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1、期末测试期末测试一、选择题（本题共一、选择题（本题共16题，每小题题，每小题3分，共分，共48分，在每小题给出的分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的）个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是（）A.硫酸、纯碱、氯化镁、二氧化碳B.硝酸、烧碱、干冰、苏打水C.醋酸、消石灰、明矾、铜D.氯化氢、苛性钠、小苏打、氨2.伦敦奥运会闭幕式上，燃放了大量的烟花，五彩缤纷的焰火十分好看。研究表明，焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法不正确的是（）A.五彩缤纷的焰火的形成是因为上述金属元素发生了焰色试验
2、B.钠可以保存在煤油中C.KCl与3KNO灼烧时火焰的颜色不相同D.观察钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钻玻璃3.已知阿伏加德罗常数为AN，下列说法正确的是（）A.2 mol水中含有AN个2H O分子B.1g氢气含有AN个2H分子C.22.4 L氧气中含有AN个氧分子D.1mol铁与过量稀盐酸反应生成AN个2H分子4.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是（）选项XYZA非金属单质非电解质纯净物B置换反应氧化还原反应离子反应C胶体分散系混合物D酸性氧化物非金属氧化物氧化物5.朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影”
3、在这段美文中包含的化学知识正确的是（）A.荷塘上方的薄雾是水蒸气B.月光通过薄雾产生了丁达尔效应C.薄雾中的微粒直径大约是2.5pmD.“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾相同6.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A.X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B.Z、W常见气态氢化物的稳定性W比Z强C.Z的单质与氢气反应比Y的单质与氢气反应剧烈D.X的原子半径小于Y7.下列离子方程式的书写正确的是（）A.铁跟稀盐酸反应：3+22F2Fee3H6HB.碳酸氢钙溶液中加入盐酸：32222Ca HCO2HCl
4、CaCl+2H O+2COC.少量2CO通入澄清石灰水中：2+232CO+Ca+2OHCaCO+H OD.澄清石灰水中滴加少量3NaHCO溶液：23322HCOCa2OHCaCO+2H O8.下列有关铁及其化合物的说法正确的是（）A.铁与水蒸气在高温下反应的产物为23Fe O和2HB.向饱和3FeCl溶液中滴加过量氨水，可制取3Fe OH胶体C.配制4FeSO溶液时，可在溶液中加入少量铁粉D.除去2FeCl溶液中的3FeCl杂质可以向溶液中加入Cu粉，然后过滤9.用毛笔蘸取少量30%3FeCl溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是（）A.烧
5、杯中的溶液呈黄色B.铜片无任何变化C.铜片上有凹陷的“Cu”字D.发生了反应；3+2+2+Fe+CuCu+Fe10.香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为32423X YZWRT，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（）A.原子半径：YZRT B.气态氢化物的稳定性：WRT C.最高价氧化物对应水化物的碱性：XZD.2XR、2WR两化合物中R的化合价相同11.高 锰 酸 钾 溶 液 在 酸
6、 性 条 件 下 可 以 与 硫 酸 亚 铁 反 应，化 学 方 程 式 如 下：44242442423KMnO+FeSO+H SOK SO+MnSO+FeSO+H O（未配平）。下列说法正确的是（）A.2+Fe的还原性强于2+Mn的B.4MnO是氧化剂，3+Fe是还原产物C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:1D.生成1mol水时，转移2.5mol电子12.某同学参阅了“84”消毒液说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO25%，密度为31.19g/cm的消毒液。下列说法正确的是（）A.配制过程只需要三种仪器即可完成B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C.所
7、配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D.需要称量NaClO固体的质量为140g13.下列关于元素周期律的应用正确的是（）A.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7价B.原子半径NaMgF，离子半径2MgNaFC.非金属性ClBrI，热稳定性HClHBrHID.RbOH的碱性弱于2Ca OH14.下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，判断以下叙述正确的是（）元素代号XYZMN原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A.氢化物的稳定性为22H NH MB.X、Y的金属性XYC
8、.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D.2+X与2M具有相同的电子层结构15.将一定量的23Na CO与3NaHCO的混合物充分加热，可收集到标准状况下La的气体，若将同样的混合物投入足量盐酸中，会收集到标准状况下Lb的气体，则23Na CO物质的量分数为（）A.2babB.2babC.2baaD.2baa16.现有盐酸和硫酸混合溶液200 mL，其中Cl0.6 mol/Lc，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量2BaCl溶液，产生4.66g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下LV气体。下列判断正确的是（）A.=1.12VB.原混合酸中24H SO0.1mol/Lc（）C.
9、原混合酸中+H2 mol/Lc（）D.另一份溶液中消耗铁5.6g二、非选择题（本题共二、非选择题（本题共6小题，共小题，共52分）分）17.（10分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是_，非金属性最强的是_。（填元素符号）（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_（用化学式表示）。（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_，其
10、中存在的化学键类型为_。（4）D的最高价氧化物对应水化物的化学式为_。（5）单质E与水反应的离子方程式为_。18.（6分）（1）3KClO与浓盐酸发生反应322KCl+3ClKClO6HCl3H O 浓，该反应中转移1mol电子时，产生标准状况下的2Cl_L。（2）与2Cl相比较，2ClO处理水时被还原成Cl，不生成有机氯代物等有害物质。工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备2ClO的反应：222NaClO+HClClO+NaCl+H O。写出配平的化学方程式：_。生成0.2 mol2ClO转移电子的物质的量为_mol。（3）如果向4 mol2FeBr溶液中通入3mol的2Cl，该反应的离子方程式
11、为_。19.（8分）根据下面的化学反应框图解题。已知：粉状化合物A是红棕色，粉状单质B是金属单质。（1）单质F是_，溶液E中加入氢氧化钠溶液的现象是_。（2）写出反应DH的化学方程式：_。（3）写出下列反应的离子方程式：GCE：_。BFH：_。20.（10分）现有下列物质：氢氧化钠溶液；铜片；碳酸钙；蔗糖；熔融的NaCl；2SO气体；碳酸氢钠；盐酸。（1）能导电且属于电解质的是_（填序号）。（2）写出碳酸钙的电离方程式：_。（3）写出碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式：_。（4）向100 mL1.5mol/L的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的2CO，反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸
12、，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。氢氧化钠溶液与一定量的2CO充分反应后溶液中的溶质为_（填化学式）。盐酸的浓度为_。B点时，产生的气体在标准状况下的体积为_L。21.（7分）实验室需要480 mL11mol LNaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平（砝码）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有_。（2）下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是_（填序号）。（3）称取NaOH固体时，所需砝码的质量为_（填字母）。A.19.2gB.20gC.19.220gD.大于20g（4）在溶液的配制过程中，有以
13、下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤是_（填序号）。称量 溶解 转移 洗涤 定容（5）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_（填字母）。A.NaOH固体长期暴露在空气中B.用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容C.称量碳酸钠固体时，将物质和砝码放反D.定容后发现液面高于刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出E.定容时俯视刻度线22.（11分）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：【氯化铁】熔点为306，沸点为315；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500600的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。【氯化亚铁】熔点为670，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢
14、来生产无水氯化亚铁。某化学活动小组用下图所示的装置（夹持装置略去）模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：（1）在装置A中，用4KMnO与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为_。（2）D中装的药品是碱石灰，其作用是_。（3）定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有2FeCl，可用下列试剂中的_（只能选取一种试剂，填序号）进行检测，实验现象是_。22H O溶液 KI淀粉溶液 KSCN溶液 酸性4KMnO溶液（4）定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；加入足量22H O溶液；再加入足量NaOH溶液；过滤、洗涤后灼烧
15、沉淀；称量，所得红棕色固体为2.40g。则该样品中铁元素的质量分数为_%（结果精确到小点后两位）。（5）由（4）定量分析数据得出结论，并提出改进措施。用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量_（填“相等”“偏高”或“偏低”），说明含有2FeCl杂质。若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是_。期末测试期末测试答案解析答案解析一、1.【答案】D【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐，A错误；干冰是二氧化碳，属于非电解质，苏打水是混合物，不属于非电解质，B错误；铜属于单质，不属于非电解质，C错误。2.【答案】C【解析】焰火是某些金属元素发生了焰色试验，A正确；金属钠不与煤油反应，且密度大于煤油
16、，因此少量的金属钠保存在煤油中，B正确；KCl和3KClO都含有K元素，灼烧时火焰颜色相同，C错误；观察钾元素的焰色试验时，需要透过蓝色钻玻璃，D正确。3.【答案】D【解析】2 mol水中含有A2N个水分子，A错误；1g氢气的物质的量为1g2g/mol0.5mol，含有A0.5N个2H分子，B错误；因未说明氧气是否处于标准状况，所以无法计算氧气的分子个数，C错误；铁和盐酸反应的化学方程式为22FeClFe+HCl+H2，1mol铁与过量稀盐酸反应生成1mol氢气，氢气分子个数为AN，D正确。4.【答案】C【解析】纯净物包括单质和化合物，非电解质一定为化合物，和非金属单质之间是并列关系，不是包含关系，故A错误；置换反应一定是氧化还原反应，但氧化还原反应不一定属于离子反应，故B错误；胶体是一种分散系，属于混合物，故C正确；27Mn O是酸性氧化物，属于金属氧化物，不属于非金属氧化物，故D错误。5.【答案】B【解析】荷塘上方的薄雾是空气中的小液滴，是一种胶体，不是水蒸气，故A错误；胶体可以产生丁达尔效应，故B正确；胶体的本质特征是分散质粒子的直径为1 100 nm，故C错误；“大漠弧烟直”中
