《选修四32水的电离和溶液的酸碱性》由会员分享，可在线阅读，更多相关《选修四32水的电离和溶液的酸碱性（79页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性复习巩固：复习巩固：1 1、溶液导电性强弱主要是由、溶液导电性强弱主要是由 _决定的。决定的。溶液中自由移动离子溶液中自由移动离子浓度浓度2 2、水是不是电解质？、水是不是电解质？ 思考与交流：思考与交流：研究电解质溶液时往往涉及溶液的研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢么水是如何电离的呢? ? 水是一种水是一种水是一种水是一种极弱极弱极弱极弱的电解质。的电解质。的电解质。的电解质。 一、水的电离一、水的电离1 1、水的电离、水的电离H H2
2、2O+HO+H2 2O HO H3 3O O+ +OH+OH H H2 2O HO H+ +OH+OH Kw =CKw =C（H H+ +）C C（OHOH- -）说明：说明：1.1.常温（常温（25 25 ）Kw = 1Kw = 11010-14-14 3.3.温度升高温度升高, Kw, Kw变大变大2 2、水的离子积、水的离子积( (常数常数) )：定义：在定义：在一定温度下一定温度下，纯水或稀溶液中，纯水或稀溶液中H H+ +与与OHOH- -浓浓度的乘积，用度的乘积，用KwKw表示。表示。温度温度002020252550509090100100KwKw1.141.141010- -15
3、156.816.811010- -15151 11010-14-145.475.471010- -14143.83.81010- -13131 11010-12-12问题与讨论：问题与讨论：1 1、在水中加入强、在水中加入强酸酸(HCl)(HCl)后，水的离子积是否发后，水的离子积是否发 生改变？生改变？2 2、在水中加入强、在水中加入强碱碱(NaOH)(NaOH)后，水的离子积是否后，水的离子积是否发生改变？发生改变？升温升温呢？呢？3 3、在酸碱溶液中，水电离出来的、在酸碱溶液中，水电离出来的C(HC(H+ +) )和和C(OHC(OH- -) )是否相等？是否相等？4 4、100100时
4、，水的离子积为时，水的离子积为1010-12-12，求，求C(HC(H+ +) )为多少为多少？5 5、在酸溶液中水电离出来的、在酸溶液中水电离出来的C(HC(H+ +) )和酸电离出来和酸电离出来的的C(HC(H+ +) )什么什么关系关系？二、影响水的电离平衡的因素二、影响水的电离平衡的因素1、酸2、碱3 3、温度、温度抑制抑制水的电离，水的电离，KwKw保持不变保持不变升高温度促进水的电离，升高温度促进水的电离，KwKw增大增大 注意：注意：KwKw是一个温度函数，只随温度的升高是一个温度函数，只随温度的升高 而增大而增大. .与浓度无关。与浓度无关。三、溶液的酸、碱性跟三、溶液的酸、碱
5、性跟C(HC(H+ +) )、C(OHC(OH- -) )的关系的关系1.1.重要规律：重要规律： 在在一定温度一定温度时时, ,稀稀电解质溶液里电解质溶液里C(HC(H+ +) )与与C(OHC(OH- -) )的乘积是一个常数。的乘积是一个常数。经科学实验进一步证明经科学实验进一步证明C(C(稀稀) 1mol/L) 1mol/L例：例：2525时，时，Kw=1Kw=11010-14-14 100100时，时，Kw=1Kw=11010-12-122.2.关系关系(25)(25)：中性中性溶液：溶液：酸性酸性溶液：溶液：碱性碱性溶液：溶液：注注 意意水溶液中水溶液中H H+ +与与OHOH-
6、-始终共存始终共存酸性溶液：酸性溶液：C(HC(H+ +)C(OH)C(OH- -) ;C(H) ;C(H+ +) )越大酸性越强越大酸性越强碱性溶液：碱性溶液：C(HC(H+ +)C(OH)C(OH)C(OH- -) C(H) C(H+ +)1)11010-7-7mol/Lmol/LC(HC(H+ +)C(OH)C(OH- -) C(H) C(H+ +)1)c(OH-)变小变小变大变大c(H+) c (OH-) 110-7 酸性酸性c (H+) c (OH-) 110-7碱性碱性 溶液的酸、碱性跟溶液的酸、碱性跟 c(H+)、c(OH-)的关系的关系【结论结论】溶液酸碱性是指溶液中溶液酸碱性
7、是指溶液中c(H+)和和c(OH- -)的的相对大小相对大小。注意：注意：c(H+)越大，溶液酸性越强；越大，溶液酸性越强；c(OH- -)越大，溶液碱性越强。越大，溶液碱性越强。思考：思考：若为若为100呢？呢？对比：对比：酸的强弱、溶液酸性强弱酸的强弱、溶液酸性强弱（二）溶液（二）溶液pH 例如：例如：25时，纯水或中性溶液，时，纯水或中性溶液， c(H+) 110- -7 mol/L，溶液溶液pH为：为： pH = -lgc(H+) = -lg(110 -7) = 7 pH = -lgc(H+) c(H+) =10-pH 若某溶液若某溶液c(H+)m10- -n molL- -1，该溶液
8、，该溶液pH为：为：pHn- -lgm3、常温下，、常温下， 0.1mol/L的的Ba(OH)2溶液中，溶液中，c(OH-)=？pH=13 的的Ba(OH)2溶液中，溶液中，c(OH-)=？4、常温下，溶液中水电离出的、常温下，溶液中水电离出的c(H+)110- -13mol/L， 溶液的溶液的pH=？2、c(H+)=10- -6mol/L的溶液在的溶液在25 、100的的pH=？ c(OH-)=？1、c(OH-) = 110- -2mol/L的碱性溶液中，的碱性溶液中，pH为多少？为多少？ 讨论讨论1：水的电离过程为：水的电离过程为：H2O H+OH- -，在不同温度下，在不同温度下其离子积
9、常数为：其离子积常数为：则下列叙述中正确的是则下列叙述中正确的是 ( ) 讨论讨论2：若溶液中由水电离产生的若溶液中由水电离产生的c(OH-)10-12 molL-1，满足，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的是（此条件的溶液中一定可以大量共存的是（ ）AAl3+、Na+、NO3-、CO32-BK+、Na+、Cl-、NO3- CK+、Na+、Cl-、S2- DK+、NH4+、SO42-、NO3-讨论3：（2012新新课程）已知温度程）已知温度T时水的离子水的离子积常数常数为KW，该温度下，将温度下，将浓度度为a molL-1的一元酸的一元酸HA与与bmolL-1的一元碱的一元碱BOH等体等体积
10、混合，可判断溶液呈中性的依据是（混合，可判断溶液呈中性的依据是（ ）Aa = b B混合溶液的混合溶液的PH = 7C混合溶液中，混合溶液中， D混合溶液中，混合溶液中， c(H+) c(OH- -)KW等式两边取负对数值，即得：等式两边取负对数值，即得：- -lgc(H+) c(OH- -) - -lgKW - -lgc(H+) - - lgc(OH- -) - -lgKW若规定：若规定：- -lgc(OH- -) pOH 25时，时，- -lgKW14 得：得：pH + pOH = 14故故25时，纯水或中性溶液中，时，纯水或中性溶液中，pH = pOH = 7知识拓展知识拓展：1、通常，
11、当、通常，当c(H+)或或c(OH- -)1mol/L的溶液，其酸碱性不用的溶液，其酸碱性不用 pH表示，而是直接用表示，而是直接用H+浓度或浓度或OH- -浓度来表示。浓度来表示。溶液酸碱性、溶液酸碱性、c(H+)和和pH的关系如下图所示：的关系如下图所示： 酸性溶液中，酸性溶液中，pH7，pH值越大，溶液碱性越强。值越大，溶液碱性越强。25时时注意：注意：（三）（三）溶液的酸碱性和溶液的酸碱性和pH的关系的关系2、 pH 相差相差1， c(H+)或或c(OH- -)相差相差10倍。倍。 pH 相差相差n， c(H+)或或c(OH- -)相差相差10n倍。倍。讨论：讨论：当温度为当温度为10
12、0时，溶液的酸碱性和时，溶液的酸碱性和pH的关系？的关系？练习：练习：下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度（：）之比是）之比是 （ ）ApH值测定方法值测定方法定性测定：酸碱指示剂法（教材定性测定：酸碱指示剂法（教材P47）定量测定：定量测定：pH试纸法试纸法 pH计法计法广广广广泛泛泛泛pHpH试试试试纸纸纸纸精精精精密密密密pH pH 试试试试纸纸纸纸使用方法：使用方法：直接把待测液滴在直接把待测液滴在干燥干燥的的pH试纸上，试纸上试纸上，试纸上显出颜色后马上跟显出颜色后马上跟标准比色卡标准比色卡相对比相对比有关溶液有关溶液pH的计算：的计算：1
13、、单一溶液的、单一溶液的PH计算：计算：例例2 2、0.01mol/L0.01mol/L的的NaOHNaOH溶液的溶液的pHpH为多少？为多少？ 例例3 3、常温下，溶液中水电离出的、常温下，溶液中水电离出的c(Hc(H+ +) )1 11010-13-13mol/Lmol/L， 溶液的溶液的pH=pH=？例例1 1、0.05mol/L0.05mol/L的的H H2 2SOSO4 4溶液的溶液的pHpH为多少？为多少？（1）强酸、强碱的稀释：）强酸、强碱的稀释：2、酸、碱的稀释：、酸、碱的稀释：例例1 1： 2525时，时， pH = 3pH = 3的盐酸稀释的盐酸稀释100100倍，倍， p
14、HpH变为多少？变为多少？例例2 2： 2525时，时， pH =12pH =12的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液稀释溶液稀释100100倍，倍， pHpH变为多少？变为多少？例例3 3：常温下，常温下， pH =5pH =5的硫酸稀释的硫酸稀释10001000倍，溶液的倍，溶液的pHpH约为多少？约为多少？例例4 4：常温下，常温下，pH =10pH =10的的NaOHNaOH溶液稀释溶液稀释10001000倍，溶液的倍，溶液的pHpH约为多少？约为多少？无限稀释的溶液应考虑水的电离无限稀释的溶液应考虑水的电离，2525，溶液，溶液pH7pH7。即。即酸溶液酸溶液无论怎样稀释无论怎样稀
15、释pHpH不可能大于不可能大于7 7成为碱溶液成为碱溶液，碱溶液无论怎样稀释碱溶液无论怎样稀释pHpH不可能小于不可能小于7 7成为酸溶液成为酸溶液强酸强酸(碱碱)每稀释每稀释10倍，倍，pH值向值向7靠拢一个单位。靠拢一个单位。强碱溶液稀释，先求出稀释后的强碱溶液稀释，先求出稀释后的c(OHc(OH- -) )，再求，再求c(Hc(H+ +) ) ，最后求，最后求pHpH 强酸溶液稀释，先求出稀释后的强酸溶液稀释，先求出稀释后的c(Hc(H+ +) )，再求，再求pHpH总结：总结：例例1 1：常温下，常温下， pH = 3pH = 3的醋酸稀释的醋酸稀释100100倍，倍，pHpH变为多少
16、？变为多少？例例2 2：常温下，常温下， pH = 10pH = 10的氨水稀释的氨水稀释100100倍，倍，pHpH变为多少？变为多少？（2）弱酸、弱碱的稀释：）弱酸、弱碱的稀释：结论：结论：弱酸弱酸(碱碱)每稀释每稀释10倍，倍，pH值向值向7靠拢靠拢不到不到一个单位；一个单位；（1 1）等物质的量浓度等物质的量浓度的强酸（强碱）和弱酸（弱碱）的比较：的强酸（强碱）和弱酸（弱碱）的比较：比较内容比较内容溶液中的溶液中的c(H+)pH稀释稀释100倍后倍后的的pH等体积时中和等体积时中和碱的能力碱的能力0.01 molL-1的的HCl0.01 molL-1的的CH3COOH0.01 0.01
17、 molLmolL-1-1 0.01 2 24 4 4 4相等相等讨论：讨论：加水稀释倍数加水稀释倍数c(Hc(H+ +) )加水稀释倍数加水稀释倍数PHPH（2 2）等等pHpH的强酸（强碱）和弱酸（弱碱）的比较：的强酸（强碱）和弱酸（弱碱）的比较：比较内容比较内容溶液中的溶液中的c(H+) c(酸酸)稀释稀释100倍后的倍后的pH等体积时中和等体积时中和碱的能力碱的能力pH为为2的的HClpH为为2的的CH3COOH0.01 0.01 molLmolL-1-10.01 0.01 molLmolL-1-14 4 4 4HClCHHCl 0.01 0.01 molLmolL-1-1加水稀释倍数
18、加水稀释倍数c(Hc(H+ +) )加水稀释倍数加水稀释倍数PHPH(1)(1)酸酸 - - 酸混合酸混合例例1 1：pH = 2pH = 2和和pH = 4pH = 4的强酸等体积混合，求混合溶液的的强酸等体积混合，求混合溶液的pH pH 。思路：思路：H H+ +的物质的量守恒的物质的量守恒, ,先求混合后溶液的先求混合后溶液的c(Hc(H+ +) )，再求，再求pHpH。注意：注意：若两强酸等体积混合，当两溶液中若两强酸等体积混合，当两溶液中c(Hc(H+ +) ) 相差相差10102 2及其以上时，及其以上时，可忽略离子浓度小的溶液中溶质，混合后溶液可忽略离子浓度小的溶液中溶质，混合后
19、溶液pH=pHpH=pH小小+0.3 +0.3 。3、酸、碱溶液混合，求、酸、碱溶液混合，求PH(2)(2)碱碱 - - 碱混合碱混合例：例：常温常温pH = 8pH = 8和和pH = 10pH = 10的强碱等体积混合，求混合溶液的的强碱等体积混合，求混合溶液的pH pH 。先求出混合后先求出混合后 溶液的溶液的c(OHc(OH- -) )，再求，再求pH pH 。 思路：思路：OHOH- -的物质的量守恒，的物质的量守恒，注意：注意：若两强碱等体积混合，当两溶液中若两强碱等体积混合，当两溶液中c(Hc(H+ +) ) 相差相差10102 2及其以上时，及其以上时， 混合后溶液混合后溶液p
20、H=pHpH=pH大大 - 0.3 - 0.3 。3、强酸、强碱溶液混合、强酸、强碱溶液混合(以下均为常温以下均为常温)例例1 1：pH = 3pH = 3和和pH = 11pH = 11的强酸强碱等体积混合，求混合溶液的的强酸强碱等体积混合，求混合溶液的pH pH 。例例2 2：pH = 3pH = 3和和pH = 12pH = 12的强酸强碱等体积混合，求混合溶液的的强酸强碱等体积混合，求混合溶液的pH pH 。例例3 3：pH = 2pH = 2和和pH = 11pH = 11的强酸强碱等体积混合，求混合溶液的的强酸强碱等体积混合，求混合溶液的pH pH 。若是酸过量则应先求出反应后溶液
21、中剩余酸的若是酸过量则应先求出反应后溶液中剩余酸的c(H+)，再求，再求pH 。思路：思路：抓住量多的离子抓住量多的离子 若若 n(H+) = n(OH- -) 溶液为中性，溶液为中性， pH = 7 若若 n(H+) n(OH- -) 溶液为酸性，溶液为酸性， pH 7 若若 n(H+) 7若是碱过量，则先求出反应后溶液中剩碱的若是碱过量，则先求出反应后溶液中剩碱的C(OH-)，再求，再求pH 。注意：注意：若若V1=V2或是或是V酸酸=V碱碱，当两溶液中，当两溶液中C(H+)或或C(OH-)相差相差102以以上时，可忽略离子浓度很小溶液中溶质，看作是将离子浓度大的溶上时，可忽略离子浓度很小
22、溶液中溶质，看作是将离子浓度大的溶液加水稀释，使体积增大液加水稀释，使体积增大1倍。倍。有关溶液有关溶液pH的计算总结：的计算总结：一、一种溶液一、一种溶液PHPH值的计算：值的计算：1 1、强酸或强碱溶液的、强酸或强碱溶液的PHPH值计算。值计算。2 2、强酸或强碱溶液的稀释和无限稀释、强酸或强碱溶液的稀释和无限稀释PHPH计算计算3 3、弱酸或弱碱溶液的稀释和无限稀释、弱酸或弱碱溶液的稀释和无限稀释PHPH计算（只能计算计算（只能计算PHPH变化范围）变化范围）二、两种溶液等体积混合的二、两种溶液等体积混合的PHPH计算：计算：1 1、两种、两种PHPH不同强酸溶液等体积混合不同强酸溶液等
23、体积混合 ( (不反应）不反应）2 2、两种、两种PHPH不同强碱溶液等体积混合（不反应）不同强碱溶液等体积混合（不反应）3 3、两种强酸和强碱等体积混合（要反应）、两种强酸和强碱等体积混合（要反应）1、同同体体积积的的PH为为3 的的盐盐酸酸、硫硫酸酸、醋醋酸酸和和硝硝酸酸四四种种溶溶液液，分分别别加加入入足足量量的的锌锌粉粉，叙叙述述正正确确的的是是（ ） A、硫酸溶液中放出的氢气的量最多、硫酸溶液中放出的氢气的量最多 B、醋酸溶液中放出的氢气的量最多、醋酸溶液中放出的氢气的量最多 C、盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等、盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等 D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多、盐酸比硝
24、酸放出的氢气的量多BD2、酸酸HA、HB两两溶溶液液的的PH值值为为3，且且体体积积相相同同，加加水水稀稀释释两两溶溶液液，PH值值与与加加入入水水的的体体积积关关系系如如图图所示，则两者酸性较强的是（所示，则两者酸性较强的是（ ）加水体积加水体积PHHBHAHB3 3、常温下、常温下, ,将将pHpH为为8 8的溶液与的溶液与pHpH为为1010的的NaOHNaOH溶液溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于 （ ）D4 4、25 pH=1325 pH=13的强碱溶液与的强碱溶液与pH =2pH =2的强酸溶液混的强酸溶液混合，所得溶液的合，所得溶
25、液的pH=11pH=11，则强碱与强酸的体积比是，则强碱与强酸的体积比是 ( )( )A.11A.11：1 B.9 : 1 C.1 : 11 D.1 : 91 B.9 : 1 C.1 : 11 D.1 : 95 5、用、用0.01mol/L 0.01mol/L 的的NaOHNaOH溶液完全中和溶液完全中和pH=3pH=3的下列的下列溶液各溶液各100mL100mL，需，需NaOHNaOH溶液体积最大的是（溶液体积最大的是（ ）A. A. 盐酸盐酸 B. B. 硫酸硫酸 C. C. 高氯酸高氯酸 D. D. 醋酸醋酸DD6 6、 常温下常温下, ,下列各组溶液充分混合后，混合溶液的下列各组溶液充
26、分混合后，混合溶液的pHpH值值一定大于一定大于7 7的是（的是（ ） A A、pH=3pH=3的醋酸与的醋酸与pH=11pH=11的的NaOHNaOH溶液等体积混合；溶液等体积混合； B B、pH=2pH=2的盐酸与的盐酸与pH=12pH=12的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液等体积混合；溶液等体积混合； C C、0.1mol0.1molL L-1-1的酸性溶液与的酸性溶液与0.1mol0.1molL L-1-1的碱性溶液等的碱性溶液等 体积混合；体积混合； D D、pH=9pH=9的某溶液稀释的某溶液稀释100100倍。倍。D第二节 水的电离和溶液的酸碱性酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定一
27、、酸碱中和滴定1、定义：定义：用用已知物质的量的浓度已知物质的量的浓度的酸（或碱）来的酸（或碱）来测定测定未未知浓度的碱（或酸）的方法知浓度的碱（或酸）的方法 2、原理：、原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和完全中和，测出，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。就可以计算出碱或酸的溶液浓度。 3、公式：、公式：4、实验的关键、实验的关键:(1)准确测量参加反应的两种溶
28、液的体积准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应准确判断中和反应是否恰好完全反应(即滴定终点判断）即滴定终点判断）c酸酸v酸酸=c碱碱v碱碱 (一元酸和一元碱一元酸和一元碱)5、实验仪器及试剂、实验仪器及试剂:仪器：仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、台、锥形瓶、 烧杯。烧杯。试剂：试剂：标准液、待测液、指示剂标准液、待测液、指示剂1、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法注意：注意：酸式酸式滴定管不能滴定管不能用于装碱性用于装碱性溶液，溶液，（粘粘粘粘结活塞）；结活
29、塞）；结活塞）；结活塞）；碱式滴定管碱式滴定管不能用于装不能用于装酸性溶液或酸性溶液或会腐蚀橡胶会腐蚀橡胶的溶液（如的溶液（如强氧化性的强氧化性的溶液）。溶液）。（氧化胶管）（氧化胶管）（氧化胶管）（氧化胶管） 玻璃活塞玻璃活塞橡胶管橡胶管玻璃球玻璃球滴定管的构造：滴定管的构造：上端标有：上端标有： 、 、 ；温度温度0刻度刻度容积容积全部盛满溶液时，体积全部盛满溶液时，体积 所标容积。所标容积。大于大于滴定管的最小刻度为滴定管的最小刻度为 ,允许估计至允许估计至 ，因此读数的精确度为，因此读数的精确度为 mL。0.1mL0.010.012、滴定管的刻度特点和读数方法、滴定管的刻度特点和读数方
30、法0刻度处刻度处25mL刻刻度处度处0刻度在上方刻度在上方精确度：精确度：0.01mL，所以读数时要读到，所以读数时要读到小数点后两位。小数点后两位。实际滴出的溶液体积实际滴出的溶液体积=滴定后的读数滴定后的读数-滴滴定前的读数定前的读数练习：读出以下液体体积的读数练习：读出以下液体体积的读数78滴定管滴定管87量筒量筒25 mL酸式滴定管酸式滴定管左手左手右手右手视线与凹液视线与凹液面水平相切面水平相切滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变半分钟颜色不变滴滴定定管管保保持持垂垂直直2、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱（定性测定）、酸碱指示剂
31、：一般是有机弱酸或有机弱碱（定性测定）种类种类 对应溶液对应溶液 的的 颜颜 色色变色范围变色范围甲基橙溶液甲基橙溶液橙色橙色红红3.1橙橙4.4黄黄酚酞溶液酚酞溶液无色无色无无8.2浅红浅红10红红石蕊溶液石蕊溶液紫色紫色红红5 紫紫 8蓝蓝 1、原则：、原则：1）终点时，指示剂的）终点时，指示剂的颜色变化明显颜色变化明显2）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏二、指示剂的选择：二、指示剂的选择：甲基橙甲基橙 3.1 3.1 4.4 4.4 酸性酸性 中间色中间色 碱性碱性红色红色 橙色橙色 5.0 5.0 8.0 8.0 8.2 8.2 1
32、0.0 10.0 红色红色 紫色紫色 蓝色蓝色粉红色粉红色无色无色红色红色黄色黄色常用指示剂的变色范围常用指示剂的变色范围 石石 蕊蕊酚酚 酞酞教材教材49页页（1）甲甲基基橙橙和和酚酚酞酞的的变变色色范范围围较较小小：4.4-3.1=1.3 10-8=2 对溶液的酸碱性变化较灵敏对溶液的酸碱性变化较灵敏（2）溶液使指示剂改变颜色，发生的化学变）溶液使指示剂改变颜色，发生的化学变化。指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液化。指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液（一般为（一般为12滴）。滴）。（3）操操作作：用用镊镊子子取取一一小小块块pH试试纸纸放放在在洁洁净净的的表表面面皿皿或或玻玻璃璃片片上
33、上，然然后后用用玻玻璃璃棒棒沾沾取取少少量量待待测测液液点点在在试试纸纸中中央央，试试纸纸显显色色后后再再与与标准比色卡标准比色卡比较，即知溶液的比较，即知溶液的pH值。值。3、pH试纸（定量测定）试纸（定量测定）（1）成分：含有多种指示剂）成分：含有多种指示剂（2）本身颜色：淡黄色）本身颜色：淡黄色（1）强酸强碱之间的滴定：）强酸强碱之间的滴定：（2）强酸滴定弱碱）强酸滴定弱碱 两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，酸性两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，酸性选用选用甲基橙甲基橙作指示剂作指示剂（3）强碱滴定弱酸）强碱滴定弱酸4、酸碱中和滴定中指示剂的选择：、酸碱中和滴定中指示剂的选择： 两者正好
34、完全反应，生成强碱弱酸盐，碱性两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，碱性选用选用酚酞酚酞作指示剂作指示剂酚酞溶液、甲基橙。不选石蕊酚酞溶液、甲基橙。不选石蕊三、实验步骤：三、实验步骤： 1、查漏查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；否灵活； 2、洗涤洗涤：用水洗净后，各用少量待装液：用水洗净后，各用少量待装液润洗润洗滴定管滴定管23次；次； 3、装液装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm4、赶气泡赶气泡： 酸式滴定管：快速放液酸式滴定管：快速
35、放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起碱式滴定管：橡皮管向上翘起5、调液调液： 调节滴定管中液面高度，并记下读数，记做。调节滴定管中液面高度，并记下读数，记做。6、取液取液：（1）从碱式滴定管中放出）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中氢氧化钠溶液于锥形瓶中（2）滴入）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。并在瓶底衬一张白纸。7、滴定滴定：左手：左手_，右手，右手_眼睛眼睛_控制酸式滴定管活塞控制酸式滴定管活塞拿住锥形瓶瓶颈，拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，要始终注
36、视要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化锥形瓶溶液的颜色变化。9、计算计算：整理数据进行计算。：整理数据进行计算。8、记录记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突红色突变无色变无色时，半分钟不变色，停止滴定（判断为滴定终时，半分钟不变色，停止滴定（判断为滴定终点）点），准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。酸体积。突变范围突变范围20.02mL19.98mL加入加入NaOH溶液的体积溶液的体积V(mL)溶溶液液的的pH“突跃突跃”的存在为准确判断终点提供了方便的存在为准确判断终点提供了方便五、误差分析：五、误差分析
37、：V(待测液待测液)c(标准液标准液)V(标准液标准液c(待测液待测液)=一般讨论一般讨论V（标准溶液（标准溶液)偏低、偏高或不变，偏低、偏高或不变，从而得出从而得出C（待测液）待测液）偏低、偏高或不变偏低、偏高或不变。一、酸式滴定管一、酸式滴定管(标准液为标准液为HCl)1、未用标准液、未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管润洗酸式滴定管 （ ）2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠挂水珠 （ ）3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ）4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（、滴定操作时，有少量盐酸滴
38、于锥形瓶外（ ）5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低俯俯视视图图仰仰视视图图 酸碱中和滴定酸碱中和滴定正确正确视线视线仰视仰视视线视线正确正确读数读数仰视仰视读数读数读数偏大读数偏大正确正确视线视线俯视俯视视线视线正确正确读数读数俯视俯视读数读数读数偏小读数偏小0滴定前仰视，滴定后俯视。滴定前仰视，滴定后俯视。分析：分析：V标偏小，导致标偏小，导致C测测偏小。偏小。滴定前滴定前滴定后滴定后读读出出值值实实际际值值滴定前俯视，滴定后仰视。滴定前俯视，滴定后仰视。分析：分析：V标偏大，导致标偏大，导致C测测偏大。偏大。滴
39、定前滴定前滴定后滴定后实实际际值值读读出出值值二、锥形瓶二、锥形瓶6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（溶液（ ）7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（溶液（ ）8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（溶液溅出一部分。（ ）9、指示剂滴加过多（、指示剂滴加过多（ ）偏高偏高无影响无影响偏低偏低偏低偏低三、碱式滴定管三、碱式滴定管10、碱式滴定管用水洗后，未用待测液、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗润洗 （ ）11、取待测液时，未将盛待测液的碱式、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（嘴充满溶液（ ）偏低偏低偏低偏低 四、含杂质四、含杂质12、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取取一定质量一定质量的氢氧化钠时，内含少量的的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（ ）13、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（碳酸钠，结果如何（ ）偏低偏低偏低偏低
