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1、第三章金属及其化合物第三章金属及其化合物一、金属的物理通性：一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体） ，具有良好的导电性、导热性、延展性。二、金属的化学性质：二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。物质保存化性与 O2Na煤油（或石蜡油）中常温下氧化成 Na2O：4Na + O2 = 2Na2O点燃生成 Na2O2点燃2Na + O2 = Na2O2Al直接在试剂瓶中即可常温下生成致密氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3致密氧化膜使铝耐腐蚀。纯氧中可燃，生成氧化铝：点燃4Al+3O2=2Al2O32Al+
2、3Cl2=点燃2AlCl3加热时才能反应：2Al + 3S=Al2S3去膜后与热水反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2Fe直接在试剂瓶中潮湿空气中易受腐蚀：铁锈：主要成分 Fe2O3纯氧中点燃生成：点燃3Fe+2O2 = Fe3O4与 Cl2与 S2Na+Cl2=2NaCl点燃2Fe+3Cl2= 2FeCl3点燃常温下即可反应：2Na+S=Na2S常温与冷水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2加热只能生成亚铁盐：Fe + S = FeS常温下纯铁不与水反应。加热时才与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2Fe+2HCl=FeCl2+H2与水与 酸2Na+
3、2HCl=2NaCl+H2溶 液与 碱2Na+2H2O=2NaOH+H2溶 液与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2与 盐+Na2SO4+H2溶 液与氯化铁溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2与 氧-化 物三、金属化合物的性质：三、金属化合物的性质：1、氧化物Na2O性质碱性氧化物2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2-置换出较不活泼的金属单质置换出较不活泼的金属单质镁条引燃时铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe点燃金属活泼性逐渐减弱-Na2O2非碱性氧化物淡黄色固体2N
4、a2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Al2O3两性氧化物白色固体-Fe2O3碱性氧化物赤红色固体-Fe2O3+6HCl=颜色状态白色固体与水反应Na2O+H2O=2NaOHNa2O+2HCl=与酸溶液2NaCl+H2O （溶液无色）与碱溶液Na2O+H2O=2NaOHAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O2FeCl3+3H2O（溶液黄色）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O-1其他Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2-2、氢氧化物化性属性与酸溶液与碱溶
5、液NaOH碱性氢氧化物NaOH+HCl=NaCl+H2O-Al(OH)3两性氢氧化物Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OFe(OH)2碱性氢氧化物Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3碱性氢氧化物Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O-4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3稳定性稳定2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+CO2(足)=NaHCO3金属钠与水即可2Al(OH)3=Al2O3+3H2O-2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O其他-制备3、盐溶解度铝盐溶液与过量浓氨水亚铁盐
6、溶液与氢氧铁盐溶液滴加氢氧化钠溶化钠溶液 （液面下） 液Na2CO3较大使酚酞变红，溶液呈碱性。反应迅速 Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2-稳定，加热不分解。NaHCO3较小使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。反应更迅速 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O固体 NaHCO3：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2固体 NaHCO3：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2溶液中： NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3+H2O中和胃酸、制糕点等溶液碱性与酸与碱稳定性相互转化Na2CO3溶液中通入大量
7、 CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3其他用途颜色浅绿色溶液中： Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3工业原料等FeCl2金属离子检验：焰色反应呈黄色FeCl3黄色FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl2FeCl3+Fe=3FeCl22FeBr3+Fe=3FeBr2表现：性（氧化性）遇 KSCN 显血红色印刷线路板等与碱溶液FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl相互转化2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeBr2+Br2=2FeBr3主要表现：性（还原性）检验用途遇 KSCN 不显血红色， 加入氯水后显红色净水剂等四、金属及其化合物之间的
8、相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。2NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl要求：1、掌握铝三角关系，能书写相关化学方程式2、能识别和绘制铝三角相关的图象并能求解。3、掌握相关铝及其化合物的计算。2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。要求：1、掌握铁三角关系，能书写相关化学方程式2、掌握相关铁及其化合物的计算。3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。附：1 1、焰色反应：、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。钠钾2
9、2、 碳酸钠、碳酸钠、 碳酸氢钠：碳酸氢钠： Na2CO3又叫纯碱， 俗称苏打。 无水碳酸钠是白色粉末。 NaHCO3黄色紫色俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO2可制得碳酸氢钠。3 3、氧化铝、氢氧化铝、氧化铝、氢氧化铝 （1）Al2O3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。它的熔点、沸点都高于 2000 度。 （2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱
10、生成偏铝酸盐溶液。氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。1010、合金：、合金：3第四章第四章非金属及其化合物非金属及其化合物一、本章知识结构框架一、本章知识结构框架硅及其化合物硅及其化合物1 1、二氧化硅和二氧化碳比较、二氧化硅和二氧化碳比较类别晶体结构熔沸点与水反应方程式与酸反应方程式与烧碱反应方程式与 CaO 反应方程式存在状态物质硅单质SiO2硅酸钠高高不反应SiOSiO2 2+ 4HF=SiF+ 4HF=SiF4 4+2H+2H2 2O OSiOSiO2 2+2NaOH = Na+2NaOH = N
11、a2 2SiOSiO3 3+H+H2 2O OSiOSiO2 2+CaO+CaO高温二氧化硅酸酸性氧化物原子原子晶体二氧化碳_酸酸性氧化物分子分子晶体低低COCO2 2+H+H2 2O O H H2 2COCO3 3不反应少：少：2NaOH+CO2NaOH+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O过：过：NaOH+CONaOH+CO2 2=NaHCO=NaHCO3 3CaO+COCaO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3人和动物排放CaSiOCaSiO3 3水晶、玛瑙、石英水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子用途2 2、硅以及硅的化合物的用途、硅以及硅的化合物的用途半导体材料、
12、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）饰物、仪器、光导纤维、玻璃矿物胶、具有粘性，能做木材的防火剂。其水溶液称为水玻璃SiC （金刚砂） 砂纸、砂轮的磨料4一硅元素：在地壳中含量26.3，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90以上。二二氧化硅（SiO2）SiO2是硅石、石英、水晶，玛瑙（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）的主要成分物理：熔点高、硬度大、不溶于水的白色固体。不能用玻璃瓶装不能用玻璃瓶装 HFHF；装碱性溶液的试剂瓶不能用用玻璃塞，应用木塞或胶塞。；装碱性溶液的试剂瓶不能用用玻璃塞，应用木塞或胶塞。三原硅酸（H4SiO4） 、
13、硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。Na2SiO32HCl = H2SiO32NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。四硅酸盐硅酸钠 Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用传统硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥、砖瓦。( (二二) ) 氯气氯气1 1、物理性质：、物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味有毒气体、可溶于水（1：2） 、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。制法：制法：MnO24HCl (浓) =MnCl22H2OCl2闻法用手在瓶口轻轻扇
14、动,使少量氯气进入鼻孔燃烧：燃烧：燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。ClCl2 2的用途：的用途：自来水杀菌消毒 Cl2H2O = HClHClO 2HClO = 2HClO2氯水氯水为浅黄绿色。其中次氯酸HClO 有强氧化性和漂白性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。干燥的氯气本身无漂白性，湿润的氯气（HClO）才有漂白性制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl22NaOH=NaClNaClOH2O ，Cl22OH = Cl C
15、lO H2O其有效成分 NaClO制漂白粉(有效氯 35)和漂粉精(充分反应有效氯 70) 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。漂白粉的主要成分是 CaCl2和 Ca(ClO)2。有效成分是 Ca(ClO)2漂白粉露置在空气中失效的原因Ca(ClO)2H2OCO2= CaCO32HClO 2HClO = 2HClO2所以，漂白粉要密封保存在阴凉干燥处。漂白粉的漂白原理 Ca(ClO)2H2OCO2= CaCO32HClO 或 Ca(ClO)22HCl = CaCl22HclO2Ca 2ClO H2OCO2= CaCO32HClO 或 ClO H = HClO氯离子的检
16、验氯离子的检验: : 先加稀硝酸，再加硝酸银溶液，若有大量白色沉淀生成则含有ClHClAgNO3= AgCl HNO3 NaClAgNO3= AgCl NaNO3 Cl Ag = AgCl光照光照1 1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较分类颜色成分性质液氯纯净物纯净物黄绿色黄绿色Cl2氧化性新制氯水混合物黄绿色黄绿色久置氯水混合物混合物无色无色ClCl2 2、H H2 2O O、HClOHClO、H H、ClCl、H H、ClCl、H H2 2O O、极少量的、极少量的 OHOHClOClO、极少量的为、极少量的为 OHOH稀盐酸稀盐酸氧化性、酸性、漂白性氧化
17、性、酸性、漂白性酸性2 2、氯气的性质、氯气的性质5与金属钠反应方程式与金属铁反应方程式与金属铜反应方程式与氢气反应方程式与水反应方程式制漂白液反应方程式制漂白粉反应方程式实验室制法氯离子的检验试剂以及反应方程式2Na+Cl2Na+Cl2 2点燃 2NaCl 2NaCl产生白烟产生白烟 2FeCl 2FeCl3 3产生棕黄色烟产生棕黄色烟2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2Cu+ClCu+Cl2 2点燃点燃CuClCuCl2 2产生棕黄色烟产生棕黄色烟2HCl2HCl燃烧燃烧发出苍白色火焰发出苍白色火焰H H2 2+Cl+Cl2 22HCl2HCl；H H2 2+Cl+Cl2 2H H2 2O
18、+ClO +Cl2 2 =HCl+HClO =HCl+HClOClCl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O O2Cl2Cl2 2 +2C +2Ca a( (O OH H) )2 2=CaCl=CaCl2 2 +C +Ca a( (C Cl lO O) )2 2 +2H +2H2 2O OMnOMnO2 24HCl4HCl（浓）（浓）MnClMnCl2 2 +Cl +Cl2 2+2H+2H2 2O OAgNOAgNO3 3溶液和硝酸溶液溶液和硝酸溶液AgAg+Cl+Cl=AgCl=AgCl（三）（三）1 1、硫俗称硫磺、硫俗称硫磺，黄色或淡黄
19、色粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。与铁反应生成硫化亚铁（FeS） 、与铜反应生成硫化亚铜（Cu2S）Fe+SSO2点燃FeS 2Cu+SCu2SSO2 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2OC+2SCS22 2、硫化氢：、硫化氢：无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水（ 1：2.6） ，溶于水形成氢硫酸，是一种弱酸。实验室制法：实验室制法：FeS+2HCl=FeCl2+H2S或 FeS+H2SO4=FeSO4+H2S化学性质：化学性质：1、可燃性：2H2S+O2(不足)=2S+2H2O 2H2S+3O2(足量)=2SO2+2H2O 2、还原性：H2S+Cl2=S+2HCl
20、 H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O 3、具有酸的通性：3 3、二氧化硫：、二氧化硫：无色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水（1：40） ，沸点低，易液化，溶于不形成亚硫酸，是一种弱酸。化学性质：化学性质：1）与氧气反应SO2O2催化剂加热2SO3 SO3H2O = H2SO42）SO2可被酸性高锰酸钾、氯水氧化。 SO2通入酸性高锰酸钾溶液、氯水中的现象是：可使酸性高锰酸钾溶液、氯水褪色。证明SO2具有还原性漂白性：漂白性：SO2可使品红溶液褪色，加热后，又恢复原来的颜色. SO2漂白原理：由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。用途
21、：可使品红溶液褪色；可漂白纸张、毛、丝、草编制品等NaClO,Ca(ClO)NaClO,Ca(ClO)2 2, Cl, Cl2 2水水 ，H H2 2O O2 2, Na, Na2 2O O2 2， O O3 3氧化漂白氧化漂白, ,化学变化化学变化SOSO2 2化合漂白，化学变化化合漂白，化学变化活性炭活性炭吸附漂白，物理变化吸附漂白，物理变化将等物质的量或等体积的SO2和 Cl2通入到潮湿的有色布条，漂白效果减弱或消失2SO2Cl22H2O = H2SO42HCl SO2Cl22H2O = 4H SO42Cl且反应后溶液的酸性增加， PH 降低1 1、二氧化硫的性质、二氧化硫的性质物理性质
22、化颜色状态无色有刺激性气味无色有刺激性气味密度比空气_大大_毒性有毒有毒SOSO2 2+H+H2 2O =HO =H2 2SOSO3 3酸性与水反应方程式6学性质与烧碱反应方程式SOSO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO3 3 +H +H2 2O NaO Na2 2SOSO3 3+SO+SO2 2+H+H2 2O=2NaHSOO=2NaHSO3 3SOSO2 2+NaOH=NaHSO+NaOH=NaHSO3 3漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质无色物质吸附漂白：活性炭吸附漂白：活性炭氧化漂白：氧化漂白：HClOHClO、O O3 3、NaNa2 2O O2 2
23、2SO2SO2 2 + O + O2 2= 2SO= 2SO3 3SOSO2 2 + Cl + Cl2 2 +2H +2H2 2O = HO = H2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl漂白性曾学过的具有漂白性的物质还原性与氧气反应方程式与氯水反应方程式氧化性与硫化氢反应方程式SOSO2 2+2H+2H2 2S = 3SS = 3S+2H+2H2 2O O浓硫酸浓硫酸是无色油状液体，难挥发、高沸点。浓硫酸的稀释：酸入水。浓硫酸可是蓝色石蕊试纸先变红后变黑。 （酸性和脱水性）浓硝酸可使蓝色石蕊试纸先变红后变白。浓硝酸浓硝酸可使石蕊试液先变红后褪色。 （酸性、强氧化性）浓硫酸不能干燥 NH3、H
24、I、H2S、HBr1指出下列实验事实，或实验现象中硫酸所表现的性质：(1)工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸：强氧化性(2)浓硫酸露置在空气中浓度变小：吸水性(3)浓硫酸与铜反应制取硫酸铜：酸性、强氧化性(4)浓硫酸使蔗糖、纸张、棉布、木条炭化变黑：脱水性（5）浓硫酸与碳共热放出气体：强氧化性（6）浓硫酸可使蓝矾或胆矾或CuSO4。5 H2O 由蓝色变白色：吸水性（7）浓硫酸做气体的干燥剂：吸水性Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O 在这个反应中浓硫酸体现酸性、强氧化性。氧化剂：浓 H2SO4还原剂：Cu无离子方程式C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O 在这个反应中浓硫酸体现强氧
25、化性。氧化剂：浓 H2SO4还原剂：C无离子方程式稀硫酸与活泼金属反应产生氢气，浓硫酸和浓硝酸、稀硝酸与金属反应不会产生H2.常温下，浓硫酸和浓硝酸能使Fe、Al 钝化，所以可用铁槽车和铝槽车来运输浓硫酸和浓硫酸。硝酸：硝酸：物理性质：物理性质：无色有刺激性气味的液体，易挥发。将浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸露置在空气中，浓硫酸的质量增加，浓盐酸、浓硝酸的质量减少。它们的浓度都减少。化学性质：1、强酸性：具有酸的通性 但不能与金属反应生成H2。2、不稳定性：浓硝酸见光易变黄的原因：浓硝酸不稳定光照或受热易分解生成NO2，NO2又溶于浓硝酸中的缘故。4HNO34NO2+ O2+ 2H2O 3、强氧化性：
26、 Cu4HNO3(浓) = Cu(NO3)22NO22H2O氧化剂：浓硝酸还原剂：Cu2Cu4H 2NO3=Cu 2NO22H2O浓硝酸体现：酸性和强氧化性3Cu8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)22NO4H2O 氧化剂：稀硝酸还原剂：Cu2 3Cu8H 2NO3=3Cu 2NO4H2O稀硝酸体现：酸性和强氧化性氨气、氨水与铵盐的性质氨气、氨水与铵盐的性质氨气的物理性质氨气的化学性质颜色状态无色有刺激性无色有刺激性气味的气体气味的气体密度比空气小小水溶性易溶（1：700700）可以形成喷泉，水溶液呈碱碱性。与水反应方程式NHNH3 3+H+H2 2O O NH NH3 3H H2 2O O
27、 NH NH4 4+OH+OH与盐酸反应方程式NHNH3 3+ HCl = NH+ HCl = NH4 4ClCl7实验室制法C Ca a( (O OH H) )2 2+2NH+2NH4 4ClCl氨水成分铵盐CaClCaCl2 2 +2NH +2NH3 3+2H+2H2 2O ONNHNNH3 3、NHNH3 3H H2 2O O 、H H2 2O O 、NHNH4 4、OHOH、极少量的、极少量的 H H物理性质：铵盐都是_无色无色_色晶体，_能能_溶于水化氯化铵分解反应NHNH4 4ClClNHNH3 3+ HCl+ HCl学方程式性碳酸氢铵分解反NHNH4 4HCOHCO3 3 NH
28、NH3 3+ H+ H2 2O +COO +CO2 2质应方程式N2O2=2NO2NOO2= 2NO23NO2H2O = 2HNO3NO， 以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理。扩展反应有扩展反应有：4NO2O22H2O = 4HNO3 4NO3O22H2O = 4HNO3*比较 NO 和 NO2的性质： NO：无色不溶于水、有毒不稳定（易氧化） ，与水不反应NO2：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性，密度大于空气，易液化，与水反应 3NO2H2O = 2HNO3NO（NO2既是氧化剂又是还原剂，n（氧化剂） ：n（还原剂）=n(被还原)：n（被氧化）=1:2） ，氨气氨气(NH(NH3
29、 3) )易液化，汽化时吸收大量的热使周围温度降低，可作制冷剂。1、与水反应：氨水呈弱碱性的原因：氨气溶于水形成氨水。溶于水的氨气大部分会与水反应-生成一水合氨 （NH3.H2O） ， 一水合氨又部分电离出 NH4和 OH ,从而使氨水呈弱碱性。 氨水中有 分子：+-+NH3、 H2O 、 NH3H2O离子：NH4、 OH、H氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝2、与酸反应氨气与酸均能反应生成铵盐，NH3且与挥发性酸（如浓HCl、浓HNO3）相遇时在空气中有白烟NH3HCl = NH4Cl NH3H = NH4（水溶液中）催化剂3、与 O2反应 4NH35O24NO6H
30、2O氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。铵盐：都是晶体，都易溶于水，受热都易分解，都与碱加热时，生成氨气。NH4ClNH3HCl NH4HCO3 NH3+H2O+CO2铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐都分解出氨气，如NH4NO3NH4ClNaOHNaClNH3H2O NH4OHNH3H2O所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。NH4的检验：+ NaOH若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明原溶液中含有NH4实验室制氨气 1、原理：2NH4Cl2Ca(OH)2CaCl22NH32H2O 此反应为固体反应，不能写成离子方程式。干燥：碱石灰收集：向下排空气法。棉花的作用：防止与空气产生对流验满：若使湿润的红色石蕊靠近试管口试纸变蓝则满。或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若产生大量白烟则满。尾气：用浸有稀硫酸的棉花8
