《高考化学一轮复习 第八章 第22讲 弱电解质的电离课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 第八章 第22讲 弱电解质的电离课件.ppt（44页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 第八章第八章第第22讲弱电解质的电离讲弱电解质的电离1强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质强、弱电解质强、弱电解质全部全部强酸强酸 强碱强碱 大多数盐大多数盐部分部分弱酸弱酸弱碱弱碱水水 2电离方程式的书写电离方程式的书写(1)强强电电解解质质：如如H2SO4的的电电离离方方程程式式为为_ _。(2)弱电解质弱电解质多多元元弱弱酸酸分分步步电电离离且且以以第第一一步步电电离离为为主主，电电离离方方程程式式分分步步写写，如如H2CO3的的电电离离方方程程式式：_、_。多多元元弱弱碱碱电电离离方方程程式式一一步步写写成成，如如Fe(OH)3电电离离方方程程式式
2、：_。1电离、电解和通电的区别电离、电解和通电的区别电电离离是是在在水水溶溶液液中中或或熔熔化化状状态态下下电电解解质质离离解解成成自自由由移移动动离离子子的的过过程程，没没有有发发生生氧氧化化还还原原反反应应；电电解解指指在在通通电电条条件件下下，电电解解质质发发生生氧氧化化还还原原反反应应；通通电电指指接接通通电电源源，它它是是电电解解反反应应的的条条件。件。2强、弱电解质与化合物类型的关系强、弱电解质与化合物类型的关系强强电电解解质质主主要要是是离离子子化化合合物物及及某某些些共共价价化化合合物物，弱弱电电解解质质主要是某些共价化合物。主要是某些共价化合物。1有有以以下下10种种物物质质
3、：铜铜，稀稀硫硫酸酸，氯氯化化氢氢，氨氨气气，氟氟化化氢氢，二二氧氧化化碳碳，乙乙酸酸，氯氯化化钠钠，碳碳酸酸钙钙，氯氯气气。结结合合下下表表中中提提示示的的信信息息，把把符符合合左左栏栏条条件件的的物物质质的的序序号填入右栏相应的位置。号填入右栏相应的位置。【答案】【答案】(1)(2)(3)(4)(5)序号序号符合的条件符合的条件物质的序号物质的序号(1)电解质电解质(2)非电解质非电解质(3)强电解质强电解质(4)弱电解质弱电解质(5)既不是电解质既不是电解质也不是非电解质也不是非电解质【答案】【答案】C3下列溶液导电能力最强的是下列溶液导电能力最强的是()A100 mL 0.1 mol/
4、L氨水氨水B50 mL 0.1 mol/L CH3COOHC100 mL 0.05 mol/L HClD10 mL 0.05 mol/L H2SO4【答案】【答案】D1电离平衡的概念电离平衡的概念在在一一定定条条件件下下，当当弱弱电电解解质质在在水水溶溶液液中中_的的速速率与率与_的速率的速率_时的状态。时的状态。弱电解质的电离平衡及电离平衡常数弱电解质的电离平衡及电离平衡常数电离成离子电离成离子离子结合成分子离子结合成分子相等相等2电离平衡的特征电离平衡的特征可逆可逆 浓度一定浓度一定 升高升高增大增大降低降低增大增大增大增大 (2)特点特点电电离离平平衡衡常常数数与与_无无关关，只只与与_
5、有有关关，升升高高温温度，度，K值值_。多多元元弱弱酸酸的的各各级级电电离离常常数数的的大大小小关关系系是是K1K2，故故其酸性强弱取决于第一步电离。其酸性强弱取决于第一步电离。相相同同条条件件下下，K值值越越大大，表表示示该该弱弱电电解解质质_电电离离，弱酸对应的酸性弱酸对应的酸性_。浓度浓度温度温度增大增大越易越易越强越强 相同条件下常见弱酸的酸性强弱顺序相同条件下常见弱酸的酸性强弱顺序H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO。(6)0.1 mol/L某某一一元元酸酸HA溶溶液液的的pH3，HA溶溶液液中中存存在在：HA=HA()(7)温温 度度 不不 变变 时时 ，
6、 向向 CH3COOH溶溶 液液 中中 加加 入入 固固 体体CH3COONa，平衡左移，平衡左移()(8)氯氯化化钠钠、冰冰醋醋酸酸、酒酒精精分分别别属属于于强强电电解解质质、弱弱电电解解质质、非电解质非电解质()【答案】【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)5在在醋醋酸酸溶溶液液中中，CH3COOH电电离离达达到到平平衡衡的的标标志志是是()A溶液显电中性溶液显电中性B溶液中检测不出溶液中检测不出CH3COOH分子存在分子存在C氢离子浓度恒定不变氢离子浓度恒定不变Dc(H)c(CH3COO)【答案】【答案】C一、强酸与弱酸一、强酸与弱酸(或强碱与弱碱或强碱与弱碱)的比较的
7、比较强强酸酸与与弱弱酸酸(或或强强碱碱与与弱弱碱碱)由由于于电电离离程程度度不不同同，在在很很多多方方面表现出不同的性质面表现出不同的性质(如下表如下表)：类型类型等物质的量浓度的等物质的量浓度的盐酸盐酸(a)与醋酸与醋酸(b)等等pH的盐酸的盐酸(a)与醋酸与醋酸(b)pH或物质的量浓度或物质的量浓度pH：abc(a)b相同相同水的电离程度水的电离程度ac(CH3COO)c(Cl)c(CH3COO)类型类型等物质的量浓度的等物质的量浓度的盐酸盐酸(a)与醋酸与醋酸(b)等等pH的盐酸的盐酸(a)与醋酸与醋酸(b)等体积的溶液中和等体积的溶液中和NaOH的量的量相同相同ab相同相同等体积溶液与
8、过量活等体积溶液与过量活泼金属产生泼金属产生H2的量的量相同相同a2，HA为弱酸为弱酸室温下测定室温下测定NaA溶液的溶液的pH若若pH7，HA为强酸；为强酸；若若pH7，HA为弱酸为弱酸相同条件下，测定相同浓度相同条件下，测定相同浓度的的HA和和HCl(强酸强酸)溶液的导溶液的导电性电性若导电性相同，若导电性相同，HA为强酸；为强酸；若若HA导电性比导电性比HCl弱，弱，HA为为弱酸弱酸实验方法实验方法结论结论测定同测定同pH的的HA与与HCl稀释稀释相同倍数前后溶液的相同倍数前后溶液的pH变变化化若若pH(HA)pH(HCl)，HA为为强酸；强酸；若若pH(HA)7。(3)配配制制某某浓浓
9、度度的的醋醋酸酸溶溶液液，向向其其中中滴滴入入几几滴滴甲甲基基橙橙试试液液，然然后后再再加加入入少少量量醋醋酸酸钠钠晶晶体体，振振荡荡。现现象象：溶溶液液由由红红色色逐逐渐渐变变为橙色。为橙色。C取取等等体体积积、等等pH的的CH3COOH溶溶液液和和盐盐酸酸分分别别与与足足量量锌锌反反应应，测测得得反反应应过过程程中中醋醋酸酸产产生生H2较较慢慢且且最最终终产产生生H2较较多多，则醋酸为弱电解质则醋酸为弱电解质D配配制制一一定定量量的的CH3COONa溶溶液液，测测其其pH，若若常常温温下下pH大于大于7，则可证明醋酸是弱电解质，则可证明醋酸是弱电解质【解解析析】若若是是一一元元强强酸酸，则
10、则0.1 mol/L的的酸酸溶溶液液的的pH1,0.01 mol/L的的酸酸溶溶液液的的pH2，该该酸酸的的钠钠盐盐溶溶液液的的pH7。若若CH3COOH是是 弱弱 酸酸 ， 那那 么么 0.1 mol/L的的 CH3COOH溶溶 液液 的的pH1,0.1 mol/L CH3COOH与与0.01 mol/L CH3COOH溶溶液液的的pH1，CH3COONa溶溶液液呈呈碱碱性性均均可可说说明明CH3COOH是是弱弱酸酸。C中中观观察察到到的的现现象象应应为为产产生生H2的的速速率率先先相相等等后后醋醋酸酸较较快快，C错错误。误。【答案】【答案】C【答案】【答案】D三、外界条件对电离平衡的影响三
11、、外界条件对电离平衡的影响电电离离平平衡衡属属于于化化学学平平衡衡，当当外外界界条条件件改改变变时时，弱弱电电解解质质的的电离平衡也会发生移动，平衡移动也遵循勒夏特列原理。电离平衡也会发生移动，平衡移动也遵循勒夏特列原理。 对对室室温温下下pH相相同同、体体积积相相同同的的醋醋酸酸和和盐盐酸酸两两种种溶溶液液分分别别采采取取下下列列措措施施，有有关关叙叙述述正正确确的的是是()A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大均增大B使温度都升高使温度都升高20 后，两溶液的后，两溶液的pH均不变均不变C加水稀释加水稀释2倍后，两溶液的倍后，两溶液的pH均减小均减小D加足
12、量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多思思路路指指导导：本本题题的的关关键键点点是是抓抓住住醋醋酸酸是是弱弱酸酸、盐盐酸酸是是强强酸酸，温度和浓度对弱电解质电离平衡的影响。温度和浓度对弱电解质电离平衡的影响。【答案】【答案】A【答案】【答案】D【解解析析】向向溶溶液液中中加加入入醋醋酸酸铵铵固固体体，醋醋酸酸根根离离子子浓浓度度增增大大，抑抑制制醋醋酸酸电电离离，氢氢离离子子浓浓度度减减小小，醋醋酸酸分分子子浓浓度度增增大大，c(H)/c(CH3COOH) 值值减减小小，故故A错错误误；降降低低温温度度，抑抑制制了了醋醋酸酸电电离离 ， 氢氢
13、离离 子子 浓浓 度度 减减 小小 ， 醋醋 酸酸 分分 子子 浓浓 度度 增增 大大 ， c(H)/c(CH3COOH)值值减减小小，故故B错错误误；加加入入少少量量氯氯化化钠钠固固体体，不不影影响响醋醋酸酸电电离离，所所以以c(H)/c(CH3COOH)值值不不变变，故故C错错误误；升升高高温温度度，促促进进醋醋酸酸电电离离，氢氢离离子子浓浓度度增增大大，醋醋酸酸分分子子浓浓度度减减小小，c(H)/c(CH3COOH)值增大，故值增大，故D正确。正确。历历年年高高考考对对弱弱电电解解质质电电离离的的考考查查主主要要是是以以选选择择题题型型出出现现，考考查查外外界界条条件件对对弱弱电电解解质
14、质电电离离平平衡衡的的影影响响，电电解解质质水水溶溶液液的的导导电能力。电能力。强、弱电解质溶液导电性的实验探究强、弱电解质溶液导电性的实验探究 某某化化学学研研究究性性学学习习小小组组在在学学习习了了电电解解质质的的有有关关知知识识后后，老老师师提提出出了了一一个个“电电解解质质水水溶溶液液导导电电能能力力强强弱弱的的影影响响因因素素”的的课课题题，让让该该小小组组完完成成课课题题的的研研究究，已已知知HCl在水中完全电离。在水中完全电离。(2)他他们们又又用用上上述述装装置置测测物物质质的的量量浓浓度度相相同同的的CuSO4溶溶液液和和NaOH溶溶液液的的导导电电能能力力，接接通通电电源源
15、后后发发现现与与CuSO4溶溶液液相相连连的的灯灯泡泡较较亮亮，有有同同学学认认为为NaOH是是弱弱电电解解质质，你你_(填填“同同意意”或或“不不同同意意”)他他的的观观点点，通通过过该该现现象象你你得得到到的的结结论论是是_。(3)通通过过上上述述探探究究实实验验，你你能能得得到到的的结结论论是是_ _。【解解析析】(1)已已知知HCl在在水水中中能能完完全全电电离离，通通过过导导电电能能力力的的不不同同可可以以判判断断出出CH3COOH在在水水溶溶液液中中不不能能完完全全电电离离，溶溶液液中中自自由由移移动动离离子子的的浓浓度度比比盐盐酸酸中中小小，即即CH3COOH是是弱弱电电解解质质
16、；(2)通通过过NaOH和和CuSO4导导电电能能力力的的实实验验，可可知知自自由由移移动动离离子子浓浓度度相相同同时时，电电解解质质溶溶液液的的导导电电能能力力与与离离子子所所带带电电荷荷数数目目有有关关；(3)综合综合(1)和和(2)即可得出正确结论。即可得出正确结论。【答答案案】(1)同同意意阴阴、阳阳离离子子带带电电荷荷数数目目相相同同时时，单单位位体体积内自由移动离子数目越大，电解质溶液的导电能力越强积内自由移动离子数目越大，电解质溶液的导电能力越强(2)不不同同意意当当单单位位体体积积内内自自由由移移动动离离子子数数目目相相同同时时，阴阴、阳离子带电荷数目越多，电解质溶液的导电能力
17、越强阳离子带电荷数目越多，电解质溶液的导电能力越强(3)电电解解质质溶溶液液的的导导电电能能力力由由单单位位体体积积内内自自由由移移动动离离子子数数目目和离子所带电荷数共同决定和离子所带电荷数共同决定电电导导率率是是衡衡量量电电解解质质溶溶液液导导电电能能力力大大小小的的物物理理量量，根根据据溶溶液液电电导导率率变变化化可可以以确确定定滴滴定定反反应应的的终终点点。右右图图是是用用KOH溶溶液液分分别别滴滴定定HCl溶溶液液和和CH3COOH溶溶液液的的滴滴定定曲曲线线示示意意图图。下下列列示示意意图图中中，能能正正确确表表示示用用NH3H2O溶溶液滴定液滴定HCl和和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是混合溶液的滴定曲线的是()【答案】【答案】D
