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1、欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！利津县高级中学学案导学 2020年 1月 4日 1 学习成就未来 知识改变命运 氯气及其化合物考点整理 编制人：殷建鹏 一氯气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 黄绿色 气体 刺激性 比空气大 有毒 1 体积水溶解约 2 体积 Cl2 二. 氯气的氧化性 1.与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。 与铁反应：2Fe3Cl22FeCl3（产生大量红棕色的烟） 与铜反应：CuCl2 CuCl2 （产生大量棕黄色的烟） 2.与非金属反应 与 H2反应：H2Cl22HCl 3.与水反
2、应 氯气与水反应的化学方程式：Cl2H2OHClHClO。 【质疑】氯气尾气处理为何不能用水吸收？ _ 4.与碱反应( 完成下列化学方程式) 与烧碱反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 制取漂白粉：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O 。 漂白粉的主要成分是 Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是 Ca(ClO)2。 注意： 氯水能漂白某些有色物质是因为其中 HClO具有漂白性，而这种漂白性源于该物质具有强氧化性，同理，NaClO和 Ca(ClO)2的漂白原理也是如此。 三氯气的制法 1.工业制取（了解） 原料：工业上通常用电解饱和食盐水的方法制取 Cl2
3、，称为氯碱工业。 反应原理：2NaCl2H2O2 =NaOHCl2H2。 2.实验室制取 （1 ）实验室通常用浓盐酸与二氧化锰共热制取 Cl2。 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！利津县高级中学学案导学 2020年 1月 4日 2 学习成就未来 知识改变命运 (1)化学方程式为：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O (2)离子方程式为：_ (3)体现浓盐酸的_,_的性质。 (4)发生装置不够完善应如何改进？ _ (5)如何检验整套装置的气密性？ _ 反应原理 也可用强氧化剂( 如 KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等
4、) 常温下氧化浓盐酸 【陌生氧化还原反应方程式书写】 分别写出下列离子方程式： KMnO4与浓盐酸 _ 【质疑】高锰酸钾为啥不能用盐酸酸化？ 同上 K2Cr2O7与浓盐酸 _ 提示：Cr2O72- 还原产物为 Cr3+ KClO3与浓盐酸 _ 制备装置类型 固体液体加热 净化方法 用饱和食盐水除去 HCl气体，再用浓 H2SO4除去水蒸气 【除杂】：CO2HCl或 SO2或 SO3（g ）或 HNO3（g ）或 CH3COOH（g ） 所用试剂：_ ：SO2HCl或 SO3（g ） 所用试剂：_ 收集方法 向上排空气法或排饱和食盐水法 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请
5、联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！利津县高级中学学案导学 2020年 1月 4日 3 学习成就未来 知识改变命运 尾气吸收 用强碱溶液( 如 NaOH溶液) 吸收 离子方程式：_ 验满方法 1 将湿润的淀粉KI试纸靠近盛Cl2的瓶 口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满2 将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口， 观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化， 则证明已集满3 实验室制取Cl2时，常常根据氯气的 颜色判断是否收集满 （2 ）注意事项 必须用浓盐酸，稀盐酸不反应. 为了减少制得的 Cl2中 HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少 HCl挥发。 缓慢滴加浓盐酸，控制氯气产生的速度 尾气
6、吸收时，不能使用澄清的石灰水，因为石灰水浓度太小，吸收不完全。四、氯水 1 氯水的多种成分决定了它具有多重性质 (1)Cl2的强氧化性；(2)HCl的强酸性；(3)HClO的强氧化性、弱酸性； (4)Cl的性质。 在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，如下表： 参与反应的微粒 所加试剂 实验现象 离子方程式或解释 Cl AgNO3溶液 白色沉淀 ClAg=AgCl H Na2CO3固体 有气泡产生 2HCO2 3=CO2H2O HClO 有色布条 布条颜色褪去 发生氧化还原反应 Cl2 FeCl2溶液 溶液变棕黄色 2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl Cl2、H2O SO2 黄绿色褪去 SO2
7、Cl22H2O=4H2ClSO2 4 HClO、H 石蕊溶液 先变红后褪色 酸性和漂白性 Cl2、H 镁粉 氯水的颜色褪去并有气泡产生 Mg2H=Mg2 H2 2.液氯、新制氯水与久置氯水的区别 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 四、次氯酸的性质 1.弱酸性：比碳酸还弱，HClOHClO，在写离子方程式时不可拆开。 2.不稳定性：见光分解，2HClO2HClO2，由于氯水中含有 HClO，故欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！利津县高级中学
8、学案导学 2020年 1月 4日 4 学习成就未来 知识改变命运 需要保存在棕色试剂瓶中，且现用现配。 3.强氧化性：可以氧化还原性的粒子，如 Fe2 、I、SO2 3等。 4.几种漂白剂的比较 漂白剂 HClO Na2O2（H2O2） SO2 活性炭 漂白原理 氧化漂白 氧化漂白 化合漂白 吸附漂白 品红溶液 褪色 褪色 褪色 褪色 紫色石蕊 先变红后褪色 褪色 只变红不褪色 褪色 稳定性 稳定 稳定 不稳定 五、科学使用含氯消毒剂( 写出下列离子方程式) 1.84消毒液不能与洁厕剂混用 _ 2.84消毒液滴加少许稀盐酸会增强漂白性 _ 3.84消毒液不能与过氧化氢消毒剂混用 _ 六、粗盐提
9、纯 通过海水晒制可得粗盐， 粗盐除 NaCl外， 还含有 MgCl2、 CaCl2、 MgSO4以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量，此题中微溶物视为可溶物）, 回答下列问题： （1 ）加过量的 BaCl2的目的是 有关的离子方程式为 加过量的 NaOH的目的是 有关的离子方程式为 加过量的 Na2CO3的目的是 _ 有关的化学方程式为 （2 ）过滤后的沉淀除了泥沙外主要是 滤液的主要成分有 。 （3 ）此实验中加入适量稀盐酸目的是 。盐酸可以是过量的，原因 ,最后所得精盐的质量比原来 NaCl的质量 （变大、变小或相等） （4 ）此实验中添加沉淀试剂的顺序还可以是： 或 (填序号) 此实验中的氯化钡还可以用 代替。 过滤Na蒸发、结晶、烘干粗盐溶解BaCl2NaOH2CO3HCl沉淀滤液精盐过量过量过量欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！利津县高级中学学案导学 2020年 1月 4日 5 学习成就未来 知识改变命运 （5 ）此实验中的操作包括：过滤 加过量 NaOH溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液 蒸发、结晶、烘干溶解；正确的操作顺序是 、 、
