《高考化学月刊 专题八 电解质溶液 (6)课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学月刊 专题八 电解质溶液 (6)课件（50页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题八专题八 电解质溶液（电解质溶液（6）【考纲点击考纲点击】1了解盐类水解的原理了解盐类水解的原理2了解影响盐类水解程度的主要因素了解影响盐类水解程度的主要因素3了解盐类水解的应用了解盐类水解的应用【考情播报考情播报】1盐类水解方程式的书写与判断盐类水解方程式的书写与判断2水解平衡的影响因素以及盐溶液酸碱性的判断和水解平衡的影响因素以及盐溶液酸碱性的判断和 比较比较3溶液中粒子浓度大小的比较溶液中粒子浓度大小的比较4盐类水解在化工生产、日常生活中的应用盐类水解在化工生产、日常生活中的应用.1概念概念 在溶液中盐电离出来的离子跟在溶液中盐电离出来的离子跟 结结合生成合生成 的反应的反应水电离产
2、生的水电离产生的H或或OH弱电解质弱电解质3特点特点(1)通常水解反应很通常水解反应很 ，存在，存在 (2)水解反应是水解反应是 的逆反应，是的逆反应，是 热反应热反应2实质实质 水解反应破坏了水的电离平衡，水解反应破坏了水的电离平衡， 了水的电离，使溶液了水的电离，使溶液显示不同程度的酸、碱性显示不同程度的酸、碱性促进促进微弱微弱水解平衡水解平衡酸碱中和反应酸碱中和反应吸吸4水解的规律水解的规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性NaClNH4ClNa2CO3CH3COONaAlCl3五种溶液中呈酸性的有：五种溶液中呈酸性的有： .
3、呈碱性的有：呈碱性的有： . 呈中性的有：呈中性的有： . 水解离子方程式书写的注意事项水解离子方程式书写的注意事项1在书写盐类水解的离子在书写盐类水解的离子方程式时一般不标方程式时一般不标“”或或“”， 也不把生成物也不把生成物(如如NH3H2O、H2CO3等等)写成其分解产物写成其分解产物 的形式的形式2盐类水解一般是可逆反应，书写时一般不写盐类水解一般是可逆反应，书写时一般不写“=”， 而写成而写成“”3多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只 写第一步水解的离子方程式例如：写第一步水解的离子方程式例如：Na2CO3水解：水解： H2O
4、 OH.4多元弱碱阳离子水解的离子方程式习惯上写成一多元弱碱阳离子水解的离子方程式习惯上写成一 步例如：步例如：FeCl3水解：水解：Fe33H2OFe(OH)33H.5能彻底水解的离子组，由于水解程度较大，书写时要能彻底水解的离子组，由于水解程度较大，书写时要 用用“ = = ”、“”、“”等，如等，如NaHCO3溶液与溶液与 AlCl3溶液混合：溶液混合： Al3 = = Al(OH)33CO2.(1)利用饱和利用饱和FeCl3溶液制备溶液制备Fe(OH)3胶体的离子反应方程式应胶体的离子反应方程式应 写为：写为：Fe33H2O Fe(OH)3(胶体胶体)3H(2)能彻底水解的离子组常见的
5、有：能彻底水解的离子组常见的有：Al3与与 S2、HS；Fe3与与 (Fe3与与S2、HS发生氧化还原发生氧化还原反应反应)；Al3与与 等等1下列离子方程式中，属于水解反应的是下列离子方程式中，属于水解反应的是 ()解析：解析：因为水解是弱酸阴离子因为水解是弱酸阴离子(或弱碱阳离子或弱碱阳离子)结合水电离出结合水电离出的的H(或或OH)，破坏了水的电离平衡，从而使盐溶液呈现，破坏了水的电离平衡，从而使盐溶液呈现碱性碱性(或酸性或酸性)，由此可判断，由此可判断C正确；正确；A、B项为弱酸的电离，项为弱酸的电离，D为弱酸的酸式酸根离子的电离方程式，皆与题意不符，故为弱酸的酸式酸根离子的电离方程式
6、，皆与题意不符，故A、B、D错误错误答案：答案：C1内因内因 盐本身的性质盐本身的性质(1)弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越 ，溶液酸性越，溶液酸性越 (2)弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，溶液碱性越弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，溶液碱性越 大大强强强强因素因素水解平水解平衡衡水解程度水解程度水解产生离子的浓度水解产生离子的浓度温度温度升高升高 浓度浓度增大增大 减小减小 外加外加酸酸弱酸根离子的水解程度弱酸根离子的水解程度 ，弱碱阳离子，弱碱阳离子的水解程度的水解程度 酸碱酸碱碱碱弱酸根离子的水解程度弱酸根离子的水解程度 ，弱碱阳离子，弱碱阳离子的水
7、解程度的水解程度右移右移右移右移左移左移增大增大增大增大减小减小增大增大增大增大减小减小增大增大减小减小减小减小增大增大3应用应用 用离子方程式表示下列应用的反应原理用离子方程式表示下列应用的反应原理(1)明矾净水：明矾净水： .(2)制备制备Fe(OH)3胶体：胶体： .(3)制泡沫灭火器：制泡沫灭火器： . 盐类水解的应用盐类水解的应用1根据水解规律判断溶液的酸碱性根据水解规律判断溶液的酸碱性 如如NH4Cl显酸性，显酸性，CH3COONa显碱性等显碱性等2判断盐溶液中离子的种类及浓度的大小判断盐溶液中离子的种类及浓度的大小 如如Na2CO3溶液中存在的粒子有：溶液中存在的粒子有：Na、
8、H2CO3、OH、H、H2O，且，且c(Na)2c( )，c(OH)c(H)3配制易水解盐溶液时，要注意抑制水解配制易水解盐溶液时，要注意抑制水解 如配制如配制FeCl3、AlCl3溶液时滴加几滴稀盐酸，配制溶液时滴加几滴稀盐酸，配制 Na2CO3溶液时滴加几滴溶液时滴加几滴NaOH溶液溶液4实验室贮存试剂时，要考虑盐的水解实验室贮存试剂时，要考虑盐的水解 如如Na2CO3、NaHCO3溶液显碱性而不能用带玻璃塞的试溶液显碱性而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存剂瓶贮存5判断盐溶液蒸干时所得的产物判断盐溶液蒸干时所得的产物 如如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后得到溶液蒸干后得到Al(OH)3、Fe(O
9、H)3；CuSO4 溶液蒸干后得溶液蒸干后得CuSO4固体，固体，NaHCO3溶液低温蒸干后可得溶液低温蒸干后可得NaHCO3固体固体6解释日常生活中某些具体事实解释日常生活中某些具体事实 如明矾净水、热纯碱液除油污、如明矾净水、热纯碱液除油污、NH4Cl溶液除锈、草溶液除锈、草木灰与铵态氮肥不能混用、泡沫灭火器原理等木灰与铵态氮肥不能混用、泡沫灭火器原理等7水解除杂水解除杂 如如MgCl2溶液中混有少量溶液中混有少量FeCl3杂质，因杂质，因Fe3的水解程的水解程 度比度比Mg2水解程度大，可加入水解程度大，可加入MgO或或Mg(OH)2或或 MgCO3等，使等，使Fe3的水解平衡右移，生成
10、的水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉沉 淀而除去淀而除去盐溶液蒸干时产物的判断盐溶液蒸干时产物的判断(1)考虑盐是否分解，如加热蒸干考虑盐是否分解，如加热蒸干Ca(HCO3)2，因其分解，因其分解，所得固体应是所得固体应是CaCO3.(2)考虑氧化还原反应，如加热蒸干考虑氧化还原反应，如加热蒸干Na2SO3溶液，因溶液，因Na2SO3易被氧化，所得固体应是易被氧化，所得固体应是Na2SO4.(3)盐水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得到弱碱，如蒸盐水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得到弱碱，如蒸 干干AlCl3溶液，得溶液，得Al(OH)3.盐水解生成不挥发性酸，蒸干盐水解生成不挥发性酸，蒸干 后一般
11、仍为原物质，如后一般仍为原物质，如Al2(SO4)3.(4)盐水解生成强碱时，蒸干后一般得到原物质如盐水解生成强碱时，蒸干后一般得到原物质如 Na2CO3等等(5)有时要多方面考虑，如加热蒸干有时要多方面考虑，如加热蒸干NaClO溶液时，既要考溶液时，既要考虑水解，又要考虑虑水解，又要考虑HClO的分解，所得固体是的分解，所得固体是NaCl.3下列过程或现象与盐类水解无关的是下列过程或现象与盐类水解无关的是 () A纯碱溶液去油污纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈铁在潮湿的环境下生锈 C加热氯化铁溶液颜色变深加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味浓硫化钠溶液有臭味解析：解析：A项碳酸
12、钠水解显碱性，利用油污在碱性条件下水项碳酸钠水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去污目的；解生成可溶于水的物质而达到去污目的；C项氯化铁溶液项氯化铁溶液中中Fe33H2O Fe(OH)33H，在加热条件下水解平衡，在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深；正向移动造成体系颜色加深；D项硫化钠溶液中项硫化钠溶液中S2H2O HSOH，HSH2O H2SOH，水解产，水解产物物H2S是产生臭味的原因是产生臭味的原因B项是铁发生电化学腐蚀的结果，项是铁发生电化学腐蚀的结果，不涉及盐类的水解不涉及盐类的水解答案：答案：B例例1 (2009福建高考福建高考)在一定条件下，在一
13、定条件下，Na2CO3溶液存在水解溶液存在水解平衡：平衡： 下列说法正确的是下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小B通入通入CO2，平衡朝正反应方向移动，平衡朝正反应方向移动C升高温度，升高温度， 减小减小D加入加入NaOH固体，溶液固体，溶液pH减小减小思路点拨思路点拨 解答本题的关键是理解浓度、温度解答本题的关键是理解浓度、温度对盐类水解平衡的影响、稀释、升温、消耗水解产对盐类水解平衡的影响、稀释、升温、消耗水解产物均能促进盐的水解，而增大产物浓度，能抑制盐物均能促进盐的水解，而增大产物浓度，能抑制盐的水解的水
14、解课堂笔记课堂笔记选稀释溶液时，水解平衡常数不变；升选稀释溶液时，水解平衡常数不变；升高温度，水解平衡朝正反应方向移动，高温度，水解平衡朝正反应方向移动，c( )增大，增大，c( )减小，二者比值增大；加入减小，二者比值增大；加入NaOH固体，虽抑固体，虽抑制了制了 的水解，但溶液的水解，但溶液pH增大；故增大；故A、C、D均错均错B 盐类水解程度大小的比较规律盐类水解程度大小的比较规律(1)盐类水解生成的弱酸盐类水解生成的弱酸(弱碱弱碱)越弱，其水解程度越大，常越弱，其水解程度越大，常 以此判断弱酸以此判断弱酸(弱碱弱碱)的相对强弱如的相对强弱如NaX、NaY、NaZ三三 种盐溶液，种盐溶液
15、，pH依次增大，则酸性依次增大，则酸性HXHYHZ.(2)相同条件下，水解程度正盐相应酸式盐如相同条件下，水解程度正盐相应酸式盐如 (3)双水解的盐单水解的盐相互抑制水解的盐如双水解的盐单水解的盐相互抑制水解的盐如 (NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2.例例2 (2009江苏高考江苏高考)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是是 ()A室温下，向室温下，向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液至中性：溶液至中性：B0.1 mol/L NaHCO3溶液：溶液：c(Na)c(OH)c( )c(H)CN
16、a2CO3溶液：溶液：c(OH)c(H)c( )2c(H2CO3)D25时，时，pH4.75、浓度均为、浓度均为0.1 mol/L的的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：混合溶液： c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)思路点拨思路点拨解答本题要注意以下两点：解答本题要注意以下两点：(1)判断等量关系式时注意电荷守恒、物料守恒和质量守判断等量关系式时注意电荷守恒、物料守恒和质量守恒的应用恒的应用(2)比较相对大小时注意电离理论和水解理论的应用比较相对大小时注意电离理论和水解理论的应用 溶液中粒子浓度大小的比较溶液中粒子浓度大小的比较(1)依据依据“两微弱，两守恒两微弱，
17、两守恒”弱电解质的电离是微弱的弱电解质的电离是微弱的发生电离的粒子的浓度大于电离生成粒子的浓度，如发生电离的粒子的浓度大于电离生成粒子的浓度，如H2CO3溶液中：溶液中：c(H2CO3)c( ) c( )盐溶液中离子的水解是微弱的盐溶液中离子的水解是微弱的发生水解的粒子的浓度大于水解生成粒子的浓度，如发生水解的粒子的浓度大于水解生成粒子的浓度，如Na2CO3溶液中：溶液中：c( )c( ) c(H2CO3)原子守恒原子守恒(又称物料守恒又称物料守恒)电解质溶液中，由于某些离子的水解，离子的种类增多，电解质溶液中，由于某些离子的水解，离子的种类增多，但溶液中各元素原子的总数不变如但溶液中各元素原
18、子的总数不变如Na2CO3溶液中：溶液中：电荷守恒电荷守恒电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数如带负电荷总数如NaHCO3溶液中：溶液中：c(Na)c(H)c( )c(OH)2c( )(2)思路思路 水解原理的实验探究水解原理的实验探究 盐类水解本质上是盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱盐类水解本质上是盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离出来的阳离子与水电离出来的H或或OH结合生成难电离的离子结合生成难电离的离子或化合物，促使水的电离平衡向右移动，由于水的电离平或化合物，促使水的电离平衡向右移动，由于水的电离平衡发生移
19、动，往往导致溶液发生酸性或碱性的变化影响衡发生移动，往往导致溶液发生酸性或碱性的变化影响盐类水解平衡的主要外因有温度及与盐类水解平衡有关的盐类水解平衡的主要外因有温度及与盐类水解平衡有关的电解质或离子电解质或离子 如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯杯中加入生石灰，向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入中加入NH4NO3晶体，烧杯晶体，烧杯中不加任何物质中不加任何物质(1)含酚酞的含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液显浅红色的原因为
20、溶液显浅红色的原因为_.(2)实验过程中发现烧瓶实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶中溶 液红色变浅，则下列叙述正确的是液红色变浅，则下列叙述正确的是_ A水解反应为放热反应水解反应为放热反应 B水解反应为吸热反应水解反应为吸热反应 CNH4NO3溶于水时放出热量溶于水时放出热量 DNH4NO3溶于水时吸收热量溶于水时吸收热量 (3)向向0.01 mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、固体、Na2CO3固体、固体、FeSO4固体，使固体，使CH3COO水解平衡水解平衡移动的方向分别为移动的方向分别为_、_、_、_(
21、填填“左左”、“右右”或或“不移动不移动”) 【解析解析】(1)CH3COONa中中CH3COO水解使溶液显水解使溶液显碱性，碱性溶液使酚酞显红色碱性，碱性溶液使酚酞显红色 (2)生石灰与水反应且放出大量的热，根据烧瓶生石灰与水反应且放出大量的热，根据烧瓶中溶液的红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解中溶液的红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶反应是吸热反应，同时烧瓶中溶液红色变浅，则中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量溶于水时吸收热量 (3)酸促进酸促进CH3COO的水解；碱抑制的水解；碱抑制CH3COO的水解；的水解； 与与CH3COO水解相互抑制；
22、水解相互抑制；Fe2与与CH3COO水解相互促水解相互促进进【答案答案】 (1)CH3COOH2OCH3COOHOH，使溶，使溶液显碱性液显碱性(2)BD(3)右左左右右左左右1下列各式属于水解反应的水解方程式的是下列各式属于水解反应的水解方程式的是 ()解析：解析： A项中应该使用可逆符号；项中应该使用可逆符号；B项中应该分步书写；项中应该分步书写；C项为项为CH3COOH的电离方程式；的电离方程式；D项属于水解反应的水项属于水解反应的水解方程式解方程式答案：答案：D2等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是 () A0.2 mol/L的的K2CO3
23、B0.1 mol/L的的Ba(OH)2 C0.2 mol/L的的NaCl D0.2 mol/L的的(NH4)2SO4解析：解析：表面上看，四个选项中阴离子浓度都等于表面上看，四个选项中阴离子浓度都等于0.2 mol/L，但，但由于由于A中中K2CO3能水解，能水解， ，每减，每减少少1个个 同时增加同时增加2个阴离子，阴离子总数增多，故个阴离子，阴离子总数增多，故0.2 mol/L K2CO3溶液中阴离子浓度大于溶液中阴离子浓度大于0.2 mol/L.答案：答案：A3欲使欲使0.1 mol/L的的NaHCO3溶液中溶液中c(H)、c( )、 c( ) 都减小，其方法是都减小，其方法是 () A
24、通入通入CO2B加入加入NaOH固体固体 C通入通入HCl D加入饱和石灰水溶液加入饱和石灰水溶液解析：解析：在在NaHCO3溶液中存在水解平衡：溶液中存在水解平衡：H2CO3OH和电离平衡：和电离平衡： ，且水解程，且水解程度大于电离程度通入度大于电离程度通入CO2或或HCl，c(H)增大，加入增大，加入NaOH，c( )增大；加入饱和石灰水溶液，其电离平衡右移，生增大；加入饱和石灰水溶液，其电离平衡右移，生成成CaCO3和和H2O，c(H)、c( )、c( )均减小均减小答案：答案：D4(2009重庆高考重庆高考)物质的量浓度相同的下列溶液，物质的量浓度相同的下列溶液，PH由大到小排列正确
25、的是由大到小排列正确的是 () ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl BNa2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl CNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl解析：解析： A项，项，FeCl3水解使溶液呈酸性，比水解使溶液呈酸性，比KCl溶液的溶液的pH小；小；C项，项，Na2SO4溶液呈中性，溶液呈中性，H3PO4为中强酸呈酸性；为中强酸呈酸性；D项，项，C6H5COOH溶液呈酸性，溶液呈酸性，C2H5OH溶液呈中性溶液呈中性答案：答案：B5(2010德州模拟德州模拟)现有浓度均为现有浓度均为0.1 mo
26、l/L的下列溶液：的下列溶液： 硫酸、硫酸、醋酸、醋酸、氢氧化钠、氢氧化钠、氯化铵、氯化铵、醋酸铵、醋酸铵、 硫酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：氨水，请回答下列问题： (1)、四种溶液中由水电离出的四种溶液中由水电离出的H浓度由浓度由大大 到小的顺序是到小的顺序是(填序号填序号)_(2)、四种溶液中四种溶液中 浓度由大到小的顺浓度由大到小的顺序是序是(填序号填序号)_(3)将将和和等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是确的是_Ac(Na)c(Cl)c(OH)c( )Bc(Na)0.1 mol/LCc(Na)c( )c(Cl)c
27、(OH)Dc(H)c(OH)解析：解析： (1)、抑制水的电离，抑制水的电离，中中c(H)0.2 mol/L，中中c(H)0.1 mol/L，中中c(OH)0.1 mol/L，促进水的电离，故四种溶液中由水电离出的促进水的电离，故四种溶液中由水电离出的H浓度由大浓度由大到小的顺序是到小的顺序是.(2)NH4HSO4溶液中，溶液中，H抑制抑制 的水解，的水解，CH3COONH4溶液中，溶液中，CH3COO促进促进 的水解，的水解，NH3H2O是弱电解质，电离产生极是弱电解质，电离产生极少的少的 ，故四种溶液中，故四种溶液中 浓度由大到小的顺序为浓度由大到小的顺序为.(3)NaOH溶液和溶液和NH4Cl溶液等浓度等体积混合时发生反溶液等浓度等体积混合时发生反应应NaOHNH4Cl = = NaClNH3H2O，c(Na)c(Cl)0.05 mol/L，c(OH)c( )c(H)，A正确，正确，B不正确根据电荷守恒，不正确根据电荷守恒，C不正确溶液显碱性不正确溶液显碱性c(OH)c(H)，D不正确不正确答案：答案：(1)(2)(3)A
