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1、知识回顾知识回顾一种或几种物质一种或几种物质 分散分散 到到另一种物质另一种物质 里所形成的里所形成的均一稳均一稳定定的的混合物混合物. 一一.溶液溶液 1概念概念 :2.组成组成-溶剂溶剂和和溶质溶质固气溶液固气溶液 , 液为剂。液为剂。液液互溶液液互溶 , 多为剂。多为剂。水多水少水多水少 , 水为剂；水为剂；不指溶剂不指溶剂 , 总为剂。总为剂。(溶质溶质 )(溶解溶解)(溶剂溶剂)3特征特征 均一性均一性: 各部分浓度和性质都相同。各部分浓度和性质都相同。稳定性：稳定性：外界条件（温度，压强，溶剂量）不外界条件（温度，压强，溶剂量）不变时，溶液长时间放置，溶质不会从溶剂中变时，溶液长时
2、间放置，溶质不会从溶剂中分离出来。分离出来。注意：注意： 溶液一般是透明的，但溶液一般是透明的，但透明不一定无透明不一定无色色。例如：。例如：Cu2+ 溶液是溶液是蓝蓝色色，Fe2+ 溶液是溶液是浅浅绿绿色色, Fe3+ 溶液是溶液是黄黄色，色，MnO4 溶液是溶液是紫紫色。色。知识回顾知识回顾均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水. . 溶液不一定是无色的溶液不一定是无色的: :硫酸铜溶液硫酸铜溶液(蓝色蓝色) Cu2+氯化铁溶液氯化铁溶液(黄色黄色)Fe3+氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）Fe2+高锰酸钾溶液（紫红色
3、）高锰酸钾溶液（紫红色） MnO4-定义：定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，一种或几种物质分散到另一种物质里，形成形成均一均一的、的、稳定稳定的的混合物混合物，叫做溶夜。，叫做溶夜。均一性均一性: :指溶液任一部分的指溶液任一部分的组成组成和和性质性质相同相同稳定性稳定性: :在外界条件不变时，溶液稳定存在在外界条件不变时，溶液稳定存在混合物：混合物：凡是溶液都属于混合物凡是溶液都属于混合物溶液的宏观特征溶液的宏观特征 ：（：（1 1）均一性）均一性 （2 2）稳定性）稳定性 (3) (3) 透明性透明性 溶液质量等于溶液质量等于实际溶解实际溶解的溶质和溶剂质量的溶质和溶剂质量之和之和，
4、但体积不等于二者之和。但体积不等于二者之和。 物质在溶解过程中发生了化学变化而形成物质在溶解过程中发生了化学变化而形成的溶液中，的溶液中，溶质是反应后的生成物溶质是反应后的生成物。 悬浊液悬浊液: 小固体分散小固体分散(不溶解不溶解)到液体中形成到液体中形成的的不均一不稳定不均一不稳定的混合物。静置后固体下沉。的混合物。静置后固体下沉。 乳浊液乳浊液: 小液滴分散小液滴分散(不溶解不溶解)到液体中形成到液体中形成的的不均一不稳定不均一不稳定的混合物。静置后两液体分层。的混合物。静置后两液体分层。 洗涤剂洗涤剂(如如:洗洁精，肥皂等洗洁精，肥皂等)具有具有乳化乳化功能，使功能，使植物油分散成无数
5、细小的液滴而随水一起流走。植物油分散成无数细小的液滴而随水一起流走。知识回顾知识回顾二、溶液的组成溶液、溶质与溶剂之间的量的关系1、m溶液 m质+m剂2、V溶液 V质+ V剂溶液溶液溶质：溶质：溶剂：溶剂：=被溶解的物质被溶解的物质能溶解其它物质的物质能溶解其它物质的物质命名：某溶质的某溶剂溶液命名：某溶质的某溶剂溶液三、溶液中溶质和溶剂的判断根据名称一般固体或气体溶解于液体中，液体为溶剂两种液体组成溶液，量多的为溶剂有水时，水作为溶剂体系溶质溶剂气+液气体液体固+液固体液体液+液无水量少量多有水非水物水溶液溶质溶剂硫酸铜溶液碘酒白磷的二硫化碳溶液硫酸亚铁溶液盐酸稀硫酸油脂溶解在汽油里CuSO
6、4 水水H2SO4 水水油脂油脂汽油汽油白磷白磷二硫化碳二硫化碳HCl 水水FeSO4水水碘（碘（I2） 酒精酒精溶剂溶质现象水碘汽油碘水高锰酸钾汽油高锰酸钾结论（溶质与溶剂的辩证关系）碘几乎不溶，溶液略显棕黄色碘几乎不溶，溶液略显棕黄色 碘溶解，溶液显棕色碘溶解，溶液显棕色高锰酸钾溶解，溶液呈紫色高锰酸钾溶解，溶液呈紫色高锰酸钾几乎不溶，溶液为无色高锰酸钾几乎不溶，溶液为无色不同溶质在不同的溶剂中的溶解相同的溶质在不同的溶剂中溶解性不同相同的溶质在不同的溶剂中溶解性不同不同的溶质在相同的溶剂中溶解性不同不同的溶质在相同的溶剂中溶解性不同四、溶解时的吸热或放热现象四、溶解时的吸热或放热现象探究
7、：探究：NaClNaCl、NHNH4 4NONO3 3、 NaOH NaOH 三种物质溶于水后三种物质溶于水后溶液的温度改变溶液的温度改变. .物质溶解过程中常常伴随着吸热或放热现象物质溶解过程中常常伴随着吸热或放热现象. .NaClNaCl温度基本不变温度基本不变NHNH4 4NONO3 3温度降低（吸热）温度降低（吸热）温度升高（放热）温度升高（放热）NaOHNaOH遇水放热遇水放热的物质还的物质还有：有：生石灰生石灰CaO浓硫酸浓硫酸二二. .饱和溶液饱和溶液 不饱和溶液不饱和溶液 知识回顾知识回顾1.概念概念:讲溶液饱和或不饱和，一定要讲溶液饱和或不饱和，一定要指明指明温度，溶剂质量和
8、溶质。温度，溶剂质量和溶质。注意：注意：浓溶液和稀溶液只浓溶液和稀溶液只粗略粗略地表示溶液里地表示溶液里溶溶质含量质含量的多少的多少 。强调强调在在一定温度一定温度下，在下，在一定量溶剂一定量溶剂里，里，不能不能(还能还能)再溶解再溶解某种溶质某种溶质的溶液，叫做该的溶液，叫做该条件下这种溶质的条件下这种溶质的饱和饱和(不饱和不饱和)溶液。溶液。知识回顾知识回顾2、相互转化、相互转化 一般规律：一般规律：不饱和溶液不饱和溶液 饱和溶液饱和溶液 记准记准降温降温、蒸发溶剂、加溶质、蒸发溶剂、加溶质升温升温、加溶剂、加溶剂升温升温、蒸发溶剂、加溶质、蒸发溶剂、加溶质降温降温、加溶剂、加溶剂特殊溶质
9、特殊溶质:Ca(OH)2不饱和溶液不饱和溶液 饱和溶液饱和溶液 Exercises1.下列叙述正确的是下列叙述正确的是( )A一种或几种物质分散到另一物质里，形成均一的溶液一种或几种物质分散到另一物质里，形成均一的溶液.B溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物.C、酒精和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液、酒精和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液. D、植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液、植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液.2.如图所示，向试管中的水中加入下列某物质后，如图所示，向试管中的水中加入下列某物质后，U形管中原来相形管中原
10、来相平的红墨水液面出现了左高右低的水位差，则该物质可能是平的红墨水液面出现了左高右低的水位差，则该物质可能是( )A苛性钠苛性钠 B生石灰生石灰 C硝酸铵硝酸铵 D活性炭活性炭 C C3.能证明能证明20时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是( ) A20时，向该溶液中加入少量水，溶液变稀时，向该溶液中加入少量水，溶液变稀. B20时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体. C取少量溶液降温至取少量溶液降温至10有固体析出有固体析出. D取少量溶液至取少量溶液至50无固体析出无固体析出.Exercises 4.有下列物质：有下列物质：牛奶；
11、牛奶；无水酒精；无水酒精；澄清石灰澄清石灰水；水；泥水；泥水；向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后静置过滤所得的液体；静置过滤所得的液体；锌溶解在适量的稀硫酸中形锌溶解在适量的稀硫酸中形成的液体，其中属于溶液的是成的液体，其中属于溶液的是 ，溶液中，溶液中的溶质分别是的溶质分别是 。 B Ca(OH)2 ，Ca(OH)2，ZnSO4知识回顾知识回顾三、溶解度三、溶解度 1溶解性溶解性 一种物质溶解在另一种物质里的能一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶质溶质和和溶剂的性质溶剂的性质，温度温度和和压强压强等有关。等有关
12、。2固体的溶解度固体的溶解度（S）(1)概念的理解：概念的理解：抓四点：抓四点： 条件：条件：在一定温度下在一定温度下 标准：标准：100克溶剂克溶剂 状态：状态：饱和状态饱和状态 单位：单位：克克溶解性溶解性不不(难难)溶溶微溶微溶可溶可溶易溶易溶(2)与溶解性的关系与溶解性的关系S(20) g0 0.01 1 10(3)影响因素影响因素内因内因外因外因:溶质的性质溶质的性质溶剂的性质溶剂的性质温度温度(4)表示方法表示方法列表法列表法溶解度曲线溶解度曲线线线: 溶解度随温度变化的情况溶解度随温度变化的情况曲线曲线下下面面: 表示溶液为不饱和溶液表示溶液为不饱和溶液面面曲线曲线上上面面: 表
13、示溶液为饱和溶液表示溶液为饱和溶液(有晶体有晶体)曲线上的点曲线上的点: 该点温度下的溶解度该点温度下的溶解度交点交点: 两物质在该点温度下的溶解度相等两物质在该点温度下的溶解度相等点点3、气体的溶解度、气体的溶解度 是指该气体在压强为是指该气体在压强为101kPa，一定温度时，一定温度时, ,溶解在溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。体积水里达到饱和状态时的气体体积。 气体的溶解度与温度和压强有关，随气体的溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大温度升高而减小，随压强增大而增大 。规律规律知识回顾知识回顾 1.下图所示是下图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线图三种物
14、质的溶解度曲线图:（1） 时，时，A的溶解度大于的溶解度大于B的溶解度；的溶解度；（2） 时，时，A、C、B三者溶解度是按由大到三者溶解度是按由大到小的顺序排列；小的顺序排列；（3）A,B,C三种物质随温度的升高溶解度变小的是三种物质随温度的升高溶解度变小的是 溶解度溶解度 A C B t1 t2 温度温度 Exercises高于高于t1高于高于t2B2.下列关于溶解度的叙述中，正确的是下列关于溶解度的叙述中，正确的是( ) 将将36gNaCl溶于溶于100g水中制成饱和溶液，则水中制成饱和溶液，则NaCl的的溶解度为溶解度为36g20时，时，100克克NaCl饱和溶液中含有饱和溶液中含有26
15、5克克NaCl，因此，因此，NaCl在在20时的溶解度为时的溶解度为265克克.在在20时，时，100克水最多能溶解克水最多能溶解316克克KNO3，而，而200克水最多能溶解克水最多能溶解632克克 KNO3，因此，因此，KNO3的溶的溶解度随溶剂质量增大而增大解度随溶剂质量增大而增大在在20时，时，100克水中溶解了克水中溶解了NaCl20克，因此克，因此NaCl在在20时的溶解度为时的溶解度为20 g.在在20时，时，NaCl的溶解度为的溶解度为36克克在在20时，时，100克水中溶解克水中溶解36克克NaCl达到饱和状态，达到饱和状态，因此，因此，NaCl在在20的溶解度为解度为的溶解
16、度为解度为36克克 A B C D D 3.在在20时，时，NaCl的溶解度是的溶解度是36克在克在20时，把时，把20克克NaCl投人到投人到50克水中充克水中充 分溶解后，下列有关说法中，不正分溶解后，下列有关说法中，不正确的是确的是( )A制成了制成了70克饱和溶液克饱和溶液 B制成了制成了68克饱和溶液克饱和溶液C. 有有18克克NaCl发生溶解发生溶解 D还剩余还剩余2克固体克固体NaCl（未溶解）（未溶解） 4.生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是小的是( )A烧开水时，沸腾前有气泡冒烧开水时，沸腾前有气泡冒 出
17、出. B喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔.C揭开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出揭开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出 . D夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水.AC5.观察右图，有一烧杯装有某种液体，液面上漂浮观察右图，有一烧杯装有某种液体，液面上漂浮有一木块，烧杯底有少量该液体所含溶质的未溶有一木块，烧杯底有少量该液体所含溶质的未溶物，回答下列问题：物，回答下列问题： (1)若该液体是若该液体是Ca(OH)2 溶液，溶液，杯底是未溶的杯底是未溶的Ca(OH)2固体，固体，现在对杯底加热，木块如何变现在对杯底加热，木块如何变化化? (填上升或下降填上升或下降,下同
18、下同) (2)若该液体是若该液体是KNO3溶液溶液,杯底是未溶的杯底是未溶的KNO3固体固体,现在对杯底加热现在对杯底加热,木块木块 如何变化如何变化 ?_ 巩固练习巩固练习下降下降上升上升知识回顾知识回顾1.过滤过滤适用范围适用范围: 固体和液体固体和液体或或可溶和不溶性固体可溶和不溶性固体操作要点操作要点: “一贴一贴”、“二低二低”、“三靠三靠” 仪器和用品：仪器和用品：铁架台铁架台(附铁圈附铁圈)、漏斗、烧杯、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸玻璃棒、滤纸.四四.混合物的分离混合物的分离-物理方法物理方法知识回顾知识回顾2.结晶结晶蒸发溶剂法蒸发溶剂法: 适用于所有固态溶质，还常用于溶适用于所有
19、固态溶质，还常用于溶解度受温度解度受温度影响较小影响较小的固体溶质。如蒸发海水获得的固体溶质。如蒸发海水获得食盐食盐晶体。晶体。冷却热饱和溶液法冷却热饱和溶液法:常用于溶解度受温度常用于溶解度受温度影响较影响较大大的固体溶质如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得的固体溶质如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝硝酸钾酸钾晶体晶体注意注意:结晶后往往还需结晶后往往还需过滤过滤来取得这些晶体来取得这些晶体 采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质如分离如分离NaCl和和KNO3的固体混合物的固体混合物 . 粗盐提纯的步骤粗盐提纯的步骤: 溶解溶解过滤过滤蒸发蒸发转移转移 2.能依次
20、按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离的能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离的混合物是混合物是( )A、石灰石和食盐、石灰石和食盐 B、水和酒精、水和酒精 C、硝酸钾和氯化钾、硝酸钾和氯化钾 D、铁粉和铜粉、铁粉和铜粉 好题回放好题回放A1.在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作正确的是正确的是( ) A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B开始析出结晶时，停止用玻璃棒搅拌开始析出结晶时，停止用玻璃棒搅拌 C蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热 D待液体彻底蒸发后停止加热待液体彻底蒸发后停止加热 C好题回放好题
21、回放3.欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来，可采用欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来，可采用的方法是的方法是( )A冷却饱和硝酸钾溶液冷却饱和硝酸钾溶液 B在该温度时蒸发水份在该温度时蒸发水份C. .升高饱和溶液的温度升高饱和溶液的温度 D先加热蒸发一部份水再降温先加热蒸发一部份水再降温 4.黑火药是我国四大发明之一。制造黑火药的一种重黑火药是我国四大发明之一。制造黑火药的一种重要原料是硝酸钾。我国古代是用下列方法制得硝酸钾要原料是硝酸钾。我国古代是用下列方法制得硝酸钾的，其过程如下：的，其过程如下：(1)先收集硝土先收集硝土(主要成分是硝酸钙主要成分是硝酸钙)用水溶解；用水溶解；(2)加
22、人草木灰，待其充分反应后，可采加人草木灰，待其充分反应后，可采用用 和和 的方法得到硝酸钾，反应的方程的方法得到硝酸钾，反应的方程式为式为 。 A过滤过滤结晶结晶Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3+2KNO3知识回顾知识回顾五、溶液组成的表示五、溶液组成的表示-溶质的质量分数溶质的质量分数() (一一).概念及表达式概念及表达式(二二)、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算100%m(溶质溶质)m(溶液溶液)或或:m(溶质溶质)+m(溶剂溶剂)(溶质溶质) =V(溶液溶液)m(溶液溶液)m (溶质溶质) 计算依据：计算依据： m(溶液溶液)
23、= V(溶液溶液)(溶液溶液 )知识回顾知识回顾(三三)一定溶质质量分数溶液的配制一定溶质质量分数溶液的配制计算计算溶解溶解称量称量步骤步骤仪器仪器固体固体: 托盘天平，药匙托盘天平，药匙液体液体: 量筒，胶头滴管量筒，胶头滴管 烧杯，玻璃棒烧杯，玻璃棒注意：注意：结晶水合物形成溶液时，无水部分作溶质。结晶水合物形成溶液时，无水部分作溶质。如：取如：取25g蓝矾蓝矾(CuSO4 5H2O)完全溶于完全溶于75g水中配制硫酸水中配制硫酸铜溶液时，其溶质质量分数为铜溶液时，其溶质质量分数为: (CuSO4)=(25g 160/250)/(25g+75g) 100%=16%装瓶贴标签装瓶贴标签稀释前
24、溶质质量稀释前溶质质量稀释后溶质质量稀释后溶质质量配制前溶质质量配制前溶质质量配制后溶质质量配制后溶质质量混合前溶质质量混合前溶质质量混合后溶质质量混合后溶质质量抓住溶质相等列等式抓住溶质相等列等式=关键是记住溶关键是记住溶质的表示方法质的表示方法M质质=M液液A%=VpA%溶液的稀释、配制、混合问题溶液的稀释、配制、混合问题(四四)溶质的质量分数和溶解度比较表溶质的质量分数和溶解度比较表 比较项目比较项目 溶解度溶解度溶质质量分数溶质质量分数 意义意义温度要求温度要求 溶剂要求溶剂要求溶液是否饱和溶液是否饱和 单位单位 关系式关系式一定温度一定温度 不受温度影响不受温度影响 100克克 不一
25、定不一定一定饱和一定饱和 不一定饱和不一定饱和 克克 是比值用是比值用%表示表示m(质质)m(剂剂)100克克m(质质)m(液液)100%知识回顾知识回顾一定温度下的饱和溶液中一定温度下的饱和溶液中: %(溶质溶质) =100%S(g)S(g) +100(g)溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系100 S + 100%S =故同时又有故同时又有: S 知识回顾知识回顾(五五).溶质的质量分数计算溶质的质量分数计算1.基本概念的计算基本概念的计算2.溶液稀释溶液稀释(包括配制包括配制,混合混合,浓缩等浓缩等)的计算的计算-物理变化物理变化 关键：关键：分析
26、过程，抓住过程前后分析过程，抓住过程前后溶质总质量溶质总质量和和溶溶液总质量液总质量分别分别不变不变的等式。的等式。3.溶液中溶液中溶质参加溶质参加化学反应化学反应的计算的计算 有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算，各物质在化学方程式计算中的质量必须是算，各物质在化学方程式计算中的质量必须是纯净物纯净物的质量。的质量。特别注意特别注意(1)m(质质)的求算的求算-以溶液中以溶液中参加反应的溶质质量参加反应的溶质质量列列出化学方程式的质量比来求算出化学方程式的质量比来求算.(2)反应后溶液质量的求算反应后溶液质量的求算溶液组成法溶液组成法:m(液液)
27、后后 = m(质质)后后 + m(H2O)后后 = m(质质)后后+m(H2O)前前+m(H2O)生成生成- -mm(H2O)反应反应质量守恒法质量守恒法:m(液液)后后 = m(总总)前前 - - m(不反应且不溶于水的物质不反应且不溶于水的物质)前前 - - m(沉淀沉淀)生成生成 - - m(气体气体)生成生成好题回放好题回放1.下列说法正确的是下列说法正确的是( )A、在一定条件下，饱和溶液可以变成不饱和溶液、在一定条件下，饱和溶液可以变成不饱和溶液B、饱和溶液肯定是较浓的溶液、饱和溶液肯定是较浓的溶液C、饱和溶液肯定要比不饱和溶液中溶质的质量分数、饱和溶液肯定要比不饱和溶液中溶质的质
28、量分数要大一些要大一些 D、在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液、在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液叫饱和溶液 A2. 某同学用某同学用37的浓盐酸配制一定质量的浓盐酸配制一定质量5的稀盐酸的稀盐酸,在量取浓盐酸时在量取浓盐酸时,对量筒俯视读数对量筒俯视读数(其他操作均正确其他操作均正确),结结果他配制的稀盐酸中溶质的质量分数与果他配制的稀盐酸中溶质的质量分数与5相比相比( )A.偏高偏高 B. 偏低偏低 C. 不变不变 D. 无法判断无法判断B3某温度时，某温度时，100克稀硫酸与足量的锌充分反应，生克稀硫酸与足量的锌充分反应，生成成0.2克氢气。过滤后，将所克氢气。过滤
29、后，将所 得硫酸锌溶液加热蒸得硫酸锌溶液加热蒸发掉发掉40.2克水，再冷却到原来温度时恰好成为饱和克水，再冷却到原来温度时恰好成为饱和溶液。溶液。 计算：计算： (1)硫酸溶液中溶质的质量分数。这些硫酸溶液若用硫酸溶液中溶质的质量分数。这些硫酸溶液若用98浓硫酸来稀释，则需要浓硫酸和水各多少质量浓硫酸来稀释，则需要浓硫酸和水各多少质量? (2)反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数(未蒸发未蒸发前前)。 习题回顾习题回顾解：解：(1)设参加反应的硫酸溶质的质量为设参加反应的硫酸溶质的质量为x , Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 98 2 0 .
30、 2gx98 / 2 = x / 0 . 2g x = 9. 8 g(H2SO4)=9.8g / 100g 100% = 9.8 %析析: 98 %浓硫酸浓硫酸(质量为质量为y)水水质量为质量为(100g-y)9.8 %稀稀硫酸硫酸(100g)根据根据m(质质)相等相等: 98 % y= 9.8g y=10g 则所加水的质量是则所加水的质量是: 100g - 10g =90g浓硫酸的质量为浓硫酸的质量为y.(2)设生成的硫酸锌质量为设生成的硫酸锌质量为zZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 161 2 0.2gz161 / 2 = z / 0.2g z = 16.1g(ZnSO4 )=16.1g / (100g-9.8g+16.1g) 100% =15.1 %答答:硫酸溶液中溶质的质量分数为硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8 %，需要，需要10g浓浓硫酸和硫酸和90g水来配制。反应后所得硫酸锌溶液中溶质水来配制。反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为的质量分数为15.1 %或：或：设参加反应的锌质量为设参加反应的锌质量为a 65 / 2 = a / 0.2g a = 6.5g(ZnSO4 )=16.1g /(100g+6.5g - 0.2g) 100% =15.1 %
