《高中化学 3.2 弱电解质的电离 盐类水解 第2课时 盐类的水解同课异构课件 鲁科版选修4.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 3.2 弱电解质的电离 盐类水解 第2课时 盐类的水解同课异构课件 鲁科版选修4.ppt（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第2节节弱电解质的电离弱电解质的电离盐类水解盐类水解第第3章章 物质在水溶液中的行为物质在水溶液中的行为为什么碳酸钠俗称为什么碳酸钠俗称纯碱？纯碱？探探究究: :不仅碳酸钠溶液显碱性，不仅碳酸钠溶液显碱性，CHCH3 3COONaCOONa溶溶液也显碱性。分析其原因液也显碱性。分析其原因 CH3COONa溶液中存在哪些离子？溶液中存在哪些离子？ CH3COONa溶液中哪些离子能共存？哪些溶液中哪些离子能共存？哪些离子不能共存离子不能共存?写出离子方程式写出离子方程式 CH3COONa在水溶液中反应的本质和结在水溶液中反应的本质和结果是什么？果是什么？ CH3COONa溶液中存在哪些电离？溶液
2、中存在哪些电离？ CH3COONa=CH3COO-+Na+ H2OH+OH-离子方程式离子方程式CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COOH最终最终OH-H+溶液呈碱性溶液呈碱性促进水促进水的电离的电离NH4Cl=NH4+Cl- + H2OOH-+H+ NH3H2O 水解离子方程式：水解离子方程式：NH4+H2ONH3H2O+H+最终最终H+OH-溶液呈酸性溶液呈酸性促进水的促进水的电离电离盐类的水解盐类的水解1、定义：定义：在溶液中在溶液中盐电离产生的离子盐电离产生的离子与与 水电离产生的水电离产生的H H+ +或或OHOH- -结合生成结合生成弱弱 电解质电解质的反应，叫做盐
3、类的水解的反应，叫做盐类的水解。2、实质实质：盐电离出的离子与水电离出的盐电离出的离子与水电离出的 离子反应离子反应生成弱电解质，生成弱电解质，破坏了水破坏了水 的电离平衡的电离平衡, ,促进促进了水的电离。了水的电离。弱酸阴离子或弱酸阴离子或弱碱阳离子弱碱阳离子归纳归纳 总结总结3、结果：破坏破坏了了H H+ +和和OHOH- -浓度的浓度的等量关系等量关系 使溶液使溶液呈酸性或碱性呈酸性或碱性。属可逆反应，是中和反应的逆反应。属可逆反应，是中和反应的逆反应。水解程度一般比较微弱。水解程度一般比较微弱。盐类水解是吸热的。盐类水解是吸热的。 4、 特征：特征：5 5、盐类水解的条件：、盐类水解
4、的条件：（1）必须溶于水；必须溶于水；（2）必须含弱酸阴必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子离子或弱碱阳离子思考：什么样的盐才能水解呢思考：什么样的盐才能水解呢?酸酸碱碱盐的类型盐的类型是否水解是否水解盐溶液的盐溶液的酸碱性酸碱性强酸强酸强碱强碱弱酸弱酸强碱强碱强酸强酸弱碱弱碱弱酸弱酸弱碱弱碱强酸强碱盐强酸强碱盐弱酸弱酸强碱强碱盐盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐否否( (无弱不水解无弱不水解) )中性中性是是( (酸弱酸水解酸弱酸水解) )碱碱性性(NaCl)(CH3COONa)(NH4Cl)是是( (碱弱碱水解碱弱碱水解) )(CH3COONH4)酸酸性性是是( (都弱都水解都弱都水解)
5、)谁强显谁性谁强显谁性酸酸强酸强酸弱酸弱酸碱碱弱碱弱碱强碱强碱例：判断下列盐类是否能够水解，若能水解，则水解后的酸例：判断下列盐类是否能够水解，若能水解，则水解后的酸碱性是怎样的？碱性是怎样的？NaClK2SO4NaACNa2CO3AlCl3CH3COONH4强酸强碱盐不水解，显中性强酸强碱盐不水解，显中性强碱弱酸盐水解显碱性强碱弱酸盐水解显碱性强酸弱碱盐水解显酸性强酸弱碱盐水解显酸性CH3COONH4=CH3COO-+NH4+H2OH+OH-CH3COOHNH3H2O盐类水解的规律：盐类水解的规律：有弱才水解有弱才水解都弱双水解都弱双水解无弱不水解无弱不水解同强显中性同强显中性越弱越水解越弱
6、越水解谁强显谁性谁强显谁性影响水解的因素：1.1.内因：反应物本身的性质内因：反应物本身的性质2.2.外因：（外因：（符合勒夏特列原理符合勒夏特列原理）(1)、温度、温度 由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。(2)、浓度、浓度 溶液浓度越小，盐的水解程度增大溶液浓度越小，盐的水解程度增大 (3)、外加电解质、外加电解质 能够抑制或促进水解能够抑制或促进水解HCO3-+H2OH2CO3+OH-NH4+H2ONH3H2O+H+ CO32-+H2OHCO3-+OH-判断
7、下列盐溶液的酸碱性判断下列盐溶液的酸碱性,写出水解离子方程式写出水解离子方程式NH4NO3Na2CO3KAl(SO4)2FeCl3CO32-+H2OH2CO3+2OH-Al3+3H2OAl(OH)3+3H+分步水解分步水解以第一步为主以第一步为主Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+2.多元弱酸根离子多元弱酸根离子分步分步水解，第一步较水解，第一步较易发生，水解方程式一般只需写第一易发生，水解方程式一般只需写第一步的水解步的水解.-不能标不能标1.用可逆符号：用可逆符号：书写离子方程式的注意事项书写离子方程式的注意事项3.对于沉淀气体符号对于沉淀气体符号或或原因：一般盐类的水解的程度很小，水解
8、产原因：一般盐类的水解的程度很小，水解产物也很少物也很少, ,通常不生成沉淀或气体，也不发通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。生分解。小小 结结盐的弱离子跟水电离的离子生成弱电解质盐的弱离子跟水电离的离子生成弱电解质生成弱电解质生成弱电解质,促进了水的电离平衡促进了水的电离平衡盐溶液呈酸性或碱性盐溶液呈酸性或碱性可溶可溶,弱离子弱离子有弱才水解有弱才水解,谁强显谁性谁强显谁性多元弱酸的酸根离子分步水解多元弱酸的酸根离子分步水解定义定义:实质实质:结果结果:条件条件:规律规律:补充补充:水解方程式的书写水解方程式的书写例题例题:PH=5的的NH4Cl溶液中由水电离的溶液中由水电离的H+=_,PH
9、=9的的CH3COONa溶液中由水电离的溶液中由水电离的OH-,10-5mol/L10-5mol/L1 1、下列水解离子方程式正确的是、下列水解离子方程式正确的是( )( )A AFeFe3+ 3+ + 3H+ 3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3 + 3H+ 3H+ + B BBrBr- - + H + H2 2O HBr + OHO HBr + OH- -C CCOCO3 32-2- + 2H + 2H2 2O HO H2 2COCO3 3 + 2OH + 2OH- -D DNHNH4 4+ + +2H +2H2 2O NHO NH3 3H H2 2O + HO + H3 3O
10、 O+ + 迁移迁移运用运用A2、在、在25。C时，在浓度为时，在浓度为1mol/L的的NH4HSO4、NH4HCO3、NH4Cl的溶液中，测得的溶液中，测得c(NH4+)分别分别为为a、b、c（单位为（单位为mol/L），下列判断正确的），下列判断正确的是（是（ ） A :a=b=c B: abc C : acb D: cabC迁移迁移运用运用3 3、NHNH4 4ClCl溶溶液液中中，离离子子浓浓度度由由大大到到小小的的顺序正确的是顺序正确的是 （ ） A Ac(NHc(NH4 4+ +)c(Cl)c(Cl- -)c(H)c(H+ +)c(OH)c(OH- -) ) B. c(Cl B. c(Cl- -)c(NH)c(NH4 4+ +)c(H)c(H+ +)c(OH)c(OH- -) ) C. c(H C. c(H+ +)c(OH)c(OH- -)c(NH)c(NH4 4+ +)c(Cl)c(Cl- -) ) D. c(Cl D. c(Cl- -)c(NH)c(NH4 4+ +)c(OH)c(OH- -)c(H)c(H+ +) )迁移迁移运用运用B
