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1、第三章水溶液中的离子平衡第一节第一节弱电解质的电离弱电解质的电离1下列类型的纯净物肯定都不是电解质的是()。A酸C非金属单质B碱D非金属氧化物2在稀水溶液中，下列物质的电离程度不同于其他的是()。AH2CO3CNH3H2OBHNO3DH2SO3第第1课时课时 强弱电解质强弱电解质C B 3电解质与非电解质(1) 电 解 质 ： 在水溶液里 _ 熔融状态下 _ 的_。常见的有：_、_、盐、活泼金属氧化物等。(2)非电解质：在水溶液里_熔融状态下_的_。如某些非金属氧化物、乙醇、蔗糖、氨气等。4强电解质与弱电解质(1)强电解质：在水溶液中_的电解质。常见的强电解质：_、_、_等。(2) 弱电解质：
2、在水溶液中_ 的电解质。常见的弱电解质：_、_、两性物质等。或 能导电 化合物 酸 碱 和 都不导电 化合物能够全部电离 强酸 强碱 绝大多数盐 不能够全部电离 弱酸 弱碱5 下列关于盐酸和醋酸溶液的比较，你认为正确的是_(填序号)。溶液中都存在离子和分子；都是电解质溶液；1 mol/L 的 HCl 溶液和 1 mol/L 的 CH3COOH 溶液导电能力相同；都是强电解质的溶液；盐酸是强电解质溶液，醋酸是弱电解质溶液。 6强、弱电解质的电离方程式：强电解质完全电离，书写时用“_”；弱电解质_电离，电离过程是_的，书写时用“_”。= 部分 可逆 D 一、强弱电解质及其比较1概念(1)强电解质：
3、在水溶液中能够全部电离的电解质。(2)弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质。2对强弱电解质的理解电解质在水中的电离程度有强、弱之分。(1)决定因素：电解质本身的性质决定其在水中的电离程度，与外界因素无关。(2)电解质的强弱与溶解性、导电能力没有必然联系。如难溶盐 BaSO4、微溶盐 CaSO4 等都是强电解质，这是因为它们溶于水的部分是全部电离的；而易溶于水的乙酸、一水合氨等则是弱电解质，这是因为它们溶于水后不能够全部电离。溶液的导电能力取决于溶液中离子的浓度以及离子所带的电荷数，故强电解质溶液的导电能力也可能弱于弱电解质溶液。(3)强弱电解质的化合物类型、化学键类型。强电解质可能是离子化
4、合物，也可能是共价化合物，如 NaCl、HCl 均属于强电解质；但弱电解质肯定是共价化合物。所以，从化学键的类型来看，强电解质可能含离子键、共价键，如过硫酸钾 K2S2O8含离子键、极性共价键和非极性共价键(OO 键)；而弱电解质只含共价键。类型强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离不同点熔融状态离子化合物完全电离，共价化合物不电离不电离化合物类型离子化合物、共价化合物共价化合物化学键类型离子键、共价键共价键电离及电离方程式完全电离，不可逆，用“=”表示部分电离，可逆，用“ ”表示水溶液中存在的粒子阴、阳离子，水分子阴、阳离子，弱电解质分子，水分子常见化合物强酸、强碱、绝大多数盐
5、弱酸、弱碱、两性物质、某些氢化物实例H2SO4、BaCl2、KOH、K2S2O8H3PO4、NH3H2O、Al(OH)3、H2O、H2S3强弱电解质的比较例 1下列说法正确的是()。A电解质溶液的浓度越大，其导电能力一定越强B强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C强极性共价化合物不一定都是强电解质D多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强点拨：电解质溶液的导电能力，取决于溶液中离子的浓度以及离子所带的电荷数，一定浓度范围内，电解质溶液的导电能力与其浓度成正比。高浓度的强电解质溶液中，通常含有强电解质分子，如浓硫酸中存在硫酸分子。答案：C例 2下列说法正确的是()。答案：D例 3下列给定条件下的电离方程式错误的是()。点拨：注意给定条件下发生电离的物质是强电解质还是弱电解质。对于多元弱酸，其电离是分步进行的，应分步写出其电离方程式。答案：D
