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1、期末测试期末测试一、选择题（本题共计一、选择题（本题共计 15 小题，每题小题，每题 2 分，共计分，共计 30 分）分）1.一种新兴的金属由于其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝的合金而被广泛应用，该金属是（）A.铜B.锌C.钛D.锰2.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。1t时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管升温到2t。由1t到2t 的过程中，下列说法正确的是（）A.甲、乙溶液一定都成为饱和溶液B.乙溶液的溶质质量分数不变C.甲、乙两种物质的溶解度都增大D.甲溶液的
2、质量一定比乙溶液大3.取几粒石灰石放入试管中，向其中加入几毫升酸溶液，开始时有气泡产生，一会儿后就不再产生气泡，可能的原因是（）A.装置漏气B.加入的是稀盐酸C.生成的气体被酸溶液溶解了D.加入的稀硫酸4.圆明园稀世生肖铜马首，是由含一定比例金、银、锡、锌的铜合金铸造的，铜合金属于（）A.金属材料B.无机非金属材料C.合成材料D.复合材料5.下列说法中不正确的是（）A.碘酒中的溶剂是酒精，溶质是碘B.浓溶液加水稀释过程中，溶质的质量保持不变C.析出晶体的溶液是该溶质的饱和溶液D.葡萄糖、石灰石都可溶于水形成溶液6.下列关于氢氧化钠的说法错误的是（）A.氢氧化钠有强烈的腐蚀性B.固体氢氧化钠溶于
3、水，同时放大量热C.固体氢氧化钠能干燥空气D.氢氧化钠要密封保存7.下列溶液中加入括号中的物质，能发生化学反应且溶液质量减小的是（）A.硫酸铜溶液（铝）B.烧碱溶液（二氧化碳）C.稀盐酸（石灰石）D.纯碱溶液（3KNO溶液）8.常温下，在15 g氯化钠中加入60 g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（）A.15%B.20%C.25%D.33.3%9.小明为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了下列实验方案，其中能达到目的是（）ABCD10.用下列试剂验证铜、铁、铝三种金属的活动性顺序，不能达到目的是（）A.铝、铜、硫酸亚铁溶液B.铁、铜、铝、盐酸溶液C.铁、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液D.铁、
4、铜、硫酸铝溶液11.科学中常用推理方法，以下推理正确的是（）A.某溶液中滴加无色酚酞试液变红色，则该溶液是碱性溶液B.碳酸盐与盐酸反应会产生气体，则与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐C.一个物体具有内能，则该物体一定具有机械能D.一个物体内能增加，则该物体一定吸收了热量12.下列化学反应属于中和反应的是（）A.22CaOH OCa OH+B.33HClAgNOAgClHNO+C.24242333H SO2Fe OHFeSO6H O+D.2424H SOBaClBaSO2HCl+13.钢铁是世界上使用最广泛的金属材料。下列有关钢铁说法正确的是（）A.用硫酸铜可除去铁螺丝表面的铁锈B.钢铁中只含
5、有金属元素C.钢比生铁中碳的含量大D.废弃的钢铁制品应该回收再利用14.下列实验方案，设计合理的是（）选项实验目的实验方案A除去氮气中混有的少量氧气通过灼热的炭粉B鉴别氢氧化镁、氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵四种固体加入适量的水，观察并感知温度变化C分离氯化钙和碳酸钙混合物溶解、过滤、洗涤、烘干D探究稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应向反应后的溶液中滴加硝酸钡溶液，观察现象A.AB.BC.CD.D15.下列四个示意图分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是（）ABCDA.向一定量的稀盐酸中不断滴入蒸馏水B.在恒定温度下，向一定量的水中不断加入氯化钠固体C.向一定量的硝酸和硝酸钙混合溶液中不断滴入碳酸钠
6、溶液D.向一定量氢氧化钠溶液中不断滴入稀硫酸二、多选题（本题共计二、多选题（本题共计 5 小题，每题小题，每题 3 分，共计分，共计 15 分）分）16.正确的实验操作是确保实验成功和安全的前提，下列实验操作中你认为符合规范的有_（填序号）。A.蒸发液体时，不断用玻璃棒搅拌B.稀释浓硫酸时，将水倒进盛有浓硫酸的量筒并搅拌C.使用pH试纸前，将其均匀湿润D.做一氧化碳还原氧化铁实验时，先通一氧化碳，再点燃酒精灯17.下列做法能防止铁制品生锈的是（）A.热机器置于室外，让雨水经常淋洗B.炒完菜后，立即盖好铁锅C.在铁制水管的外壁刷一层油漆D.切完菜刀，将菜刀洗净擦干18.在 2010 年温哥华冬奥
7、会上，加拿大向世人展示了的胆识和理念。他们用从 14 万吨电子垃圾（废旧显像管，电脑配件，电路板等）中提出来的金银铜制成精致漂亮的奖牌。下列有关说法中正确的是（）A.发达国家向发展中国家输出电子垃圾可以有效改善发展中国家资源紧缺状况B.合理回收处理垃圾既可以改善环境，又可以节约资源C.通过焚烧可以清除电子垃圾对环境的污染D.电子垃圾填埋不当会造成地下水资源严重污染19.一定量氢氧化钠固体与水混合的有关叙述正确的是（）A.它们形成的溶液是混合物B.它们形成的溶液是化合物C.混合时溶液温度降低D.混合时溶液温度升高20.有关溶液（溶质为固体）的说法中，正确的是（）A.在一定温度下，对于同一溶质的溶
8、液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓B.只要温度不变，某物质饱和溶液中溶质的质量分数也不变C.植物油分散到水中能形成溶液D.配制溶液时搅拌可以增大溶液的固态物质的溶解度三、填空题（本题共计三、填空题（本题共计 3 小题，每题小题，每题 3 分，共计分，共计 9 分）分）21.加快食盐溶解的方法是_、_、_。22.KCl和3KNO是两种常见的化学肥料，它们在一定温度下的溶解度如表。请回答下列问题。温度/010203040KCl（溶解度/g）27.631.034.037.040.03KNO（溶解度/g）13.320.931.645.863.9（1）3KNO作为化学肥料，其中营养元素是_，20时，3K
9、NO的溶解度是_。（2）KCl和3KNO的溶解度相等时的温度范围是_。（3）用50 g蒸馏水配制40时KCl的饱和溶液，需KCl固体质量是_。（4）将KCl的饱和溶液与3KNO的饱和溶液各100 g分别从40降温至10，对所得溶液的描述正确的是_（填序号）A.都是饱和溶液B.溶液质量：3KClKNOC.溶剂重量：3KClKNO。23.下表列出三种农作物最适宜生长的土壤条件：农作物高粱稻米红辣椒土壤的pH值768（1）以上农作物中，最适宜生长于酸性土壤的是_。（2）一农民想种植高粱，发现土壤的pH值是 5。为使土壤的pH值变得适合高粱生长，该农民可在土壤中加入的物质是_（填化学式）。四、解答题（
10、本题共计 2 小题，每题 6 分，共计 12 分，）24.加热冷水时，当温度还没达到沸点的时候，为什么水中常有气泡冒出？25.碘和高锰酸钾的溶解性比较，填表。溶质溶剂现象碘水碘汽油高锰酸钾水高锰酸钾汽油五、实验探究题（本题共计 4 小题，共计 34 分，）26.（7 分）今年我市初中实验考查的内容是“配制一定质量分数的氯化钠溶液”，请回答下列有关问题。一、配制溶液的实验步骤（1）计算要配制50 g 6%的氯化钠溶液，需要NaCl的质量为_，水的体积为_。（2）称量称取氯化钠将托盘天平放在实验台上。使用前先要_，然后调节平衡螺母使托盘天平平衡。然后在托盘天平两端托盘上分别放上相同质量的称量纸，再
11、用镊子移动游码至需要质量的刻度处，如图所示，则游码应该在_处（选填“A”、“B”或“C”）。称量后期，眼睛看准分度盘的指针，同时必须要用_（填一实验操作），使少量食盐固体落在_盘上，直至天平平衡。将称好的氯化钠倒入小烧杯中。量取水用50 mL量筒量取所需体积的水，视线面对刻度，快到需要刻度时改用胶头滴管滴入。读数时，视线应与_在同一水平面内。将量取的水沿烧杯内壁慢慢倒入盛有氯化钠的烧杯中。（3）溶解轻盈均匀地用玻璃棒搅拌，直至氯化钠固体全部溶解。（4）转移配好的溶液转移至讲台的贴有标签的容器里。二、实验反思经检测，某同学配制的溶液的溶质质量分数小于 6%，造成的原因可能是_（填序号）。A.配制
12、溶液的氯化钠固体不纯B.称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片C.量取水时，俯视读数D.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗E.装瓶时，有少量溶液洒出三、实验拓展试列式计算说明将上述50 g溶质质量分数为 6%的溶液转化为20时饱和溶液的一种简单方法（计算结果精确到0.1 g）。已知：20时氯化钠的溶解度为36.0 g。27.（9 分）酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识。（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有_产生。（2）将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图 1 所示曲线。点 A 处溶液的溶质是_；C 点处溶液的pH_7；AB 段发生反应的化学方程式是_。（3）某
13、同学在实验室里发现一瓶未密闭的NaOH固体，对其成分提出假设并进行实验探究。假设 1：只含NaOH；假设 2：含NaOH和23Na CO；假设 3：只含23Na CO取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到_，说明假设 1 不成立。探究假设 2 或假设 3 是否成立的部分实验步骤如图2所示，加入2CaCl溶液的目的是什么？若要进一步确定哪种假设成立，还需要对上述操作进行补充，请简述实验方案、现象和结论。（4）小明在 50 克23Na CO溶液中加入 50 克2CaCl溶液后，恰好完全反应，所得溶液的质量为 95 克，请你计算所用2CaCl溶液的质量分数。28.（9 分）以下各图所示是某校兴趣
14、小组测定硝酸钾溶解度的部分操作实况剪辑。图 A 是给试管中水和硝酸钾固体加热；图 B 是在加热过程中进行搅拌；图 C 是待硝酸钾全部溶解后，将试管从烧杯中取出，停止加热；图 D 是在溶液中插入温度计；图 E 是用玻璃棒轻轻摩擦试管内壁，当溶液中刚出现硝酸钾晶体时，记下温度计上所示温度。请根据上述实验内容，回答下列问题：（1）图 B 所示的操作目的是_。（2）当试管中硝酸钾的总量达到15.5 g时，小组同学分别测出的温度为74.9、75.0、75.3，他们将在实验报告中记录的温度是_。他们进行反复实验的目的是_。（3）如表所示为兴趣小组在实验报告中，设计的记录实验数据的表格。请根据表格中已有数据
15、，分析实验时，试管中盛有水的体积为_，并将表中空格内的相应溶解度填写完整。试管中硝酸钾的总量/g56.581012.5开始析出晶体时的温度/t 32.839.645.854.764.9溶解度/g50（4）已知硝酸钾在0时的溶解度为13.3 g，在90时的溶解度为202 g，再参照上表中测定的硝酸钾在不同温度时的溶解度数据，在下边的坐标图上绘制硝酸钾的溶解度曲线。29.（9 分）某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行实验探究，在甲乙丙三个烧杯中放入20.0 g硝酸钾晶体，再分别加入50 mL冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如图 1 所示。（1）甲烧杯中溶液是_（填“
16、饱和”或“不饱和”）溶液。（2）由以上实验可得出结论：影响物质溶液度的因素有_、_。（3）将乙烧杯中的溶液降温到1t时，硝酸钾溶液恰好饱和，则1t时的溶解度是_。再往乙烧杯中加入10 mL水，改变温度至2t 时，溶液又恰好达到饱和状态，则1t_2t（填“”、“”或“=”）（4）经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。温度溶解度（g/100 g水）2031.64063.950145601107014080169请根据表中的数据，在图 2 坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线。期末测试期末测试答案解析答案解析一、1.【答案】C【解析】由于钛的密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛使用。所以 C 正确，A、B、C 错误。故选：C。2.【答案】D【解析】A、由1t到2t 的过程中，甲的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，不一定变成饱和溶液，错误；B、由1t到2t 的过程中，乙的溶解度减小，会析出固体，溶质减小，乙溶液的溶质质量分数减小，错误；C、乙的溶解度随温度的升高而减小，错误；D、甲继续溶解，乙析出晶体，故甲溶液的质
