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1、高三化学 第 1 页(共 8 页)2024 年高考适应性练习化 学注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Co 59一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与航天科技发展密切相关，下列说法错误的是A火
2、箭隔热层所用的新型材料 Si3N4熔点高、难氧化B问天实验舱使用的石墨烯属于新型无机非金属材料C飞船返回舱表层使用的玻璃纤维属于有机高分子材料D飞船舱体外壳使用的铝合金材料密度小、硬度大2下列化学用语表达正确的是A 顺-2-丁烯的键线式：B 基态镁原子价层电子的电子云轮廓图：CSeO3的 VSEPR 模型：DCaO2的电子式：Ca2+O -:O -:3下列关于实验安全及事故处理的说法正确的是A苯酚沾到皮肤上，立即用酒精清洗 B向暴沸的液体中加入沸石C酒精、甲苯、汽油着火时均可用水灭火 D将实验剩余的钠丢进废液缸4利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是甲5mL0.1molL-15
3、mL1.0molL-1乙丙丁A用甲装置制备并收集 NH3 B用乙装置测定 Na2C2O4溶液的浓度C用丙装置在铁上镀铜 D用丁装置探究浓度对化学反应速率的影响高三化学 第 2 页(共 8 页)电源离子交换膜石墨铂(NH4)2SO4溶液较浓硫酸稀硫酸苯酚处理器Fe2+S2O8SO4225某有机离子液体结构为YY+XZnR4-n，元素 X、Y、Z、R 为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态 Z 原子的 p 能级电子总数比 s 能级电子总数多 1，R 与 Z 同主族。下列说法错误的是A分子极性：YZ3XZ3 B同周期第一电离能大于 X 的元素有 5 种C简单离子半径：RYZ D该离子液体中存在离子
4、键、极性键和配位键6实验室中下列操作正确的是A除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水后过滤B除去 FeCl2溶液中的 FeCl3：加入铜粉后过滤C测定 NaHCO3溶液的浓度：用盐酸标准液滴定并选用甲基橙作指示剂D检验蔗糖水解产物：蔗糖与稀硫酸混合加热后，再加入新制 Cu(OH)2悬浊液7某药物的有效成分结构如图。下列说法错误的是A含有手性碳原子B可形成分子内氢键和分子间氢键C使酸性 KMnO4溶液和溴水褪色的原理不同D1 mol 该物质最多能与 3 mol H2反应8(NH4)2S2O8电化学循环氧化法将酸性废水中的苯酚降解为 CO2，加入 Fe2+可加快苯酚的降解，原理如图。已知：S2O2 8+
5、Fe2+=SO2 4+SO 4+Fe3+，SO 4有强氧化性。下列说法错误的是A铂连接电源负极，发生还原反应B石墨上的电极反应：2SO2 42e=S2O2 8C苯酚降解时发生反应：C6H6O+28SO 4+11H2O=6CO2+28SO2 4+28H+D处理1 mol 苯酚，有14 mol SO2 4从左向右通过离子交换膜9以含镓废料主要成分为 Ga(CH3)3制备半导体材料 GaN 的工艺流程如下。已知：Ga 和Al 的性质相似。下列说法错误的是加热脱水废料酸溶GaCl3溶液操作XGaCl3nH2OSOCl2气体aGaCl3合成NH3气体bGaN盐酸A“操作 X”需使用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
6、B可用 BaCl2溶液检验气体 a 中的 SO2C“加热脱水”可用 HCl 气体代替 SOCl2D“合成”产生的气体 b 可循环利用高三化学 第 3 页(共 8 页)10钴催化PhN与 PhNH2电氢化制备PhPhNH的反应机理如图(其中 Ph-表示，表示，图中未表示参与或生成的 Cl)，下列说法错误的是AHNPhH是反应的中间产物B反应过程中涉及取代反应和加成反应C反应过程中存在极性键和非极性键的断裂D电极反应为PhN+PhNH2+4H+4e=PhPhNH+NH3二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得
7、 2 分，有选错的得 0 分。11下列实验方案能达到实验目的的是实验方案实验目的A向 I2的 CCl4溶液中加入浓 NaOH 溶液，振荡、静置、分液，向水层中加入 H2SO4溶液，过滤从 I2的 CCl4溶液中提取 I2B向工业食盐中加入酸性 KMnO4溶液检验是否含有 NaNO2C将含少量 KNO3的 NaCl 固体溶于水，蒸发浓缩至有晶膜析出，冷却结晶后过滤除去 NaCl 中的 KNO3D室温下，用 pH 计分别测定 0.1 molL1、1.0 molL1醋酸溶液的 pH测定弱电解质浓度大小与电离程度的关系12PLGA 是可降解的功能高分子材料，制备 PLGA 的反应过程如下。下列说法错误
8、的是ALA 和 GA 互为同系物B丙交酯、乙交酯中所有碳原子均共平面C1 mol PLGA 最多能与(x+y)mol NaOH 反应DLA 与 GA 混合反应生成的链状一元酯最多有 4 种CoCl+e-ClNNCoCl2+NNCoClNNNHPhH+HNPhHCoClHNNCoNNCoClNNPhNCoClNNNPhHNPhHPhNH2PhNPhNH3H+e-H+PhPhPhHN高三化学 第 4 页(共 8 页)13工业上从钴镍渣(主要含 CoO、NiO 和少量 FeO、Cu)中回收 Co 和 Ni 的流程如下。已知：Co2+6NH3H2O=Co(NH3)62+6H2O K=105；KspNi
9、(OH)2=1.01015，完全沉淀时 c(Ni2+)105molL1；Kb(NH3H2O)=105。下列说法正确的是A滤渣 1 是 Cu，滤渣 2 是 Fe(OH)3B氧化性：H2O2Co3+Fe3+C若沉镍完全后滤液中 c(NH4+)=103molL1，则c(Co(NH3)62+)c(Co2+)1013D“氧化沉钴”中氧化剂、还原剂的物质的量之比为 2:114丙烯腈()是一种重要的化工原料，以为原料合成丙烯腈的过程如下：向密闭容器中通入一定量的(g)和NH3(g)，测得平衡时体系中含碳物质(乙醇除外)的物质的量分数 如：丙烯腈的物质的量分数=n(丙烯腈)n(除乙醇外的含碳物质)100%随温
10、度的变化如图。下列说法错误的是A“脱水”反应为吸热反应B低于 225时，“腈化”过程转化率低Ca 点的转化率为 51%Db 点 H2O 和 C2H5OH 的物质的量之比为 3:115乙二胺四乙酸用 H4Y 表示，可接受质子形成 H6Y2+。H6Y2+在水溶液中存在六级电离，含Y 微粒的分布分数()与 pH 变化关系如图。已知：H2CO3的 Ka1=106.37、Ka2=1010.25。下列说法正确的是A曲线 e 代表 H3YB向 NaH3Y 溶液中加入过量 Na2CO3溶液，离子方程式为 H3Y+2CO2 3=HY3+2HCO 3C酸性条件下溶液中存在：c2(H4Y)c(H5Y+)c(H3Y)
11、=101.1DNa2H2Y 溶液中存在：高三化学 第 5 页(共 8 页)NH2CoClClH2NH2NNH2H2CH2CCH2CH2+a pmb pmc pmLiCoOc(Na+)c(H2Y2)c(H+)c(HY3)c(H3Y)三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。16（12 分）钴及其化合物在材料、医药等领域具有广泛应用。回答下列问题：（1）基态钴原子的价层电子排布式为 ；电解熔融的 CoCl2或 CoO 都能制备金属钴，CoCl2熔点低于 CoO 熔点的原因是 。（2）某含钴配离子结构如图(NH2CH2CH2NH2为电中性配体)，已知配合物的磁矩 B=)2(nnBM(n 表示中心
12、原子或离子的未成对电子数)，则该配离 子的磁矩 B=BM；下列对钴离子的杂化方式推断合理的是 (填标号)。Asp3 Bdsp2 Cd2sp3 Dsp3d（3）钴酸锂(LiCoO2)是常见的锂离子电池正极材料，其晶体属六方晶系(晶胞参数 a=bc，=90，=120)，晶胞结构如图。晶体中O 围绕 Co 形成八面体，八面体共棱形成带负电的层状空间结构，与Li+层交替排列。在充放电过程中，Li+在层间脱出或嵌入。晶胞中Co的个数为 ；Li+在充电过程中会从八面体层间脱出导致晶胞高度 c 变大，原因是 。若阿伏加德罗常数的值为 NA，则晶体密度为 gcm3(用代数式表示)。17（12 分）六氯钌酸铵(
13、NH4)2RuCl6和硫化铋(Bi2S3)用途广泛。利用某含钌、铋的废催化剂(主要成分为 Ru、Bi2O3，含少量 SiO2)制备(NH4)2RuCl6和 Bi2S3的工艺流程如下。氧化碱浸NaOH+NaClO滤液1转化CH3CH2OHRu(OH)4滤液2酸溶盐酸、NH2OHHCl氨化酸化(pH1.5)盐酸硫化Na2SBi2S3RuCl3废催化剂NH3Cl2HCl(NH4)2RuCl6结晶滤渣已知：滤液 1 中 Ru 元素和 Bi 元素的存在形式为 RuO2 4、BiO 2；BiCl3极易水解生成BiOCl 沉淀；Ksp(Bi2S3)=1.01023。回答下列问题：（1）“氧化碱浸”时，为提高
14、反应速率，可采取的措施有 (写出两条)。高三化学 第 6 页(共 8 页)（2）“转化”中产生乙醛的离子方程式为 ；“酸溶”中，先加入盐酸溶解 Ru(OH)4得到 RuCl4，再加入盐酸羟胺(NH2OHHCl)得到 RuCl3和 N2，这两种产物的物质的量之比为 。（3）“氨化”发生反应的化学方程式为 。（4）“滤渣”的主要成分是 (用化学式表示)；“酸化”时需控制溶液 pH1.5，原因是 。（5）“硫化”时向 1 L 1.0 molL1 BiCl3溶液中加入 0.5 L Na2S 溶液，反应后混合溶液中c(S2)为 1.0107 molL1，则 Bi3+的沉淀率为 (忽略溶液混合引起的体积变
15、化)。18（12 分）氢化铝钠(NaAlH4)是有机合成中重要的还原剂。实验室以无水四氢呋喃为溶剂，AlCl3和 NaH 为反应物，在无水无氧条件下制备 NaAlH4。已知：二苯甲酮(沸点 305)作指示剂，在有水体系中无色，在无水体系中呈蓝色。NaAlH4易溶于四氢呋喃(沸点 66)，难溶于甲苯(沸点 110.6)。回答下列问题：（1）制备无水四氢呋喃(装置如图 1，夹持及加热装置略)仪器 A 的名称为 。实验开始，用 N2排尽装置内的空气；打开活塞 K，接通冷凝水并加热装置 C 至 80，当观察到 ，关闭活塞 K，在装置 B 中收集无水四氢呋喃。（2）制备 NaAlH4(装置如图 2，搅拌
16、、加热和夹持装置略)向三颈烧瓶中加入少量(质量可忽略)NaAlH4作催化剂，再加入50 mL 含 4.80 g NaH 的四氢呋喃悬浊液；接通冷凝水，控温 80，边搅拌边缓慢滴加 50 mL 含 5.34 g AlCl3的四氢呋喃溶液，有白色固体析出；静置沉降，取上层清液，经一系列操作得到产品。制备 NaAlH4的化学方程式为 。图 2 装置存在的一处缺陷是 。由上层清液获得 NaAlH4的系列操作：加入甲苯，减压蒸馏操作 a，得粗产品得较纯净的产品。减压蒸馏的馏出物为 ；操作 a 为 。（3）测定 NaAlH4的产率将所得产品用足量无水乙醇、盐酸处理(杂质不反应)，加热沸腾分离出 Al3+，冷却后配成100 mL 溶液。量取 5.00 mL 待测溶液、20.00 mL 0.1000 molL1 EDTA 溶液于锥形瓶，调节 pH并加热煮沸 2 min。冷却后用 0.0500 molL1醋酸锌标准溶液滴定剩余的 EDTA，达终点时消耗标准溶液 16.40 mL。已知 EDTA 与 Al3+、Zn2+均按 1:1 反应，则 NaAlH4的产率为 。AlClAlCl3 3、四氢呋喃四氢呋喃
