《高中化学1.盐类的水解的原理2水解平衡的影响因素3盐类水解原理的应用定性课件选修四》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学1.盐类的水解的原理2水解平衡的影响因素3盐类水解原理的应用定性课件选修四（56页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二课时第二课时盐类的水解盐类的水解1、什么是、什么是盐盐？电离时生成金属阳离子（或铵根离子）电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物称为盐和酸根阴离子的化合物称为盐或：盐就是酸跟碱中和生成的除水以或：盐就是酸跟碱中和生成的除水以外的产物。外的产物。回顾与思考回顾与思考 水溶液的水溶液的酸碱性酸碱性由溶液中由溶液中HH+ + 和和OHOH- - 的相对大小的相对大小决定决定 HH+ +OHOH- - 酸性酸性 HH+ +OHOH- - 碱性碱性 HH+ +=OH=OH- - 中性中性2、水溶液的、水溶液的酸碱性酸碱性由什么决定？由什么决定？酸溶液呈酸性酸溶液呈酸性, ,碱溶液呈碱
2、性碱溶液呈碱性, ,那么盐溶液那么盐溶液是否呈中性呢是否呈中性呢? ?测定下列盐溶液的测定下列盐溶液的PHPH。物物质pHpH试纸颜色色pHpH值物物质pHpH试纸颜色色pHpH值NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3CH3COONaNa2CO3结论:盐溶液不一定都显中性,有的呈酸性,有的呈碱性777质疑与探究质疑与探究盐溶液为什么不都显中性活动与探究活动与探究 NH4Cl溶液为什么显酸性？溶液为什么显酸性？探究探究NH4Cl = Cl- + NH4+ H2O H+ + OH-+NH3H2ONH4+ + H2O NH3H2O + H+ c(H+) c(OH-)NH4Cl + H2O NH
3、3H2O + HCl平衡向右移动离子方程式：离子方程式：化学方程式：化学方程式：OHH+HHHH+NHHHNOHH+H+NH4Cl在水中反应的示意图在水中反应的示意图探究探究: :CH3COONa溶液显碱性的原因： CH3COONa溶液中存在哪些电离？溶液中存在哪些电离？ CH3COONa溶液中存在哪些离子？哪些微溶液中存在哪些离子？哪些微粒可能发生相互作用？粒可能发生相互作用？CH3COONa = Na+ + CH3COO-H2O OH- + H+ CH3COONaCH3COO-H2OH+ +CH3COOH平衡向右移动平衡向右移动Na+ +OH- +所以导致溶液中OH-H+，溶液显碱性。CH
4、3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：OHHHHHCOO-HHHHCOO-HO+CH3COONa水中反应的示意图水中反应的示意图1.盐类的水解的原理盐类的水解的原理（1）定义：）定义：在溶液中在溶液中盐电离产生的离子盐电离产生的离子与与 水电离产生的水电离产生的H H+ +或或OHOH- -结合生成结合生成弱弱 电解质电解质的反应，叫做盐类的水解的反应，叫做盐类的水解。（2）实质）实质：盐电离出的离子与水电离出的盐电离出的离子与水电离出的 离子反应离子反应生成弱电解质，生成弱电解质，破坏了水破坏了
5、水 的电离平衡的电离平衡, ,促进促进了水的电离。了水的电离。弱酸阴离子或弱酸阴离子或弱碱阳离子弱碱阳离子归纳归纳 总结总结（3）结果：破坏破坏了了H H+ +和和OHOH- -浓度的浓度的等量关系等量关系 使溶液使溶液呈酸性或碱性呈酸性或碱性。（4 4）、盐类水解的条件：）、盐类水解的条件： a.必须溶于水；必须溶于水；b.必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子弱碱阳离子水解：弱碱阳离子水解：弱碱阳离子水解：弱碱阳离子水解：强碱阳离子、强酸酸根离子不发生水解，强碱阳离子、强酸酸根离子不发生水解，溶液溶液弱酸酸根离子水解：弱酸酸根离子水解：M+H2OA-+H2O中性中性中性中
6、性碱性碱性碱性碱性酸性酸性酸性酸性溶液溶液溶液溶液显酸性显酸性MOH+H+溶液显碱性溶液显碱性HA+OH-显中性显中性综上：综上： 盐类水解的实质是生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡盐类水解的实质是生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。被破坏而建立起新的平衡。 交流交流 讨论讨论 CH3COONa是哪种酸和碱反应得到的盐?是由醋酸是由醋酸( (弱酸弱酸) )和氢氧化钠和氢氧化钠( (强碱强碱) )中和生成的盐中和生成的盐盐的水解有什么规律吗盐的水解有什么规律吗?酸酸强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱强碱强碱碱碱盐盐1、强酸强碱盐、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐、强酸弱碱盐3、弱酸强碱盐、弱酸强碱盐
7、4、弱酸弱碱盐、弱酸弱碱盐NaClFeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3酸酸碱碱盐的的类型型是否水解是否水解盐溶液的溶液的酸碱性酸碱性强酸酸强碱碱弱酸弱酸强碱碱强酸酸弱碱弱碱弱酸弱酸弱碱弱碱强酸强碱盐强酸强碱盐强碱强碱弱酸盐弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐否否( (无弱不水解无弱不水解) )中性中性是是( (酸弱能水解酸弱能水解) )碱碱性性(NaCl)(CH3COONa)(NH4Cl)是是( (碱弱能水解碱弱能水解) )(CH3COONH4)酸酸性性是是( (都弱都水解都弱都水解) )谁强显谁性谁强显谁性拓展拓展 延伸延伸盐类水
8、解有何规律？盐类水解有何规律？(5)(5)、盐类水解的规律：、盐类水解的规律：有弱才水解有弱才水解都弱都水解都弱都水解无弱不水解无弱不水解都强显中性都强显中性 越弱越水解越弱越水解谁强显谁性谁强显谁性注意：水解程度都是微弱的。注意：水解程度都是微弱的。盐类的水解盐类的水解(6)、水解的特点：、水解的特点：是中和反应的逆反应，存在水解平衡是中和反应的逆反应，存在水解平衡吸热反应，溶质微粒数增多吸热反应，溶质微粒数增多属于复分解反应属于复分解反应水解程度水解程度很小很小，故水解产物，故水解产物极少极少，盐溶液的酸碱性，盐溶液的酸碱性极弱极弱盐盐 + 水水 酸酸 + 碱碱水解水解中和中和CH3COO
9、 - + H2O CH3COOH + OH- 热热12下一页下一页上一页上一页目录目录补充补充 说明说明多元弱酸阴离子或多元弱碱阳离子多元弱酸阴离子或多元弱碱阳离子是分步水解的，一步比一步的程度小是分步水解的，一步比一步的程度小1. .多元弱酸根离子的水解多元弱酸根离子的水解多元弱酸根离子的水解多元弱酸根离子的水解 分步分步进行进行进行进行如如如如NaNa2 2COCO3 3的水解：的水解：的水解：的水解：第一步第一步第一步第一步第二步第二步第二步第二步（程度很小，可忽略）（程度很小，可忽略）（程度很小，可忽略）（程度很小，可忽略）2. .多元弱碱阳离子也是分步水解，但以多元弱碱阳离子也是分步
10、水解，但以多元弱碱阳离子也是分步水解，但以多元弱碱阳离子也是分步水解，但以总反应总反应表示表示表示表示AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3的水解：的水解：的水解：的水解：AlAl3+3+3H+3H2 2OOHCOHCO3 3- -+H+H2 2OOCOCO3 32-2-+H+H2 2OOHCOHCO3 3- -+OH+OH- -HH2 2COCO3 3+OH+OH- -Al(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+ +Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+第一步：第一步：第一步：第一步：S S2-2-+H+H2 2O HSO HS- -+OH+OH- - 第二步：第二步：第二步：第二步
11、：HSHS- -+H+H2 2O O H H2 2S+OHS+OH- - 5. 请分别写出请分别写出NaNa2 2S S 、CuSO4 发生水解发生水解反应的离子方程式。反应的离子方程式。随堂练习随堂练习Na2S溶液溶液:CuSO4溶液溶液:随堂练习随堂练习6. 下列水解离子方程式正确的是下列水解离子方程式正确的是( )AFe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ BBr- + H2O HBr + OH-CCO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-DNH4+ +2H2O NH3H2O + H3O+ D盐类的水解盐类的水解(7)、水解反应的方程式书写的注意事项、水解反应的方程式书
12、写的注意事项 1、一般用、一般用“ ”不用不用“ 、 ”(原因：一般盐原因：一般盐类的水解的程度很小，水解产物也很少类的水解的程度很小，水解产物也很少,通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。)2、多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步、多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步3、多元弱碱阳离子的水解一步到位、多元弱碱阳离子的水解一步到位5、多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存、多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存4、双水解进行到底的，用、双水解进行到底的，用“ 、 ”，均一步到位，均一步到位下一页下一页上一页上一页目录目录小小 结结盐的弱离子跟水电离的离
13、子生成弱电解质盐的弱离子跟水电离的离子生成弱电解质生成弱电解质生成弱电解质,促进了水的电离平衡促进了水的电离平衡盐溶液呈酸性或碱性盐溶液呈酸性或碱性可溶可溶,弱离子弱离子有弱才水解有弱才水解,谁强显谁性谁强显谁性多元弱酸的酸根离子分步水解多元弱酸的酸根离子分步水解定义定义:实质实质:结果结果:条件条件:规律规律:补充补充:水解方程式的书写水解方程式的书写1. (盐类盐类)水解的实质：溶液中盐电离出来的离子跟水解的实质：溶液中盐电离出来的离子跟_ 电离出来的电离出来的H+或或OH结合生成结合生成_ 的反应；的反应；2 只有只有_离子或离子或_离子才能与离子才能与 水中水中H+或或OH结合生成弱电
14、解质结合生成弱电解质;水水弱电解质弱电解质弱酸酸根离子弱酸酸根离子弱碱阳离子弱碱阳离子巩固练习巩固练习 1.在溶液中，不能发生水解的离子是（）在溶液中，不能发生水解的离子是（） A、ClO - B、CO32- C、Fe3+ D、SO42-D随堂练习随堂练习2. 下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（哪些呈碱性（ ） A. FeCl3 B. NaClO C. (NH4)2SO4 D. Na2S E.K2SO4 F. KI G. NaF ACBDG 随堂练习随堂练习3. 3. 盐类水解的过程中正确的说法是（盐类水解的过程中正确的说法是（ ）A.A.盐的电离平
15、衡破坏盐的电离平衡破坏B.B.水的电离平衡发生移动水的电离平衡发生移动C.C.溶液的溶液的pHpH减小减小D.D.水的离子积发生了变化水的离子积发生了变化 B随堂练习随堂练习 4. 请写出请写出NaF发生水解反应的离子方程式。发生水解反应的离子方程式。随堂练习随堂练习F-+H2O HF+OH-答案：答案答案答案答案：取一定量取一定量取一定量取一定量NaANaA溶液，测定其大于溶液，测定其大于溶液，测定其大于溶液，测定其大于7 7，故，故，故，故HAHA酸为弱酸酸为弱酸酸为弱酸酸为弱酸5、实验设计实验设计 请设计一个合理而比较容易进行的请设计一个合理而比较容易进行的方案证明某酸方案证明某酸HA酸
16、是弱电解质（应用水酸是弱电解质（应用水解原理，做简明扼要表述）解原理，做简明扼要表述）第三课时第三课时2、水解平衡的影响因素、水解平衡的影响因素（一）内因：盐的本性（越弱越水解）（一）内因：盐的本性（越弱越水解）对应的酸越对应的酸越弱弱酸越酸越难难电离电离水解后水解后OH-浓度大浓度大PH值大值大酸根离子与酸根离子与H+的的结结 合合 能能 力力 越越 强强碱性强碱性强碱碱 性性、不同弱酸对应的盐、不同弱酸对应的盐NaClO NaHCO3NH4Cl MgCl2 AlCl3、不同弱碱对应的盐、不同弱碱对应的盐酸酸 性性对应的酸对应的酸HClO H2CO3对应的碱对应的碱NH3 H2O Mg(OH
17、)2 Al(OH)3下一页下一页上一页上一页目录目录盐类的水解盐类的水解、同一弱酸对应的盐、同一弱酸对应的盐Na2CO3 NaHCO3对应的酸对应的酸HCO3 - H2CO3碱碱 性性 正盐的水解程度正盐的水解程度 酸式盐的水解程度酸式盐的水解程度、弱酸弱碱盐：、弱酸弱碱盐： 水解程度较大水解程度较大 （能生成沉淀或气体的双水解可以（能生成沉淀或气体的双水解可以 进行到底进行到底） 下一页下一页上一页上一页目录目录盐类的水解盐类的水解（二）外因：（二）外因：符合勒夏特列原理符合勒夏特列原理、温度、温度（水解是吸热反应）（水解是吸热反应）升温促进水解，降温抑制水解升温促进水解，降温抑制水解CH3
18、COONa的酚酞溶液的酚酞溶液加热后颜色加热后颜色：加深加深、浓度：、浓度：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3 H+ 热热-14加水稀释，加水稀释，促进促进水解水解, H+减小减小加加AlCl3固体，固体，促进促进水解水解, H+增大增大下一页下一页上一页上一页目录目录(3)、溶液的酸碱性、溶液的酸碱性 酸碱能够抑制水解酸碱能够抑制水解 补充说明补充说明关于双水解问题关于双水解问题1、普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛有Al2(SO4)3溶液，铁筒里盛有NaHCO3溶液，灭火时先将泡沫灭火器倒置，两种溶液混合即产生大量泡沫。其中的化学反应原理是：Al2(SO4)3+6NaHCO33Na2
19、SO4+2Al(OH)3+6CO2或Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3+3CO2 为什么不能把溶解度大的Na2CO3代 替NaHCO3? 原因是：等物质的量的Al2(SO4)3产生的CO2少且生成CO2的速率慢。Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3+3CO22Al3+ + 3CO32- +3H2O2 Al(OH)3+3CO22、水玻璃具有相当强的粘结能力，是工业上重要的粘结剂。将水玻璃与石英砂混合制成铸造模型，浸于NH4Cl溶液中，硬化成型后用于铸造工业:其中有关的离子反应方程式: 2NH4+ + SiO32- 2NH3 + H2SiO3练习：写出醋酸铵、硫化铝溶液水解的离子方程
20、式盐类的水解盐类的水解FeCl2 ：加少量稀盐酸和铁屑：加少量稀盐酸和铁屑3、盐类水解原理的应用（定性）、盐类水解原理的应用（定性）(一一)、某些盐溶液的配制与保存、某些盐溶液的配制与保存FeCl3 ：加少量稀盐酸：加少量稀盐酸NH4F溶液溶液 ：铅容器或塑料瓶：铅容器或塑料瓶：加相应的酸或碱：加相应的酸或碱(二二)、某些物质的用途、某些物质的用途（1）用盐作净化剂：明矾、）用盐作净化剂：明矾、FeCl3 等等Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体胶体) + 3H+ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (胶体胶体) + 3H+ 胶体可以吸附不溶性杂质胶体可以吸附不溶性杂质 +6的铁
21、具有强氧化性，其的铁具有强氧化性，其还原产物还原产物水解生成水解生成Fe(OH)3 胶体胶体具有具有吸附吸附性。性。Cl2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO（2）用盐作杀菌剂：）用盐作杀菌剂： Na2FeO4、氯气和绿矾混合、氯气和绿矾混合 等等 下一页下一页上一页上一页目录目录盐类的水解盐类的水解(酸性酸性)(酸性酸性)(碱性碱性)（3）用盐作洗涤剂：）用盐作洗涤剂：Na2CO3、C17H35COONa 等等CO32 - + H2O HCO3 - + OH-C17H35COO - + H2O C17H35COOH + OH-加热，平衡
22、左移，碱性增强，去污效果好加热，平衡左移，碱性增强，去污效果好（4）肥料的混用）肥料的混用Ca(H2PO4)2 NH4+ K2CO3NH3Ca3(PO4)2 下一页下一页上一页上一页目录目录盐类的水解盐类的水解（5）Al2(SO4)3 和和NaHCO3溶液反应：溶液反应： 用于泡沫灭火器用于泡沫灭火器2Al3+ + 3CO32 - + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2 Al3+ + 3HCO3 - Al(OH)3 + 3CO2 速度快、耗盐少速度快、耗盐少玻璃筒玻璃筒铁筒铁筒NaHCO3Al2(SO4)3(三三)、判断溶液的酸碱性（相同温度、浓度下）、判断溶液的酸碱性（相同温度、浓度下
23、）NaHCO3 Na2CO3 NaClO CH3COONH4 Na2SO4Na2HPO4 NaH2PO4 NaHSO3 NaHSO4 AgNO3下一页下一页上一页上一页目录目录盐类的水解盐类的水解(四四)、某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取、某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取AlCl3溶液溶液蒸干蒸干Al(OH)3灼烧灼烧Al2O3MgCl26H2OMg(OH)2MgO晶体只有在干燥的晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水气流中加热，才能得到无水MgCl2FeCl3 溶液溶液Fe(NO3)3 溶液溶液Fe2(SO4)3 溶液溶液CuSO45H2ONa2C
24、O310H2ONa2CO3 溶液溶液Na2SO3 溶液溶液Ca(HCO3)2 溶液溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3CuONa2SO4CaCO3下一页下一页上一页上一页目录目录练习：加热下列溶液得到什么产物练习：加热下列溶液得到什么产物盐类的水解盐类的水解Mg + 2H+ Mg2+ + H2 (五五)、解释某些现象或事实、解释某些现象或事实（1）某些氢前金属、不溶性盐溶于盐溶液产生气体）某些氢前金属、不溶性盐溶于盐溶液产生气体Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ Mg + FeCl3或：或：3Mg + 2Fe3+ + 6H2O 3Mg2+ + 2F
25、e(OH)3 +3H2 CaCO3 + NH4ClNH4+ + H2O NH3 H2O + H+ CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2O（2） 不能用湿法制取弱酸弱碱盐不能用湿法制取弱酸弱碱盐2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl2Al + 3S Al2S3（3）弱酸根离子与弱碱阳离子不能大量共存）弱酸根离子与弱碱阳离子不能大量共存Al3+与与AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 、 S2 - 、 HS -Fe3+与与AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 、下一页下一页上一页上一页目录目录第四课时习题课习
26、题课盐类的水解盐类的水解解：碱性解：碱性中性中性酸性。酸性。当当n(CH3COO - ) ： n(CH3COOH )=1：1 时，一般以电离为主。时，一般以电离为主。PH=7时时 Ac-= Na+ 。1、在、在CH3COONa溶液中溶液中 滴加醋酸，溶液的酸碱性如何变化？滴加醋酸，溶液的酸碱性如何变化？2、 已知已知NaClO和和NaHCO3两种溶液的两种溶液的PH值相等，值相等， 比较其浓度大小？比较其浓度大小？ClO- + H2O HClO + OH-HCO3 - + H2O H2CO3 + OH-NaClONaHCO3Cmol/L 多多Cmol/L 少少下一页下一页上一页上一页目录目录例
27、题例题盐类的水解盐类的水解3、100ml 0.4mol/L CH3COONa+ 200ml 0.1mol/LHNO3 2 CH3COONa 1 HNO31 CH3COONa 1 NaNO31 CH3COOH2Na+ 1NO3-1CH3COO - (几乎不水解几乎不水解)1 0.01 0.01CH3COOH CH3COO - + H+Na+ CH3COO - NO3- CH3COOH H+ OH-下一页下一页上一页上一页目录目录盐类的水解盐类的水解注意：强酸与弱碱的反应情况注意：强酸与弱碱的反应情况HCl + NH3H2O = NH4Cl + H2O“恰好完全反应恰好完全反应”与与“溶液呈中性溶
28、液呈中性”两句话的区别两句话的区别PH7碱肯定过量碱肯定过量有关指示剂的选择有关指示剂的选择强酸强碱反应的终点：酚酞或甲基橙强酸强碱反应的终点：酚酞或甲基橙强酸强酸 + 弱碱弱碱 ： 甲基橙甲基橙弱酸弱酸 + 强碱强碱 ： 酚酞酚酞下一页下一页上一页上一页目录目录七七.盐类水解考点练习盐类水解考点练习考点考点1：根据盐类水解的实质，判断盐溶液的酸碱性：根据盐类水解的实质，判断盐溶液的酸碱性1水溶液的水溶液的pH值最大值最大()A.NaHCO3B.KHSO4C.AlCl3D.HF2下列化合物中，其水溶液由于水解而显酸性的是下列化合物中，其水溶液由于水解而显酸性的是()A.NaHCO3B.NaHS
29、O4C.HClD.NH4Cl3物质的量浓度相等的下列溶液物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是（值由大到小的顺序是（）A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、C.Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3D.Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、A ADA A考点考点2 2 盐类水解的离子方程式盐类水解的离子方程式4. 4. 下列各式中属于正确的水解反下列各式中属于正确的水解反应应离子方程式的是（离子方程式的是（ ） A. NH A. NH4 4+ +H+H2 2O NHO NHHH2 2O+HO+H
30、+ + B. S B. S2-2-+2H+2H2 2O HO H2 2S+2OHS+2OH- -C. CHC. CH3 3COOH+HCOOH+H2 2O CHO CH3 3COOCOO- -+H+H3 3O O+ + D. CH D. CH3 3COOH+OHCOOH+OH - - CH CH3 3COOCOO- -+H+H2 2O O点评本题揭示判断离子方程式正误时要注意水解、电离及复分解点评本题揭示判断离子方程式正误时要注意水解、电离及复分解等反应的离子方程式之间的区别。搞清不同离子的水解方式。等反应的离子方程式之间的区别。搞清不同离子的水解方式。A考点考点3 3 影响盐类水解的因素影响
31、盐类水解的因素5.5.下列物质的水溶液在加热时下列物质的水溶液在加热时pHpH值变小的是（不考虑挥发值变小的是（不考虑挥发( )( ) A. A. 氯化铁氯化铁B. B. 氯化钠氯化钠C. C. 盐酸盐酸D. D. 碳酸钠碳酸钠7.7.在在2525。C C时，在浓度为时，在浓度为1mol/L1mol/L的（的（NHNH4 4）2 2SOSO4 4、（、（NHNH4 4）2 2COCO3 3、（NHNH4 4）2 2FeFe（SOSO4 4）2 2的溶液中，测得其的溶液中，测得其c c（NHNH4 4+ +）分别为）分别为a a、b b、 c c（单位为（单位为mol/Lmol/L），下列判断正
32、确的是（），下列判断正确的是（ ）A. a=b=c B abc C acb D cabA. a=b=c B abc C acb D cab一般根据其水解受到抑制或促进等方面定性地进行判断。一般根据其水解受到抑制或促进等方面定性地进行判断。 6. 6. 某溶液中某溶液中FeClFeCl3 3的水解反的水解反应应已达平衡已达平衡. .FeClFeCl3 33H3H2 2O O Fe(OH)Fe(OH)3 33HCl3HCl若要使若要使 FeCl FeCl3 3的水解程度增大，应采取的方法是的水解程度增大，应采取的方法是 （ ） A A加入加入NaHCONaHCO3 3 B B加入加入AgNOAgN
33、O3 3 C C加加FeClFeCl3 3固体固体 D D加热加热ABABADADD考点考点4.比较盐溶液中离子浓度大小；比较盐溶液中离子浓度大小；9某氨水的某氨水的pHX，某盐酸的，某盐酸的pHY，已知，已知XY14，将上述氨水与盐酸，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是()A.c(NH4+ +)c(Cl) )c(OH)c(H+ +)B.c(NH4+)c(Cl)c(H+ +)c(OH)C.c(Cl)c(NH4+ +)c(H+ +)c(OH)D.c(NH4+ +)c(H+ +)c(Cl)c(OH)8 8一元酸一元酸
34、HAHA溶液中，加入一定量强碱溶液中，加入一定量强碱MOHMOH溶液后，恰好完全反应，溶液后，恰好完全反应， 反应后的溶液中，下列判断正确的是（反应后的溶液中，下列判断正确的是（ ） A Ac(Ac(A)c(M)c(M) ) B. c(AB. c(A) c(M) c(M+ +) ) C.C.若若MAMA不水解不水解, ,则原溶液中则原溶液中c( OHc( OH) ) c(Ac(A) ) D. D. 若若MAMA水解水解, ,则原溶液中则原溶液中c( OHc( OH) ) c(Ac(A) )微粒浓度比较一定要清楚溶液中的两种守恒即微粒浓度比较一定要清楚溶液中的两种守恒即电荷守恒电荷守恒和和物料守
35、恒物料守恒，有的不等关系是两守恒式的联立，要注意其变形。还应对溶液中有的不等关系是两守恒式的联立，要注意其变形。还应对溶液中主要矛盾与次要矛盾（电离和水解）区分清楚。主要矛盾与次要矛盾（电离和水解）区分清楚。点评点评BDAD考点考点5.离子共存问题离子共存问题10.10.下列各种情况下能大量共存的离子组为（下列各种情况下能大量共存的离子组为（ ） A. pH=7 A. pH=7的溶液中：的溶液中：FeFe3+3+、ClCl- -、NaNa+ +、NONO3 3- - B. B.由水电离出的由水电离出的c c（H H+ +）=110=110-3-3mol/Lmol/L的溶液中的溶液中 Na Na
36、+ +、COCO3 32-2-、ClCl- -、K K+ +、 C.pH=1 C.pH=1的溶液中的溶液中NHNH4 4+ +、Cl-Cl-、MgMg2+2+、SOSO4 42-2- D.Al D.Al3+3+、HCOHCO3 3- -、I I- -、CaCa2+2+本题揭示了对有能水解的离子共存问题不仅要考虑离子间是否发生反应，本题揭示了对有能水解的离子共存问题不仅要考虑离子间是否发生反应，更要注意水解离子所引起的溶液的酸碱性变化更要注意水解离子所引起的溶液的酸碱性变化,以及双水解问题。以及双水解问题。11下列各环境下的离子组合能过大量共存的是（下列各环境下的离子组合能过大量共存的是（）A.
37、中性溶液中：中性溶液中：Mg2、Fe3、SO42、ClB.pH0的溶液中：的溶液中：Al3、NH4、Ca2、SO42C.c（H）=1014mol/L的溶液中：的溶液中：Na、AlO2、S2、SO32D.pH试纸变红的溶液中：试纸变红的溶液中：Fe2、I、NO3、ClOC CBC10.用物质的量都是用物质的量都是0.1mol的的CH3COOH和和CH3COONa配制成配制成1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中c(CH3COO- -)c(Na+)，对该混合溶液的下列判，对该混合溶液的下列判断正确的是断正确的是()Bc(CH3COOH)+c(CH3COO- -)=0.2molL-1Cc(CH3C
38、OOH)c(CH3COO- -)Dc(CH3COO- -)+c(OH- -)=0.2molL-1Ac(H+)c(OH-)考点考点6.某些盐不能用蒸发方法结晶；某些盐不能用蒸发方法结晶；12.12.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧在蒸发皿中加热蒸干并灼烧( (低于低于400)400)下列物质的溶液，下列物质的溶液， 可以得到该物质固体的是可以得到该物质固体的是 ( ) ( )A.A.氯化铝氯化铝 B. B.碳酸氢钠碳酸氢钠C.C.硫酸镁硫酸镁D.D.高锰酸钾高锰酸钾若水解生成易挥发性的酸则蒸干该盐的溶液得到的是对应的碱，若水解生成易挥发性的酸则蒸干该盐的溶液得到的是对应的碱，若水解生成难挥发性的酸则蒸干该盐的溶液得到的是原来的盐，若水解生成难挥发性的酸则蒸干该盐的溶液得到的是原来的盐，若水解生成强碱时，蒸干该盐的溶液一般得到原来的盐。若水解生成强碱时，蒸干该盐的溶液一般得到原来的盐。13.加热蒸干下列盐溶液，不能得到该物质固体的是（加热蒸干下列盐溶液，不能得到该物质固体的是（）A.Al2(SO4)3B.Na2CO3C.Fe(NO3)3D.NaHSO3CCD点评：点评：
