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1、化学部分化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 五五、选择题（共、选择题（共 20 分）分）2114 题均只有一个正确选项题均只有一个正确选项 21空气中体积分数最大的是 A氮气 B氧气 C稀有气体 D二氧化碳 22在水中充分搅拌后能得到溶液的物质是 A泥土 B食盐 C花生油 D大理石 23下列物质属于氮肥的是 AK2SO4 BNaCl C(NH4)2CO3 DCa3(PO4)2 24和氧气互为同素异形体的是 A液氧 B臭氧 C水 D过氧化氢 25属于有机物的是 AC60 B二氧化碳 C酒精 D碳酸 26物质的俗名与化学式对应错误的是 A胆矾：CuSO45H2
2、O B纯碱：Na2CO3 C烧碱：NaOH D生石灰：Ca(OH)2 27属于甲烷化学性质的是 A难溶于水 B无色气体 C熔点低 D能燃烧 28焰色反应为紫色的是 ANaCl BBaCl2 CKOH DCaCl2 29下列燃烧现象描述错误的是 A硫在空气中：蓝紫色火焰 B氢气在空气中：淡蓝色火焰 C红磷在空气中：大量白烟 D铁丝在氧气中：火星四射，生成黑色固体 30下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 31有关电解水实验说法错误的是 A反应一段时间后，a、b 玻璃管中产生气体的体积比约为 1:2 B反应一段时间后，a、b 玻璃管中产生气体的质量比约为 16:1 Ca 中气体使
3、带火星木条复燃，b 中气体能被点燃 D由电解水实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的 32关于分子和原子等微粒的认识错误的是 A分子、原子都是构成物质的微粒 B气体易被压缩是因为粒子间的间隔较大 C化学变化中的最小微粒是原子 D分子是运动的，原子是静止的 33与温室效应形成有关的物质是 A氮气 B二氧化碳 C二氧化硫 D氧气 34稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液 pH 的变化如图所示。下列说法错误的是 A该反应属于复分解反应 Bp 点所示溶液中的溶质只有 NaOH C如向 n 点时的溶液中滴入酚酞，溶液显无色 D该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 35-37 题均只有题均只有 12 正确选项正
4、确选项 35含游离态氧元素的物质是 A氧气 B氢气 C二氧化碳 D水 36物质用途与其化学性质有关的是 A石墨用于做电极 B二氧化碳用作制冷剂 C用氧化钙做干燥剂 D用稀硫酸除去铁钉表面的铁锈 37下列实验方案不能达成实验目的的是 实验目的 实验方案 A CO2气体中是否混有 HCl 气体 混合气体通入硝酸银溶液 B 除去 FeCl2溶液中的 CuCl2 加入过量的 Zn、过滤 C 鉴别氢氧化钙和氢氧化钠 加入碳酸钠溶液 D 检验碳酸钠溶液中是否含有硫酸钠 先加入氯化钡溶液，再滴加足量稀盐酸 六六、简答题（共、简答题（共 30 分。第分。第 38 题题 7 分，第分，第 39 题题 7 分，第
5、分，第 40 题题 6 分，第分，第 41 题题 10 分）分）38下表是 KNO3和 NaCl 部分温度下的溶解度。20时取 n g KNO3和 n g NaCl 分别放入盛有 50mL 水的两只烧杯中，充分溶解后如图甲所示；升温到 50时如图乙所示。请回答下列问题：温度/20 30 40 50 60 溶解度g/100g 水 KNO3 31.6 45.8 63.8 85.5 110 NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3（1）50时 KNO3的溶解度是_g/100g 水。（2）甲图中，a 烧杯溶液中的溶质是_（选“KNO3”或“NaCl”），a、b 烧杯溶液中溶质的质量分
6、数的大小关系是 a_b（选填“”、“”或“=”）。（3）乙图中一定属于不饱和溶液的是_。（4）甲图中，b 烧杯溶液中溶质质量的最大值是_g。（5）除去某固体 KNO3中混有的少量 NaCl，实验步骤：在一定量的水中加热溶解、_、过滤。39某研究小组利用如图所示装置研究碳的氧化物的性质（固定装置略）。已知碳酸镁加热发生类似碳酸钙的分解反应。（无水 CaCl2起干燥作用）（1）装置 A 试管中发生反应的化学方程式是_。（2）装置 B 玻璃管中发生反应的化学方程式是_。（3）装置 C 的作用是_。（4）反应中，装置 D 玻璃管中的现象是_。该反应体现了碳的氧化物的性质是_。（5）图中装置 E 是防止
7、倒吸的安全瓶。从实验安全考虑，本实验还应在装置_之间添加另一个安全瓶。（6）气球的作用是_。40利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。（1）碳酸钠粉末与稀盐酸反应非常剧烈，如需用碳酸钠粉末和稀盐酸反应制备一瓶二氧化碳，最好选择_（填序号）作为发生装置。（2）若选择 AD 组合来制取并收集氧气，该反应的化学方程式为_。收集完气体后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是_。a装置气密性不好 b收集前，集气瓶中未注满水 c收集完成时，集气瓶中仍有少量水 d导管口气泡没有均匀连续冒出时开始收集 （3）1mol 过氧化氢完全分解产生氧气的质量为_g，1mol 氧气中约含有_个氧分子。41碳酸氢钠俗
8、称小苏打，受热易分解产生气体，同时留下白色固体。（1）探究 NaHCO3受热分解生成的气体成分。查阅资料：NaHCO3，受热分解生成 CO2和 H2O。产物验证：将 NaHCO3受热分解生成气体通入如下实验装置。实验进行一段时间后，装置 A 中的现象是_，发生反应的化学方程式是_；装置 B 的作用是_。实验结论：NaHCO3受热分解生成的气体是 CO2和 H2O。（2）探究 NaHCO3受热分解后剩余固体的成分 提出猜想：猜想一：Na2CO3 猜想二：NaOH 猜想三：Na2CO3与 NaOH 实验方案一：称量一定质量 NaHCO3固体于试管中，加热至固体质量不再发生变化；取样剩余固体，进行以
9、下实验：实验步骤 实验现象 结论 向样品固体中加入适量的水溶解，滴加无色酚酞 _ 猜想一正确 向所得溶液中加入_ _ 综上所述：NaHCO3 固体受热分解的化学方程式为_。实验方案二：实验装置：I称量 8.4g 的 NaHCO3于玻璃管中；II打开氮气气囊开关，通入一段时间氮气后，记录装置 B、C 的质量；III点燃 A 处酒精灯，直至装置 B、C 的质量不变，再次记录装置 B、C 的质量并熄灭 A 处酒精灯；IV等待装置冷却至室温后，关闭氮气气囊的开关。数据记录：装置 A 中固体质量 装置 B 总质量 装置 C 总质量 反应前 8.4g 110.5g 80.4g 反应后 5.3g 111.4
10、g 82.6g 实验分析：实验步骤 II 中先通入一段时间氮气的目的是_，请结合实验数据分析剩余固体为何只有碳酸钠_。参考答案参考答案 五五、选择题、选择题 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 A B C B C D D C A D 31 32 33 34 35 36 37 B D B B A CD B 六、简答题六、简答题 38.（1）85.5（2）KNO3（硝酸钾）；（3）a、b（2 分）（4）18g（5）冷却（降温）39.（1）MgCO3 MgO+CO2（2）C+CO2 高温 2CO（3）吸收二氧化碳（4）黑色变红色；还原性（5）BC（6）收集尾气 40.（1）C
11、（2）2KClO3 MnO2 2KCl+3O2；bd（2 分）（3）16；6.021023 41.（1）白色变蓝色；CuSO4+5H2O=CuSO45H2O；检验二氧化碳（2）实验方案一：无色酚酞变红（溶液变红色）；过量氯化钡溶液（其他合理也可）；产生白色沉淀、溶液由红色变成无色（2分）；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 实验方案二：将装置中的二氧化碳和水蒸气排入装置 BC 中（或减少误差、或排除装置中的二氧化碳和水蒸气）；通过计算，从元素守恒分析（8.4g NaHCO3中含 H 元素的质量为 0.1g，装置 B 前后质量差为反应产生的 H2O 的质量，其质量为 0.9g，其中 H 元素的质量为 0.1g，因此剩余固体中不含 H 元素，即只有碳酸钠）
