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1、江苏省普通高等学校 高三招生考试 20套模拟测试江苏省普通高等学校 高三招生考试 20套模拟测试化学试卷（十四）化学试卷（十四）本试卷分第 I 卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分 120 分，考试时间 100 分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24S32 Cl35.5 Fe56 Ba137第第 I 卷(选择题 共 40 分)卷(选择题 共 40 分)一、单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是（）A化石燃料脱硫、脱硝处理B工业废水经处理达标排
2、放C废电子产品统一回收处理D农作物秸秆就地露天焚烧2下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（）A质子数为 7，中子数为 8 的氮原子：8N7B氮原子的结构示意图：C氨分子的电子式：D对硝基甲苯的结构简式：3下列说法正确的是（）图 1A分子式分别为26C H和410C H的两种有机化合物一定互为同系物B某反应过程中的能量变化如图 1 所示，可见催化剂能改变该反应的焓变C非金属氧化物一定是酸性氧化物D1 mol2N与 3 mol2H在一定条件下充分反应可得 2 mol3NH4工业制粗硅的反应为22CSiOSi2CO高温。下列说法正确的是（）A2SiO为分子晶体，Si为原子晶体BSi是光导纤维的主要
3、成分C在该反应条件下，C 的氧化性强于Si的氧化性D每生成 1 molSi理论上转移的电子数目约为 46.0210235X、Y、Z、W 为短周期主族元素，X 原子 M 层有 1 个电子，Y 原子最外层电子数为最内层电子数的 2倍，Z 元素的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，Z、W 同周期，W 的原子半径小于 Z。下列叙述正确的是（）A原子半径由大到小的顺序：Z、X、YB元素非金属性由强到弱的顺序：W、Z、YC简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、WDW 分别与 X、Y 形成的化合物化学键类型相同6常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A+1311 10Kw=cmolH
4、Lg（）的溶液中：2-2-34FeKNOSO、B使酚酞试液变红色的溶液中：2-3NaBaNOCl、C31c Fe0.1 mo L()lg的溶液中：2-4NaClSCNSO、D水电离的131c H1 1(0o)m l Lg的溶液中：-3KNaBrHCO、7下列实验操作正确的是（）A用图 2 所示装置制备2ClB将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶除去2Cl中混有的HClC用图 3 所示装置分离325CH COOC H与饱和23Na CO溶液D称取 1.06 g23Na CO固体，置于 100 mL 容量瓶中，加水稀释，配制 0.10 molL1的23Na CO溶液8在给定条件下，下列选项中所示
5、的物质间转化均能一步实现的是（）A333Al OHAlClaqAlCl 盐酸蒸发无水B23C3uFe OFeClaqFe 盐酸C4CuSOa22qNaOH aqCu OHCu O （）葡萄糖D22O V3H3O2NHNOHNO 催化剂9下列指定反应的离子方程式正确的是（）A用强碱溶液吸收硝酸工业的尾气：-222NONO2OH=2NOH OB43NH HCO溶液与足量NaOH溶液共热：+-43232NHHCO2OHCONH2H OC明矾净水：323Al3H O=Al OH3HD苯酚加入3NaHCO溶液中：-6536522C H OHHCO C H OCOH O10某原电池装置如图 4 所示，电池
6、总反应为22AgCl=2AgCl，电解液为 1 molL1的盐酸。下列说法正确的是（）图 4A正极反应为AgCle=AgClB放电时交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C放电后交换膜右侧溶液酸性增强D当电路中转移 0.01 mole时交换膜左侧溶液中约减少 0.01 mol 离子二、不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11下列说法正确的是（）A实验室用Zn和稀硫酸制2H，为加
7、快反应速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉B 3222CH Cl gClgCH CllHCl g 光照常温下能自发进行，则该反应的 H0C在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应 325PClgClgPClg，压缩体积，平衡正向移动，K值增大D 25时8aKHClO3.0 10，10aKHCN4.9 10，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液 pH 相同，则c NaClO c NaCN12扁桃酸衍生物 Z 是重要的医药中间体，其合成路线如下：下列叙述正确的是（）A化合物 X、Y、Z 均含 1 个手性碳原子B两分子 X 可生成含有 3 个六元环的分子C在浓硫酸中加热，化合物 Y 可发生消去反应D三种物
8、质均能与NaOH和23Na CO溶液反应，且 1 molZ 最多可消耗 4 molNaOH13下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）A制备3Fe OH胶体：0.1 molL13FeCl溶液与 0.3 molL1NaOH溶液等体积混合B验证溴原子：取25C H Br少许与NaOH溶液共热，冷却后滴加3AgNO溶液C检验2Fe：取少量待测液，向其中加入适量新制氯水，再滴加KSCN溶液D比较AgCl和AgI的溶解度：向12 mL 0.1 mol L NaClg溶液中滴加数滴同浓度3AgNO溶液，然后再滴入KI溶液1425时下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A130.10 mol L
9、CH COONag溶液中通入HCl气体至 pH7：33c CH COOc CH COOH c Clc()()CH COOHC1320 mL 0.10 mol L CH COONag溶液与110 mL 0.10 mol L HClg溶液混合得到的酸性溶液：33()(c CH COOH2c Hc CH)()COO2c OHD1320 mL 0.10 mol L CH COONag溶液与110 mL 0.10 mol L HClg溶液混合得到的酸性溶液：33()()()c Nac Clc CH COOc CH COOH c Hc()H)O(15 在温度 T1和 T2时，分别将 0.50 mol4CH
10、和 1.20 mol2NO充入体积为 1 L 的密闭容器中，发生如下反应：42222CHg2NOgNgCOg2H O g，测得 n(4CH)随时间变化数据如下表：时间/min010204050T14n CH/mol0.500.350.250.100.10T24n CH/mol0.500.300.180.15下列说法正确的是（）AT2时4CH的平衡转化率为 70.0%B该反应的 H0、T1NCC沸点高低：4444CH SnH GeH SiHD+3CH离子的空间构型为平面正三角形（2）4CH和2CO在Ni催化作用下反应可获得化工原料CO和2H。Ni基态原子核外电子排布式为_。与CO互为等电子体的阴
11、离子的电子式为_，Ni能与CO形成正四面体形的配合物4Ni CO，1 mol4Ni CO中含有 键的数目为_。（3）4CH和2CO在含有钛氧化物的某种催化剂作用下，可直接转化为3CH COOH。3CH COOH中 C 原子轨道杂化类型为_。钛氧化物晶胞结构如图 8 所示，则其化学式为_。图 8B实验化学苯甲酸在水中的溶解度为 0.18 g（4）、0.34 g（25）、6.8 g（95）。乙醚的沸点为 34.6。实验室常用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，其原理如下：实验步骤如下：图 9向图 9 所示装置中加入适量NaOH、水和苯甲醛，混匀、加热，使反应充分进行。从冷凝管下口加入冷水，混匀，冷却。倒入分
12、液漏斗，用乙醚萃取、分液。水层保留待用。将乙醚层依次用 10%23Na CO溶液、水洗涤。将乙醚层倒入盛有少量无水4MgSO的干燥锥形瓶中，混匀、静置后将其转入蒸馏装置，缓慢均匀加热除去乙醚，收集 198204馏分得苯甲醇。将步骤中的水层和适量浓盐酸混合均匀，析出白色固体。冷却、抽滤得粗产品，将粗产品提纯得苯甲酸。（1）步骤中，最后用水洗涤的作用是_。将分液漏斗中两层液体分离开的实验操作方法是：先_后_。（2）步骤中无水4MgSO的作用是_。（3）步骤中水层和浓盐酸混合后发生反应的化学方程式为_；将反应后混合物冷却的目的是_。（4）抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有_、_(填仪器名称)。江
13、苏省普通高等学校 高三招生考试 20套模拟测试江苏省普通高等学校 高三招生考试 20套模拟测试化学试卷（十四）化学试卷（十四）答 案答 案一、单项选择题15DBADB 610BCCAC二、不定项选择题11A 12AB 13D 14BC 15AD三、非选择题16（12 分）（1）温度低溶解速率慢，温度过高43NH NO易分解（2 分）；-2+3424CuNO10H=4CuNH3H O（2 分）；（2）22-2-3242CuSO2ClH O=2CuClSO2H（2 分）；（3）44242NHSOH SO、（2 分）；B（2 分）；（4）保证生成的CuCl不被氧气氧化或432NHSO被空气中的氧气氧
14、化（2 分）；17（15 分）（1）羧基（1 分）；醚键（1 分）；18（12 分）（1）防止温度降低，硫酸亚铁晶体析出（2 分）；（2）0.075 mol（2 分）；（3）1.1105（2 分）；解：2-4-12.796gn SO0.012 mol233)mol(gg（1 分）；22-332726FeCr O14H=6Fe2Cr7H O6 12n(Fe)0.050 0 molL10.020 L2n Fe0.001 mol60.00 mol()6（1 分）；+22-+444()()()n NH2n Fe2n SOn NH0.0(12 mol)，（1 分）；-1-1-1-124.704g-0.0
15、12mol 96g mol-0.012mol 18g mol-0.006mol 56g mol2=0.036mol1 g molH O8ngggg（1 分）；2-2+442n SO:n Fe:n NH:n H O0.01:0.006:0.012:0.036()()()2:1:2:6（1 分）；答：该摩尔盐的化学式为44222NHFe SO6H Og或44422NHSO FeSO 6H O（1 分）。19（15 分）（1）3222C4HNOCO4NO2H()O浓（2 分）；（2）将2NO转化为NO（1 分）；铜与稀硝酸反应生成NO（1 分）；（3）BD（4 分）；（4）吸收有毒的NO气体，避免污
16、染空气（2 分）；（5）E（2 分）；加入过量的11c mol L KIg溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用12223c mol L Na S Og溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，重复以上操作 23 次（3 分）。20.（14 分）（1）195.6（2 分）；22223cSOcOcSOg（）（）（）（2 分）；（2）2BaCl（2 分）；CD（2 分）；（3）24x2242CuFe OxH O=CuFe OxH（2 分）；3.36（2 分）；224Cu2Fe4O8e=CuFe O（2 分）。21A（12 分）（1）AD（2 分）；（2）22626821s 2s 2p 3s 3p 3d 4s或82Ar 3d 4s（2 分）；（2 分）；8 mol 或 86.021023（2 分）；（3）32spsp、（2 分）；2TiO（2 分）。21B（12 分）（1）除去NaOH、苯甲酸钠、碳酸钠等杂质（2 分）；把下层液体从下端放出（1 分）；把上层液体从上口倒出（1 分）；（2）干燥剂（2 分）；（3）6565C H COONaHClC H CO-OHNaCl（2 分）
