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1、第第 2 2 课时课时化合价化合价【教学目标】1.知识与技能（1）熟记常见元素及原子团的化合价。（2）能利用化学式简单推求化合价，进而能用化学式正确地表示常见物质的组成。2.过程与方法通过化合价特点的学习使学生初步学会运用观察、 比较、概括等处理信息的方法。3.情感、态度与价值观（1）通过不同的化合价记忆方法的交流，培养合作精神和竞争意识。（2）通过激励学生用不同的方法记忆元素及原子团的化合价，培养学生的创新精神。【教学重点】1.熟记常见元素及原子团的化合价。2.能用化合价推求化学式。【教学难点】利用化合价写化学式。【教学准备】多媒体课件一、导入新课一、导入新课提问上节课我们学习了化学式的意义
2、，读法和写法，同学们对化学式都有了一定的了解与认识，现在请同学们写出氯化氢、水，氯化钠及氧化铁的化学式并写出各化合物原子的个数比。教师请几名学生板演二、推进新课二、推进新课化合价实验测知， 化合物均有固定的组成， 即形成化合物的元素有固定的原子个数比。课件展示通过观察我们可以得出：物质不同，原子个数比可能不同。提问化学式中的各原子个数比为何都是固定且唯一的？分析原因是在形成化合物时，各原子为了使其结构达到稳定，即最外层电子数达到 8，不同原子的个数比是电子数目不同造成的。总结 化合物均有固定的组成， 即形成化合物的元素有固定的原子个数比。元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质
3、， 同时我们要注意一点，化合价是元素的性质，因此，通常称为元素的化合价而不应称为原子的化合价。课件展示常见元素和根的化合价思考 请同学们观察这些元素化合价的特点。并找出它们之间的一些简单的规律。归纳化合价有正价和负价之分，有些元素有多种化合价，称之为具有可变价。（1）氧元素通常显负 2 价。（2）氢元素通常显正 1 价。（3）金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。观察 Ca（OH）2、NaOH 、 CaCO3、Na2CO3、CuSO4、 NH4NO3、 （NH4）2SO4这些化合物中加横线的部分有什么特点？回答有些物质如 Ca（OH）2、CaCO3 中的一些原子集团，作
4、为整体参加化学反应，这样的原子集团叫做原子团，也叫根，根也有化合价。课件展示部分原子团的化合价注意 （1）原子团的化合价是其组成元素的化合价的代数和。（2）原子团不是一种物质，它只是组成物质的一部分，原子团是带电荷的。原子团在许多情况下作为一个整体参加反应，但有时也会被破坏，如氯酸钾（KClO3）中的氯酸根（ClO3）在加热分解时被破坏。课件展示请同学们观察这些化学式的特点。讨论常见化合物中，正、负化合价的代数和有什么相同之处？总结 （1）许多元素的原子在不同的条件下可显示不同的化合价。（2）在化合物里正负化合价的代数和为零。（3） 化合价是元素原子在形成化合物时表现出的性质，因此,单质分子中
5、元素的化合价为零。【规律方法小结】 化合价是元素的原子化合时表现出来的一种性质，一种元素的原子和不同元素的原子化合时可显示不同的化合价。化合价一定要标出“+” “-”号。原子团（根）是一个整体，不能随意拆开。化合价与离子的区别：如Na+表示钠离子，Na表示钠元素的化合价为+1。化合价口诀 1：一价氢铵钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳，二、四、六硫都齐全，铜汞二价最常见。氢一氧二为标准，单质价态总为零。（其中氧、硫的二价为负价，其他为正价）化合价口诀 2：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；铝是正三氧负二，氯负一价最常见；硫有负二正四六，正二正三铁可变；1-正一二铜二四碳，单质
6、零价永不变；其他元素有变价，先死后活来计算。注意Fe 有+2、+3；Cu 有+1、+2，高价时读作铁或铜，低价时读作亚铁或亚铜。例如：FeCl2读作氯化亚铁，FeCl3读作氯化铁。Cu2O 读作氧化亚铜，CuO 读作氧化铜。设问学习了化合价有什么用呢？（1）已知化合价书写化学式（知价写式）例题已知某种磷的氧化物中磷为+5 价，氧为-2 价，写出这种磷的氧化物的化学式。解：写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。P O求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。52=10求各元素的原子数：最小公倍数 正价数（或负价数） =原子数P：10 5=2 O：10 2 =5把原子数写
7、在各元素符号的右下方，即得化学式：P2O5检查化学式， 当正价总数与负价总数的代数和等于 0 时， 化学式才算是正确的。 （+5）2+（-2）5=+10-10=0答：这种磷的化合物的化学式是 P2O5。小结知价写式一般步骤：写出元素符号，正价在左，负价在右。求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。求各元素的原子数。把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式。按正负化合价代数和为 0 的原则检查化学式。练习写出溴化钠、氧化钙、二氧化氮的化学式。答案：NaBr、CaO、NO2补充十字交叉法写化学式一排序，二标价，三约简，四交叉，五检查例：写出下列物质的化学式练习：写出下列物质的化学式氧化钠 氯化
8、钡氯化银答案：Na2O BaCl2 AgCl（2）已知化学式书写化合价（知式写价）例 （1）已知：O 为-2 价，求 Fe2O3中铁元素的化合价。（2）已知：Fe 为+3 价，求 Fe2（SO4）3中硫酸根的化合价。分析 根据化学式能求出元素或根的化合价，依据就是正负化合价代数和为零。可变价元素的化合价必须根据计算才能确定。答案 （1）Fe2O3中铁元素的化合价为+3 价；（2）Fe2（SO4）3中的硫酸根的化合价为-2 价。练习标出下列加点元素的化合价：补充拓展 物质的命名课件展示如何读下列化学式?归纳化学式的读法（1）两种元素组成的物质读为“某化某” （从后往前读）（2）由非金属元素和氧元
9、素组成的物质，读为“几氧化几某” 。注意若非金属元素原子为一个，数字“1”不读。（3）氢元素和原子团组成的物质，读为“某酸” 。注意含“MnO4”时，先标化合价，然后命名：高锰酸根或锰酸根。（4）金属元素和氢氧根组成的物质，读为“氢氧化某” 。（5）金属元素和原子团（除氢氧根、铵根外）组成的物质，读为“某酸某” 。（6） “NH4+”命名时看成一种金属元素。（7）Fe +2 +3 Cu +1 +2高价时读为“铁或铜”,低价时读为“亚铁或亚铜” 。强调含“Fe”或“Cu”时，命名前一定要先标化合价，确定是否加“亚” 。三、典例剖析三、典例剖析例 1交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测
10、司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬 Cr2（SO4）3 ，重铬酸钾和硫酸铬中铬的化合价依次是（）A+6、+3 B+3、+5 C+3、+3 D+3、+6【解析】在 K2Cr2O7和 Cr2（SO4）3中，已知钾元素为+1 价，氧元素为-2 价，硫酸根离子为-2 价，设在这两种化合物中铬元素的化合价依次为 x、y，则有：【答案】A例 2（2012湖南株洲）下列含氮化合物中，氮元素化合价由高到低排列的一组是（）【解析】 根据单质中元素的化合价为 0， 在化合物中正负化合价代数和为零，A 中 NH3、NO、HNO3中氮元素的化合价分别为-3、+2、+5，故不符合题
11、意；B 中N2O5、N2O4、NO2中氮元素的化合价分别为+5、+4、+4，故不符合题意；C 中 HNO3、NO2、NH3中氮元素的化合价分别为+5、+4、-3，故符合题意；D 中 NO、NO2、N2O3中氮元素的化合价分别为+2、+4、+3，故不符合题意，故选 C。【答案】C四、课堂检测四、课堂检测完成练习册中本课时对应课堂作业部分。五、课堂小结五、课堂小结提问通过今天的学习，你有哪些收获？小结通过本节课的学习，我们知道了什么是化合价，常见元素和根的化合价， 除此以外我们还可以通过化合价推求化学式。同时我们还知道了元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。六、布置作业六、布置
12、作业完成练习册中本课时对应课后作业课题课题 4 4化学式与化合价化学式与化合价第第 2 2 课时课时化合价化合价化合价（1）元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质（2）原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，也叫根（3）注意事项（4）应用已知化合价书写化学式已知化学式书写化合价在本节课的教学中， 化合价概念较抽象使学生接受有一定的困难，所以应分散难点。前面的离子、元素等知识的学习不容忽视，它是这节课的重要基础。记忆化合价十分枯燥，组织好本课的活动与探究，让学生主动投入到学习活动中。化合价的识记和应用是本节的重点和难点， 应用一节习题课或自习课进行练习和落实。学习名言：学习名言：1、学习必须与实干相结合。泰戈尔2、学而时习之，不亦说乎？孔子3、鸟欲高飞先振翅，人求上进先读书。李苦禅4、求学的三个条件是：多观察、多吃苦、多研究。加菲劳5、知识有如人体血液一样的宝贵。人缺少了血液，身体就要衰弱，人缺少了知识，头脑就要枯竭。高士其6、少年读书，如隙中窥月；中年读书，如庭中望月；老年读书，如台上玩月。皆以阅历之深浅，为所得之深浅耳。张潮
