《高中化学 2.2.2 电解质在水溶液中的反应（探究导学课型）课件 鲁科版必修1.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 2.2.2 电解质在水溶液中的反应（探究导学课型）课件 鲁科版必修1.ppt（59页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时 电解质在水溶液中的反应1 1通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2 2会书写离子方程式并能进行正误判断。会书写离子方程式并能进行正误判断。3 3理解离子方程式的意义。理解离子方程式的意义。4 4掌握一些常见离子能否共存的判断方法。掌握一些常见离子能否共存的判断方法。5 5了解常见离子如了解常见离子如ClCl- -、SOSO4 42-2-的检验方法。的检验方法。1 1离子方程式书写及正误判断。离子方程式书写及正误判断。2 2复分解型离子反应发生的条件。复分解型离子反应发生的条件。3 3离子组能否大量共存的判断。离子组能否大量共存的判断。一、离
2、子反应一、离子反应1 1离子反应离子反应(1)(1)概念：在溶液中概念：在溶液中_之间发生的化学反应。之间发生的化学反应。(2)(2)实质：实质：_，即离子反应总是向着，即离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。某种离子浓度减小的方向进行。离子离子溶液中某些离子的浓度减小溶液中某些离子的浓度减小2 2离子反应发生的条件离子反应发生的条件(1)(1)酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的实质：电解质在酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的实质：电解质在水溶液中相互交换离子的反应。水溶液中相互交换离子的反应。(2)(2)复分解反应在水溶液中发生的条件。复分解反应在水溶液中发生的条件。条件条件生成难
3、溶物生成难溶物生成难电离物质生成难电离物质( (弱酸、弱酸、弱碱、水弱碱、水) )生成挥发性物质生成挥发性物质( (气体气体) )三个条件具备三个条件具备其一即可其一即可二、离子方程式二、离子方程式1 1概念概念用用_的离子符号来表示反应的式子。的离子符号来表示反应的式子。实际参加反应实际参加反应写写 写出反应的化学方程式：写出反应的化学方程式： CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O拆拆 把易溶于水且易电离的物质的化学式拆写成离子形式，把易溶于水且易电离的物质的化学式拆写成离子形式， 难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化
4、学式表示：难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示： CaCOCaCO3 3+2H+2H+ +2Cl+2Cl- -=Ca=Ca2+2+2Cl+2Cl- -+CO+CO2 2+H+H2 2O O删删查查检查离子方程式两边各元素原子个数、电荷总数是否相等检查离子方程式两边各元素原子个数、电荷总数是否相等 删去方程式两边不参加反应的离子：删去方程式两边不参加反应的离子： CaCOCaCO3 3+2H+2H+ +=Ca=Ca2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O O2 2离子方程式的书写步骤离子方程式的书写步骤( (以以CaCOCaCO3 3与稀盐酸的反应为例与稀盐酸的反应为例) )3 3意
5、义意义(1)(1)表示电解质在溶液中反应的实质。表示电解质在溶液中反应的实质。如如BaClBaCl2 2溶液和稀硫酸在溶液中反应的实质为：溶液和稀硫酸在溶液中反应的实质为：_。(2)(2)表示同一类型的离子反应。表示同一类型的离子反应。酸与碱发生中和反应的实质是酸电离出来的酸与碱发生中和反应的实质是酸电离出来的_和碱电离出来的和碱电离出来的_结合生成了结合生成了_，用离子方程式可表示为：，用离子方程式可表示为：_。BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSOBaSO4 4H H+ +OHOH- -H H2 2O OH H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O4 4离子检验离子检验使用
6、的试剂使用的试剂 离子反应离子反应方法及现象方法及现象ClCl- - AgNOAgNO3 3溶溶液、稀硝酸液、稀硝酸 _加入加入AgNOAgNO3 3溶液，产生溶液，产生_沉淀，加入稀沉淀，加入稀硝酸，沉淀硝酸，沉淀_COCO3 32-2-CaClCaCl2 2溶溶液、盐酸液、盐酸 _加入加入CaClCaCl2 2溶液，产生溶液，产生_沉淀，再加入盐沉淀，再加入盐酸，沉淀酸，沉淀_，并，并有有_产产生生SOSO4 42-2-盐酸、盐酸、BaClBaCl2 2溶液溶液 _加入盐酸，加入盐酸，_，再加入，再加入BaClBaCl2 2溶溶液，产生液，产生_沉淀沉淀 AgAg+ +Cl+Cl- -=A
7、gCl=AgCl白色白色不溶解不溶解CaCa2+2+CO+CO3 32-2-=CaCO=CaCO3 3、CaCOCaCO3 3+2H+2H+ +=Ca=Ca2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2白色白色溶解溶解无色无味气体无色无味气体BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4无沉淀产无沉淀产白色白色生生1 1离子方程式离子方程式OHOHH H=H=H2 2O O只能表示酸碱之间的中和反应只能表示酸碱之间的中和反应吗？吗？提示：提示：不一定。也可以表示某些盐参与的反应，如不一定。也可以表示某些盐参与的反应，如NaHSONaHSO4 4和和NaOHNaOH反应的离子方程
8、式也是反应的离子方程式也是OHOHH H=H=H2 2O O。2 2酸碱之间的中和反应都能用酸碱之间的中和反应都能用OHOHH H=H=H2 2O O来表示吗？来表示吗？提示：提示：不能。如不能。如Ba(OH)Ba(OH)2 2和和H H2 2SOSO4 4的反应，该反应中除了的反应，该反应中除了OHOH与与H H+ +反应生成反应生成H H2 2O O外，还有外，还有BaBa2+2+和和SOSO4 42 2反应生成反应生成BaSOBaSO4 4沉淀，故正确沉淀，故正确的离子方程式为：的离子方程式为：BaBa2+2+2OH+2OH+2H+2H+ +SO+SO4 42 2=BaSO=BaSO4
9、4+2H+2H2 2O O。一、离子方程式的书写及正误判断一、离子方程式的书写及正误判断在书写离子方程式和判断离子方程式的正误时要从在书写离子方程式和判断离子方程式的正误时要从“两易两易”、“两等两等”和和“两查两查”入手：入手：两易两易两等两等两查两查同时满足两个条件的物质才能改写为离子形式，同时满足两个条件的物质才能改写为离子形式，否则以化学式表示。否则以化学式表示。(1)(1)离子方程式两边同种元素的原子个数相等。离子方程式两边同种元素的原子个数相等。(2)(2)离子方程式两边的电荷总数相等。离子方程式两边的电荷总数相等。(1)(1)检查是否漏写必要的反应条件。检查是否漏写必要的反应条件
10、。(2)(2)检查各项是否都有公约数，若有则必须约去。检查各项是否都有公约数，若有则必须约去。(1)(1)易溶易溶(2)(2)易电离易电离1 1书写离子方程式时，哪些物质拆写成离子形式？哪些物质书写离子方程式时，哪些物质拆写成离子形式？哪些物质仍写成化学式？仍写成化学式？【思路分析思路分析】(1)(1)易溶且易电离的物质拆写成离子形式；易溶且易电离的物质拆写成离子形式；(2)(2)难溶、难电离物质仍写化学式。难溶、难电离物质仍写化学式。提示：提示：(1)(1)能拆写成离子的物质：能拆写成离子的物质： 强酸：强酸：H H2 2SOSO4 4、HClHCl、HNOHNO3 3强碱：强碱：KOHKO
11、H、NaOHNaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2、Ca(OH)Ca(OH)2 2( (澄清石灰水澄清石灰水) )等等可溶性盐可溶性盐(2)(2)不能拆写成离子的物质：不能拆写成离子的物质：难溶物质：如难溶物质：如AgClAgCl、CaCOCaCO3 3、Fe(OH)Fe(OH)3 3、BaSOBaSO4 4等等难电离物质难电离物质 弱酸：弱酸：H H2 2S S、CHCH3 3COOHCOOH等等弱碱：弱碱：NHNH3 3HH2 2O O中性物质：中性物质：H H2 2O O气体：气体：COCO2 2、NHNH3 3等等单质：单质：ClCl2 2、CuCu等等氧化物：氧化物：NaNa2 2
12、O O、SOSO2 2等等2 2结合下面的三个离子方程式，讨论书写离子方程式时微溶结合下面的三个离子方程式，讨论书写离子方程式时微溶物是否写成离子的形式？物是否写成离子的形式？(1)CO(1)CO2 2通入澄清石灰水：通入澄清石灰水：COCO2 2+Ca+Ca2+2+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O(2)CO(2)CO2 2通入石灰水悬浊液通入石灰水悬浊液( (石灰乳石灰乳) )：COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O(3)CaCl(3)CaCl2 2溶液与溶液与NaOHNaOH溶液混合：溶液混合：CaC
13、a2 22OH2OH=Ca(OH)=Ca(OH)2 2【精讲点拨精讲点拨】常见的微溶物有常见的微溶物有AgAg2 2SOSO4 4、Ca(OH)Ca(OH)2 2、MgCOMgCO3 3、CaSOCaSO4 4等物质，在离子方程式中，它们写成离子形式还是化学式形式，等物质，在离子方程式中，它们写成离子形式还是化学式形式，既要看它们是反应物还是生成物，又要看是澄清溶液还是浊液。既要看它们是反应物还是生成物，又要看是澄清溶液还是浊液。提示：提示：1 1离子方程式的书写关键离子方程式的书写关键书写离子方程式的关键是物质的书写离子方程式的关键是物质的“拆分拆分”是否合理：是否合理：(1)(1)强酸、强
14、碱和可溶性盐改写成离子形式；强酸、强碱和可溶性盐改写成离子形式；(2)(2)弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、单质、氧化物、非电解质弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、单质、氧化物、非电解质等都写成化学式。等都写成化学式。2 2常见盐的溶解性口诀常见盐的溶解性口诀钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间；钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间；盐酸除了银亚汞；硫酸难溶是钡铅；盐酸除了银亚汞；硫酸难溶是钡铅；碳酸磷酸亚硫酸，可溶只有钾钠铵；碳酸磷酸亚硫酸，可溶只有钾钠铵；溶碱钡加钾钠铵。溶碱钡加钾钠铵。3 3“六看六看”判断离子方程式的正误判断离子方程式的正误(1)(1)看是否符合反应的客观事实，如铁与稀硫酸反应。看是否符合反
15、应的客观事实，如铁与稀硫酸反应。2Fe+6H2Fe+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2( )( )Fe+2HFe+2H+ +=Fe=Fe2+2+H+H2 2( )( )(2)(2)看是否符合拆写原则，如碳酸钙与盐酸反应。看是否符合拆写原则，如碳酸钙与盐酸反应。COCO3 32-2-+2H+2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O( )O( )CaCOCaCO3 3+2H+2H+ +=Ca=Ca2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O( )O( )(3)(3)看是否符合质量守恒，如钠与水的反应。看是否符合质量守恒，如钠与水的反应。2Na+H2Na+H2 2O=2NaO=2Na
16、+ +2OH+2OH- -+H+H2 2( )( )2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaO=2Na+ +2OH+2OH- -+H+H2 2( )( )(4)(4)看是否符合电荷守恒，如铝和盐酸反应。看是否符合电荷守恒，如铝和盐酸反应。Al+2HAl+2H+ +=Al=Al3+3+H+H2 2( )( )2Al+6H2Al+6H+ +=2Al=2Al3+3+3H+3H2 2( )( )(5)(5)看是否漏掉离子反应，如看是否漏掉离子反应，如CuSOCuSO4 4和和Ba(OH)Ba(OH)2 2的反应。的反应。BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4( )( )Ba
17、Ba2+2+SO+SO4 42-2-+Cu+Cu2+2+2OH+2OH- -=BaSO=BaSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2( )( )(6)(6)看是否符合阴、阳离子配比，如氢氧化钡溶液与稀硫酸看是否符合阴、阳离子配比，如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应。反应。BaBa2 2+OH+OH- -+H+H+ +SOSO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+H+H2 2O( )O( )BaBa2 22OH2OH2H2HSOSO4 42-2-=BaSO=BaSO4 42H2H2 2O( )O( )【典题训练典题训练】能正确表示下列化学反应的离子方程式的是能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
18、( )( )A A氢氧化钡溶液与硫酸的反应氢氧化钡溶液与硫酸的反应OHOH- -H H+ +=H=H2 2O OB B澄清石灰水与稀盐酸反应澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)Ca(OH)2 2+2H+2H+ +=Ca=Ca2+2+2H+2H2 2O OC C铜片插入硝酸银溶液中铜片插入硝酸银溶液中Cu+AgCu+Ag+ +=Cu=Cu2+2+Ag+AgD D碳酸钙溶于稀盐酸中碳酸钙溶于稀盐酸中CaCOCaCO3 32H2H+ +=Ca=Ca2+2+H H2 2O OCOCO2 2【解题指南解题指南】解答该题要注意以下三点：解答该题要注意以下三点：(1)(1)看是否漏掉离子反应；看是否漏掉离子反
19、应；(2)(2)微溶物的拆分；微溶物的拆分；(3)(3)电荷是否守恒。电荷是否守恒。【解析解析】选选D D。A A项漏掉离子反应，正确的应为项漏掉离子反应，正确的应为BaBa2 22OH2OH2H2HSOSO4 42-2-=BaSO=BaSO4 42H2H2 2O O；B B项为澄清石灰水时，项为澄清石灰水时，Ca(OH)Ca(OH)2 2应拆成应拆成离子的形式，正确的应为离子的形式，正确的应为OHOH- -H H+ +=H=H2 2O O；C C项电荷不守恒，正确项电荷不守恒，正确的应为的应为Cu+2AgCu+2Ag+ +=Cu=Cu2+2+2Ag+2Ag；D D项正确。项正确。【知识拓展知
20、识拓展】离子方程式的书写中需关注的几种特殊物质离子方程式的书写中需关注的几种特殊物质(1)(1)离子方程式书写中，浓硫酸写分子式，浓硝酸、浓盐酸可离子方程式书写中，浓硫酸写分子式，浓硝酸、浓盐酸可拆写成离子形式。拆写成离子形式。(2)(2)多元弱酸的酸式酸根离子不拆写成离子形式，如多元弱酸的酸式酸根离子不拆写成离子形式，如NaHCONaHCO3 3不能不能拆写成拆写成“NaNaH HCOCO3 32 2”。(3)(3)氨水作为反应物写为氨水作为反应物写为NHNH3 3HH2 2O O；作为生成物，若有加热条件；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为或浓度很大时，写为“NHNH3 3”。二、
21、离子共存的判断二、离子共存的判断以下是相关实验操作及对应的现象和解释：以下是相关实验操作及对应的现象和解释：实验实验操作操作实验实验现象现象 有蓝色沉淀生成有蓝色沉淀生成 红色消失红色消失 有气泡产生有气泡产生 离子离子方程方程式式 CuCu2+2+2OH+2OH- -=Cu(OH)Cu(OH)2 2 H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O 2H2H+ +CO+CO3 32-2-=H H2 2O+COO+CO2 2 通过上表可以看出，离子反应发生的条件是有沉淀、气体、弱通过上表可以看出，离子反应发生的条件是有沉淀、气体、弱酸、弱碱或水生成，也就是说某些离子之间由于发生离子反应酸、弱碱
22、或水生成，也就是说某些离子之间由于发生离子反应不能同时存在。不能同时存在。1 1查阅酸、碱和盐的溶解性表查阅酸、碱和盐的溶解性表( (室温室温) )，探究以下问题：，探究以下问题：(1)(1)思考：思考：COCO3 32-2-与与H H+ +( (足量足量) )、CaCa2+2+、NaNa+ +、K K+ +、OHOH- -、NONO3 3- -中哪些离中哪些离子能发生化学反应？试写出相关反应的离子方程式。子能发生化学反应？试写出相关反应的离子方程式。(2)(2)溶解性表中离子间互相结合生成的微溶性物质有哪些？溶解性表中离子间互相结合生成的微溶性物质有哪些？【思路分析思路分析】可以从可以从CO
23、CO3 32 2与这些离子中能否生成沉淀、气体或与这些离子中能否生成沉淀、气体或水来考虑。水来考虑。提示：提示：(1)(1)与与H H+ +和和CaCa2+2+能发生反应。能发生反应。COCO3 32-2-+2H+2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O OCOCO3 32-2-+Ca+Ca2+2+=CaCO=CaCO3 3(2)Ca(OH)(2)Ca(OH)2 2、CaSOCaSO4 4、AgAg2 2SOSO4 4、MgCOMgCO3 3。2 2试根据所学知识分析总结，哪些离子在溶液里能大量共存试根据所学知识分析总结，哪些离子在溶液里能大量共存？哪些离子在溶液里不能大量共存？哪些离子在
24、溶液里不能大量共存？【精讲点拨精讲点拨】离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应。判离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应。判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否发生断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否发生反应，若能反应，则不共存；若不能反应，则大量共存。反应，若能反应，则不共存；若不能反应，则大量共存。提示：提示：(1)(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存。生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存。生成难溶性盐：生成难溶性盐：CaCa2+2+与与COCO3 32-2-，BaBa2+2+与与SOSO4 42-2-、COCO3 32-2-，AgAg+ +与与ClCl-
25、 -、BrBr- -、I I- -、COCO3 32-2-，均可生成难溶物而出现沉淀现象，故不能大量，均可生成难溶物而出现沉淀现象，故不能大量共存。共存。生成难溶性碱：如生成难溶性碱：如OHOH- -与与FeFe3+3+、FeFe2+2+、MgMg2+2+、CuCu2+2+、AlAl3+3+等。等。生成微溶物质：如生成微溶物质：如AgAg+ +与与SOSO4 42-2-，CaCa2+2+与与SOSO4 42-2-、OHOH- -，MgMg2+2+与与COCO3 32-2-等。等。(2)(2)生成气体的离子不能大量共存。生成气体的离子不能大量共存。如如H H+ +与与COCO3 32-2-、HC
26、OHCO3 3- -、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -、S S2-2-、HSHS- -等。等。(3)(3)生成难电离物质的离子不能大量共存。生成难电离物质的离子不能大量共存。如如H H+ +与与OHOH- -、CHCH3 3COOCOO- -，OHOH- -与与NHNH4 4+ +等。等。【典题训练典题训练】下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是也不产生沉淀的是( )( )A ANaNa+ + BaBa2+ 2+ ClCl- - SOSO4 42-2-B BK K+ + NaNa+ + NON
27、O3 3- - OHOH- -C CH H+ + NHNH4 4+ + FeFe3+ 3+ SOSO4 42-2-D DH H+ + ClCl- - COCO3 32- 2- NONO3 3- -【解析解析】选选B B。A A项项BaBa2+2+与与SOSO4 42-2-不能共存；不能共存；C C项在加入氢氧化钠溶项在加入氢氧化钠溶液后会产生氢氧化铁沉淀；液后会产生氢氧化铁沉淀；D D项项H H+ +与与COCO3 32-2-不能共存。不能共存。1 1离子共存问题中易忽视的三类隐含条件离子共存问题中易忽视的三类隐含条件(1)(1)隐含条件一：隐含条件一：“无色透明溶液无色透明溶液”。“无色无色
28、”是指溶液中不含有带有颜色的离子，如：呈蓝色的是指溶液中不含有带有颜色的离子，如：呈蓝色的_、呈浅绿色的、呈浅绿色的_、呈棕黄色的、呈棕黄色的_、呈紫色的、呈紫色的_。“透明溶液透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。无色。CuCu2+2+FeFe2+2+FeFe3+3+MnOMnO4 4- -(2)(2)隐含条件二：酸性环境。隐含条件二：酸性环境。“强酸性溶液强酸性溶液”、“使石蕊变红的溶液使石蕊变红的溶液”、“常温下，常温下，pH7pH7pH7的溶液的溶液”，一定含有，一定含有_。H H+ +OHOH- -2 2离子检验时注意排除干扰
29、离子离子检验时注意排除干扰离子(1)Cl(1)Cl- -的检验：应先加的检验：应先加_溶液，再加溶液，再加_。(2)SO(2)SO4 42-2-的检验：应先加的检验：应先加_，排除，排除_的的干扰，再加干扰，再加_溶液。溶液。硝酸银硝酸银稀硝酸稀硝酸稀盐酸稀盐酸COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-、AgAg+ +BaClBaCl2 2一、选择题一、选择题1 1下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是( )( )A AZn+HZn+H2 2SOSO4 4( (稀稀) )B BNaClNaCl溶液溶液+AgNO+AgNO3 3溶液溶液C CC+
30、OC+O2 2D DFe+CuSOFe+CuSO4 4溶液溶液【解析解析】选选C C。A A、B B、D D选项中的反应都是在溶液中进行的反应，选项中的反应都是在溶液中进行的反应，且每一组中都有可拆写出的离子参与反应，所以都是离子反应；且每一组中都有可拆写出的离子参与反应，所以都是离子反应；C C与与O O2 2反应无论产物是反应无论产物是COCO还是还是COCO2 2，都不是在溶液中进行的反应，都不是在溶液中进行的反应，故不属于离子反应。故不属于离子反应。2 2在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是( )( )A ANaNa+ +、K K+ +、
31、SOSO4 42-2-、HCOHCO3 3- -B BCuCu2+2+、K K+ +、SOSO4 42-2-、NONO3 3- -C CNaNa+ +、 K K+ +、ClCl- -、 NONO3 3- -D DFeFe3+3+、K K+ +、SOSO4 42-2-、ClCl- -【解析解析】选选C C。因为是无色的溶液，排除了含有带颜色的离子。因为是无色的溶液，排除了含有带颜色的离子的的B B、D D两项，酸性溶液中含有氢离子，氢离子与碳酸氢根离子两项，酸性溶液中含有氢离子，氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体，反应生成二氧化碳气体，A A也错。也错。3 3在下列化学方程式中，不能用离子
32、方程式在下列化学方程式中，不能用离子方程式BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4来表示的是来表示的是( )( )A ABa(NOBa(NO3 3) )2 2+H+H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2HNO+2HNO3 3B BBaClBaCl2 2+Na+Na2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2NaCl+2NaClC CBaCOBaCO3 3+H+H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+H+H2 2O+COO+CO2 2D DBaClBaCl2 2+H+H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2HCl+2HCl【解析
33、解析】选选C C。BaCOBaCO3 3不可拆，不可拆，H H2 2O O、COCO2 2均不可拆，故均不可拆，故C C的离子方的离子方程式为程式为BaCOBaCO3 3+2H+2H+ +SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+H+H2 2O+COO+CO2 2。4 4( (双选双选) )下列反应的离子方程式正确的是下列反应的离子方程式正确的是( )( )A A将打磨过的铝片放入氯化铜溶液中：将打磨过的铝片放入氯化铜溶液中：Al+CuAl+Cu2+2+=Al=Al3+3+Cu+CuB BCuSOCuSO4 4溶液与溶液与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液混合：溶液混合：CuCu2+
34、2+SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2OH+2OH- -=BaSO=BaSO4 4+ Cu(OH)+ Cu(OH)2 2C C往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CaCa2+2+2OH+2OH- -+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+ H+ H2 2O OD D氢氧化铁与稀硫酸反应：氢氧化铁与稀硫酸反应：Fe(OH)Fe(OH)3 3+3H+3H+ +=Fe=Fe3+3+3H+3H2 2O O【解析解析】选选B B、D D。A A项电荷不守恒，错误；项电荷不守恒，错误；C C项中二氧化碳过量，项中二氧化碳过量，生成的应该是碳酸氢钙，错误。生成的
35、应该是碳酸氢钙，错误。5 5某反应的离子方程式为某反应的离子方程式为CaCa2+2+CO+CO3 32-2-=CaCO=CaCO3 3,对该反应的对该反应的下列说法不正确的是下列说法不正确的是( )( )A A该反应可能是化合反应该反应可能是化合反应B B该反应一定是复分解反应，且反应中无化合价变化该反应一定是复分解反应，且反应中无化合价变化C C该反应可能是该反应可能是CaClCaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3+2NaCl+2NaClD D该反应可能是该反应可能是Ca(OH)Ca(OH)2 2+K+K2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3+2KO
36、H+2KOH【解析解析】选选A A。CaCa2+2+CO+CO3 32-2-=CaCO=CaCO3 3属于复分解反应，不是化属于复分解反应，不是化合反应。合反应。6 6为检验溶液里的某种离子，进行下列实验，其中结论正确为检验溶液里的某种离子，进行下列实验，其中结论正确的是的是( )( )A A溶液中加入稀硝酸后，再加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，溶液中加入稀硝酸后，再加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定含有则溶液中一定含有ClCl- -B B溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中含有不溶解，则溶液中含有SOSO4
37、 42-2-C C溶液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，则溶液中含有溶液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，则溶液中含有CuCu2+2+D D溶液里加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体放溶液里加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体放出，则溶液中含有出，则溶液中含有COCO3 32-2-【解析解析】选选C C。A A项中不能排除项中不能排除SOSO4 42-2-的干扰，故的干扰，故A A项错；溶液中项错；溶液中加加BaClBaCl2 2产生不溶于产生不溶于HNOHNO3 3的白色沉淀，可能为的白色沉淀，可能为BaSOBaSO4 4或或AgClAgCl，B B项项错；错；CuCu2+2+与
38、与OHOH- -生成生成Cu(OH)Cu(OH)2 2蓝色沉淀，蓝色沉淀，C C项正确；能使澄清石灰项正确；能使澄清石灰水变浑浊的无色气体为水变浑浊的无色气体为COCO2 2或或SOSO2 2，能与，能与HClHCl产生产生COCO2 2或或SOSO2 2的离子的离子有有COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -，故，故D D项错误。项错误。7 7某溶液中可能含有较大量的某溶液中可能含有较大量的ClCl- -、COCO3 32-2-、OHOH- -3 3种阴离子，如种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将果只取一次该溶液就能够分别将3 3
39、种阴离子依次检验而得出结种阴离子依次检验而得出结论，下列实验操作顺序正确的是论，下列实验操作顺序正确的是( )( )滴加滴加Mg(NOMg(NO3 3) )2 2溶液；溶液；过滤；过滤；滴加滴加AgNOAgNO3 3溶液；溶液；滴加滴加Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液溶液A A B BC C D D 【解析解析】选选B B。首先滴加足量。首先滴加足量Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液，如果出现白色沉淀，溶液，如果出现白色沉淀，证明有证明有COCO3 32-2-，同时除去，同时除去COCO3 32-2-；过滤后，在滤液中加入足量；过滤后，在滤液中加入足量Mg(NOMg(NO3
40、3) )2 2溶液，如果出现白色沉淀，证明有溶液，如果出现白色沉淀，证明有OHOH- -，同时除去，同时除去OHOH- -；过滤后，滴加过滤后，滴加AgNOAgNO3 3溶液，如果出现白色沉淀，证明有溶液，如果出现白色沉淀，证明有ClCl- -。二、非选择题二、非选择题8 8(1)(1)向向CuClCuCl2 2溶液中滴加溶液中滴加NaOHNaOH溶液，现象：溶液，现象：_，离子方程式：离子方程式： _。(2)(2)向向NaHCONaHCO3 3溶液中滴加稀硫酸，现象：溶液中滴加稀硫酸，现象：_，离子方程式离子方程式_。(3)(3)稀硝酸和稀硝酸和KOHKOH溶液混合，现象：溶液混合，现象：_
41、，离子方程式：离子方程式： _。(4)(4)上述三个反应均属于上述三个反应均属于_反应反应( (填基本反应类型填基本反应类型) )，反应发，反应发生的条件的不同点是第一个生成生的条件的不同点是第一个生成_，第二个生成，第二个生成_，第三，第三个生成个生成_；相同点是；相同点是_。【解析解析】CuClCuCl2 2溶液与溶液与NaOHNaOH溶液混合，因生成蓝色沉淀而发生反溶液混合，因生成蓝色沉淀而发生反应，离子方程式是应，离子方程式是CuCu2 22OH2OH=Cu(OH)=Cu(OH)2 2；向；向NaHCONaHCO3 3溶液中溶液中滴加稀硫酸，会产生无色无味的气体而发生反应，离子方程式滴
42、加稀硫酸，会产生无色无味的气体而发生反应，离子方程式是是HCOHCO3 3H H=CO=CO2 2H H2 2O O；稀硝酸和；稀硝酸和KOHKOH溶液混合，会发生溶液混合，会发生中和反应，离子方程式是中和反应，离子方程式是H HOHOH=H=H2 2O O。这三个均是复分解。这三个均是复分解反应，但条件不同：第一个生成沉淀，第二个生成气体和水，反应，但条件不同：第一个生成沉淀，第二个生成气体和水，第三个生成水；相同点是都使溶液中的离子浓度减小。第三个生成水；相同点是都使溶液中的离子浓度减小。答案：答案：(1)(1)生成蓝色沉淀生成蓝色沉淀 CuCu2 22OH2OH=Cu(OH)=Cu(OH
43、)2 2(2)(2)生成无色无味气体生成无色无味气体HCOHCO3 3H H=CO=CO2 2H H2 2O O(3)(3)观察不到明显现象观察不到明显现象 H HOHOH=H=H2 2O O(4)(4)复分解复分解 沉淀沉淀 气体和气体和H H2 2O HO H2 2O O 都使溶液中的离子浓都使溶液中的离子浓度减小度减小9 9在编号为在编号为A A、B B、C C、D D的四支试管中分别盛有的四支试管中分别盛有NaHSONaHSO4 4、NaNa2 2COCO3 3、BaClBaCl2 2、BaCOBaCO3 3固体，在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它固体，在只有蒸馏水和若干试管的条件下
44、，将它们一一鉴别出来，在你设计的实验方案中：们一一鉴别出来，在你设计的实验方案中：(1)NaHSO(1)NaHSO4 4的电离方程式是：的电离方程式是：NaHSONaHSO4 4=Na=Na+ +H+H+ +SO+SO4 42-2-。从物质分。从物质分类的角度考虑，类的角度考虑，NaHSONaHSO4 4属于属于_。A A酸酸 B B碱碱 C C盐盐 D D氧化物氧化物(2)(2)最先检验出来的两种固体按先后顺序排列是最先检验出来的两种固体按先后顺序排列是_。现象分别是现象分别是_，_。(3)(3)后两种固体被检验出来时发生反应的离子方程式分别是后两种固体被检验出来时发生反应的离子方程式分别是
45、_。【解析解析】(1)NaHSO(1)NaHSO4 4是酸式盐；是酸式盐；(2)(2)加水不溶解的是加水不溶解的是BaCOBaCO3 3，在，在BaCOBaCO3 3固体中加入其他的试剂能产生气体的是固体中加入其他的试剂能产生气体的是NaHSONaHSO4 4，然后用，然后用NaHSONaHSO4 4分别检验另外两种物质。分别检验另外两种物质。答案：答案：(1)C(1)C(2)BaCO(2)BaCO3 3、NaHSONaHSO4 4 加水有不溶物加水有不溶物 加入加入BaCOBaCO3 3产生气体产生气体(3)CO(3)CO3 32-2-+2H+2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O O
46、，BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4 1010某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K K+ +、AgAg+ +、FeFe3+3+、ClCl- -、OHOH- -、NONO3 3- -六种离子。六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_。乙厂的废水中含有另外三种离子。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于甲乙两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。对于甲乙两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。(1)(1)如果在乙厂的废水中加一定量如果在乙厂的
47、废水中加一定量_(_(选填选填“活性炭活性炭”或或“铁粉铁粉”) )，可以发生反应，离子方程式是，可以发生反应，离子方程式是_，并且能够回收其中的金属并且能够回收其中的金属_(_(填写金属元素符号填写金属元素符号) )。(2)(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：_；_。经过滤后的废水主要含经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。，可用来浇灌农田。【解析解析】根据离子反应发生的条件可知，六种离子间可发生的根据离子反应发生的条件可知，六种离子间可发生
48、的反应有：反应有：AgAg+ +Cl+Cl- -=AgCl=AgCl，AgAg+ +OH+OH- -=AgOH=AgOH、FeFe3+3+3OH+3OH- -=Fe(OH)=Fe(OH)3 3，能发生反应的离子不能共存于同一种溶液中，能发生反应的离子不能共存于同一种溶液中，甲厂废水呈碱性，则含甲厂废水呈碱性，则含OHOH- -，故，故AgAg+ +、FeFe3+3+存在于乙厂中，存在于乙厂中，ClCl- -存存在于甲厂中，因溶液呈电中性，所以甲厂除含在于甲厂中，因溶液呈电中性，所以甲厂除含OHOH- -、ClCl- -外，应外，应还含有还含有K K+ +，乙厂则含，乙厂则含AgAg+ +、Fe
49、Fe3+3+和和NONO3 3- -。向乙厂废水中加入一定。向乙厂废水中加入一定量铁粉可将量铁粉可将AgAg+ +置换并回收银，将甲、乙厂废水按一定比例混合置换并回收银，将甲、乙厂废水按一定比例混合后可发生反应后可发生反应AgAg+ +Cl+Cl- -=AgCl=AgCl、FeFe3+3+3OH+3OH- -=Fe(OH)=Fe(OH)3 3而而将四种离子除去，过滤后废水中主要含将四种离子除去，过滤后废水中主要含K K+ +、NONO3 3- -答案：答案：OHOH- -、ClCl- -、K K+ +(1)(1)铁粉铁粉 Fe+2AgFe+2Ag+ +=Fe=Fe2+2+2Ag+2Ag、Fe+2FeFe+2Fe3+3+=3Fe=3Fe2+2+ Ag Ag(2)Ag(2)Ag+ +Cl+Cl- -=AgCl Fe=AgCl Fe3+3+3OH+3OH- -=Fe(OH)=Fe(OH)3 3K K+ +、NONO3 3- -
