《高三化学一轮复习 第八章第四节 难溶电解质的溶解平衡课件（广东专用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮复习 第八章第四节 难溶电解质的溶解平衡课件（广东专用）（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡 点面导图点面导图考向分析考向分析本节高考重点考查：本节高考重点考查： (1)溶解平衡的建立与移动；溶解平衡的建立与移动； (2)结合图象考查溶解平衡的影响因素；结合图象考查溶解平衡的影响因素； (3)Ksp计算及其应用。计算及其应用。 多以多以Ksp和图象等结合在一起的选择题或填空题呈现，试题难和图象等结合在一起的选择题或填空题呈现，试题难度较大。基于此，我们在复习时应注重从平衡移动原理角度了解度较大。基于此，我们在复习时应注重从平衡移动原理角度了解溶解平衡的影响因素和应用，注意溶解平衡的影响因素和应用，注意Ksp的计算和应用。的计算和应用
2、。3沉淀溶解平衡常数沉淀溶解平衡常数溶度积溶度积(1)表达式表达式对于溶解平衡于溶解平衡MmAn(s) mMn(aq)nAm(aq)Ksp_(2)意意义溶度溶度积(Ksp)反映了物反映了物质在水中的在水中的_能力。能力。(3)影响因素影响因素溶溶度度积常常数数只只与与难溶溶电解解质的的性性质和和_有有关关，而而与与沉沉淀的量和溶液中离子的淀的量和溶液中离子的浓度无关。度无关。cm(Mn)cn(Am)溶解溶解温度温度1(判判一一判判)下下列列说法法是是否否正正确确(正正确确的的打打“”，错误的的打打“”)。(1)不同不同电解解质在水中的溶解度差在水中的溶解度差别很大很大()(2)沉淀溶解平衡不受
3、外界条件的影响沉淀溶解平衡不受外界条件的影响()(3)生生成成沉沉淀淀的的离离子子反反应之之所所以以能能够发生生，在在于于生生成成物物的的溶溶解解度度小小()(4)难溶溶电解解质的溶解达到平衡的溶解达到平衡时，固体的量不再减小，固体的量不再减小 ()(5)达到沉淀溶解平衡达到沉淀溶解平衡时，各离子，各离子浓度一定相等度一定相等()【答案【答案】(1)(2)(3)(4)(5)2(填填一一填填)AgCl的的Ksp1.801010，将将0.002 molL1的的NaCl和和0.002 molL1的的AgNO3溶液等体溶液等体积混合。混合。溶液中是否有溶液中是否有AgCl沉淀生成沉淀生成(通通过简单计
4、算回答算回答)_。溶液中存在的离子有溶液中存在的离子有_。二、沉淀反应的应用二、沉淀反应的应用1沉淀的生成沉淀的生成方法方法实例实例离子方程式离子方程式调节调节pH法法除去除去NH4Cl溶溶液中的液中的FeCl3_沉淀沉淀剂法剂法除去污水中的除去污水中的重金属离子重金属离子H2SCu2=CuS2HFe33NH3H2O=Fe(OH)33NH2.沉淀的溶解沉淀的溶解(1)含义含义减减少少溶溶解解平平衡衡体体系系中中的的相相应应离离子子，使使平平衡衡向向沉沉淀淀溶溶解解的的方方向向移移动动，从而使沉淀溶解。从而使沉淀溶解。(2)方法实例方法实例方法方法实例实例离子方程式离子方程式酸溶酸溶解法解法Ca
5、CO3溶于盐酸溶于盐酸_盐溶液盐溶液溶解法溶解法Mg(OH)2溶溶于于NH4Cl(溶液溶液)_CaCO32H=Ca2CO2H2O 3.沉淀的转化沉淀的转化(1)实质：难溶溶电解解质_的的移移动。(沉沉淀淀的的溶溶解解度度差差别越大，越容易越大，越容易转化化)(2)应用：用：锅炉除垢、炉除垢、矿物物转化等。化等。溶解平衡溶解平衡3(选选一一选选)已已知知溶溶液液中中存存在在平平衡衡：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)H0，下下列列有有关关该平平衡衡体体系系的的说法法正正确确的的是是()A升高温度，平衡逆向移升高温度，平衡逆向移动B溶液中溶液中c(Ca2)c2(OH)恒恒为定定值C
6、向溶液中加入少量碳酸向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大粉末能增大钙离子离子浓度度D除除去去氯化化钠溶溶液液中中混混有有的的少少量量钙离离子子，可可以以向向溶溶液液中中加加入入适量的适量的氢氧化氧化钠溶液溶液【答案【答案】A 1.内因：内因：难溶物溶物质本身性本身性质，这是主要决定因素。是主要决定因素。2外因：沉淀溶解平衡是外因：沉淀溶解平衡是动态平衡，适用于勒夏特列原理。平衡，适用于勒夏特列原理。(1)浓度：加水冲稀，平衡向溶解方向移度：加水冲稀，平衡向溶解方向移动，但，但Ksp不不变。(2)温温度度：绝大大多多数数难溶溶盐的的溶溶解解是是吸吸热过程程，升升高高温温度度，平平衡衡向溶解方向移向溶
7、解方向移动，Ksp增大。增大。(3)其其他他：向向平平衡衡体体系系中中加加入入可可与与体体系系中中某某些些离离子子反反应生生成成更更难溶溶或或更更难电离离或或气气体体的的粒粒子子时，平平衡衡向向溶溶解解方方向向移移动，但但Ksp不不变。影响溶解平衡的因素影响溶解平衡的因素 (2012广州大学附属实验中学检测广州大学附属实验中学检测)下列说法正确的是下列说法正确的是()A难溶电解质作比较时，难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小小的，溶解度一定小BKsp大大小小取取决决于于难难溶溶电电解解质质的的量量，所所以以离离子子浓浓度度改改变变时时，沉沉淀淀平衡会发生移动平衡会发生移动C所谓沉淀完全
8、就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去D温温度度一一定定，当当溶溶液液中中Ag和和Cl浓浓度度的的乘乘积积等等于于Ksp时时，溶溶液液为为AgCl的饱和溶液的饱和溶液【精精讲讲精精析析】Ksp是是温温度度的的函函数数，B错错误误；绝绝对对不不溶溶的的物物质质不不存存在，在，C错误。错误。【答案【答案】D1(2012宝鸡模拟宝鸡模拟)常温下，有关物质的溶度积如下常温下，有关物质的溶度积如下物质物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.961096.821064.681065.6110122.641039下列有关说法不
9、正确的是下列有关说法不正确的是()A常常温温下下，除除去去NaCl溶溶液液中中的的MgCl2杂杂质质，选选用用NaOH溶溶液液比比Na2CO3溶液效果好溶液效果好B常常温温下下，除除去去NaCl溶溶液液中中的的CaCl2杂杂质质，选选用用Na2CO3溶溶液液比比NaOH溶液效果好溶液效果好C向向含含有有Mg2、Fe3的的溶溶液液中中滴滴加加NaOH溶溶液液，当当两两种种沉沉淀淀共存且溶液的共存且溶液的pH8时，c(Mg2) c(Fe3)2.1251021D无法利用无法利用Ca(OH)2制制备NaOH【解解析析】(1)Ksp越越小小离离子子沉沉淀淀的的越越完完全全；(2)当当两两种种沉沉淀淀共共
10、存存时，形成沉淀的相同离子具有相同的物质的量浓度。时，形成沉淀的相同离子具有相同的物质的量浓度。【答案【答案】D1.沉淀的生成沉淀的生成(1)条件：离子条件：离子积(Qc)大于溶度大于溶度积(Ksp)。(2)应用用分分离离离离子子：同同一一类型型的的难溶溶电解解质，如如AgCl、AgBr、AgI，溶度，溶度积小的物小的物质先析出，溶度先析出，溶度积大的物大的物质后析出。后析出。控控制制溶溶液液的的pH来来分分离离物物质，如如除除去去CuCl2中中的的FeCl3就就可可向向溶溶液液中中加加入入CuO或或Cu(OH)2等等物物质，将将Fe3转化化为Fe(OH)3而而除去。除去。沉淀溶解平衡的应用沉
11、淀溶解平衡的应用 2沉淀的溶解沉淀的溶解(1)条件：离子条件：离子积(Qc)小于溶度小于溶度积(Ksp)。(2)常用方法常用方法酸酸碱碱溶溶解解法法：加加入入酸酸或或碱碱与与溶溶解解平平衡衡体体系系中中的的相相应离离子子反反应，降降低低离离子子浓度度，使使平平衡衡向向溶溶解解的的方方向向移移动，如如CaCO3可可溶溶于于盐酸。酸。盐溶溶解解法法：加加入入盐溶溶液液，与与沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡体体系系中中某某种种离离子子生生成成弱弱电解解质，从从而而减减小小离离子子浓度度使使沉沉淀淀溶溶解解，如如Mg(OH)2溶溶于于NH4Cl溶液。溶液。氧氧化化还原原法法：通通过氧氧化化还原原反反应使使平平
12、衡衡体体系系中中的的离离子子浓度度降低，从而使沉淀溶解，如降低，从而使沉淀溶解，如Ag2S溶于溶于HNO3。自自然然界界地地表表层原原生生铜的的硫硫化化物物经氧氧化化、淋淋滤作作用用后后变成成CuSO4溶溶液液，向向地地下下深深层渗渗透透，遇遇到到难溶溶的的ZnS或或PbS，慢慢慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析一定正确的是。下列分析一定正确的是()AKsp(PbS)Ksp(CuS)；铜铜蓝蓝(CuS)中中的的S处处于于最最低低价价(2价价)，具具有有很很强强的的还还原原性性：因因ZnS是是难难溶溶物物，故故CuSO4与与ZnS反反应应的的离离子子方方程程式式为为Cu2ZnS=Zn2CuS；在
13、在整整个个转转化化过过程程中中，由由原原生生铜铜的的硫硫化化物物氧氧化化得得到到CuSO4时时发发生生氧氧化化还还原反应，原反应，ZnS等难溶物转化为铜蓝等难溶物转化为铜蓝CuS的变化为复分解反应。的变化为复分解反应。【答案【答案】D2(2012乌鲁木齐检测乌鲁木齐检测)25 时，5种种银盐的溶度的溶度积常数常数(Ksp)分分别是：是：AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.810101.41056.310507.710138.511016下列说法正确的是下列说法正确的是()A氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B将将硫硫酸酸银银溶溶解解于于水水后
14、后，向向其其中中加加入入少少量量硫硫化化钠钠溶溶液液，不不可可能能得到黑色沉淀得到黑色沉淀C在在5 mL 1.8105 mol/L的的NaCl溶溶液液中中，加加入入1滴滴(1 mL约约20滴滴)0.1 mol/L的的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀溶液，不能观察到白色沉淀D将将浅浅黄黄色色溴溴化化银银固固体体浸浸泡泡在在饱饱和和氯氯化化钠钠溶溶液液中中，可可以以有有少少量量白色固体生成白色固体生成【解析【解析】A选项在组成类型相同时，可以利用选项在组成类型相同时，可以利用Ksp直接比较盐直接比较盐的溶解度，的溶解度，Ksp值越小越难溶，所以氯化银、溴化银、碘化银值越小越难溶，所以氯化银、溴化
15、银、碘化银溶解度依次减小，错误；溶解度依次减小，错误；B选项硫酸银的选项硫酸银的Ksp大于硫化银的大于硫化银的Ksp，因此会有更难溶的黑色硫化银生成，错误；，因此会有更难溶的黑色硫化银生成，错误；C选项，选项，c(Ag)0.1 mol/L(1/20)mL/5 mL0.001 mol/L，Qc0.001 mol/L1.8105 mol/L1.8108 mol2/L2，大于氯化银的，大于氯化银的Ksp，故会有白色沉淀生成，错误；，故会有白色沉淀生成，错误；D选项在氯化钠的饱和溶液中，选项在氯化钠的饱和溶液中，氯离子的浓度大约是氯离子的浓度大约是8 mol/L，溴化银固体浸泡在其中，会使，溴化银固体
16、浸泡在其中，会使氯离子与银离子浓度商大于其溶度积，所以会有少量白色固体氯离子与银离子浓度商大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成，生成，D正确。正确。【答案【答案】D 高考题组溶解平衡与溶度积常数高考题组溶解平衡与溶度积常数1(2011全全国国新新课课标标高高考考)在在0.10 molL1硫硫酸酸铜铜溶溶液液中中加加入入氢氢氧氧化化钠钠稀稀溶溶液液充充分分搅搅拌拌，有有浅浅蓝蓝色色氢氢氧氧化化铜铜沉沉淀淀生生成成，当当溶溶液液的的pH8时时，c(Cu2)_molL1(KspCu(OH)22.21020)。若若在在0.1 molL1硫硫酸酸铜铜溶溶液液中中通通入入过过量量H2S气气体体，使使Cu
17、2完全沉淀为完全沉淀为CuS，此时溶液中的，此时溶液中的H浓度是浓度是_molL1。【答案【答案】2.21080.22(2011天津高考天津高考)Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3(aq)3OH(aq)常温下，常温下，Cr(OH)3的溶度的溶度积Kspc(Cr3)c3(OH)1032，要，要使使c(Cr3)降至降至105 mol/L，溶液的，溶液的pH应调至至_。 【答案【答案】53(2010江江苏苏高高考考)预氨氨化化过程程中中有有Mg(OH)2沉沉淀淀生生成成，已已知知常常温温下下Mg(OH)2的的Ksp1.81011，若
18、若溶溶液液中中c(OH)3.0106 mol/L，则溶液中溶液中c(Mg2)_。【解解析析】常常温温下下Mg(OH)2的的Kspc(Mg2)c2(OH)c(Mg2)(3.0106)21.81011，求得，求得c(Mg2)2.0 mol/L。【答案【答案】2.0 mol/L4(2010海海南南高高考考)已已知知：Ksp(AgCl)1.810 10，Ksp(AgI)1.51016，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，则下下列列难溶溶盐的的饱和和溶溶液中，液中，Ag浓度大小度大小顺序正确的是序正确的是()AAgClAgIAg2CrO4BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgIDAg2CrO4AgIAgCl【解解析析】由由难难溶溶盐盐的的Ksp的的含含义义并并结结合合题题给给三三种种银银盐盐的的Ksp可可初初步步估估算算出出AgCl、AgI、Ag2CrO4的的饱饱和和溶溶液液中中c(Ag)的的数数量量级分别为：级分别为：105mol/L、108mol/L、104mol/L，故答案为，故答案为C。【答案【答案】C
