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1、化学变化的特征化学变化的特征: 化化学学变变化化中中除除有有新新物物质质生生成成外外，常常伴伴随随着着放放热热、发发光光、变变色色、放放出出气气体体、生生成成沉沉淀淀等现象发生。等现象发生。利用化学反应：利用化学反应：一一 是制取新物质；是制取新物质；二二 是利用反应中的能量是利用反应中的能量. 用化学键的观点来分析化学反用化学键的观点来分析化学反应的本质过程是什么？应的本质过程是什么？ 一个化学反应的的过程，本质上就是旧一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键化学键断裂断裂和新化学键和新化学键形成形成的过程。的过程。 吸收能量吸收能量放出能量放出能量一、化学键与化学反应中能量变化的关系一、化
2、学键与化学反应中能量变化的关系1 1、当物质发生化学反应时，断开反应物中、当物质发生化学反应时，断开反应物中 的化学键要的化学键要吸收能量吸收能量；而形成生成物中；而形成生成物中 的化学键要的化学键要放出能量放出能量。 例如：例如：断开断开H HH H键要吸收能量。键要吸收能量。 形成形成H HH H键要放出能量键要放出能量。2 2、化学键的断裂和形成化学键的断裂和形成是化学反应中能量是化学反应中能量 变化的主要原因。变化的主要原因。？ 一个化学反应吸收能量还是放出能量是一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？由什么决定的呢？E（kJ/mol）反应历程反应历程H2 + Cl22H +
3、 2Cl2HClE = 183 kJ/mol436 kJ/mol (H2)243 kJ/mol (Cl2) 2431 kJ/mol= 862 kJ/mol以 H2 + Cl2 = 2HCl 反应为例：旧化学键旧化学键 断断 裂裂新化学键新化学键 形形 成成吸收吸收 能量能量 E1释放释放 能量能量E2反应物反应物生成物生成物当当E1E2 为吸热反应为吸热反应当当E1E2 为放热反应为放热反应化学反应化学反应能量能量守恒守恒反应物总键能反应物总键能 生成物总键能生成物总键能放热反应：放热反应：吸热反应：吸热反应：小结：小结：一个化学反应是否为放热还是吸热取一个化学反应是否为放热还是吸热取 决于决
4、于 取决于所有断键吸收的总能量与所有取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小形成新键放出的总能量的相对大小反应物的总能量高反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量低放放出出能能量量生成物的总能量高生成物的总能量高反应物的总能量低反应物的总能量低决定于反应物的总能决定于反应物的总能量与生成物的总能量量与生成物的总能量的相对大小。的相对大小。化化学学反反应应化化学学反反应应吸吸收收能能量量一个化学反应吸一个化学反应吸收能量还是放出收能量还是放出能量能量放放热热吸吸热热 从整体考虑的角度出发从整体考虑的角度出发小结：小结：能量公式化能量公式化E（反应物）（反应物）E（生
5、成物）（生成物）Q(能量守恒定律）能量守恒定律）E（反应物）（反应物）E（生成物）（生成物）QQ0为放热反应为放热反应Q生成物总能量生成物总能量放热反应：放热反应：吸热反应：吸热反应：反应物总能量反应物总能量生成物总键能生成物总键能反应物反应物总键能总键能 生成物的总能量，生成物的总能量， 化学反应化学反应 能量。能量。 若反应物的总能量若反应物的总能量 生成物的总能量，生成物的总能量， 化学反应化学反应 能量。能量。放出放出吸收吸收4 4、已知反应、已知反应A AB BC CD D为放热反应，对为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（该反应的下列说法中正确的是（ ） A A、A A的能量一
6、定高于的能量一定高于C C B B、B B的能量一定高于的能量一定高于D D C C、A A和和B B的总能量一定高于的总能量一定高于C C和和D D的总能量的总能量 D D、该反应为放热反应，故不必加热就、该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生一定能发生C 一个反应是吸热或放热与反应条件一个反应是吸热或放热与反应条件没有直接联系，与反应物与生成物的总没有直接联系，与反应物与生成物的总能量的相对大小有关。能量的相对大小有关。1、物质发生化学反应的同时还伴、物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化随着能量的变化,而这种能量变化而这种能量变化又通常表现为热能变化。又通常表现为热能变化。2、化学键的断裂和形成化学键的断裂和形成是化学反应是化学反应中能量变化的主要原因。中能量变化的主要原因。3、一个确定的化学反应在发生过、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取程中是吸收能量还是放出能量，取决于决于反应物的总能量与生成物的总反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。能量的相对大小。4、化学反应中遵循、化学反应中遵循能量守恒能量守恒原则原则。小小结结
