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1、第二第二节 化学化学计量在量在实验中的中的应用用高考第一高考第一轮总复复习第一章第一章 从从实验学化学学化学1高考复习课件物质量在实验中应用一、物一、物质的量的量1.1.定定义：表示粒子数目多与少的一个物理量，符号表示粒子数目多与少的一个物理量，符号为n2.2.单位：位：摩摩尔（mol）4.4.使用物使用物质的量及其的量及其单位位时注意：注意：作作为物物质的量的的量的单位，位，mol仅能能计量量 粒子，粒子，如如原子、分子、离子、原子原子、分子、离子、原子团、电子、子、质子、中子等，不子、中子等，不 能用于能用于计量宏量宏观物物质.使用使用时应用用 指明粒子的种指明粒子的种类，如，如1 mol
2、 H、1 mol H2、0.5 mol H等等.化学式化学式微微观3.1mol3.1mol规定：定：0.012kg12C所含的碳原子数所含的碳原子数6.0210232高考复习课件物质量在实验中应用练习：6.021022个水分子中含有个水分子中含有 molH2O， mol质子，子， 个个质子。子。一、物一、物质的量的量5.5.阿伏伽德阿伏伽德罗常数：常数：（1 1）定）定义：1mol任何粒子中所含的粒子数任何粒子中所含的粒子数为阿伏加德阿伏加德罗常数常数（2 2）符号：）符号：NA6.021023mol1（3 3）关系式：）关系式：N=NAn0.11NA13高考复习课件物质量在实验中应用有关有关
3、N NA A考察考察1、 1molNa2O2中共含有中共含有4 NA 个离子个离子；3、 乙乙烷中含有中含有8 NA个共价个共价键;4、在、在铁和和氯气的反气的反应中，中，1mol铁失去的失去的电子数子数为2NA;5、1.8gD2O中含有中含有NA个中子；个中子；8、1L 1mol/L的的盐酸溶液中，所含酸溶液中，所含氯化化氢分子数分子数为NA;2、常温常、常温常压下，下，1mol氦气含有的原子数氦气含有的原子数为2NA; 7、常温常、常温常压下下22.4L氧气所含的分子数氧气所含的分子数为N NA A;6 6、标准状况下准状况下,11.2 ,11.2 L L的的H H2 2O O所含分子数所
4、含分子数为0.50.5N NA A 9、1L 1mol/L的的MgCl2溶液中，所含溶液中，所含Mg2+数数为NA; 4高考复习课件物质量在实验中应用有关有关N NA A考察注意考察注意1.1.物物质的状的状态 水、溴在水、溴在标准状况准状况时为液液态； SO3在在标准状况下准状况下为固固态； 碳原子数大于碳原子数大于4的的烃，在，在标准状况下准状况下为液液态或固或固态甲甲醛含氧衍生物中唯一的气含氧衍生物中唯一的气态。2.2.状况状况告告诉体体积用到用到22.4 22.4 L/molL/mol时，必，必须注意到气体是否注意到气体是否处于于标准准状况，但告状况，但告诉质量与状况无关量与状况无关5
5、高考复习课件物质量在实验中应用有关有关N NA A考察注意考察注意3.3.特殊物特殊物质的摩的摩尔质量量如如D2O、T2O、18O24.4.特殊物特殊物质中的原子数中的原子数5.5.特殊物特殊物质中的共价中的共价键数数SiO2、Si、CH4、P4、CO2、烷烃等等如稀有气体、如稀有气体、O3、白磷、白磷(P4)等等6.6.氧化氧化还原反原反应中中转移移电子数子数如如Na2O2与与H2O、Cl2与与NaOH、S与与Fe、电解解AgNO3溶液等溶液等7.7.某些离子或离子某些离子或离子团水解离子数目水解离子数目发生改生改变6高考复习课件物质量在实验中应用有关有关N NA A考察考察【典例典例导析析
6、1 1】 用用N NA A表示阿伏加德表示阿伏加德罗常数的常数的值。下。下列叙述正确的是列叙述正确的是 ( () )A.A.常温常常温常压下的下的33.6 33.6 L L氯气与气与27 27 g g铝充分反充分反 应，转移移电子数子数为3 3N NA AB.B.标准状况下，准状况下，22.4 22.4 L L己己烷中共价中共价键数目数目为 1919N NA AC.C.由由COCO2 2和和O O2 2组成的混合物中共有成的混合物中共有N NA A个分子，个分子， 其中氧原子数其中氧原子数为2 2N NA AD.1 D.1 L L浓度度为1 1 mol/Lmol/L的的NaNa2 2COCO3
7、 3溶液中含有溶液中含有N NA A个个 COCOC7高考复习课件物质量在实验中应用2(2010山山东烟烟台台模模拟)用用NA表表示示阿阿伏伏加加德德罗常常数数的的值下下列列叙述正确的是叙述正确的是()A25时，pH13的的1.0 L Ba(OH)2溶溶液液中中含含有有的的OH数数目目为0.2 NAB标准准状状况况下下，2.24 L Cl2与与过量量稀稀NaOH溶溶液液反反应，转移移的的电子子总数数为0.2 NAC室室温温下下，21.0 g乙乙烯和和丁丁烯的的混混合合气气体体中中含含有有的的碳碳原原子子数数目目为1.5 NAD标准状况下，准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数甲醇中含有的氧
8、原子数为1.0 NA有关有关N NA A考察考察C8高考复习课件物质量在实验中应用二、摩二、摩尔质量量1.1.定定义：单位物位物质的量的物的量的物质所具有的所具有的质量量2.2.符号及符号及单位：位：M单位：位：gmol- -13.3.规律：律：摩摩尔质量在数量在数值上等于其相上等于其相对分子分子质量量4.4.公式：公式：【基基础题】下列下列说法正确的是法正确的是( )A摩摩尔质量就等于物量就等于物质的式量的式量B摩摩尔质量就物量就物质式量的式量的6.021023倍倍CHNO3的摩的摩尔质量是量是63 g D硫酸和磷酸的摩硫酸和磷酸的摩尔质量相等量相等D9高考复习课件物质量在实验中应用三、气体
9、摩三、气体摩尔体体积1.1.定定义：2.2.符号及符号及单位：位：一定温度下，一定温度下，单位物位物质的量的气体所占的量的气体所占有的体有的体积。Vm L/mol.3.3.常用数常用数值：在在标准状况下（指温度准状况下（指温度为 , ,压强为 ）约为 。00101 101 kPakPa22.4 22.4 L/molL/mol状况：状况：标况况状状态：气体：气体10高考复习课件物质量在实验中应用下列下列说法正确的是法正确的是 () 标准状况下，准状况下，6.021023个分子所占的体个分子所占的体积约是是22.4 L 0.5 mol H2所占体所占体积为11.2 L 标准状况下，准状况下，1 m
10、ol H2O的体的体积为22.4 L常温常常温常压下，下，28 g CO与与N2的混合气体的所含的原子数的混合气体的所含的原子数为2NA各种气体的气体摩各种气体的气体摩尔体体积都都约为22.4 L/mol标准状况下，体准状况下，体积相同的气体的分子数相同相同的气体的分子数相同A.B. C. D.B11高考复习课件物质量在实验中应用四、阿伏伽德四、阿伏伽德罗定律定律1.内容：内容：同温同同温同压下，同体下，同体积的气体具有同数目的的气体具有同数目的分子（三同定一同）分子（三同定一同）2.推推论：同温同同温同压下下同温同体下同温同体下12高考复习课件物质量在实验中应用【例例1】在相同的温度和在相同
11、的温度和压强下，下，4 4个容器中分个容器中分别装有装有4 4种气体。已知各容器中的气体和容器的容种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分分别是是a. COa. CO2 2，100mL100mL；b. Ob. O2 2，200mL200mL；c.Nc.N2 2，400mL400mL；d.CHd.CH4 4，600mL600mL则4 4个容器中气体的个容器中气体的质量由大到小的量由大到小的顺序是（序是（）A AabcdabcdB BbadcbadcC CcdbacdbaD DdcabdcabC【例例2】（20042004年上海卷）下列两种气体的分子数一定相等年上海卷）下列两种气体的分子数一定相等
12、的是（）的是（）A.A.质量相等、密度不等的量相等、密度不等的N N2 2和和C C2 2H H4 4 B. B.等温等密度的等温等密度的COCO和和C C2 2H H4 4C.C.等温等体等温等体积的的O O2 2和和N N2 2 D. D.等等压等体等体积的的N N2 2和和COCO2 2A13高考复习课件物质量在实验中应用【pv=nRTpv=nRT】 在三个密在三个密闭容器中分容器中分别充入充入NeNe、 H H2 2、O O2 2三种气体，在以下各种情况下排序正确三种气体，在以下各种情况下排序正确 的是的是 ( )( )A.A.当它当它们的体的体积、温度和、温度和压强均相同均相同时，三
13、种，三种 气体的密度气体的密度( (H H2 2)( (NeNe)( (O O2 2) )B.B.当它当它们的温度和密度都相同的温度和密度都相同时，三种气体的，三种气体的 压强p p( (H H2 2)p p( (NeNe)p p( (O O2 2) )C.C.当它当它们的的质量、温度和量、温度和压强均相同均相同时，三种，三种 气体的体气体的体积V V( (O O2 2)V V( (NeNe)V V( (H H2 2) )D.D.当它当它们的的压强、体、体积和温度均相同和温度均相同时，三种，三种 气体的气体的质量量m m( (H H2 2)m m( (NeNe)m m( (O O2 2) )B
14、14高考复习课件物质量在实验中应用四、阿伏伽德四、阿伏伽德罗定律定律3.气体相气体相对分子分子质量求法：量求法：（1 1）摩）摩尔质量法：量法：M=m/nM=m/n（2 2）标态密度法：密度法：M=22.4M=22.4（3 3）相）相对密度法：同密度法：同T T、P P：1 1/2 2=M=M1 1/M/M2 2 ( (Mr1DMr2)（4 4）物）物质的量分数或体的量分数或体积分数法：分数法： M(混混)M1n1%M2n2%M1V1%M2V2%15高考复习课件物质量在实验中应用1. 448mL某气体在某气体在标准状况下的准状况下的质量量为1.28克，求克，求该气体的相气体的相对分子分子质量。
15、量。35.6 g/mol2.实验室可将氧气通室可将氧气通过高高压放放电管来制取臭氧：管来制取臭氧：3O2 2O3，若若在在上上述述反反应中中有有30%的的氧氧气气转化化为臭臭氧氧，所所得得混混合合气气体体的的平平均均摩摩尔质量量为 (保保留留一位小数一位小数)。6416高考复习课件物质量在实验中应用五、物五、物质的量的量浓度度1.1.定定义：用用单位体位体积溶液中所含溶溶液中所含溶质B的物的物质的量来表示溶液的量来表示溶液组成的物理量。符号成的物理量。符号为CB.2.2.表达式：表达式：3.3.单位：位：mol/L.4.4.注意：注意：V指溶液的体指溶液的体积，不是溶，不是溶剂的体的体积溶液是
16、均匀溶液是均匀稳定的，定的，CB与与V（aq）无关无关B可以指分子，也可指分子可以指分子，也可指分子电离出的离子离出的离子CuSO45H2O溶于水后，溶溶于水后，溶质为CuSO417高考复习课件物质量在实验中应用有关有关C CB B计算算1.c1.c与与质量分数量分数w w之之间换算算溶液密度（溶液密度（ g gmLmL-1-1 ）)()(Lmol M(B) M(B) 1000 1000c(B)=1D18高考复习课件物质量在实验中应用有关有关C CB B计算算2.2.气体溶气体溶质溶于水溶于水C C计算算例例题2：将将标准准状状况况下下的的a L HCl(气气)溶溶于于1000 g水水中中，得
17、得到到的的盐酸酸密密度度为b g/cm3，则该盐酸酸的的物物质的的量量浓度度是？是？19高考复习课件物质量在实验中应用A20高考复习课件物质量在实验中应用有关有关C CB B计算算3.3.有关稀有关稀释的的计算算m11=m22（稀（稀释前后溶液中溶前后溶液中溶质质量不量不变）c1V1=c2V2（稀（稀释前后溶液中溶前后溶液中溶质物物质的量不的量不变）C21高考复习课件物质量在实验中应用4.4.有关溶液混合的有关溶液混合的计算算有关有关C CB B计算算例例题4： 将将50mL0.2mol/L的的H2SO4和和150mL0.8mol/L的的H2SO4溶液混和后的物溶液混和后的物质的量的量浓度度?
18、 （稀溶液混合一般体（稀溶液混合一般体积不不变）22高考复习课件物质量在实验中应用4.4.有关溶液混合的有关溶液混合的计算算有关有关C CB B计算算浓度与密度的度与密度的变化关系化关系a若若溶溶液液的的密密度度大大于于1 g/cm3，溶溶质的的质量量分分数数越越大大，则其其密密度就越大度就越大b若若溶溶液液的的密密度度小小于于1 g/cm3，溶溶质的的质量量分分数数越越大大，则其其密密度就越小度就越小常常见溶溶液液中中，氨氨水水、酒酒精精等等溶溶液液比比水水轻，氯化化钠溶溶液液、硝硝酸酸、硫酸等溶液比水重硫酸等溶液比水重23高考复习课件物质量在实验中应用4.4.有关溶液混合的有关溶液混合的计
19、算算有关有关C CB B计算算a两种不同两种不同质量分数的溶液等体量分数的溶液等体积混合，若溶液的密度混合，若溶液的密度大于大于1 g/cm3，则混合溶液的混合溶液的质量分数大于它量分数大于它们和的一半；和的一半；若溶液的密度小于若溶液的密度小于1 g/cm3，则混合溶液的混合溶液的质量分数小于量分数小于它它们和的一半和的一半等体等体积或等或等质量溶液混合后的量溶液混合后的质量分数的量分数的变化化规律律b无无论溶液的密度大于溶液的密度大于1 g/cm3，还是小于是小于1 g/cm3，等，等质量量混合混合时，所得混合溶液的，所得混合溶液的质量分数都等于它量分数都等于它们和的一半和的一半24高考复
20、习课件物质量在实验中应用例例题下下图是某学校是某学校实验室从化学室从化学试剂商店商店买回回的硫酸的硫酸试剂标签上的部分内容据此，下列上的部分内容据此，下列说法正确的法正确的()A该硫酸的物硫酸的物质的量的量浓度度为9.2 mol/LB1 mol Zn与足量的与足量的该硫酸反硫酸反应产生生2 g氢气气C配制配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取的稀硫酸需取该硫酸硫酸50 mLD该硫酸与等硫酸与等质量的水混合所得溶液的物量的水混合所得溶液的物质的量的量浓度度大于大于9.2 mol/LC25高考复习课件物质量在实验中应用六、一定物六、一定物质的量的量浓度溶液的配制度溶液的配制配制配制100
21、mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。 实验第一步：第一步：计算：算：实验步步骤： m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl) = c(NaCl)VNaCl(aq)M(NaCl) =1.0mol/L0.1L58.5g/mol =5.85g所需所需氯化化钠的的质量量为5.95.9克克 26高考复习课件物质量在实验中应用六、一定物六、一定物质的量的量浓度溶液的配制度溶液的配制配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。 实验实验步步骤： 第二步：称量：在天平上称量第二步：称量：在天平上称量5.95.9克克氯化化钠固体，固体，并将它倒入小并将它倒入小烧杯中。杯中。 调平衡，怎平衡，怎样
22、调？左物右左物右码，放反了会怎，放反了会怎样？对于有腐于有腐蚀性的性的氢氧化氧化钠应放在玻璃器皿中称量放在玻璃器皿中称量27高考复习课件物质量在实验中应用六、一定物六、一定物质的量的量浓度溶液的配制度溶液的配制配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。 实验实验步步骤： 第三步：溶解：在盛有第三步：溶解：在盛有氯化化钠固体的固体的烧杯中加入适杯中加入适量蒸量蒸馏水，用玻璃棒水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。拌，使其溶解。5.928高考复习课件物质量在实验中应用六、一定物六、一定物质的量的量浓度溶液的配制度溶液的配制配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。 实验实验步步骤：
23、第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入100ml容量瓶中容量瓶中。如何将如何将烧杯中的液体杯中的液体转移到容量瓶中？移到容量瓶中？假如假如转液液时不小心有部分液体不小心有部分液体溅出来怎出来怎么么办？溶解后能否立即溶解后能否立即转液，有何影响？液，有何影响？29高考复习课件物质量在实验中应用六、一定物六、一定物质的量的量浓度溶液的配制度溶液的配制配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。 实验实验步步骤： 第五步：洗第五步：洗涤：用蒸：用蒸馏水洗水洗烧杯杯2 23 3次，并倒入次，并倒入容量瓶中。容量瓶中。 为什么要洗什么要洗涤玻璃棒和玻璃棒和烧杯？杯？
24、洗洗涤液怎么液怎么处理理30高考复习课件物质量在实验中应用六、一定物六、一定物质的量的量浓度溶液的配制度溶液的配制配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。 实验实验步步骤： 第六步：定容：倒水至刻度第六步：定容：倒水至刻度线1 12cm2cm处改用胶改用胶头滴管滴到凹液面滴管滴到凹液面最低最低处与刻度与刻度线相切相切下列两种定容下列两种定容时的操作正确的操作正确吗?，会使体会使体积偏大偏大还是偏小？是偏小？31高考复习课件物质量在实验中应用六、一定物六、一定物质的量的量浓度溶液的配制度溶液的配制配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。 实验实验步步骤： 第七步：第七
25、步：摇匀：盖好瓶塞，上下匀：盖好瓶塞，上下颠倒、倒、摇匀。匀。 第八步：装瓶、第八步：装瓶、贴签 装瓶装瓶假假设上下上下摇匀后液面下匀后液面下降降这时怎么怎么办，能否往，能否往里面里面补充水充水?32高考复习课件物质量在实验中应用【思考与交流思考与交流】1.怎怎样用用18mol/L 的的浓硫酸配制硫酸配制250ml 1mol/L 的的H2SO4溶液，其步溶液，其步骤有和有和仪器哪些？器哪些？步步骤：计算、量取、溶解、算、量取、溶解、转移、洗移、洗涤、定容、定容、摇匀、装瓶匀、装瓶贴签。仪器：器：25ml25ml量筒量筒、烧杯、玻璃棒、杯、玻璃棒、250ml250ml容量瓶、胶容量瓶、胶头滴管滴
26、管33高考复习课件物质量在实验中应用准确配制一定物准确配制一定物质的量的量浓度溶液度溶液步步骤：计算算溶解溶解洗洗涤转移移定容定容摇匀匀转移移装瓶装瓶称量称量34高考复习课件物质量在实验中应用高考复习课件物质量在实验中应用六、一定物六、一定物质的量的量浓度溶液的配制度溶液的配制1.实验步步骤：计算、称量、溶解、算、称量、溶解、转移、洗移、洗涤、定容、定容、摇匀、装瓶匀、装瓶贴签。2.实验仪器：器：托托盘天平或量筒、天平或量筒、烧杯、玻璃棒、杯、玻璃棒、XmlXml容量瓶容量瓶( (一定要一定要说明明规格）、胶格）、胶头滴管滴管35高考复习课件物质量在实验中应用六、一定物六、一定物质的量的量浓度
27、溶液的配制度溶液的配制3.实验仪器介器介绍：标注：注：瓶上瓶上标有容有容积，温度，温度，颈部部标有刻度有刻度线；规格：格：100mL，250mL，500mL，1000mL，只能特定体只能特定体积的溶液不能的溶液不能 配制任意体配制任意体积的溶液的溶液36高考复习课件物质量在实验中应用六、一定物六、一定物质的量的量浓度溶液的配制度溶液的配制3.实验仪器介器介绍：注意：注意：1 1、使用之前要、使用之前要检查是否漏水是否漏水. .加水加水倒立倒立观察察瓶塞旋瓶塞旋转180180o o倒立倒立观察察2 2、不能将、不能将热的溶液倒入，不能作的溶液倒入，不能作为反反应器，也器，也不能不能长期存放溶液。
28、期存放溶液。、容量瓶的、容量瓶的规格要与所配溶液的体格要与所配溶液的体积相同。相同。 4 4、读数数时 ，应平平视刻度刻度线，使溶液的凹液面，使溶液的凹液面正好与刻度正好与刻度线相切。相切。37高考复习课件物质量在实验中应用自由交流自由交流3.3.实验中哪些操作会中哪些操作会导致致实验误差？最差？最终对所配制的所配制的浓度有度有什么影响？什么影响？2.2.用用NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O晶体，配制晶体，配制0.2 mol/L0.2 mol/L 的的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液480 mL480 mL。 （1 1）实验中用到的玻璃中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、器
29、有量筒、玻璃棒、 烧杯，杯，还缺少缺少 ；实验中两中两次用到玻璃棒，其作用是次用到玻璃棒，其作用是 、 。 (2)(2)应称取称取NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O的晶体的的晶体的质量量: : 。六、一定物六、一定物质的量的量浓度溶液的配制度溶液的配制500 mL500 mL容量瓶、胶容量瓶、胶头滴管滴管搅拌、拌、 引流引流28.6 g28.6 g38高考复习课件物质量在实验中应用操作操作nBVCB转液前容量瓶有少量水液前容量瓶有少量水砝砝码、药品放反品放反称量称量氢氧化氧化钠时间过长转液液时有液体有液体溅出出未冷却就未冷却就转移移未洗未洗涤玻璃棒和玻璃棒和烧杯杯定容加水定容
30、加水过量又吸出量又吸出定容定容时俯俯视标线定容定容时仰仰视标线摇匀后液面下降又加水匀后液面下降又加水4.误差分析：差分析：39高考复习课件物质量在实验中应用1用固体用固体NaOH配制配制250 mL 0.5 mol/L NaOH溶液：溶液：(1)在下列在下列仪器中：器中：托托盘天平天平(带砝砝码)；量筒；量筒；烧杯；杯；玻璃棒；玻璃棒；漏斗；漏斗；500 mL容量瓶；容量瓶；药匙；匙；250 mL容量瓶；容量瓶；胶胶头滴管；滴管；坩坩埚A配制配制过程中必程中必须用到的用到的仪器有器有_ (填填写代号写代号)B容量瓶使用前容量瓶使用前应_中学化学中学化学实验常用常用仪器中使用前和容量瓶使用有相同
31、操作的不同器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类玻玻璃璃仪器器还有有_、_；检查是否漏水是否漏水滴定管滴定管 分液漏斗分液漏斗40高考复习课件物质量在实验中应用(2)下下列列操操作作使使所所配配制制的的NaOH溶溶液液浓度度偏偏高高的的有有_(填填写写代代号号)称取固体称取固体NaOH时未用小未用小烧杯杯没有用水冲洗没有用水冲洗烧杯杯23次次定容定容时，俯，俯视液面使之与刻度相切液面使之与刻度相切溶溶液液配配好好摇匀匀后后，发现液液面面低低于于刻刻度度线，又又加加水水至至液液面面与与刻刻度度线相切相切将未冷却的溶液注入容量瓶后，将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容上定容样品中混有品中混有Na
32、2O杂质41高考复习课件物质量在实验中应用D42高考复习课件物质量在实验中应用七、有关物七、有关物质的量的的量的计算算题型一：物型一：物质的量直接的量直接应用于方程式的用于方程式的计算算43高考复习课件物质量在实验中应用七、有关物七、有关物质的量的的量的计算算题型一：物型一：物质的量直接的量直接应用于方程式的用于方程式的计算算A44高考复习课件物质量在实验中应用(2009全国卷全国卷)将将15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCln盐溶液中，恰好将溶液中的溶液中，恰好将溶液中的Mn离子完全沉淀离子完全沉淀为碳酸碳酸盐，则MCln中
33、中n值是是 () A.4 B.3 C.2 D.1七、有关物七、有关物质的量的的量的计算算题型一：物型一：物质的量直接的量直接应用于方程式的用于方程式的计算算B45高考复习课件物质量在实验中应用七、有关物七、有关物质的量的的量的计算算题型二：型二：电荷守恒法荷守恒法A已知其它离子已知其它离子浓度求某度求某一种离子一种离子浓度度46高考复习课件物质量在实验中应用七、有关物七、有关物质的量的的量的计算算题型二：型二：电荷守恒法荷守恒法已知其它离子已知其它离子浓度求某度求某一种离子一种离子浓度度47高考复习课件物质量在实验中应用七、有关物七、有关物质的量的的量的计算算题型二：型二：电荷守恒法荷守恒法已知其它离子已知其它离子浓度求某度求某一种离子一种离子浓度度48高考复习课件物质量在实验中应用
