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1、化学反应原理期中考试模拟题1、25、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是：（）A.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；H 393.5 kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H + 571.6 kJ/molC.CH4(g) + 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g)；H 890.3 kJ/molD.1/2C6H12O6(s) + 3O2(g) = 3CO2(g) + 3H2O(1)；H 1400 kJ/mol2已知反应
2、 X+Y= M+N 为放热反应，下列说法正确的（）AX 的能量一定高于 MBX 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量CY 的能量一定高于 ND因该反应为放热反应，故不必加热就可发生3.研究人员研制出一种锂水电池。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（）A.水既是氧化剂又是溶剂 B.放电时正极上有氢气生成C.放电时 OH 向正极移动 D.总反应为：2Li2H2O 2LiOH H24、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液。电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)
3、+H2O(l)Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是（）A、电池工作时，锌失去电子B、电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-Mn2O3(s)+2OH-(aq)C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D、负电路中每通过 0.2mol 电子，锌的质量理论上减少6.5g5研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发现， 在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A正极反应式：Ag Cl e AgClCNa+不断向“水”电池的负极
4、移动B每生成 1mol Na2Mn5O10转移 2mol 电子DAgCl 是还原产物-6、根据下列事实： （1）X+Y2+=X2+Y； （2）Z+2H2OZ(OH)2+H2（3）Z2+氧化性比 X2+弱； （4）由 Y、W 电极组成的原电池，电极反应为：W2+2e=W，Y-2e=Y2+，可知X、Y、Z、W 的还原性由强到弱的顺序是（）A、XZYWB、ZWXY C、ZXYWD、ZYXW7在一定条件下，向1L 密闭容器中加入 2 mol N2和 10molH2，发生反应N2+3H22NH3，2 分钟末时，测得剩余氮气为 1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（）。A(N2) 0.5
5、mol(Lmin) B(H2) 1.5 mol(Lmin)C(NH3) 2 mol(Lmin) D(N2)1mol(Lmin)8在一密闭容器中充入一定量的N2和 H2，经测定反应开始后的2s 内氢气的平均速率：(H2)=0.45mol(Ls），则 2s 末 NH3的浓度为（）。A0.50molL B0.60molLC0.45molL D0.55molL9.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）。A增大反应物的量 B升高温度 C增大压强 D使用催化剂10、 一定温度下， 向 a L 密闭容器中加入 1mol X 气体和 2mol Y 气体， 发生如下反应： X(g)+2Y(g)=2
6、Z(g)此反应达到平衡的标志是（）容器内压强不随时间变化单位时间消耗 0.1mol X 同时消耗 0.2mol容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 1: :2: :2单位时间消耗 0.1mol X 同时生成 0.2mol11、 （1）0.01mol 甲苯(分子式为 C7H8，常温下为液态)在足量的 O2中燃烧，生成 CO2气体和液态水，放出 39.43kJ 的热量。该反应的热化学方程式为。（2）将煤转化为水煤气（CO 和 H2的混合气体）是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)； H1。已知：2H2(g) +
7、O2(g) 2H2O(g)； H2483.6kJmol2C(s) + O2(g) 2 CO(g)； H3221.0kJmol1结合上述热化学方程式，计算得出 H1 。1（1）C7H8(l)+9O2(g)=7CO2(g)+4H2O(l)； H =-3943 kJmol1（2）+131.3 kJmol112、某原电池中，电解质溶液为稀H2SO4,向负极通入 CO,向正极通入 O2(或 Cl2),试完成下列问题：正极反应：_；负极反应：_；电池总反应：_；电解质溶液 pH 的变化_(1)O24e 4H 2H2O2CO4e 2H2O2CO24H 2COO22CO2不变13(07 年高考海南化学卷16)
8、 (6 分)PCl5的热分解反应为：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)(1) 写出反应的平衡常数表达式：(2) 已知某温度下，在容积为10.0 L 的密闭容器中充入 2.00 mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为 0.150 mol/L。计算该温度下的平衡常数。25电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，质溶液， X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请题：（1）X 的电极名称是（填写“阳极”或“阴极”） 。（2）若 X、Y 都是惰性电极，a 是饱和食盐水，实验开始时，XY其中 a 为电解回答以下问a同时在两边各滴入几滴酚酞试液，一段时间后，在X 极附近观察到的现象是，Y 极上的电极反应式为。（3）若 X、Y 都是惰性电极，a 是 CuSO4溶液，电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为0.224L（标准状况下） ，则阴极上析出金属的质量为g。（4）若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a 选用 CuSO4溶液，则 X 电极的材料是，Y 电极的材料是。（5）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是。方案AX银Y石墨a 溶液AgNO3BCD银铁铁铁银银AgNO3Fe(NO3)3AgNO3（1）阴极（2）放出气体，溶液变红2Cl - 2e = Cl2（3）1.28g（4）纯铜粗铜（5）D
