N 0 t + 4 H2O第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用0原子守恒来进行验证。, 递进题组练能力题组一正向配平类1 . ( 1 ) _ _ _ _ _H C 1 ( 浓) + _ _ _ _ _ _ M n O2 _ _ _ _ _ _ C 12 t +_ _ _ _ _ _ M nC l2+ _ _ _ _ _ _ H2O_ _ _ _ _ _ C u + _ _ _ _ _ _ H N 03(M)=_ _ _ _ _ _ C u ( N O 3 ) 2 +_ _ _ _ _ _ N O
4、t +_ _ _ _ _H2O_ _ _ _ _K I +_ _ _ _ _ _K I O 3 + _ _ _ _ _ _H2S O4= _ _ _ _h+_ _ _ _ _ _ K2S O4+_ _ _ _ H2O_ _ _ _ _ _ M n O ； +_ _ _ _ _ _ H+_ _ _ _ _CF=_答 案 ( 1 ) 4 1 112 ( 2 ) 3 8 3 2 4( 3 ) 5 13 3 3 3 ( 4 ) 2 1 6 1 0 2 5 8题组二逆向配平类 M n2 +_ _ _ C 1 2 t + _ _ _ _ _ _ H2O2 . ( 1 ) _ _ _ _ _ _ S + _
5、 _ _ _ _ _ KOH= K , S +_ _ _ _ K2S O3+ _ _ _ _ _ _ H 2 O_ _ _ _ _ _ P4+_ _ _ _ _ _ K O H +_ _ _ _ _ _ H2O=_ _ _ _答 案 ( 1 ) 3 6 2 13 ( 2 ) 2 9 3 3 5题组三缺项配平类_ K 3 P O 4 + PH33 . ( 1 ) C I O +F e ( O H ) 3 += C l +F e O a +H20( 2 ) M n O ； +H2O2+ - M n2 +02 t +H20( 3 ) 某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝( A I N ) 的反应体系中的物
6、质有：A I 2 O 3 、C、N 2 、C O 。请将A 1 N 之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。+1 | +1 | =| | A 1 N +答 案 ( 1 ) 3 2 4 0 H- 3 2 5( 2 ) 2 5 6 H+ 2 5 8 A I 2 O 3 3 C N2 2 3 C 0解 析 ( 3 ) 根据氮元素、碳元素的化合价变化，N ? 是氧化剂，C是还原剂，A 1 N 为还原产物,CO为氧化产物。题组四含有未知数的配平4 . ( 1 ) F e .vS +H C l= S +F e C h +H 2 sN a2S ,t+NaC10+NaOH=Na2so4 +NaCl +
7、H2O答 案 ( 1 ) ： 2 1 ) 1 1( 2 ) 1 3 x + l 2x2 x 3 x + l x题组五有机物参与的氧化还原反应方程式的配平5. (1)KC103 +H2C2O4 +H2so4=CIO2 t +CO2 t +K H S O 4 + H20C2H6。+KMnO4 +H2so4=K2SO4 +MnS04 +CO2 t +H2O答 案(1)2 1 2 2 2 2 2(2)5 12 18 6 12 10 33解题技巧配平的基本技能(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价是全变的，一般从左边反应物着手配平。(2)自变从右边配：自身氧化还原反应( 包括分解、歧化) 一般
8、从右边着手配平。(3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H+,生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加O H ,生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。(5)在有机物参与的氧化还原反应方程式的配平中，一般有机物中H显+ 1价，O显一2价，根据物质中元素化合价代数和为零的原则，确定碳元素的平均价态，然后进行配平。考点二信息条件下氧化还原反应方程式的书写J知识梳理夯基础“ 四步法”突破新情景下氧化还原反应方程式的书写 示例1. KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2c
9、2。 4溶液反应，生成Mi?+ 和 C O ?,该反应的离子方程式是o分析 第一步：依题意，镒元素的化合价降低，故 KMnO4是氧化剂，Mn?+是还原产物；碳元素的化合价升高，故 Na2c2。4 (碳元素化合价为+ 3 价) 是还原剂，C02是氧化产物。第二步：按 “ 氧化剂+还原剂一还原产物+氧化产物”把离子方程式初步写成：MnO； +CzOM ,Mn2 +CO2 t o由M n01-M n2+,镒元素降了 5 价：由C2O厂f C O 2,碳元素升了 1 价，1 mol C2 0 r共失去2 mol e , 故在C2O前配5 , 在氧化产物CCh前 配 10；在 MnO1前配2 , 在还原
10、产物Mi?+前配 2, 2MnO； +5C2O r *2Mn2+ + 10CO2 t 。第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H卡, 右边补充H2O,2MnO1+5c2。 /+匚 11+-2Mn2+10CO2 t +QH 2O0第四步：依据电荷守恒及H、O 原子守恒配平如下：2MnO4+5C2Or+16H+=2M n2+ +IOCO2 t + 8氏0 。2 . 以低品位铜矿砂( 主要成分为CuS)为原料制备氯化亚铜的路线如下：|M nd |NH,. |hs o |NaCk|H,SO. |NH,HCO3 1HA5 Na2soscus 和TH银H碗洗涤、 干燥K ueiS MnCQ, 滤液写出酸溶
11、 发生反应的化学方程式：。分 析 书写步骤：(1) “ 瞻前”确定反应物根据进料f确定反应物：CuS + MnCh+H2sCh(2) “ 顾后”确定生成物根据出料中含有S , 后续除镒生成M nCCh,说明酸溶1 生成的是S 和 MnSCU(3)根据得失电子守恒配平发生氧化还原反应的物质CuS+MnO2+H2SO4MnSO4+S(4)根据质量守恒补充并配平未发生氧化还原反应的物质CuS+MnC) 2+2H2so4=M nSO 4+S+2H2O+CUSO4(5)检查质量、得失电子是否守恒, 递进题组练能力题组一根据题干信息书写方程式1 . 按要求完成下列方程式。(1)已知在酸性介质中FeS04能
12、将+ 6 价铝还原成+ 3 价铭。写出CnO歹与FeSCh溶液在酸性条件下反应的离子方程式:，(2)KMnO4氧化废水中Mi?+ 生成MnO2的离子方程式为。(3)利用石灰乳和硝酸工业的尾气( 含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的C a ( N O2) 2 生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中C a ( N C h ) 2 会发生分解， 产物之一是N O ,反应的离子方程式：。( 4 ) 生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2so 碳粉还原法， 若煨烧所得气体为等物质的量的C O和 C O 2 , 写出煨烧时发生反应的化学方程式：。 向含碘废液中加入稍过量的N a 2 s 。 3
13、溶液，将 废 液 中 的 L还 原 为 ，其离子方程式：。( 6)H3P 0 2的工业制法：将白磷( P Q 与 Ba ( 0 H)2溶液反应生成P H3气体和Ba ( H2P o 2)2，后者再与 H2s 0 4反应。写出白磷与Ba ( 0 H)2溶液反应的化学方程式：答 案 ( 1 )Cr 2。 丁+6Fe2+ +14H+ = 2 C I3+ + 6Fe3+ + 7H2O( 2)3M n2 h+ 2 M n O ； + 2 H2O= 5MnO2 I + 4H( 3)3N O 7 + 2H+= NO； + 2 N 0 t +H20( 4)3N a2SO4+8 C = = 3 N a2S+4C
14、0 t + 4 C O2 t( 5 )SO r + l2+H2O= 2 r+S OF +2 H1( 6)2P4+ 3Ba ( O H)2+6H2( 3=3Ba ( H2P o 2)2+2P H3 t题组二根据图示信息书写方程式2. ( 1)利用钻渣 含CO( O H)3、Fe( 0 H)3等 制备钻氧化物的工艺流程如下：H SO | N a Cl O s Q ? ( N HJ 2c 2O 1N 蟋 |悟 输 嚼 询 黠 HCo SO ： 溶 液 序 C0 CQ 1沉淀等 I 钻氧化物I厚1 j XA*E T i l铁渣CO( O H)3溶解还原反应的离子方程式为。( 2)二氧化氯( C10 2
15、)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。氯化钠电解法是一种可靠的工业生产C1O 2方法。该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠( N a C10 3)与盐酸反应生成C102发生器中生成CI 02的化学方程式为。( 3)地下水中硝酸盐造成的氮污染己成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和K N C h 溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。PH5()7N H:-J.8UI/蛭0 4 时间/min 1 2 0上图表示足量Fe粉还原上述K N O 3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH 随时间的变化关系( 部分副反应产
16、物曲线略去)。请根据图中信息写出八时刻前该反应的离子方程式：。( 4)以氧缺位铁酸铜( CuFe2O 4r )作催化剂，可利用太阳能热化学循环法分解H2O制 H2,其物质转化如图所示。氧缺位铁酸铜( CuFezCU r )与水反应的化学方程式为。答 案 ( l )2Co ( O H)3+ SO r + 4H+= 2 C o2 + S O r + 5 H2O( 2)2N a C103+4HC1=2C1O2 f + C12 t + 2N a Cl + 2H2O( 3)4Fe+ N O3 + 10 H+= 4 F e2 + N H l + 3 H2O( 4)CuFe2O 4- x+ xH2O =Cu
17、Fe2C)4+ xH2 t真题演练明确考向1. 2 0 2 0 全国卷H , 2 6 ( 3 ) ( 4 ) ( 5 ) ( 3 ) C L O 为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酎，可由新制的H g O和 C b 反应来制备， 该反应为歧化反应( 氧化剂和还原剂为同一种物质的反应) 。 上述制备C 12O的化学方程式为。( 4 ) 0 0 2 常温下为黄色气体， 易溶于水， 其水溶液是一种广谱杀菌剂。 一种有效成分为N a C I C h 、N a H SC U 、N a H C C h 的 “ 二氧化氮泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到C I O 2 溶液。上述过程中，生成C 1 02的
18、反应属于歧化反应，每生成1 mol C I O 2 消耗N a C l O2的量为mol ；产 生 “ 气泡”的化学方程式为，( 5 ) “ 8 4 消毒液”的有效成分为N a C l O , 不可与酸性清洁剂混用的原因是( 用离子方程式表示) 。 工业上是将氯气通入3 0 %的 N a O H 溶液中来制备N a C l O 溶液, 若N a C l O 溶液中N a O H的质量分数为1 % , 则生产1 0 0 0 k g 该 溶 液 需 消 耗 氯 气 的 质 量 为 k g ( 保留整数) 。答 案 ( 3 ) 2 C l2+ H g O = H g C 1 2 + C l2O 1
19、. 2 5 N a H C O3+N a H SO4=CO2 t + N a2SO4+H2O(5)C10 + C r+ 2 H+= C 12 t +H20 203解 析 ( 3)由新制的HgO和 C b反应制备C b O ,由于该反应为歧化反应，所以只有氯元素的化合价发生变化，由0 价变为+ 1 价和一 1价， 所以反应的化学方程式为2CL+HgO=HgC12+ChO, (4)由题意知，在 NaCICh生成CIO?的过程中，发生歧化反应，NaCICh既是氧化剂，又是还原剂，4NaC1024CIO2, NaCICh工 N a C l,每生成 4 mol C1O2, 需消耗 5 molNaC102
20、, 所以每生成I mol C1O2, 需消耗| mol( 即1.25 mol) NaCIO2 产生的气泡的成分为CO2, 反应的化学方程式为 NaHCO3+ NaHSO4= C O2 t +Na2sO4+H2O。(5) “84 消毒液”遇到酸性清洁剂能发生氧化还原反应：C10-+ C r+ 2 H+= C l2 t + H 2 O ,消毒液失效且产生有毒C12, 故 “ 84消毒液”不能和酸性清洁剂混用。 1 000 kg 溶液中NaOH的质量为皿NaOH)=1 000kgX l% = 10kg,设反应中消耗CI2的质量为x k g ,则：2NaOH+Cl2= N a C l+ NaClO+
21、H2O80 7180 . .T P kg x kg需要NaOH溶液的质量为( 10kg+非 -kg)+30% =( 10+卷 r)kg。溶液的质量= NaOH溶液的质量+ C L 的质量，1 000 k g = ( 10+卷 :)kg+x k g ,解得 比203。2. (1)2019全国卷H, 26(2)重晶石在回转炉中900 1 200 C条件下，被过量焦炭还原为可溶性硫化钢，该过程的化学方程式为。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为。(2)2019全国卷川， 26(1)工业上可由天然二氧化镭粉和硫化镭矿用硫酸溶浸得硫
22、单质和硫酸镐， 写出该反应的化学方程式：。900 1 00 答 案 (1 )BaSO4+4C=- - BaS+4CO t CO+H2O =C O 2+H2(2)MnO2+M nS+2H2SO4=2M nSO4+S+2H2O3. 2017全国卷III, 27(l)FeO Cr2O3+ Na2co3+ NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+ NaNO2上述反应配平后FeOCmCh与 NaNO3的系数比为。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是o答 案 2 ： 7陶瓷在高温下会与Na2c03反应解析 首先标出变价元素的化合价，分析价态变化可知：1 mol FeOCrzCh失去7 m oi电子，1mo
23、lNaNCh得到2 m oi电子，则由得失电子守恒可知二者系数比应为2 ： 7 ; 该步骤中主要反应的反应物中有Na2co3 ,而陶瓷中含有二氧化硅， 二者在熔融时反应， 故不能使用陶瓷容器。4 . 2 0 1 7 全国卷I , 2 7 ( 6 ) 已知F e P O 4 沉 淀 小 鬻 鉴 & L i F e P O 4 , 写出该反应的化学方程式同 t a n 版 碗高沪答案 2F e PC U + L i2c O 3 + H 2c 2O 4 = - 2L iF e PO 4 + H 2O t + 3 C O2 t解析 反应物为F e PO 4 、 L i2c o 3 、 H 2c 2O
24、4 , 生成物有L iF e PO 4 ， 铁元素的化合价降低， 则 H 2c 2。 4中碳元素的化合价升高，产物为C 0 2 , 配平。5. 20 1 6全国卷H , 26 实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨( N 2H 4 ) , 反应的化学方程式为。答案 N a C l O +2N H3=N2H4+N a C l +H2O解析 次氯酸钠溶液与氮反应制备联氨的反应中，氮元素的化合价由氨分子中的一3价升高到联氨分子中一2 价，氯元素的化合价由次氯酸钠中的+ 1 价降低到一 1 价，根据化合价升高与降低总数相等和原子守恒配平化学方程式为N a C l O +2N H3=N2H4+N a
25、C l +H2O 课时精练巩固提高1 . 高铁酸钾( K 2F e O 4 ) 是一种既能杀菌消毒又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾反应的离子方程式为F e ( 0 H ) 3 + C 1 0 + O L T - F e O T + C r + H 2O ( 未配平) 。下列有关说法不正确的是( )A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3 : 2B.高铁酸钾中铁显+6 价C.由上述反应可知，F e ( O H ) 3 的氧化性强于F e O ：D . K 2F e C ) 4 处理水时，不仅能杀菌消毒，而且生成的F e 3 + 水解形成F e ( O H ) 3 胶体能吸附水中的悬
26、浮杂质答 案 C解析 根据质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒配平方程式为2F e ( O H ) 3 + 3 C K T + 4 O H -= 2 F e O f + 3 C P +5H2O上述反应中CR T为氧化剂，F e ( O H ) 3 为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3： 2 ,故 A正确；高铁酸钾中铁显+6 价，故 B正确；由上述反应可知，F e ( O H )3为还原剂，F e O r 为氧化产物，故不能比较F e ( O H )3和 F e O 厂的氧化性，故 C错误；因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，所以K z F e C U 处理水时，不仅能杀菌消毒，而且能
27、净水，故 D正确。2 . 根据下表信息，下列叙述中正确的是( )序号氧化剂还原剂氧化产物还原产物C12FeBf2FeChKMnO4H2O202MnO2KCIO3浓盐酸ChK M n O4浓盐酸C 1 2M n C l2A . 表中反应的氧化产物只能有F e C hB.表中生成1 m o l 的 O 2将有4 m o i的电子转移C.表中的离子方程式配平后，H 的化学计量数为1 6D.表中还原产物是K C 1答 案 C解 析 若氧化剂足量，其氧化产物有氯化铁和; 臭单质两种，故 A错误；该反应中H 2O 2作还原剂，晶元素化合价由一1 价升高到0价，则生成1 m o l 的 。 2将有2 m o
28、 i的电子转移，故 B错误；该反应中，镒元素价态从+ 7 价降到+2 价，氯元素价态从一 1 价升到0价，反应的方程式为：2M n O ； + 1 6H + + 1 0 C = 2M n 2+ + 5C 1 2 t + 8H 2。，H + 的化学计量数为 1 6, 故 C 正确；该反应的方程式为：K C 1 O3+ 6H C 1 = 3 C 1 2 t + K C 1 + 3 H2O , K C I O 3 中氯元素价态从+ 5价降到0价，H C 1 中部分氯元素价态从一1 价升到0价，生成的C 1 2中有3 是氧化产物， 看是还原产物，氯化钾不是还原产物，故 D错误。3 .工业上常利用反应C
29、 r20r+ C H 3 O H +H+ -+CO2 t + 氏 0 （ 未配平） 来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法中正确的是（）A溶液的颜色从灰绿色变为橙色B . C n O / 发生氧化反应C.若配平后C P + 和 C O2的化学计量数比为2 ： 1 ,则 C n O y中的 = 2D.若有3 . 2 g C H 3 0 H 参加反应，则转移的电子数为6. 0 2X1 0 22答 案 C解 析 根据反应方程式可知，C r3+ 为灰绿色，是生成物，溶液的颜色应该变成灰绿色，故 A错误： 反应中C H 3 0 H 中C元素的化合价由一2 价升高到+4价，被氧化，则 C n O 丁发生还原
30、反应， 故 B错误； 若配平后C r3+ 和C O 2的化学计量数比为2 ： 1 , 假设生成的二氧化碳为Im o l ,则转移6 m o i 电子，根据得失电子守恒，C n O / 中 C r 元素的化合价为+6价，因此= 2 , 故3 2 2C正确；3. 2 g C H 3 0 H 的物质的量为3一2 g , m o l=01mol , 则转移的电子为0 . 6 m o l ,数目为0 . 6 X 6 . 0 2X 10 23,故 D 错误。4 .某离子反应涉及H2O、C IO . N H ； 、H N 2、C 等微粒，其中N 2、C 1C T 的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法
31、正确的是（）f/i/molOt/sA.该反应中C 1一为氧化产物B.消 耗 1 m o l 还原剂，转移6 m o l 电子C.反应后溶液的酸性减弱D . N H ； 被 C 1C T 氧化成N 2答 案 D解析 反应的方程式应为3c l C T + 2 N H ； =N2 t + 2 H + + 3H2O+ 3C 1， 由方程式可知，N元素的化合价升高，则 N 2 为氧化产物，C 为还原产物，故 A错误；N元素化合价由一3 价升高到0价，则消耗1 m o l 还原剂，转移3 m o i 电子，故 B错误；根据方程式可知，反应生成了氢离子，反应后溶液的酸性增强，故 C错误；由方程式可知，N H
32、 ： 被 C 1C T 氧化成N 2 , 故D正确。5 . （ 20 20 滨州调研江业上用发烟HC 10 4将潮湿的C r C b 氧化为棕色的烟 C K h C l C U ） ” ，来除去 C r （ m） , HC 1O4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法错误的是（）A . C r O2（ C IO4）2 中 C r 元素显+ 6 价B . HC 10 4属于强酸，该反应还生成了另一种强酸C.该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3 ： 8D.该反应的离子方程式为 19c l e ） 4+ 8 C r 3+ + 8 OH = 8 C r 0 2 （ C 104） 2+
33、3C l + 4 H2O答 案 D解析 C r 02（ C 104） 2中 O 为一2 价、C l 为+7价 ,则根据化合物中元素化合价代数和等于0 ,可知C r 元素化合价为+6价，A正确；C 1元素非金属性较强，HC 10 4属于强酸，HC 1C U 氧化C r C b 为棕色的C r O2（ C K ） 4） 2 , 部 分 HC IO4被还原生成HC 1, H C 1 也属于强酸，B正确；根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为19C 1O1 + 8 C N + +4H2O= 8 C r O2（ C l O4） 2+ 3C +8 H + , 化合价降低的为氧化剂，
34、即 C IO1,其中有3 m o i C l 元素发生变化，化合价升高的为还原剂，对应的产物为氧化产物，故 C r C H C l O R 为氧化产物，其中有8 m o i c r 元素发生变化，故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3 ： 8 , C正确、D错、 口7夫o6 . （ 20 20 . 山东东营调研） N aN C h 是一种食品添加剂。但食用过量可能致癌。酸性K M n C U 溶液与 N aN C h 反应的化学方程式为M n Oi + NO f+D M n 2+ + N O, + H2O（ 未配平） 。 下列叙述中正确的是（）A.该反应中N O? 被还原B.反应过程中溶液的p
35、H 减小C.生成 1 m o l N aN C h 需消耗 0 . 4 m o l K M n O4D . 口 中 的 粒 子 是 OF T答 案 C解析 N O 3 中N元素的化合价升高，N O E 被氧化，A项错误；根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2M n Oi + 5 N O2 + 6 H+ = 2M n 2+ + 5 N C +3H2。，据此可知B、D项错误，C项正确。7 .常温下，向H2O2溶液中滴加少量F e 2（ S O4） 3溶液，反应原理如图所示，下列说法正确的是A.该反应过程中，M是F e 3+ , M是F e B.当 有1 m o l O2生成时，转移2
36、m o i电子C.在H2O2分解过程中，溶液的p H逐渐降低D . H2O2的氧化性比F e 3+ 强,还原性比F e ? +弱答 案B解析 根据箭头方向，找出反应物和生成物，两步反应分别为：2H+ + H2O2+ 2M = 2H2O+2 M ; 2M + H2O2= = = 2M + O2 t + 2H+;根据 H2O2 的化合价变化，M 为 F e ? + , M为 F e 3+ ,故A错误； 总反应为：2H20 2= 2氏0 + 0 2 t ,每 有1 m o l 02生成时，2 m o l H2O2中2 m o i 一1价氧元素生成2 m o i 0价氧元素，转移2 m o i电子，故
37、B正确；2H2。2 = 2比0 + 0 2 t ,在H2O2分解过程中，F e ?+ 为催化剂，H2O2的溶液显弱酸性，生成水后，p H升高，故C错误；根据2H+ + H2O2+ 2F e 2+ = 2H2O+ 2F e 3+ , H2O2中氧的化合价降低为氧化剂，F e 3+ 为F e2+i t合价升高后的产物，是兔化产物，氧化剂H2O2的氧化性大于氧化产物F e 3+的氧化性；在2F e 3+ H2O2= 2F e 2+ + O2 t + 2H+中，H2O2化合价升高为还原剂，F e ?+ 为F e 3+ 化合价降低后的产物，是还原产物，还原剂H2O2的还原性大于还原产物F e 2+的还原
38、性，故D错误。8 . 一种制备高效漂白剂N a CI Ch的实验流程如图所示，反 应I中的反应为：3 N a C103+ 4 S 02+ 3 H 2O = 2Cl O 2+ N a2S O4+ 3 H 2S O 4 + N a Cl ,下列说法正确的是（ ）NaOH H2O2硫酸 溶 液 溶 屐A.产品中可能含有N a ClB.反应I I中H 2O 2作氧化剂C. N a CI Ch的漂白原理与S O 2相同D.实验室进行结晶操作通常在用烟中进行答 案A解析 反应 I 中发生的反应为 3 N a Cl O 3 + 4 S O 2+ 3 H 2O = 2Cl C） 2+ N a 2S C） 4
39、+ 3 H 2s CM + N a Cl ,然后向溶液中加入N a O H溶液、H2O2,根据流程图知，反应H中生成N a CI Ch ,则CI O 2作氧化剂，H 2O 2作还原剂生成氧气，根据原子守恒、转移电子守恒知，发生反应n为2N a O H +2C1O2+H2O 2= 2N a Cl O2+02+2H2O,然后从溶液中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品N a CI Ch , 反 应 I中有N a Cl 生成，反应H中 N a Cl 没有参加反应，所以最终产物中含有N a Cl , 故 A正确；反应I I 中C1元素化合价由+4价变为+3价，则CI O 2是氧化剂，H 2O
40、2作还原剂生成氧气，故 B错误：N a CI Ch 能氧化有色物质而体现漂白性，S O 2和有色物质发生化合反应生成无色物质，所以二者漂白原理不同，故 C 错误；从溶液中获取晶体在蒸发皿中进行，灼烧固体在母期中进行，则实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，故 D错误。9 .按要求书写方程式在隔绝空气的密闭容器中加热F e ( O H ) 2固体， 发现有H 2和黑色固体生成， 写出该反应的化学方程式：。答案 3 F e ( O H ) 2= = F e 3 O 4 + H 2 t + 2 H2O( 2) N a 2s 2O 3 还原性较强，在溶液中易被C L 氧化成S O Z ,常用作脱氯剂，
41、该反应的离子方程式为。答案 S2O f + 4 C12+5 H2O = 2 S O r + 8 C r + 1 0 H+( 3 ) K CK ) 3 与淀粉- K I 溶液混合后溶液显蓝色，假设氧化产物唯一，还原产物为K C 1 , 则此反应的离子方程式为。答案 CI O ； +6 C +6 H = c r+3 I2+3 H2O M n Ch 与 K CI Ch K O H 溶液共热， 可得到L M n C h , 此 反 应 的 化 学 方 程 式 是 。答案 3 M n C 2+ 6 K O H +K C103= = 3 K 2 M n 04+K C1+3 H2O( 5 ) 氨基甲酸筱(
42、N H 2c o ONE)极易水解，产物是碳酸氢筱和一种弱碱，请写出其水解反应方程式：。答案 N H2C O O N H4+ 2 H2O N H 4 H CO 3 + N H 3 H 2O( 6 ) 在催化剂作用下，尿素 CO ( N H 2) 2 也可以与N O . 、. 反 应 生 成 用 和 H2O写 出 CO ( N H 2) 2与N 02反应的化学方程式：。答案 4 CO ( N H2) 2+6 N O 2 = 7 N 2+ 4 CO2+8 H2O10 . ( 20 20 崇左一中模拟) 己知还原性：H S O ? r , 氧化性：10 12。( 1) 在 N a I O . 3 溶
43、液中滴加少量N a H S O _ 3 溶液，发生下列反应。配平反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。j | N a I O3+口 N a H S O3=| 1 12+ | | N a2S O4+ | |H2SO4+| |H2O( 2) 在 N a l C h 溶液中滴加过量N a H S C h 溶液，反应完全，推测反应后溶液中的还原产物为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _( 填化学式) 。( 3) 在含5 m o l N a H S C h 的溶液中逐滴加入N a l C h 溶液，加入N a l C h 的物质的量和析出H的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与AB段
44、曲线对应的离子方程式：；当溶液中与 L的物质的量之比为5 ： 3 时，加入的NaQ为 m o L20e-i答 案(l)4NaI() 3+10NaHS();= 2 l2 + 7Na2SO4+3H2SO4+2H2O(2)NaI(3)107+ 5 r+ 6 H+=3I2+3H2O y解 析( 1)碘元素的化合价由+ 5降低到0 ,硫元素的化合价由+ 4升高到+ 6。根据化合价升降总数相等，配平反应方程式，标出电子转移的方向和数目。( 2)由还原性：HSO可知，当NaHSCh溶液过量时，IOj 先 被 还 原 成 再 被 还 原 成 。( 3)0A段，随 着IO的量增加，NaHSCh的量减少，10,被还原成广，至A点恰好完全反应，此时继续加入N alC h,又发生NaIC3量化厂的反应：I0F+ 6H + + 5r= 3立 +3吐0。 当丁与L的物质的量之比为5 ： 3时，设加入的NalCh为x m o l,根据转移电子数守恒，得5X 2= ， jx X 6 + $ rX 5 ,解得x = *
