《版九年级化学上册 3.2.2原子的结构和离子配套课件 沪教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《版九年级化学上册 3.2.2原子的结构和离子配套课件 沪教版（61页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、【例【例1 1】（】（20092009南京中考改编）核电南京中考改编）核电荷数为荷数为9494的钚（的钚（PuPu）是一种核原料，该）是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为元素一种原子的质子数和中子数之和为239239，下列关于，下列关于该原子的说法不正确的是该原子的说法不正确的是A.A.中子数为中子数为145 B.145 B.核外电子数为核外电子数为9494C.C.质子数为质子数为94 D.94 D.相对原子质量为相对原子质量为9494 【自主解答【自主解答】选选D D。在钚原子中，核电荷数。在钚原子中，核电荷数= =质子数质子数= =电子数电子数=94=94，中子数，中子数=
2、=相对原子质量相对原子质量- -质子数质子数=239-94=145=239-94=145，故，故A A、B B、C C正确；由于相对原子质量正确；由于相对原子质量= =质子数质子数+ +中子数中子数=239=239，故，故D D错。错。【例【例2 2】如图结构示意图】如图结构示意图 所表示的粒子是所表示的粒子是A.A.原子原子 B.B.分子分子 C.C.阴离子阴离子 D.D.阳离子阳离子 【自主解答【自主解答】选选D D。此微粒核内的质子数为。此微粒核内的质子数为1919，核外，核外的电子数为的电子数为1818，带一个单位的正电荷，是阳离子。，带一个单位的正电荷，是阳离子。【例【例3 3】（】
3、（20082008南通中考）下列关于分子、原子、离南通中考）下列关于分子、原子、离子构成物质的说法中，不正确的是子构成物质的说法中，不正确的是 A.A.汞原子聚集成金属汞汞原子聚集成金属汞B.B.氢原子结合成氢气氢原子结合成氢气C.C.氯原子和氢原子结合成氯化氢分子，氯化氢分子聚集氯原子和氢原子结合成氯化氢分子，氯化氢分子聚集成氯化氢成氯化氢D.D.氯原子和钠原子得失电子形成氯离子和钠离子，两种氯原子和钠原子得失电子形成氯离子和钠离子，两种离子结合成氯化钠离子结合成氯化钠【规范解答【规范解答】选选B B。命题立意：本题考查对物质构成微粒的认识。命题立意：本题考查对物质构成微粒的认识。解题思路：
4、解题思路：分析选项，分析选项，B B中氢气由分子构成，而非由原子直接构成。中氢气由分子构成，而非由原子直接构成。一、选择题一、选择题1.1.（20092009北京中考）氧是地壳中含量最多的元素。已北京中考）氧是地壳中含量最多的元素。已知一种氧原子的原子核内含有知一种氧原子的原子核内含有8 8个质子和个质子和1010个中子，则个中子，则该氧原子核外电子数为（该氧原子核外电子数为（ ）A.2 B.8 C.10 D.18A.2 B.8 C.10 D.18【解析【解析】选选B B。氧原子中核外电子数。氧原子中核外电子数= =核内质子数核内质子数=8=8。2.2.下列有关原子的说法中正确的是（下列有关原
5、子的说法中正确的是（ ）A.A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的原子都是由质子、中子和核外电子构成的B.B.原子的类别是由原子核内的质子数决定的原子的类别是由原子核内的质子数决定的C.C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性D.D.原子的质量主要集中在质子和电子上原子的质量主要集中在质子和电子上【解析【解析】选选B B。有的原子中没有中子，如氢原子；不同。有的原子中没有中子，如氢原子；不同种类的原子，原子核内质子数不同，即原子的类别由原种类的原子，原子核内质子数不同，即原子的类别由原子核内的质子数决定；原子中有带正电荷的质子和带负子核内的质子
6、数决定；原子中有带正电荷的质子和带负电荷的电子，只是由于两者带有的电量相等、电性相反，电荷的电子，只是由于两者带有的电量相等、电性相反，使整个原子不显电性；由于原子中电子的质量远小于质使整个原子不显电性；由于原子中电子的质量远小于质子和中子的质量，因此原子的质量主要集中在原子核上。子和中子的质量，因此原子的质量主要集中在原子核上。3.3.分子、原子、离子都是构成物质的微粒。下列由离子分子、原子、离子都是构成物质的微粒。下列由离子直接构成的是（直接构成的是（ ）A.A.铜铜 B.B.氧气氧气 C.C.氯化钠氯化钠 D.D.二氧化碳二氧化碳【解析【解析】选选C C。金属都是由原子构成的，故铜由铜原
7、子。金属都是由原子构成的，故铜由铜原子构成；氧气和二氧化碳分别由氧分子和二氧化碳分子构构成；氧气和二氧化碳分别由氧分子和二氧化碳分子构成；金属元素与非金属元素之间形成的物质一般由离子成；金属元素与非金属元素之间形成的物质一般由离子构成，故氯化钠由氯离子和钠离子构成。构成，故氯化钠由氯离子和钠离子构成。4.4.下列四种原子，在化学反应中易形成阳离子的是下列四种原子，在化学反应中易形成阳离子的是 （ ）【解析【解析】选选D D。A A和和B B两原子最外层上的电子数目多于两原子最外层上的电子数目多于4 4，在化学反应中易得到电子，形成阴离子，在化学反应中易得到电子，形成阴离子，C C原子具有稳原子
8、具有稳定结构，因此不易通过得失电子形成离子；定结构，因此不易通过得失电子形成离子；D D原子最外原子最外层上电子数目少于层上电子数目少于4 4，在化学反应中易失去电子，形成，在化学反应中易失去电子，形成阳离子。阳离子。5.5.下列叙述中，正确的是（下列叙述中，正确的是（ ）A.A.相对原子质量就是原子质量的全称相对原子质量就是原子质量的全称B.B.相对原子质量可用千克或克作单位相对原子质量可用千克或克作单位C.C.相对原子质量是一个比值，是原子的相对质量相对原子质量是一个比值，是原子的相对质量D.D.相对原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之相对原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和
9、和【解析【解析】选选C C。由相对原子质量的概念可知，相对原子。由相对原子质量的概念可知，相对原子质量不是原子质量，是原子的质量与一种碳原子质量的质量不是原子质量，是原子的质量与一种碳原子质量的1/121/12的比值，因此是原子的相对质量，单位也不是质量的比值，因此是原子的相对质量，单位也不是质量单位，故单位，故A A、B B错，错，C C正确；由于原子中电子的质量很小，正确；由于原子中电子的质量很小，故原子的质量约等于核内质子和中子的质量总和，而不故原子的质量约等于核内质子和中子的质量总和，而不是相对原子质量，故是相对原子质量，故D D错。错。二、非选择题二、非选择题6.6.在原子、质子、中
10、子、电子等粒子中，找出符合下列在原子、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在横线上：条件的粒子，填在横线上：（1 1）带正电荷的粒子是）带正电荷的粒子是_；（2 2）不显电性的粒子是）不显电性的粒子是_；（3 3）质量最小的粒子是）质量最小的粒子是_；（4 4）决定原子质量大小的是）决定原子质量大小的是_数和数和_数。数。【解析【解析】（1 1）在原子中，原子核中的质子带正电荷；）在原子中，原子核中的质子带正电荷；（2 2）中子不带电，原子中虽然含有带电荷的电子和质）中子不带电，原子中虽然含有带电荷的电子和质子，但所带总电量相等，电性相反，因此不显电性；子，但所带总电量相等，电
11、性相反，因此不显电性；（3 3）原子中，电子的质量最小；（）原子中，电子的质量最小；（4 4）由于电子的质量）由于电子的质量远小于中子和质子的质量，因此原子的质量主要决定于远小于中子和质子的质量，因此原子的质量主要决定于质子和中子的数目。质子和中子的数目。答案：答案：（1 1）质子）质子 （2 2）原子、中子）原子、中子 （3 3）电子）电子（4 4）质子）质子 中子中子7.7.有六种粒子的结构示意图分别是：有六种粒子的结构示意图分别是：（1 1）表示原子的粒子是）表示原子的粒子是_（填序号）。（填序号）。（2 2）表示阳离子的粒子是）表示阳离子的粒子是_（填序号）。（填序号）。（3 3）表示
12、阴离子的粒子是）表示阴离子的粒子是_（填序号）。（填序号）。【解析【解析】（1 1）原子中核内质子数等于核外电子数，分）原子中核内质子数等于核外电子数，分析六种粒子结构可知，析六种粒子结构可知，A A、C C、D D、F F符合该条件；（符合该条件；（2 2）阳离子核内质子数大于核外电子数，因此阳离子核内质子数大于核外电子数，因此E E为阳离子；为阳离子；（3 3）阴离子的核外电子数比核内质子数多，因此）阴离子的核外电子数比核内质子数多，因此B B为阴为阴离子。离子。答案：答案：（1 1）A A、C C、D D、F F （2 2）E E （3 3）B B8.8.完成下列计算。完成下列计算。（1
13、 1）查找相对原子质量，计算）查找相对原子质量，计算H H2 2O O的相对分子质量为的相对分子质量为_（列出算式）。（列出算式）。（2 2）一个碳）一个碳1212原子的质量为原子的质量为1.9931.9931010-26-26 kg kg，铁原子，铁原子的相对原子质量为的相对原子质量为5656，则一个铁原子的质量为，则一个铁原子的质量为_。【解析【解析】（1 1）相对分子质量为物质的一个分子中所有）相对分子质量为物质的一个分子中所有原子的相对原子质量之和。则原子的相对原子质量之和。则H H2 2O O的相对分子质量为：的相对分子质量为：1 12+16=182+16=18。答案：答案：（1 1
14、）1 12+16=18 2+16=18 （2 2）9.39.31010-26-26 kg kg一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括6 6个小题，每小题个小题，每小题3 3分，共分，共1818分）分）1.1.（20092009佛山中考）下列对原子构成的理解错误的佛山中考）下列对原子构成的理解错误的是（是（ ）A.A.原子整体不显电性原子整体不显电性B.B.原子核比原子小得多原子核比原子小得多C.C.原子核是不可分割的实心球体原子核是不可分割的实心球体D.D.原子质量主要集中在原子核上原子质量主要集中在原子核上【解析【解析】选选C C。由于原子中质子和电子带有的电荷总数。由于原子中质子和电子带
15、有的电荷总数相等，电性相反，因此原子整体不显电性；位于原子中相等，电性相反，因此原子整体不显电性；位于原子中心的原子核在原子中只占很小的空间；原子核尽管很小，心的原子核在原子中只占很小的空间；原子核尽管很小，但仍由质子和中子构成；由于原子核外的电子质量很小，但仍由质子和中子构成；由于原子核外的电子质量很小，因此原子的质量主要集中在原子核上。因此原子的质量主要集中在原子核上。2.2.受金融危机的影响，黄金的交易价格呈一路上涨趋势，受金融危机的影响，黄金的交易价格呈一路上涨趋势，到到20102010年年5 5月月7 7日，已突破日，已突破12001200美元美元/ /盎司。组成黄金的盎司。组成黄金
16、的金元素，是一种质子数为金元素，是一种质子数为7979，相对分子质量为，相对分子质量为197.0197.0的的金属元素，则金原子的核外电子数为（金属元素，则金原子的核外电子数为（ ）A.197 B.79 C.118 D.276A.197 B.79 C.118 D.276【解析【解析】选选B B。在原子中，质子数。在原子中，质子数= =核外电子数。金原子核外电子数。金原子的质子数为的质子数为7979，则其核外电子数为，则其核外电子数为7979。3.3.人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料小而月球上却极为丰
17、富的核聚变燃料“He-3He-3”，解决，解决地球能源危机。据统计，月球上的地球能源危机。据统计，月球上的He-3He-3可以满足人类可以满足人类1 1万万年以上的供电需求。已知年以上的供电需求。已知“C-13C-13”是指原子核内有是指原子核内有6 6个质个质子、子、7 7个中子的碳原子，则核电荷数为个中子的碳原子，则核电荷数为2 2的的“He-3He-3”所指的所指的氦原子核内（氦原子核内（ ）A.A.含有含有3 3个质子，没有中子个质子，没有中子B.B.含有含有2 2个质子，个质子，1 1个中子个中子C.C.含有含有1 1个质子，个质子，2 2个中子个中子D.D.含有含有3 3个中子，没
18、有质子个中子，没有质子【解析【解析】选选B B。根据题中信息可知，。根据题中信息可知，He-3He-3中的中的“3 3”为氦为氦原子的相对原子质量，又知氦原子的核电荷数为原子的相对原子质量，又知氦原子的核电荷数为2 2，因，因此氦原子的核内有此氦原子的核内有2 2个质子，那么中子数为：个质子，那么中子数为：3-2=13-2=1。4.4.甲、乙两种原子的质量比是甲、乙两种原子的质量比是2323，若甲的相对原子质，若甲的相对原子质量为量为1212，则乙的相对原子质量为（，则乙的相对原子质量为（ ）A.18 B.27 C.9 D.24A.18 B.27 C.9 D.24【解析【解析】选选A A。原子
19、的相对原子质量都是该原子的质量。原子的相对原子质量都是该原子的质量与碳与碳1212原子质量的原子质量的1/121/12相比得到的值，所以两种原子相相比得到的值，所以两种原子相对原子质量之比等于原子的质量之比。对原子质量之比等于原子的质量之比。1212乙的相对原乙的相对原子质量子质量=23=23，乙的相对原子质量，乙的相对原子质量=18=18。5.5.（20092009娄底中考）关于分子、原子、离子的说法正娄底中考）关于分子、原子、离子的说法正确的是（确的是（ ）A.A.原子是最小的粒子，不可再分原子是最小的粒子，不可再分B.B.分子、原子、离子都可以直接构成物质分子、原子、离子都可以直接构成物
20、质C.C.蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子D.D.钠原子的质子数大于钠离子的质子数钠原子的质子数大于钠离子的质子数【解析【解析】选选B B。原子是由原子核和核外电子构成的，即。原子是由原子核和核外电子构成的，即可再分；有的物质由分子构成如氧气，有的物质由原子可再分；有的物质由分子构成如氧气，有的物质由原子构成如铁，有的物质由离子构成如氯化钠；蔗糖溶于水，构成如铁，有的物质由离子构成如氯化钠；蔗糖溶于水，属物理变化，而物理变化中分子不发生变化；钠原子变属物理变化，而物理变化中分子不发生变化；钠原子变成钠离子时，只是核外电子数发生改变，而原子核内的成钠离子时
21、，只是核外电子数发生改变，而原子核内的质子数不发生变化。质子数不发生变化。6.6.已知一个质子数和中子数都是已知一个质子数和中子数都是6 6的碳原子的质量是的碳原子的质量是1.9931.9931010-26-26千克，氧原子的相对原子质量是千克，氧原子的相对原子质量是1616，则一，则一个氧原子的质量是（个氧原子的质量是（ ）A.16A.16克克B.16B.16C.12C.1216161.9931.9931010-26-26千克千克D. D. 千克千克【解析【解析】选选D D。设一个氧原子的质量为。设一个氧原子的质量为x x，则，则16=x/16=x/（1.9931.9931010-26-26
22、千克千克1/121/12）x= x= 千克；故选千克；故选D D。二、填空与简答题（本题包括二、填空与简答题（本题包括4 4个小题，共个小题，共2828分）分）7.7.（8 8分）（分）（20092009宜昌中考）如图是构成纯净物的粒宜昌中考）如图是构成纯净物的粒子间的关系图。请在子间的关系图。请在A A、B B处填入物质的化学符号，处填入物质的化学符号，C C、D D处填入粒子名称（填处填入粒子名称（填“分子分子”、“原子原子”或或“离子离子”）。）。【解析【解析】由图中信息可知，由图中信息可知，C C由原子结合而成，且可分由原子结合而成，且可分解为原子，可知解为原子，可知C C为分子，为分
23、子，A A物质由分子构成，物质由分子构成，D D由原子由原子得失电子形成，可知得失电子形成，可知D D为离子，为离子，B B物质由离子构成。物质由离子构成。答案：答案：A.COA.CO2 2或或H H2 2O O（只要是分子构成的化合物的化学符（只要是分子构成的化合物的化学符号均可）号均可）B.NaClB.NaCl（只要是离子构成的物质的化学符号均可）（只要是离子构成的物质的化学符号均可）C.C.分子分子 D.D.离子离子8.8.（8 8分）（分）（20102010长春检测）科学研究证实，物质是长春检测）科学研究证实，物质是由分子、原子、离子等微粒构成的，例如铁是由铁原子由分子、原子、离子等微
24、粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。（1 1）体温计的水银是由）体温计的水银是由_构成的。构成的。（2 2）用于人工降雨的干冰（即固体二氧化碳）是由）用于人工降雨的干冰（即固体二氧化碳）是由_构成的。构成的。（3 3）用来配制生理盐水的氯化钠晶体是由）用来配制生理盐水的氯化钠晶体是由_构成的。构成的。（4 4）某粒子的结构示意图为：）某粒子的结构示意图为： ，当，当x-yx-y=10=10时，时，该粒子属于该粒子属于_(_(填：填：“原子、分子、离子原子、分子、离子”) )。【解析【解析】（1 1）水银是金属汞的
25、俗名，金属是由原子直）水银是金属汞的俗名，金属是由原子直接构成的。（接构成的。（2 2）二氧化碳是由分子构成的。（）二氧化碳是由分子构成的。（3 3）氯化）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。（钠是由钠离子和氯离子构成的。（4 4）由题中结构知，）由题中结构知，若微粒是原子，若微粒是原子， 则则x=10+yx=10+y，即，即x-yx-y=10=10，若微粒是离子，若微粒是离子，则则x10+yx10+y，据此可知，该粒子是原子。，据此可知，该粒子是原子。答案：答案：（1 1）原子）原子 （2 2）分子）分子 （3 3）离子）离子 （4 4）原子）原子9.9.（8 8分）下边这幅卡通画形象地展现了钠
26、与氯气反应分）下边这幅卡通画形象地展现了钠与氯气反应形成氯化钠的微观过程，在此过程中，钠原子变成了钠形成氯化钠的微观过程，在此过程中，钠原子变成了钠离子，请你比较分析钠原子和钠离子的异同。离子，请你比较分析钠原子和钠离子的异同。(1)(1)相似之处：相似之处：_；_；(2)(2)不同之处：不同之处：_；_。【解析【解析】先画出钠原子和钠离子的结构示意图先画出钠原子和钠离子的结构示意图 ，可清晰地看到相似之处和不同之处。，可清晰地看到相似之处和不同之处。答案：答案：（1 1）核电荷数（质子数）相同核电荷数（质子数）相同都由原子核和核外电子构成都由原子核和核外电子构成（2 2）电子层数不同，电性不
27、同电子层数不同，电性不同钠原子不稳定，钠离子稳定钠原子不稳定，钠离子稳定10.10.（4 4分）分）19961996年科学家在宇宙深处发现了年科学家在宇宙深处发现了H H3 3+ +和和H H3 3。请。请回答：回答：(1)1(1)1个个H H3 3+ +中含有的质子和电子数分别为中含有的质子和电子数分别为_。(2)(2)构成构成H H3 3的原子的结构示意图是的原子的结构示意图是_（填序号）。（填序号）。【解析【解析】可将可将H H3 3+ +看作由看作由H H3 3失去一个电子形成，失去一个电子形成，H H3 3中有中有3 3个个质子和质子和3 3个电子，那么个电子，那么H H3 3+ +
28、中有中有3 3个质子和个质子和2 2个电子；个电子；H H3 3由由氢原子构成，而氢原子的核内有氢原子构成，而氢原子的核内有1 1个质子，核外有个质子，核外有1 1个电个电子。子。答案：答案：（1 1）3 3、2 2 （2 2）C C三、计算题（本题包括三、计算题（本题包括1 1个小题，共个小题，共4 4分）分）11.11.已知镁的相对原子质量为已知镁的相对原子质量为2424，铜的相对原子质量为，铜的相对原子质量为6464，铁的相对原子质量为，铁的相对原子质量为5656。（1 1）若三种金属的质量各为）若三种金属的质量各为10 g10 g，则它们所含有的原，则它们所含有的原子个数（镁、铜、铁）
29、比为多少？子个数（镁、铜、铁）比为多少？（2 2）若三种金属的原子个数都是）若三种金属的原子个数都是100100个，那么它们的质个，那么它们的质量比为多少？量比为多少？【解析【解析】根据相对原子质量的计算公式可知，原子的质根据相对原子质量的计算公式可知，原子的质量量= =相对原子质量相对原子质量碳碳1212原子的质量原子的质量 ，因此镁、铜、，因此镁、铜、铁中原子个数比为：铁中原子个数比为：=562124=562124；镁、铜、铁的质量比：（；镁、铜、铁的质量比：（1001002424m mC C ）（1001006464m mC C ）（1001005656m mC C ）=387=387。
30、答案：答案：（1 1）562124 562124 （2 2）387387人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。（1 1）18971897年汤姆生发现电子并提出类似年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜西瓜”的原的原子模型，认为电子就像子模型，认为电子就像“西瓜子西瓜子”一样镶嵌在带正电荷一样镶嵌在带正电荷的的“西瓜瓤西瓜瓤”中，如图中，如图所示，汤姆生原子结构模型的所示，汤姆生原子结构模型的缺陷是缺陷是_。（2 2）19111911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验。他们在用一
31、束带正电的、部结构又进行了下面的实验。他们在用一束带正电的、质量比电子大得多、但比金原子核小得多的高速运动的质量比电子大得多、但比金原子核小得多的高速运动的粒子轰击金箔（如图粒子轰击金箔（如图所示）时发现：所示）时发现：大多数大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，原因是原因是_。一小部分一小部分粒子改变了原来的运动方向，原因是这些粒子改变了原来的运动方向，原因是这些粒子途经金原子核附近时受到粒子途经金原子核附近时受到_而稍稍改变了运而稍稍改变了运动方向。动方向。极少数的极少数的粒子被弹回来，原因是粒子被弹回来，原因是_。【解析【解析】（1 1）汤姆生
32、认为原子中带正电荷的部分均匀）汤姆生认为原子中带正电荷的部分均匀地分散在原子中，没有发现集中了所有正电荷，且居于地分散在原子中，没有发现集中了所有正电荷，且居于原子中心的原子核。原子中心的原子核。（2 2）由于金原子核相对于整个原子占的体积很小，但）由于金原子核相对于整个原子占的体积很小，但却集中了原子的绝大部分质量，以及全部的正电荷，因却集中了原子的绝大部分质量，以及全部的正电荷，因此当此当粒子轰击金原子时，大部分粒子轰击金原子时，大部分粒子能通过原子核粒子能通过原子核外较大空间；一小部分外较大空间；一小部分粒子受到带有同种电荷且质量粒子受到带有同种电荷且质量大的原子核的排斥作用，改变了原来的运动方向；极少大的原子核的排斥作用，改变了原来的运动方向；极少数数粒子沿原子核方向运动，撞击到金原子核被弹回。粒子沿原子核方向运动，撞击到金原子核被弹回。答案：答案：（1 1）没有发现带正电荷的原子核）没有发现带正电荷的原子核 （2 2）原子原子核很小，原子核外有相对很大的空间核很小，原子核外有相对很大的空间 排斥排斥粒子撞击到带有同种电荷、且质量大的原子核粒子撞击到带有同种电荷、且质量大的原子核
