《中考化学总复习 第8课时 中和反应 溶液的pH课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学总复习 第8课时 中和反应 溶液的pH课件（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 第第8课时课时 中和反应中和反应 溶液的溶液的pH限 时 集 训归 类 探 究考 点 管 理易 错 警 示考 点 管 理1中和反应的定义和实质中和反应的定义和实质定义定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。实质实质：酸中解离出的：酸中解离出的_与碱中解离出的与碱中解离出的_结合生结合生成成_。注意注意：(1)在做有些中和反应实验时，没有明显的实验现象，在做有些中和反应实验时，没有明显的实验现象，为了防止加入的酸过量或不足，使反应恰好完全中和，为了防止加入的酸过量或不足，使反应恰好完全中和，就需在碱溶液中加入酚酞溶液，使溶液变红。在滴加就需在
2、碱溶液中加入酚酞溶液，使溶液变红。在滴加酸的过程中，溶液由红色刚刚变为无色时，说明酸碱酸的过程中，溶液由红色刚刚变为无色时，说明酸碱恰好完全反应；恰好完全反应；HOH水水(2)发生中和反应时，放出热量；发生中和反应时，放出热量；(3)中和反应属于基本反应类型中的复分解反应。中和反应属于基本反应类型中的复分解反应。2中和反应在实际中的应用中和反应在实际中的应用应用应用：调节土壤的酸碱性、处理工厂的废水、中和过量的胃：调节土壤的酸碱性、处理工厂的废水、中和过量的胃酸、减轻蚊虫叮咬的痛痒等。酸、减轻蚊虫叮咬的痛痒等。注意注意：(1)改良土壤的酸性、处理工厂显酸性的废水，通常用改良土壤的酸性、处理工厂
3、显酸性的废水，通常用熟石灰，而不用氢氧化钠、氢氧化钾等其他碱，是因熟石灰，而不用氢氧化钠、氢氧化钾等其他碱，是因为熟石灰价廉易得；为熟石灰价廉易得；(2)治疗胃酸过多的药物不能用氢氧化钠或氢氧化钙，治疗胃酸过多的药物不能用氢氧化钠或氢氧化钙，因为它们有较强的腐蚀性。因为它们有较强的腐蚀性。3溶液的溶液的pH pH 含含 义义： 酸碱指示剂可帮助我们判断溶液的酸碱指示剂可帮助我们判断溶液的_，pH试试纸可帮助我们判断溶液的纸可帮助我们判断溶液的_，即，即_。pH的范围通常在的范围通常在_之间。之间。pH 大大 小小：pH_显酸性，显酸性，pH越越_，酸性越强；，酸性越强；pH_显中性；显中性；p
4、H_显碱性，显碱性，pH越越_，碱性越强。，碱性越强。pH 测测 定定：在玻璃片或白瓷板上放一片：在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用洁净的试纸，用洁净的_ _蘸取被测液，滴到试纸上，把试纸显示的颜色与蘸取被测液，滴到试纸上，把试纸显示的颜色与_比较，即可得出被测液的比较，即可得出被测液的pH。(简记简记为为“一放、二蘸、三滴、四比一放、二蘸、三滴、四比”)酸碱性酸碱性酸碱性的强弱程度酸碱性的强弱程度酸碱度酸碱度0147小小77大大玻璃玻璃棒棒标准比色卡标准比色卡注意注意：(1)用用pH试纸测溶液的试纸测溶液的pH时，时，pH试纸不能用水湿润；试纸不能用水湿润；(2)不能将不能将pH试纸直接放
5、入待测试样溶液中，因为这样会污试纸直接放入待测试样溶液中，因为这样会污染待测溶液；染待测溶液；(3)用用pH试纸测得的试纸测得的pH只能为正整数，不能为小数。只能为正整数，不能为小数。4了解溶液酸碱度的重要意义了解溶液酸碱度的重要意义意义意义：(1)化工生产中许多反应必须在一定化工生产中许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行；的溶液里才能进行；(2)测定人体内或排出的液体的测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状，可以了解人体的健康状况；况；(3)农作物一般适宜在农作物一般适宜在_或接近或接近_的土壤中生的土壤中生长。酸雨长。酸雨(pH5.6)对农作物生长不利。对农作物生长不利。中性
6、中性中性中性归 类 探 究类型之一类型之一pH与酸碱性的关系与酸碱性的关系 2016衡阳衡阳如图是如图是X、Y、Z三种液体的对应近似三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是下列判断不正确的是 ( )BAX显酸性显酸性BY一定是水一定是水CZ可能是碳酸钠溶液可能是碳酸钠溶液DZ可使紫色石蕊试液变蓝可使紫色石蕊试液变蓝【解析解析】 X的的pH为为1，小于，小于7，呈酸性，故，呈酸性，故A正确；正确；Y的的pH为为7，所以呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化钠的溶液也，所以呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化钠的溶液也是中性的，故是中性的，故B错误；错误；Z的的pH为为10，大于，大于7，
7、呈碱性，而碳酸钠溶，呈碱性，而碳酸钠溶液显碱性，故液显碱性，故C正确；正确；Z的的pH为为10，大于，大于7，呈碱性，因此，呈碱性，因此Z可使可使紫色石蕊试液变蓝，故紫色石蕊试液变蓝，故D正确。正确。2016黄石黄石一些食物的近似一些食物的近似pH如下：如下：食物食物葡萄汁葡萄汁苹果汁苹果汁牛奶牛奶玉米粥玉米粥鸡蛋清鸡蛋清pH3.54.52.93.36.36.67.08.07.68.0A鸡蛋清显碱性鸡蛋清显碱性B苹果汁和葡萄汁显酸性苹果汁和葡萄汁显酸性C葡萄汁比苹果汁的酸性强葡萄汁比苹果汁的酸性强D胃酸过多的人适宜吃玉米粥胃酸过多的人适宜吃玉米粥C【解析解析】 鸡蛋清的鸡蛋清的pH大于大于7，
8、显碱性，故，显碱性，故A正确；苹果汁、葡正确；苹果汁、葡萄汁的萄汁的pH都小于都小于7，都显酸性，故，都显酸性，故B正确；苹果汁、葡萄汁的正确；苹果汁、葡萄汁的pH都都小于小于7，都显酸性，但苹果汁的，都显酸性，但苹果汁的pH更小，酸性更强，故更小，酸性更强，故C错误；胃错误；胃酸过多的人比较适宜食用的食物是接近中性或偏碱性的食物，而酸过多的人比较适宜食用的食物是接近中性或偏碱性的食物，而不适宜吃酸性食物，故不适宜吃酸性食物，故D正确。正确。类型之二类型之二中和反应的实验探究中和反应的实验探究 2015苏州苏州中和反应在工农业生产和生活中有广泛的中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某学生
9、课外兴趣小组对中和反应进行研究。应用。某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。(1)对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。过如下实验来进行。在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加23滴酚酞试液，滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到搅拌，当观察到_现象时，说明它们之间现象时，说明
10、它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应。发生了中和反应，且恰好完全反应。溶液由红色变为无色溶液由红色变为无色将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲进行实时测定，得到的曲线如图线如图、所示。所示。由图由图、可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是的判断依据是_ _。(2)对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要
11、将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到到_现象，就可说明反应已经发生。该反应的化现象，就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是学方程式是_。一段时间内溶液的温度升高一段时间内溶液的温度升高，溶液溶液pH明显下降直明显下降直至小于至小于7生成白色沉淀生成白色沉淀Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O【解析解析】 (1)氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红，当加入稀盐氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红，当加入稀盐酸，氢氧化钠溶液被消耗，当观察到溶液由红色变为无色时，说酸，氢氧化钠溶液被消耗，当观察到溶液由红色变为无色时，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸之间发
12、生了中和反应；明氢氧化钠溶液与稀盐酸之间发生了中和反应；由图可知，稀由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是一段时间内溶盐酸与氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是一段时间内溶液的温度升高，溶液液的温度升高，溶液pH明显下降直至小于明显下降直至小于7；(2)稀硫酸与氢氧化稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到生钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到生成白色沉淀，就可说明反应已经发生。成白色沉淀，就可说明反应已经发生。2016德州德州小红同学进行酸碱中和反应的实验小红同学进行酸碱中和反应的实验(如图所示如图所示)。她。她向氢氧化钠溶液
13、中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从先没有滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化，于是她对烧杯中的液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化，于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：溶液进行了以下探究：(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：种情况： 盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；盐
14、酸与氢氧化钠恰好完全反应；氢氧化氢氧化钠有剩余；钠有剩余；盐酸过量盐酸过量小明同学却断定不可能小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余氢氧化钠有剩余”，他的理由是：他的理由是：_ _； (2)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写如表：况进行验证。请根据相关内容填写如表：观察到试管中溶液颜色没有变化观察到试管中溶液颜色没有变化，说明溶液一定说明溶液一定不显碱性不显碱性，所以不可能是氢氧化钠有剩余所以不可能是氢氧化钠有剩余试验方法试验方法可能观察到的现象可能观察到的现象结论结论将少量锌粒放入试管中将少量锌粒放
15、入试管中，然后从烧杯中取适量溶然后从烧杯中取适量溶液至试管中液至试管中如果如果_则盐酸过量则盐酸过量如果如果_则盐酸与氢氧化则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应钠恰好完全反应(3)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是达到验证目的。你认为其中不正确的是_(填序号填序号)。A生锈的铁钉生锈的铁钉B碳酸钠粉末碳酸钠粉末C硫酸钠粉末硫酸钠粉末 D氢氧化铜氢氧化铜C有气泡冒出有气泡冒出没有气体生成没有气体生成(4)如图曲线能够表示小红所做试验中溶液如图曲线能够表示小红所做试验中溶液pH变化趋势的是变化趋势的是_(填
16、序号填序号)。C【解析解析】 (1)向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化，说明溶液一定不显碱性，所以不到试管中溶液颜色没有变化，说明溶液一定不显碱性，所以不可能是氢氧化钠有剩余；可能是氢氧化钠有剩余；(2)将少量锌粒放入试管中，然后从烧将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中，如果有气泡冒出，则盐酸过量；如杯中取适量溶液至试管中，如果有气泡冒出，则盐酸过量；如果没有气体生成，则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；果没有气体生成，则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；(3)A、酸、酸能与生锈的铁钉反应；能与生锈的铁钉反应；B、碳酸钠
17、粉末与酸反应产生二氧化碳气、碳酸钠粉末与酸反应产生二氧化碳气体；体；C、硫酸钠粉末与酸不反应；、硫酸钠粉末与酸不反应；D、氢氧化铜与盐酸反应产生、氢氧化铜与盐酸反应产生氯化铜和水。氯化铜和水。(4)氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液的pH7，向氢氧化钠溶液中滴，向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，碱性减弱，盐酸过量，溶液的加一定量稀盐酸后，碱性减弱，盐酸过量，溶液的pH7。【方法归纳方法归纳】 若是酸滴定碱，酚酞作指示剂，则实验现象是若是酸滴定碱，酚酞作指示剂，则实验现象是溶液由红色变为无色；酸、碱恰好完全反应的判断是当滴入最后溶液由红色变为无色；酸、碱恰好完全反应的判断是当滴入最后一滴酸时溶液由红色
18、变为无色一滴酸时溶液由红色变为无色(或用或用pH试纸检测溶液的试纸检测溶液的pH，当溶，当溶液的液的pH等于等于7时，即表明酸、碱恰好完全反应时，即表明酸、碱恰好完全反应)。检验酸是否过量。检验酸是否过量的方法：的方法：滴加石蕊溶液；滴加石蕊溶液；用用pH试纸；试纸；加入较活泼的金属；加入较活泼的金属；加入碳酸盐。加入碳酸盐。类型之三类型之三中和反应的应用中和反应的应用 2015郴州郴州下列没有运用中和反应原理的是下列没有运用中和反应原理的是 ( )A服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症B用熟石灰改良酸性土壤用熟石灰改良酸性土壤C蚊虫叮咬处涂上肥皂水
19、，可减轻痛痒蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒D用生石灰作干燥剂用生石灰作干燥剂D【解析解析】 氢氧化镁与胃液中的盐酸反应生成氯化镁和水，是酸氢氧化镁与胃液中的盐酸反应生成氯化镁和水，是酸和碱反应生成盐和水的反应，是利用了中和反应原理，故和碱反应生成盐和水的反应，是利用了中和反应原理，故A不符合不符合题意；用熟石灰改良酸性土壤，是熟石灰与土壤中的酸反应，是酸题意；用熟石灰改良酸性土壤，是熟石灰与土壤中的酸反应，是酸和碱反应生成盐和水的反应，是利用了中和反应原理，故和碱反应生成盐和水的反应，是利用了中和反应原理，故B不符合不符合题意；蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒，是蚊虫分泌的蚁酸与题意；蚊虫叮
20、咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒，是蚊虫分泌的蚁酸与碱的反应，是利用了中和反应原理，故碱的反应，是利用了中和反应原理，故C不符合题意；用生石灰作不符合题意；用生石灰作干燥剂，是生石灰与水反应生成氢氧化钙，不是酸与碱之间生成盐干燥剂，是生石灰与水反应生成氢氧化钙，不是酸与碱之间生成盐和水的反应，没有运用中和反应原理，故和水的反应，没有运用中和反应原理，故D符合题意。符合题意。类型之四类型之四pH的测定方法的测定方法 2016郴州郴州用用pH试纸测溶液的试纸测溶液的pH，是，是2016年郴州市年郴州市化学实验操作考查的题目之一，下列有关化学实验操作考查的题目之一，下列有关pH试纸的使用说法正确试纸的使用
21、说法正确的是的是 ( ) A把把pH试纸浸入待测液试纸浸入待测液B用湿润的玻璃棒蘸取待测液用湿润的玻璃棒蘸取待测液C把显色的把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数试纸与标准比色卡对照读数D测出石灰水的测出石灰水的pH为为12.4C【解析解析】 不能将不能将pH试纸浸入待测液中，以免污染待测液，故试纸浸入待测液中，以免污染待测液，故A错误；用湿润的玻璃棒蘸取待测液，稀释了待测溶液，使溶液的酸错误；用湿润的玻璃棒蘸取待测液，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故碱性减弱，测定结果不准确，故B错误；用错误；用pH试纸测定未知溶液的试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少
22、量待测液滴在干燥的时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试试纸上，把显色的纸上，把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数，故试纸与标准比色卡对照读数，故C正确；由于标正确；由于标准比色卡上的数字只有整数，用准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得石灰水的试纸测得石灰水的pH不可能精确不可能精确为为12.4，故，故D错误。错误。【点悟点悟】 粗略测定溶液粗略测定溶液pH常用常用pH试纸，测定时试纸，测定时pH试纸不能润试纸不能润湿，否则会把待测液稀释，使待测液的酸碱性改变。湿，否则会把待测液稀释，使待测液的酸碱性改变。易 错 警 示 pH7或或pH7的溶液不一定是酸或碱的溶液不一定
23、是酸或碱某同学在实验室测定了几种溶液的某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：，其结果如下表：溶液溶液盐酸盐酸CuCl2溶液溶液Na2SO4溶液溶液水水Na2CO3溶液溶液NaOH溶液溶液pH777该同学由此得出的结论正确的是该同学由此得出的结论正确的是 ( )A盐溶液可能显酸性、碱性或中性盐溶液可能显酸性、碱性或中性BpH7一定是碱溶液一定是碱溶液CpH7一定是盐溶液一定是盐溶液DpH7一定是酸溶液一定是酸溶液A【错解错解】 没有分析表中信息，认为没有分析表中信息，认为“酸溶液酸溶液”与与“酸性溶液酸性溶液”、“碱溶碱溶液液”与与“碱性溶液碱性溶液”是同一概念，错选是同一概念，错选B、D。【错因分析错因分析】 酸性溶液是指酸性溶液是指pH7的溶液，可能是碱溶液，也可能的溶液，可能是碱溶液，也可能是盐溶液。从表中信息可以看出，是盐溶液。从表中信息可以看出，CuCl2溶液、溶液、Na2SO4溶液、溶液、Na2CO3溶液均是盐溶液，它们的溶液均是盐溶液，它们的pH有的大于有的大于7，有的等于，有的等于7，有的小于，有的小于7。
