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1、高一化学必修一知识点有哪些高一化学必修一知识点有哪些高中的化学学习要有理解的性本质， 而化学必修一的知识点归纳要有全面的归纳。因此高一的化学必修一的知识点， 我已经帮助大家全面的整理出来了，希望可以提供参考。一、研究物质性质的方法和程序1.基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2.用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论.二、钠及其化合物的性质：1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O2.钠在空气中燃烧：2Na+O2 点燃=Na2O23.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2现象：钠浮在水面上;熔化为银白色小球;在水面上四处游动;伴有嗞嗞响声;滴有酚酞的水变
2、红色.4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O25.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26.碳酸氢钠受热分 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO27.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质第1 1页共8 8页1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 点燃=2FeCl33.制取漂(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca
3、(ClO)2+2H2O4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1.物质的量 n(mol)=N/N(A)2.物质的量 n(mol)=m/M3.标准状况下气体物质的量 n(mol)=V/V(m)4.溶液中溶质的物质的量 n(mol)=cV五、胶体：1.定义：分散质粒子直径介于 1100nm 之间的分散系.2.胶体性质：丁达尔现象聚沉电泳布朗运动3.胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质第2 2页共8 8
4、页1.定义：条件：水溶液或熔融状态;性质：能否导电;物质类别：化合物.2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等.3.离子方程式的书写：写：写出化学方程式拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式 ,其它以化学式形式出现.下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等.删：将反应前后没有变化的离子符号删去.查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒.4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：生成难溶物质的离子：如 Ba2+与 SO42-;Ag+与 Cl-等生成气体或易挥发物质：如 H+与 CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-
5、与 NH4+等.生成难电离的物质(弱电解质)发生氧化还原反应：如：MnO4-与 I-;H+、NO3-与 Fe2+等七、氧化还原反应1.(某元素)降价得到电子被还原作氧化剂产物为还原产物2.(某元素)升价失去电子被氧化作还原剂产物为氧化产物3.氧化性：氧化剂氧化产物第3 3页共8 8页还原性：还原剂还原产物八、铁及其化合物性质1.Fe2+及 Fe3+离子的检验：Fe2+的检验：(浅绿色溶液)a)加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色.b)加 KSCN 溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色.Fe3+的检验：(黄色溶液)a)加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀.b)加 KSCN 溶液,
6、溶液显红色.2.主要反应的化学方程式：铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu在氯化亚铁溶液中滴加氯水： (除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 铜 与 氯 化 铁 反 应 ( 用 氯 化 铁 腐 蚀 铜 电 路 板 ) ：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=
7、2Fe+3ZnCl2九、氮及其化合物的性质1.雷雨发庄稼涉及反应原理：第4 4页共8 8页N2+O2 放电=2NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO2.氨的工业制法：N2+3H22NH33.氨的实验室制法：原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O装置：与制 O2 相同收集方法：向下排空气法检验方法：a)用湿润的红色石蕊试纸试验,会变蓝色.b) 用 沾 有 浓 盐 酸 的 玻 璃 棒 靠 近 瓶 口 , 有 大 量 白 烟 产生.NH3+HCl=NH4Cl干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能用浓硫酸.4.氨与水的反应：NH3+H2O=NH3
8、?H2ONH3?H2ONH4+OH-5.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O(制取硝酸的第一步)6.碳酸氢铵受热分 NH4HCO3NH3+H2O+CO27.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O8.铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O9.碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O10.氯化铵受热分 NH4ClNH3+HCl十、硫及其化合物的性质1.铁与硫蒸气反应：Fe+S=FeS第5 5页共8 8页2.铜与硫蒸气反应：2Cu+S=Cu2S3.硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)=3SO2+2H2O4
9、.二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S+2H2O5.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO37.二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9.硫化氢在充足的氧气中燃烧： 2H2S+3O2 点燃=2SO2+2H2O10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2 点燃=2S+2H2O十一、镁及其化合物的性质1.在空气中点燃镁条：2Mg+O2 点燃=2MgO2.在氮气中点燃镁条：3Mg+N2 点燃=Mg3N23.在二氧化碳中点燃
10、镁条：2Mg+CO2 点燃=2MgO+C4.在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2 点燃=MgCl25.海水中提取镁涉及反应： 贝 壳 煅 烧 制 取 熟 石 灰 ： CaCO3高 温=CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2产生氢氧化镁沉淀：Mg2+2OH-=Mg(OH)2氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O电解熔融氯化镁：MgCl2 通电=Mg+Cl2十二、Cl-、Br-、I-离子鉴别：1.分别滴加 AgNO3 和稀硝酸,产生白色沉淀的为 Cl-;产生浅黄色第6 6页共8 8页沉淀的为 Br-;产生黄色沉淀的为 I-2.分别滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡,下
11、层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为 Br-;下层溶液为紫红色的为 I-.十三、常见物质俗名苏打、 纯碱： Na2CO3;小苏打： NaHCO3;熟石灰： Ca(OH)2;生石灰：CaO;绿矾：FeSO4?7H2O;硫磺：S;大理石、石灰石主要成分： CaCO3;胆矾： CuSO4?5H2O;石膏： CaSO4?2H2O;明矾：KAl(SO4)2?12H2O十四、铝及其化合物的性质1.铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H22.铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H23.铝在空气中氧化：4Al+3O2=2Al2O34.氧化铝与酸反应：Al
12、2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5.氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)46.氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O7.氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)48.实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4+十五、硅及及其化合物性质1.硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H22.硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H23.二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O第7 7页共8 8页4.二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O5. 制 造 玻 璃 主 要 反 应 ： SiO2+CaCO3高 温=CaSiO3+CO2SiO2+Na2CO3 高温=Na2SiO3+CO2本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第8 8页共8 8页
