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1、课时课时7 质量守恒定律及化学方程式质量守恒定律及化学方程式课时课时7 质量守恒定律及化学方程式质量守恒定律及化学方程式 一、质量守恒定律一、质量守恒定律 1.含义： 反应的各物质的 ，等于反应后 的各物质的 。 2.微观解释：在化学反应前后，原子的 、 、 均保持不变（原子的“三不变”）。 3.化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物、生成物的 不变；元素 、 不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变 宏观：物质的 一定变 微观： 一定变 （3）可能改变： 可能变参加反应质量总和生成质量总和种类数目质量种类总质量质量种类分子种类分子总数课时课时7 质量守恒定律及化学方程式质量
2、守恒定律及化学方程式 二、化学方程式二、化学方程式1.含义：用 表示化学反应的式子。2.表示的意义：（1）表示反应物、生成物和反应条件；（2）表示各物质间的质量比（质量比各物质的相对分子质量各化学式前面的系数的乘积的比）；（3）表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）。 以 为例： 表示 在点燃条件下生成水； 表示氢气、氧气与水的质量比为 。 表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为 。化学式氢气和氧气43236（或189）2123.化学方程式的读法：以 为例。 从反应物、生成物和反应条件角度： ； 从各物质的质量比角度： ； 从各物质的微粒个数比角度： 。氢气与氧气在点燃条件下生成水每4
3、份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子课时课时7 质量守恒定律及化学方程式质量守恒定律及化学方程式知识点睛知识点睛质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其他方面如体积、压强等不一定守恒。考点解析考点解析考点一考点一 质量守恒定律的应用质量守恒定律的应用【例1】在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下
4、表，则关于此反应认识错误的是（ ）A.物质Z可能是该反应的催化剂B.反应后物质X的质量为15 gC.反应中Y、Q的质量比为65D.物质Y一定是单质D思路点拨：思路点拨：根据质量守恒定律，在化学反应中反应前各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和，且反应后质量增加的物质则是生成物，反应后质量减小的物质是反应物，反应前后质量不变的物质可能是催化剂或杂质，然后结合表格中的数据进行分析即可。考点二考点二 化学方程式的书写化学方程式的书写【例2】以下化学方程式书写正确的是（ ） A.Fe+O2 Fe3O4 B.2H2O2=H2+O2 C.2Fe+3CuCl2=2FeCl2+3Cu D.CaCO3+2H
5、Cl=CaCl2+H2O+CO2思路点拨：思路点拨：根据化学方程式判断正误的方法需要考虑：化学原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；物质状态符号（和）的标注是否正确等。D考点三考点三 利用质量守恒定律确定化学方程式中的化利用质量守恒定律确定化学方程式中的化学式学式【例3】镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO2 2MgO+X，则X的化学式为（ ） A.CO B.C C.Mg（OH）2 D.MgCO3思路点拨：思路点拨：考查质量守恒定律的理解及其应用，在化学反应前后，各种原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断出生成物X的化学式。B难点难点质量守恒定律的应用
6、质量守恒定律的应用【母题】在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：通过分析，判断下列说法正确的是 （ ）A.测得反应后丁物质的质量为12 gB.乙物质一定是催化剂C.该反应是化合反应D.该反应是复分解反应【变式1】在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是 （ ）A.该变化的基本反应类型是分解反应B.反应后物质M的质量为13 gC.反应中N、P的质量比为54D.物质Q可能是该反应的催化剂【变式2】一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下
7、：则回答下列问题：（1）反应后A的质量（待测）为 ；该反应所属的基本反应类型是 ；（2）该反应中B和D两种物质变化的质量比为 。知识点明：知识点明：考查质量守恒定律的呈现方式多样化，提供表格、图标类试题越来越多，需要从表格、图标中提取有效、有用的化学信息进行整合利用，从而学会灵活、巧妙地解答问题。思路点拨：思路点拨：根据质量守恒定律的原理，解答一些复杂的表格数据题型，需要正确理解和认识化学反应中的反应物、生成物和反应条件（如催化剂）等。解题过程：解题过程：母题：由表格中数据可知：物质丙在反应中减少了12 g，则丙应为该化学反应的反应物，而物质乙在反应前后质量不变，则物质乙可能是该反应的催化剂或
8、杂质，物质甲在反应中增加了7 g，则甲为该反应的生成物之一，则另一生成物为丁，且生成丁5 g，可推出待测值为7g +5 g=12 g，且反应为分解反应。故正确答案为A。 变式1：物质N增加了25 g则为生成物，物质P减少了20 g则为反应物，由于Q物质质量反应前后不变，则Q可能是催化剂，再根据质量守恒定律得出：该化学反应的基本类型为化合反应，M有5 g参加反应，即X=13 g，故正确答案为B。 变式2：（1）反应物为C，生成物为A、B和D，则发生分解反应，反应后A质量（待测）为7.9 g（6.6 g2.2 g）（2.7 g0.9 g）+1.7g =3.4 g；该反应中B和D两种物质变化的质量比为（6.6 g2.2 g）（2.7 g0.9 g）=229。易错点易错点化学方程式的书写化学方程式的书写下图中“”表示碳原子，“”表示氧原子。B与C反应的化学方程式是 。考场再现：考场再现：2CO+O2 2CO2等。规范答题：规范答题：正确答案为：2CO+O2 2CO2 。正确书写化学方程式时应从化学式、反应条件、生成物状态和配平等四个方面进行综合考虑。
