最新高一化学必修一知识点归纳总结

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1、高中化学必修一知识点总结与习题高中化学必修一知识点总结与习题必修必修 1 1 全册基本内容梳理全册基本内容梳理第一章：从实验学化学第一章：从实验学化学一、化学实验安全1、 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等） 。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸撒在实验台上，先用 Na2CO3（或 NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在

2、皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二混合物的分离和提纯分离和提纯的方法过滤蒸馏分离的物质用于固液混合的分离提纯或分离沸点不同的液体混合物应注意的事项一贴、二低、三靠防止液体暴沸， 温度计水银球的位置 , 石油的蒸馏中冷凝管中水的流向萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同， 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔， 使漏斗内外空气相通。蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性

3、固体的混合物分离 NaCl 和 KNO3混合物打开活塞， 使下层液体慢慢流出， 及时关闭活塞， 上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、 碘后再分液选择的萃取剂应符合下列要求： 和原溶液中的溶剂互不相溶； 对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘应用举例如粗盐的提纯如如石油的蒸馏三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式ClAgNO3、稀 HNO3产生白色沉淀Cl Ag AgClSO42-稀 HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+ Ba2= BaSO4四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是 “适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。五、物质的

4、量的单位摩尔1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2.摩尔（mol）: 把含有 6.021023个粒子的任何粒子集体计量为1 摩尔。3.阿伏加德罗常数：把 6.021023mol-1叫作阿伏加德罗常数。4.物质的量 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol或 g.mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )六、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（Vm） （1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩

5、尔体积.（2）单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积 n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol七、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度。 （2）单位： mol/L（3）物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积 CB =nB/V2.一定物质的量浓度的配制（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度， 用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要操作a.检验是否漏水.b

6、.配制溶液 1 计算.2 称量.3 溶解.4 转移.5 洗涤.6 定容.7 摇匀 8 贮存溶液.注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移 . E 定容时，当液面离刻度线12cm 时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)V(浓溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液)第二章：化学物质及其变化第二章：化学物质及其变化一、物质的分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫 分散系分散系。被分散的物质称作分散质分散质（可以是气体、液体、固体

7、） ，起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体） 。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小 /nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于 1 均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在 1100 之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于 100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水二、物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）C、置换反应（A+B

8、C=AC+B）D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。B、分子反应（非离子反应）（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应（1） 、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状

9、态下能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物（ SO2、SO3、CO2） 、大部分的有机物为非电解质。（2） 、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（3） 、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不

10、发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如 Ba2和 SO42-、Ag 和 Cl 、Ca2和 CO32-、Mg2和 OH-等B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H和 CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和 NH4等C、 结合生成难电离物质 （水） 的离子不能大量共存： 如 H 和 OH-、 CH3COO-， OH-和 HCO3-等。D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子： Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的

11、 H （或 OH-） 。 （4）离子方程式正误判断（六看）一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子化合价升高被氧化（发生氧化反应）是还原剂（有还原性）得到电子化合价降低被还原（发生还原反应）是氧化剂（有氧化性）第三章第三章: :金属及其化合物金属及其化合物一、金属活动性 NaMgAlFe。二

12、、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如 Na 等可以与 H2O 发生反应置换出 H2，特殊金属如 Al 可以与碱溶液反应而得到H2。三、A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。四、五、Na2CO3和 NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（但比 Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O与酸反应 CO32HCO3H

13、CO3-H =CO2H2OHCO3-H =CO2H2O相同条件下放出 CO2的速度 NaHCO3比 Na2CO3快与碱反应 Na2CO3Ca（OH）2=CaCO32NaOH反应实质：CO32-与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O反应实质：HCO3OH =H2OCO32与 H2O 和 CO2的反应 Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3CO32-H2OCO2=HCO3-与盐反应 CaCl2Na2CO3=CaCO32NaClCa2CO32 =CaCO3主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器六、 合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形

14、成的具有金属特性的物质。合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。第四章：非金属及其化合物第四章：非金属及其化合物一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90以上。位于第 3 周期，第A 族碳的下方。Si 对比 C最外层有 4 个电子，主要形成四价的化合物。二、二氧化硅（SiO2）天然存在的二氧化硅称为硅石， 包括结晶形和无定形。 石英是常见的结晶形二氧化硅， 其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。 二氧化硅晶体为立体网状结构， 基本单元是S

15、iO4，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。 （玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2 无色透光性好化学：化学稳定性好、除 HF 外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO24HF = SiF42H2OSiO2CaO =(高温) CaSiO3SiO22NaOH = Na2SiO3H2O不能用玻璃瓶装 HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。三、硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于 SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。Na2SiO32HCl =

16、 H2SiO32NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。 （Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥四、硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石， 有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410） ，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、五、氯元素：位于第三周期第A 族，原子结构： 容易得到一个电子形

17、成氯离子 Cl,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。六、氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态 (液氯)和固态。制法:MnO24HCl (浓) MnCl22H2OCl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐） 。也能与非金属反应：2NaCl2 =(点燃) 2NaCl 2Fe3Cl2=(点燃) 2FeCl3CuCl2=(点燃) CuCl2Cl2H2 =(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。燃烧不一定有氧气参加， 物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。 燃烧的本

18、质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。Cl2的用途：自来水杀菌消毒 Cl2H2O = HClHClO 2HClO =(光照) 2HClO21 体积的水溶解 2 体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO 有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O ，其有效成分 NaClO 比 HClO 稳定多,可长期存放制漂白粉 (有效氯 35)和漂粉精 (充分反应有效氯70) 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2

19、O与有机物反应，是重要的化学工业物质。用于提纯 Si、Ge、Ti 等半导体和钛有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品七、氯离子的检验使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32、SO32）HClAgNO3= AgCl HNO3NaClAgNO3= AgCl NaNO3Na2CO32AgNO3 =Ag2CO32NaNO3Ag2CO32HNO3 = 2AgNO3CO2H2OCl Ag= AgCl 八、二氧化硫制法（形成） ：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）SO2 =(点燃) SO2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40 体积比）化学性质：有毒，

20、溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2SO2H2O H2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。可逆反应在同一条件下， 既可以往正反应方向发生， 又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号 连接。九、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2O2= (高温或放电) 2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NOO2 = 2NO2一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO 可以治疗心血管疾病。二氧化氮的介绍：红棕色气体

21、、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3NO2H2O = 2HNO3NO 这是工业制硝酸的方法。十、大气污染SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施： 从燃料燃烧入手。 从立法管理入手。从能源利用和开发入手。从废气回收利用，化害为利入手。(2SO2O2=2SO3 SO3H2O=H2SO4)十一、硫酸物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。C12H22O11 =(浓 H2SO4) 12C11H2O 放热2H2SO4 (浓)C=CO22H2OSO2还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。2H2SO4

22、(浓)Cu=CuSO42H2OSO2稀硫酸：与活泼金属反应放出与活泼金属反应放出 H H2 2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和十二、硝酸物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。化学性质： 具有一般酸的通性， 浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。 还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。4HNO3(浓)Cu=Cu(NO3)22NO24H2O8HNO3(稀)3Cu=3Cu(NO3)22NO4H2O反 应 条 件 不 同 ， 硝 酸 被 还 原 得 到 的 产 物 不 同 ， 可 以 有 以 下 产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2

23、O,N(0)2, N(-3)H3硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。 硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。十三、氨气及铵盐氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快） 1：700 体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3H2O=NH3H2O NH4OH 可作红色喷泉实验。生成的一水合氨 NH3H2O 是一种弱碱，很不稳定，会分

24、解，受热更不稳定：NH3H2O=() NH3H2O浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3HCl = NH4Cl (晶体)氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、 铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐） ，受热易分解，放出氨气：NH4Cl =NH3HClNH4HCO3= NH3H2OCO2可以用于实验室制取氨气： （干燥铵盐与和碱固体混合加热）NH4NO3NaOH= NaNO3H2ONH32NH4ClCa(OH)2= CaCl22H2O2NH3用向下排空气法收集，

25、红色石蕊试纸检验是否收集满习题习题第一章第一章从实验学化学从实验学化学1、化学实验基本方法化学实验包括： （一）气体的制备、净化与干燥 、收集和尾气处理。 （二）物质的分离与提纯：1、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，吸附法，升华法，水洗法，液化法，渗析法，盐析法；2、化学方法：酸、碱处理法，热分解法，吸收法，转化法，沉淀法，氧化还原法，离子交换法，电解法。 （三）化学实验方案设计。例题 1 给 50mL 某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是试管 烧杯 酒精灯 试管夹 石棉网 铁架台 泥三角 坩埚 铁三脚架A. B. C. D. 练习 1：加

26、热固体试剂时，不能使用的仪器是A. 试管B. 烧杯C. 蒸发皿D. 坩埚例题 2 某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物， 拟用右图所示操作进行过滤， 操作上错误的地方有A4 处B3 处C2 处D1 处例题 3：为了除去氯化钠溶液中少量的溴化钠，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，将氯化钠溶液加热排除溶解在水中的氯分子，得到氯化钠溶液。分析判断，正确的是A加入苯或四氯化碳操作叫萃取B.苯层在下层或四氯化碳在上层C可以用酒精代替苯或四氯化碳D.氯水是氯化剂练习 2：萃取和分液都要使用的仪器是A漏斗和烧杯B分液漏斗和烧杯C容量瓶和烧杯D锥形瓶和烧杯2、化学计量在实

27、验中的应用n、N、NA之间的关系：n、m、M 之间的关系：n=Nmn=NAM标准状况（0，101Pa）下，气体：溶液中 n（B） 、c（B） 、V 的关系：n=Vn(B)Vm=22.4L/molc（B）=VmV例题 4：下列关于阿佛加德罗常数（NA）的说法中正确的是：+A、2.3 克 Na 由原子变为 Na 时,共失去的电子数为 0.1NAB、18 克 H2O 所含有的电子数为 8NAC、28 克氮气所含的原子数为 NAD、在 20,1.01105Pa 时,11.2LO2 所含的原子数为 NA练习 3：4gNaOH 溶于水配成 1L 的溶液，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度；将 3. 65g HC

28、l 通入此溶液中反应后，求所得溶液的物质的量溶度。练习 4：实验室欲配制 80mL 2mol/L的 KCl 溶液，就配制该溶液的过程，请回答：（1）不需要的仪器是。A.烧杯B.100mL 容量瓶C.量筒D.胶头滴管E.玻璃棒F. 50mL容量瓶（2）配制时应称取 KClg。（3）下列操作的顺序是（用字母表示）。A冷却B.称量C.洗涤D.定容E.溶解F.摇匀G.转移（4）若容量瓶未干燥即用来配制溶液，实验结果将，若定容时俯视刻度线，实验结果将。（5）将配制好的溶液稀释至400mL，则该溶液浓度为。第二章第二章化学物质及变化化学物质及变化例题 5：按照无机物的分类方法，下列各组物质中，属于不同类型

29、的物质是A火碱、烧碱、生石灰B生石灰、冰、干冰C熟石灰、苛性钠、氢氧化钾D纯碱、硫酸钠、胆矾练习 5：生活中的下列物质，属于氧化物的是A水B食盐C纯碱D 酒精练习 6：下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是A铝B食盐C硫酸D蔗糖1、 离子反应例题 6：下列离子方程式书写正确的是A石灰石和盐酸反应CO32-+2H+=CO2+ H2O+B氯气与 H2O 反应：Cl2+H2O=2H +Cl ClOC钠与水反应：2Na+2H2O=2Na 2OH H22+2D硫酸铜溶液与 Ba(OH)2反应：Ba +SO4=BaSO4练习 7：下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是()AK+、Na

30、+、OH-、NO3-BCu2+、Ba2+、Cl-、NO3-+2+-2-2+-CNa 、Mg 、OH 、SO4DFe 、H 、NO3、ClO练习 8：向含有 Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，加入足量的溴水，反应后溶液中离子数量明显减 少 的 是； 离 子 数 量 基 本 不 变 的是。练习 9：写出下列物质在水溶液中的电离方程式：硫酸铁：氢氧化钡：碳酸钠：硫酸：氯化铜：2、 氧化还原反应例题 7：下列说法中不正确的是A置换反应一定都是氧化还原反应；B化合反应不一定都是氧化还原反应C复分解反应一定都不是氧化还原反应D氧化还原反应都量置换反应例题 8：下列变化中，需加氧化剂能发生的是 A、C

31、l Cl2 B、Fe2+Fe3+C、I2I D、CO3CO22练习 10：在 SiO2 +3C= SiC + 2CO 反应中，氧化剂和还原剂的质量比是（） A 60:36 B 36:60 C 2:1 D 1:2练习 11：在稀硫酸与锌的反应中，硫酸是：A.是氧化剂 B.是还原剂 C.被氧化 D.催化剂第三章第三章金属及其化合物金属及其化合物知识要点：1、 钠及其重要化合物之间的转化关系Na2O2NaNaOHNa2CO3NaHCO32、 铝及其化合物之间的转化关系Al Al2O3 Al（OH）3 AlCl3 NaAlO23、 铁及其重要化合物之间的转化关系Fe3O4FeFeCl2Fe（OH）2F

32、e（OH）3FeCl3应注意以下几个方面：物理性质（包括颜色、状态、硬度、水溶性、熔点，有什么特殊等；化学性质：反应的条件和现象，生成物等；应用。例题 9：试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是A.此碱金属可能为钾或钠B.反应一段时间煤油会燃烧C.上下运动是由于该金属与水反应产生气体 D.钠与水反应生成氧气练习 12：0.2mol Na218O2与足量的 CO2反应， 生成的碳酸钠的质量为克。 0.2molNa218O 溶于足量的重水（D2O）中，生成的烧碱为克。例题 10：下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入

33、过量NaOH 溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是A Fe3、CI 、Na+、SO42B AI3+、Na+、CO32、NO3C Ag+、Na+、SO42、NO3D AIO2、CO32、K 、Na练习 13：有 MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入 NaOH 溶液，得到的沉淀量与加入的 NaOH 溶液的关系如图所示，则溶液中Cl 与SO42-之比为A 11B 23沉淀C 32D 21v1.25vNaOH例题 11：在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是2+3+2+ACu BFe CFe DH练习

34、14：铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体放出的是：A 冷、浓 HNO3 B Cu(NO3)2溶液C 稀 HNO3 D Fe(NO3)3溶液练习 15：在某溶液中加入KSCN 溶液，无明显现象。再滴入少量氯水，溶液变为红色。试判断：3+2+A溶液中一定有 Fe； B溶液中一定无 Fe；2+C溶液中一定有 Fe D无法确定第四章第四章非金属及其化合物非金属及其化合物例 12：能得到硅酸的化学反应A石英和浓盐酸混合B水玻璃中通入二氧化碳C硅藻土和浓烧碱共热D二氧化硅和氢氟酸混合练习 16：光纤通讯是一种现代化的通讯手段，制造光导纤维的主要原料是A单晶硅B普通玻璃C二氧化硅D聚氯乙烯纤维练习

35、 17：生石灰中往往含有杂质CaCO3和 SiO2,要检验是否存在这两种杂质,最好选用A水B盐酸C硫酸D烧碱溶液2、氯元素各种物质之间相互转化的关系：HClOCl2HClNaClCa（ClO）2 AgCl例题13：下列物质不能用金属跟氯气直接反应制取的是AFeCl2BFeCl3CCuCl2DAlCl3练习18：下列说法正确的是ACl2有毒，Cl也有毒 BCl和Cl2都是黄绿色 CCl的半径比Cl半径小DCl有还原性练习 19：自来水用适量氯气杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂可以是A.酚酞试液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液3、CO2与 SO

36、2的异同点比较：性质颜色状态密度水溶性毒性及对环境的影响与 H2O 反应与 NaOH与 Na2CO3还原性漂白性CO2无色气体比空气大溶于水无毒性，过量产生温室效应CO2+H2O H2CO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不能使溴水、高锰酸钾溶液褪色不能使品红溶液褪色SO2无色气体比空气大易溶于水有毒， 形成酸雨的主要原因+H2O H2SO3SO2+2NaOH =Na2SO3+H2ONa2CO3+SO2=Na2SO3+CO2归纳性结论描述都是无色气体比空气大水溶性SO2大于CO2对排放到空气都要进行控制水溶液都显酸性CO2与 SO2都是酸性氧

37、化物亚硫酸的酸性比碳酸强SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr二氧化硫具有较强的还原性能使品红溶液褪色二氧化碳无漂白性，二氧化硫有漂白性例题 14：下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂，但属于氧化还原反应的是（）A2F2+H2O=4HF+O2BSi+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2C3NO2+H2O=2HNO3+NODP2O5+3H2O=2H3PO4练习 20：下列混合气体和水反应时，一种气体的体积减少，另一种气体的体积增加的是A二氧化氮和一氧化氮 B氢气和氧气C氧气和二氧化氮 D氯气和氯化氢气体练习 21：下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是过氧化钠次氯酸二氧化硫活性

38、炭臭氧A、B、C、D、4硫酸、硝酸和氨（一）硫酸：酸的通性吸水性脱水性强氧化性金属和浓硫酸反应的规律：常温时浓硫酸能使等金属钝化；加热时，浓硫酸可以跟除之外的所有金属反应。通式：金属+浓硫酸或常温高价硫酸盐+ SO2（少数产生 H2S）+H2O。金属跟浓硫酸的反应中表现了浓硫酸的性质：、。（二）硝酸：硝酸与金属反应的规律： 硝酸具有。 氧化能力：浓 HNO3稀 HNO3。 通常，浓硝酸与不活泼金属反应生成；稀硝酸与不活泼金属反应生成。 硝酸溶液的浓度越大，其氧化能力，越容易，其还原产物的化合价就。 在常温下浓硝酸能使发生钝化现象。所以在常温下可以用的容器来盛装冷的浓硝酸。（三）氨的化学性质可概

39、括为“二性” ：碱性：与水、酸反应时显碱性：、；还原性：氨在一定条件下能被空气中氧气氧化， 方程式：。（四）农业上常用的氮肥，主要有硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等都是铵盐。铵盐有“三解” ，请填写下列空白处：a)铵盐的溶解：b)铵盐的热解：氯化铵受热分解：；碳酸氢铵受热分解：。C）铵盐的碱解：任何铵盐遇碱共热都产生，这既是实验室制的方法，也可用于的检验：。例题 15：下列说法错误的是：A. 硝酸与铁反应可产生 H2B. 浓硫酸可用于干燥 O2、CO2C. 不可将水直接导入浓硫酸里进行稀释D. 浓硫酸对皮肤或者衣物有很强的腐蚀性例题 16：用一种试剂就能将NH4NO3、Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl 四瓶溶液鉴别开来，此试剂是A. BaCl2B. Ba(OH)2C. AgNO3D. NaOH练习 22：用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是A. 形成较多的白色沉淀B. 形成的沉淀纯度更高 C. 排除 SO42-以外的其它阴离子及 Ag+的干扰D. 排除 Ba2+以外的其它阳离子的干扰