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1、二、过滤与蒸发二、过滤与蒸发1、什么是过滤？注意事项？玻璃棒的用途有哪些？、什么是过滤？注意事项？玻璃棒的用途有哪些？2、什么是蒸发？注意事项？、什么是蒸发？注意事项？3、SO42-检验试剂有哪些，为什么加入检验试剂有哪些，为什么加入HCl，加入顺序？，加入顺序？4、粗盐提纯产物纯净么？如不纯含有什么杂质？加入试、粗盐提纯产物纯净么？如不纯含有什么杂质？加入试剂顺序有哪些剂顺序有哪些?可否变化？有何规律？可否变化？有何规律？1.过滤过滤物质的分离和提纯方法之一物质的分离和提纯方法之一（1 1）适用于固体与液体混合物的分离。）适用于固体与液体混合物的分离。漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、漏
2、斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸。滤纸。（3 3）装置图：）装置图：（2 2）主要仪器：）主要仪器：过滤过滤操作要点操作要点一贴：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸紧贴漏斗内壁， 中间不留气泡中间不留气泡二低：二低：滤纸边缘比漏斗口稍低；滤纸边缘比漏斗口稍低； 漏斗内液面比滤纸边缘低。漏斗内液面比滤纸边缘低。三靠：三靠：玻璃棒斜靠在三层滤纸处；玻璃棒斜靠在三层滤纸处； 倾倒液体时，烧杯口靠玻璃棒；倾倒液体时，烧杯口靠玻璃棒； 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。2.蒸发蒸发物质的分离和提纯方法之二物质的分离和提纯方法之二（1 1）适用于分离溶于溶剂中的溶质。）适用于分离溶于溶
3、剂中的溶质。蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，铁架台。蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，铁架台。（3 3）装置图：）装置图：（2 2）主要仪器：）主要仪器：注意注意 1 蒸发过程中要不断搅拌蒸发过程中要不断搅拌 2 在加热至有大量固体析出时在加热至有大量固体析出时, 要用余温加热要用余温加热 3热的蒸发皿不能直接放在实验台上热的蒸发皿不能直接放在实验台上, 以免以免烫坏实验台或遇实验台上冷水引起蒸发皿炸裂烫坏实验台或遇实验台上冷水引起蒸发皿炸裂，取用它用坩埚钳，取用它用坩埚钳 SOSO4 42-2-的检验方法的检验方法 先加入稀先加入稀HClHCl酸化，再加酸化，再加入可溶性钡盐溶液，入可溶性钡盐溶液，如果出现不
4、如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫则存在硫酸根离子。酸根离子。 如何除去食盐里的如何除去食盐里的CaClCaCl2 2、MgClMgCl2 2、可溶性、可溶性硫酸盐？能用蒸发、硫酸盐？能用蒸发、过滤吗？过滤吗？ 分离混合物的方法：分离混合物的方法： 化学沉淀法：加入化学试剂，与杂质反应生化学沉淀法：加入化学试剂，与杂质反应生成难溶物而除去的分离方法。成难溶物而除去的分离方法。除去泥沙的食盐是纯净物吗？除去泥沙的食盐是纯净物吗？除去泥沙的食盐可能含有除去泥沙的食盐可能含有CaCl2 、 MgCl2、可溶、可溶性硫酸盐等。性硫酸盐等。实验方案：实验方案：(具体实验步骤）具体
5、实验步骤）、将粗食盐、将粗食盐加水加水使之溶解。使之溶解。（溶解）（溶解）、将步骤、将步骤(1)所得混合物进行过滤。所得混合物进行过滤。（过滤）（过滤）、向、向(2)所得所得滤液滤液加入加入过量过量BaCl2溶液到沉淀溶液到沉淀不再增加为止，静置沉降。不再增加为止，静置沉降。（除（除SO42-）、向、向(3)所得的所得的上层清液上层清液加入过量加入过量Na2CO3溶液，溶液，直至沉淀不再生成为止，静置沉降。直至沉淀不再生成为止，静置沉降。（除（除Ba2+）、向、向(4)所得所得上层清液上层清液加入过量的加入过量的NaOH溶液，溶液，直至沉淀不再生成，静置沉降。直至沉淀不再生成，静置沉降。（除（
6、除Mg2+）、将、将(5)所得混合物过滤，往滤液中加入所得混合物过滤，往滤液中加入稍过稍过量量的稀的稀HCl至不再产生气泡。至不再产生气泡。（除（除OH-、CO32-）、将、将(6)所得溶液加热蒸发所得溶液加热蒸发。（除（除HCl）溶解溶解过滤过滤（除泥沙等）（除泥沙等）Na2CO3NaOH（除去（除去Ca2+及及过量的过量的Ba2+）（除去（除去SO42）（除去（除去Mg2+）BaCl2过滤过滤（除沉淀）（除沉淀）稀稀HCl（除去（除去CO32-和和OH-）蒸发蒸发上述加入试剂的先后顺序还可设计为：上述加入试剂的先后顺序还可设计为：BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl关键是关键是Na2
7、CO3溶液要在溶液要在BaCl2溶液之溶液之后，而稀后，而稀HCl必须在最后加。必须在最后加。NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl三、蒸馏与萃取三、蒸馏与萃取1、什么是蒸馏？蒸馏装置图顺序？各部分注意事项？、什么是蒸馏？蒸馏装置图顺序？各部分注意事项？2、蒸馏与蒸发的区别、蒸馏与蒸发的区别3、蒸馏仪器与操作、分液仪器与操作？、蒸馏仪器与操作、分液仪器与操作？4、萃取与分液有何区别？、萃取与分液有何区别？5、萃取剂选择原则？能否用酒精或苯代替四氯化碳？、萃取剂选择原则？能否用酒精或苯代替四氯化碳？1.原理原理利用利用液态混合物（互溶）液态混合物（互溶）中中各组分沸点的不同各组分沸点的不同，
8、加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将而跟其他组分分开，目的是将易挥发、难挥发或不挥发易挥发、难挥发或不挥发的的杂质除去杂质除去.2.装置装置冷凝管冷凝管蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶牛角管牛角管锥形瓶锥形瓶温温度度计计3.注意事项注意事项:4.烧瓶底烧瓶底加垫石棉加垫石棉网网1.温度计水银温度计水银球处于蒸馏烧球处于蒸馏烧瓶支管口处瓶支管口处2.冷凝冷凝水，下水，下口进，上口出口进，上口出3.投放沸石投放沸石或瓷片防暴或瓷片防暴沸沸操作注意：操作注意：、先通水，再加热、先通水，再加热、刚开始收集到的、刚开始收集到的馏分
9、应弃去馏分应弃去、全程严格控制好、全程严格控制好温度温度蒸蒸馏和蒸和蒸发有什么区有什么区别？提示提示蒸馏是将液态混合物蒸馏是将液态混合物(其中可能含有溶解的固体成其中可能含有溶解的固体成分分)放在蒸馏烧瓶中加热到某组分的沸点时，使这种成分放在蒸馏烧瓶中加热到某组分的沸点时，使这种成分变成蒸气，经冷凝收集而与原混合物分离的方法，需要收变成蒸气，经冷凝收集而与原混合物分离的方法，需要收集馏出成分。蒸发是将液态混合物集馏出成分。蒸发是将液态混合物(其中一定含有溶解的其中一定含有溶解的固体成分固体成分)放在蒸发皿中加热使其中液态成分成为蒸气除放在蒸发皿中加热使其中液态成分成为蒸气除去而保留固体成分的分
10、离方法。二者所用的仪器不同，操去而保留固体成分的分离方法。二者所用的仪器不同，操作方法不同，弃留的物质不同。作方法不同，弃留的物质不同。【慎思慎思2】萃取是从萃取是从_的方法。操作方法是，的方法。操作方法是，在在_中装入混合液和萃取中装入混合液和萃取剂后，用右手食指后，用右手食指压住住_，左手，左手_，把容器，把容器_ _。选取的萃取取的萃取剂需符合下列条件：需符合下列条件：(1)不能与被萃取物不能与被萃取物质发生生_ ；(2)与被萃取的溶液中的溶与被萃取的溶液中的溶剂_ ；(3)被萃取的物被萃取的物质在萃取在萃取剂中比在原溶液的溶中比在原溶液的溶剂中有更大的中有更大的_；(4)与被萃取的物与
11、被萃取的物质容易分离。容易分离。分液是分离分液是分离_混合物的方法；分液混合物的方法；分液时下下层液体从分液漏斗的液体从分液漏斗的_放出，上放出，上层液体从分液漏斗的液体从分液漏斗的_倒出。倒出。笃学二笃学二萃取和分液萃取和分液溶液中提取出某种溶液中提取出某种组分分分液漏斗分液漏斗分液漏斗口部玻璃塞分液漏斗口部玻璃塞握住活塞部分握住活塞部分过来振来振荡化学反化学反应不能互溶不能互溶溶解度溶解度两种不相溶的液体两种不相溶的液体下口下口上口上口倒倒转萃取萃取是从均匀的混合物中提取出某种物是从均匀的混合物中提取出某种物质，但是还存在于一个容器中。（横刀质，但是还存在于一个容器中。（横刀夺爱）夺爱）分
12、液分液是把在一个容器中已经分层的两种是把在一个容器中已经分层的两种液体分放到两个容器中。（分道扬镳）液体分放到两个容器中。（分道扬镳）选取的萃取取的萃取剂需符合下列条件：需符合下列条件：(1)不能与被萃取物不能与被萃取物质发生生_ ；(2)与被萃取的溶液中的溶与被萃取的溶液中的溶剂_ ；(3)被萃取的物被萃取的物质在萃取在萃取剂中比在原溶液的溶中比在原溶液的溶剂中有更大的中有更大的_；(4)与被萃取的物与被萃取的物质容易分离。容易分离。笃学二笃学二萃取和分液萃取和分液化学反化学反应不能互溶不能互溶溶解度溶解度不能用酒精代替四氯化碳，酒精与水互溶。能用苯代不能用酒精代替四氯化碳，酒精与水互溶。能
13、用苯代替四氯化碳，萃取剂可以比水的密度大，也可以比水替四氯化碳，萃取剂可以比水的密度大，也可以比水的密度小。的密度小。下列下列实验操作中操作中错误的是的是 ()。A蒸蒸发操作操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能使混合物中的水分完全蒸干后，才能 停止加停止加热B蒸蒸馏操作操作时，应使温度使温度计水水银球靠近蒸球靠近蒸馏烧瓶的支管瓶的支管 口口处C分液操作分液操作时，分液漏斗中下，分液漏斗中下层液体从下口放出，上液体从下口放出，上层 液体从上口倒出液体从上口倒出D萃取操作萃取操作时，应选择有机萃取有机萃取剂，且萃取，且萃取剂的密度必的密度必 须比水大比水大【例例1】AD 现有三有三组溶液：溶
14、液：汽油和汽油和氯化化钠溶液；溶液；39%的乙的乙醇溶液；醇溶液；液溴和液溴和氯化化钠的水溶液，分离以上各混合液的的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是正确方法依次是()。A分液、萃取、蒸分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸萃取、蒸馏、分液、分液C分液、蒸分液、蒸馏、萃取、萃取 D蒸蒸馏、萃取、分液、萃取、分液解析解析汽油不溶于水且密度小于水，与水溶液混在一起汽油不溶于水且密度小于水，与水溶液混在一起要分层，汽油浮于氯化钠溶液之上，用分液的方法可以分要分层，汽油浮于氯化钠溶液之上，用分液的方法可以分离。离。乙醇易溶于水，乙醇沸点低于水，可用蒸馏的方法乙醇易溶于水，乙醇沸点低于水，可用蒸馏的方法将乙
15、醇与水加以分离。将乙醇与水加以分离。单质溴在水溶液中的溶解度不大，单质溴在水溶液中的溶解度不大，但却易溶于但却易溶于CCl4等有机溶剂，可用萃取的方法将单质溴从等有机溶剂，可用萃取的方法将单质溴从氯化钠的水溶液中分离出来。氯化钠的水溶液中分离出来。答案答案C【体验体验1】3常见离子的检验常见离子的检验离子离子操作操作H向待向待测液中加入紫色石蕊液中加入紫色石蕊试液，溶液液，溶液变红，证明有明有HOH向待向待测液中加入酚液中加入酚酞试液，溶液液，溶液变红，证明有明有OHCO32或或HCO3向待向待测液中加入液中加入盐酸，酸，产生的无色无味生的无色无味气体通入澄清石灰水中气体通入澄清石灰水中产生白色沉淀，生白色沉淀，证明有明有CO32或或HCO3SO42向待向待测液中加入稀液中加入稀盐酸，无明酸，无明显现象，象，然后加入几滴然后加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀溶液，有白色沉淀产生，生，证明有明有SO42Cl向待向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴几滴AgNO3溶液，有白色沉淀溶液，有白色沉淀产生，生，证明有明有Cl
