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1、第一章第一章 第三节第三节 化学键化学键1实验：实验：氢气在氯气中燃烧氢气在氯气中燃烧现象：现象：化学方程式：化学方程式：安静燃烧、发出安静燃烧、发出苍白色苍白色的火焰、瓶口出现的火焰、瓶口出现白雾白雾H2 + Cl2 = 2HCl点燃点燃分析：分析：用原子结构的知识，来分析氯化氢的形成过程。用原子结构的知识，来分析氯化氢的形成过程。2一、共价键一、共价键 1、定定义义：原原子子间间通通过过共共用用电电子子对对所所形形成成的的相相互互作作用用，叫叫做做共共价价键键。而而像像HCl这这样样，通通过过共共用用电电子子对作用形成的化合物叫做对作用形成的化合物叫做共价共价化合物。化合物。 2、成键微粒
2、：、成键微粒：原子原子。 3、成键本质：原子间通过、成键本质：原子间通过共用电子对共用电子对所产生的所产生的强烈的相互作用。强烈的相互作用。 4、共价键的形成条件、共价键的形成条件一般一般是是非金属原子非金属原子之间之间如：如：H H2 2，HClHCl，H H2 2O O，HF HF 等均以共价键形成分子等均以共价键形成分子35、存在范围：、存在范围： 非金属单质非金属单质(H2、 O2 )、共价化合物、共价化合物(NH3、 CH4 、H2O)、某些某些离子化合物离子化合物(NaOH、 NH4Cl)。二、共价键的表示方法二、共价键的表示方法 （1）电子式）电子式 单质：单质：如：如： H2表
3、示为表示为H H 4共价化合物共价化合物书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。的未成对电子和孤对电子也应画出。 用电子式表示共价化合物时，用电子式表示共价化合物时，不需要不需要加加“”，也，也不需要不需要标电荷标电荷如：如： H S H H N H H 定位置关系；定位置关系； 每个原子都达到稳定结构每个原子都达到稳定结构5（2）结构式：）结构式：用一根短线用一根短线“”表示表示一对共用电子一对共用电子，其他电子一律省去其他电子一律省去，这样的式子叫做结构式。，这样的式子叫做结构式。化学化学式式结构式构式化学化学式式
4、结构式构式N2NNCH4NH3CO2OCOHClHClH2OHOH6三、共价化合物三、共价化合物(或单质或单质)的形成过程的形成过程H + O + H H O H注意事项：不用弧形箭头表示电子的偏移；不用弧形箭头表示电子的偏移； 相同原子不能合并在一起；相同原子不能合并在一起； 没有形成离子没有形成离子不标不标 及电荷及电荷HClH2OF2HCl+H ClF +FFF7四、共价键的分类四、共价键的分类非极性非极性键 (A-A)极性极性键 (A-B)定定义同种同种元素原子形成，元素原子形成，共用电子对不无偏移共用电子对不无偏移(电荷分布均匀电荷分布均匀)不同种不同种元素原子形成，元素原子形成，共
5、用电子对有偏移共用电子对有偏移(电荷分布不均匀电荷分布不均匀)原子吸引原子吸引电子能力子能力相同相同不同不同举例例H2(H-H) N2(N N) HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)8比比较类型型离子离子键共价共价键定定义带相反相反电荷离子荷离子间的的相互作用相互作用原子原子间通通过共用共用电子子对形成的相互作用形成的相互作用成成键条件条件成成键原子得失原子得失电子能子能力差力差别很大很大(活活泼金属金属与活与活泼非金属之非金属之间)成成键原子得失原子得失电子能子能力相同或差力相同或差别较小小(大大多数多数为同种或不同种同种或不同种非金属元素原子之非金属元素原子之间)成成键粒子粒子阴、阳离
6、子阴、阳离子原子原子表示方法表示方法离子键和共价键的比较离子键和共价键的比较：9比比较类型型离子离子键共价共价键用用电子式表子式表示形成示形成过程程存在存在离子化合物离子化合物(碱性氧碱性氧化物、化物、强强碱和大多碱和大多数数盐)非金属元素的非金属元素的单质(H2、O2、Cl2等等)，共价化合物，共价化合物(气气态氢化物、酸性氧化化物、酸性氧化物、酸物、酸)，某些离子化合，某些离子化合物物(NaOH、Na2SO4)10五、各类物质中所含的化学键五、各类物质中所含的化学键 特别提醒特别提醒特别提醒特别提醒 离子化合物离子化合物中中一定含有一定含有离子键，可能含有共价键。离子键，可能含有共价键。共
7、价化合物共价化合物中中只含只含共价键，共价键，一定不含一定不含离子键。离子键。稀有气体单质都是单原子分子，不含化学键。稀有气体单质都是单原子分子，不含化学键。112.上述物质中上述物质中 含有共价键，含有共价键， 是共价化合物。是共价化合物。E、F、G、HB、C、D、E、F、G、H1.上述物质中上述物质中 含有离子键，含有离子键， 是离子化合物。是离子化合物。A、B、CA、B、C(A) CaBr2 (B) NaOH (C) NH4Cl (D) N2 (E) HCl (F) H2O2 (G) NH3 (H) CO212典例导析典例导析 知识点知识点1：8电子稳定结构的判断电子稳定结构的判断 例例
8、1下下列列各各组组物物质质中中，分分子子中中的的所所有有原原子子都都满满足足最最外外层层8电子结构的是电子结构的是() ABeCl2、PCl5BPCl3、N2 CCOCl2(光气光气)、SF6DXeF2、BF3 解解析析题题中中所所有有原原子子最最外外层层满满足足8电电子子结结构构的的物物质质仅仅有有：PCl3、N2、COCl2，故故正正确确选选项项为为B。对对ABn型型分分子子，中中心心原原子子A是是否否满满足足8电电子子结结构构的的判判断断方方法法是是：如如果果A的的化化合合价价的的绝绝对对值值 最外层电子数最外层电子数8，即满足，即满足8电子结构；否则不满足。电子结构；否则不满足。 答案
9、答案B13知识点知识点2：对化学键的认识：对化学键的认识 例例2下下列列有有关关离离子子键键、共共价价键键的的叙叙述述中中正正确确的的是是()A离子化合物中只存在离子键，没有共价键离子化合物中只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子中非极性键只存在于双原子的单质分子中C共价化合物分子中一定不存在离子键共价化合物分子中一定不存在离子键D仅仅由由非非金金属属元元素素组组成成的的化化合合物物中中一一定定不不含含离离子键子键解解析析离离子子化化合合物物NaOH中中既既有有离离子子键键又又有有共共价价键键 ， Na2O2中中 既既 有有 离离 子子 键键 又又 有有 非非 极极 性性 共共 价价 键键 ，NH4HCO3为仅由非金属元素组成的离子化合物。为仅由非金属元素组成的离子化合物。答案答案C14知识点知识点3：化学键的判断和表示：化学键的判断和表示 例例3 写出下列物质的电子式：写出下列物质的电子式：(1)CO2：_。(2)Na2O2：_。(3)HClO：_。(4)NaOH：_。答案答案(1)(2)(3)(4)15练习:说出下列电子式错误的原因说出下列电子式错误的原因 N2 N N NH3 H：N：H. . . . .HHCl O H ：Cl ：O：.HF H+:F:-.16
