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1、氧化还原反应的习题（A 卷）1.下列关于氧化还原反应说法正确的是（）A肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂2.下列物质不能做还原剂的是()A. H2SB. Fe2+C .Fe3+D. SO23.下列各反应中,水只做氧化剂的是()A. C+ H2O =CO+ H2B.2 H2O= 2 H2+ O2C. Na2O + H2O =2NaOHD.CuO+ H2=Cu+ H2O4.下列反应中,水作为还原剂的是（）A、Cl2 + H2O = HCl + HClOB、2Na2O2 +
2、 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2+ 2H2O = 4HF + O2D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H25.P 单质在下列反应中 4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是()A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原6.在 H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S 反应中,被氧化与被还原元素的质量比为()A.1:1B.2:1C.1:2D.3:27一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N28H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A53B54C11D358、黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K
3、2S+3CO2 +N2。在该反应中，氧化剂（）C S K2S KNO3N2A、B、C、D、9、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2CO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O10、硫代硫酸钠（ Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25mL0.1mol/L 该溶液恰好把标准状态下的 224mL 氯气完全还原，则产物中硫元素的化合价为（）A.-2B.0C.+4D.+6氯的得电子的总数：1*2*（0.224L/22.4mol/L）=0.02mol设产物中的硫元素的化合价是 X。硫代硫酸钠中硫的化合价是+2 价。2*(X-
4、2)*0.025L*0.1mol/L=0.02molX=611、羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用 25.00mL 0.049 mol/L 的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与 24.65mL 0.020 mol/L 的KMnO4酸性溶液完全作用。已知（未配平） ：FeSO4+KMnO4+H2SO4Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O 则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（ ）AN2BN2OCNODNO212、已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化：物质氧化足量的 KI，得到 I2最多的是（）AFeFe3+
5、3+BCClCl2 2DHNOHNO2 2如果分别用等物质的量的这些13.、现有微粒:S,S2-,Na+Fe2+H+CuCl-HClH2O,其中在反应中只能作还原剂的是_,既可作还原剂又可作氧化剂的是 _,只能作氧化剂的是_14、 一些酸在反应中可以表现出多种性质,如:MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2+2H2O 中的 HCl既表现出酸性又表现出还原性,分析下列反应中酸的作用.(1) NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)C+2 H2SO4 = CO2+2 SO2+2H2O（3）3FeO + 10HNO3= 3Fe(NO3)3+ NO+ 5H2O15.、G、Q、X、Y、Z 均为
6、氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式。但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）G=Q+NaCl Q+H2=X+H2 Y+NaOH=G+Q+H2O Z+NaOH=Q+X+H2O这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为 ( )A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ2FeCl3 2KI 2FeCl2 2KCl I2、Cl2 2KI 2KCl I2，16、有反应FeCl2Cl2 2FeCl3、由此判断氧化剂由强到弱的是_。3Fe 和I17、将混和后，加入Fe粉和Cl2。（1）若反应后有Fe剩余，则一定无_，可能有_。（2）若反应后有Fe剩余，则一定无_，可能有_一
7、定有 _（3）若反应后有I剩余，则一定无_，可能有_一定有_（4）若反应后有Cl2剩余，则一定无_，一定有_。18.将铁粉投入到盛有 Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中。反应完毕时，若烧杯底部有铁粉剩余，溶液中一定不含的金属离子是_；若烧杯中没有铁粉剩余，则溶液中一定含有的金属离子是_；若溶液中不含有 Cu2+时，则一定不含有的金属离子是_。19、 I 高锰酸钾和氢溴酸溶液发生下列反应： 2KMnO416HBr （浓） 2KBr2MnBr25Br28H2O请用双线桥法分析同一元素的原子得失电子的情况其中被还原的元素是。反应中若消耗 0.1 mo1 氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是。历史上曾
8、用“地康法”制氯气，这一方法是在 450时，用氯化铜作催化剂，由空气中的O2跟氯化氢反应：请用单线桥法标出电子转移的方向和数目若反应中有 0.1 mo1e转移，则氧化产物在标准状况下所占体积为。（B）卷提高题1、下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（）4HCl+O22H2O+2Cl22A.2 FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2OB.4 FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2+7S+18H2OC. 6 FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2+7S+16H2OD.8 FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2+11S
9、+18H2O2、24mL浓度为 0.05mol/LNa2SO3恰好与20mL浓度为 0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，则元素 Cr 在被还原的产物中的化合价是（）A. 6B.3C. 2D. 03、从下面的变化过程，推断氧化性由强到弱的顺序是（）（1）2H2S SO2 3S 2H2O（2）2KI Cl2 2KCl I2（3）2FeCl2Cl2 2FeCl3（4）2FeCl3 2HI 2FeCl2 I2 2HCl（5）I2SO22H2O H2SO42HI33A.Cl2 Fe I2 SO2B.Cl2 I2 Fe SO233Cl Fe SO IFe I2 Cl2 SO2222C.D.4、离
10、子 M2O7X-与 S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2- +cH+=2M3+ +eS +fH2O,则 M2O7X-中 M 的化合价为（）A、+4B、+5C、+6D、+715、反应NO O2 NO2 H2O HNO3（未配平）是多组化学计量数的方程式，当氧气有3被NO 还原时，此反应各物质化学计量数之比为6 6、. .配平下列氧化还原反应方程式：Fe3C MnO4HFe3Mn2CO2 H2OP CuSO4H2O Cu3PH3PO4H2SO4CH2CH2 KMnO4 H2SO4 K2SO4 MnSO4 HCOOH H2O.Al(NO3)3Al2O3NO2 O2Fe(OH)3+ClO-+OH-=FeO4n-+Cl-+H2O
