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1、化学用语及化学基本概念化学（新课标）二轮复习专题化学（新课标）二轮复习专题1：20102010新考试大纲要求：新考试大纲要求：2.2.熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式学式( (分子式分子式) )，或根据化学式判断化合价。，或根据化学式判断化合价。1.1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。3.3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。5.5.理解质量守
2、恒定律的含义。理解质量守恒定律的含义。 * 2010年高考各版块考试内容的变化 “基本概念和基本理论” 删除的内容 同素异形体的概念；结晶、结晶同素异形体的概念；结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念；水、结晶水合物、风化、潮解的概念；不饱和溶液的概念；极性分子和非极性不饱和溶液的概念；极性分子和非极性分子；分子间作用力；晶体类型及其性分子；分子间作用力；晶体类型及其性质；中和热、燃烧热的概念；化学平衡质；中和热、燃烧热的概念；化学平衡与反应速率之间的联系；勒夏特列原理与反应速率之间的联系；勒夏特列原理的含义；非电解质的概念等的含义；非电解质的概念等 增加的内容 “原电池总反应式原电池总反
3、应式”的书写要求；核素的含义；金属、非金属在的书写要求；核素的含义；金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属发生电化学腐蚀元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属发生电化学腐蚀的原因；的原因；能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算；化学反应中化学反应中的能量转化的原因的能量转化的原因；常见的能量转化形式；常见的能量转化形式；催化剂在生产、生活催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用；化学平衡建立的过程；化学平衡和科学研究领域中的重大作用；化学平衡建立的过程；化学平衡常数的含义和简单的计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀的转化；常数的含义和简单
4、的计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀的转化；影响盐类水解程度的主要因素和盐类水解应用等影响盐类水解程度的主要因素和盐类水解应用等考点知识梳理及典例精讲考点知识梳理及典例精讲一、物质的组成、分类、变化、定律一、物质的组成、分类、变化、定律1、物质的组成、物质的组成物质物质微观微观宏观宏观离子离子原子原子分子分子元素元素概念：带电荷的原子或原子团概念：带电荷的原子或原子团分类：阳离子、阴离子分类：阳离子、阴离子（删晶体类型：离子晶体）（删晶体类型：离子晶体）概念：化学反应中最小的微粒概念：化学反应中最小的微粒组成：质子、中子、电子组成：质子、中子、电子（删晶体类型：原子晶体）（删晶体类型：原子晶体）
5、概念：保持物质化学性质的一种微粒概念：保持物质化学性质的一种微粒（删晶体类型：分子晶体）（删晶体类型：分子晶体）概念：具有相同核电荷数的同一类原子的总称概念：具有相同核电荷数的同一类原子的总称存在形态：游离态、化合态存在形态：游离态、化合态一、物质的组成、分类、变化、定律一、物质的组成、分类、变化、定律2、物质的分类、物质的分类纯净物纯净物物质物质混合物混合物单质：由同种元素构成的纯净物单质：由同种元素构成的纯净物化合物：由不同种元素构成的纯净物化合物：由不同种元素构成的纯净物单质单质金属金属非金属非金属化合物化合物无机物无机物有机物有机物一、物质的组成、分类、变化、定律一、物质的组成、分类、
6、变化、定律无机物无机物氢化物：气态氢化物、金属氢化物氢化物：气态氢化物、金属氢化物氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等碱：强碱、弱碱碱：强碱、弱碱 可溶性碱、难溶性碱等可溶性碱、难溶性碱等酸：含氧酸、无氧酸酸：含氧酸、无氧酸 强酸、弱酸强酸、弱酸 等等烃：饱和烃、不饱和烃、芳香烃烃：饱和烃、不饱和烃、芳香烃有机物有机物盐：酸式盐、碱式盐、复盐等盐：酸式盐、碱式盐、复盐等烃的衍生物：卤代烃、醇、酚、醛、酸、酯烃的衍生物：卤代烃、醇、酚、醛、酸、酯油脂：油、脂肪油脂：油、脂肪糖：单糖、双糖、多糖糖：单糖、双糖、多糖蛋白质蛋白质化化合合物物2、物质
7、的分类、物质的分类一、物质的组成、分类、变化、定律一、物质的组成、分类、变化、定律3 3、物质的变化、物质的变化变化变化物理变化：状态、形状的变化，没有新物质生成物理变化：状态、形状的变化，没有新物质生成化学变化：生成了新物质化学变化：生成了新物质4 4、定律、定律定律定律质量守恒定律质量守恒定律阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律能量守恒定律能量守恒定律1.下列表述正确的是下列表述正确的是 人造刚玉熔点很高人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅成分是二氧化硅 化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主
8、要成分是硅酸盐合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料酸盐材料 夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能保、节能A B C D正确答案：正确答案：D2.下列说法正确的是下列说法正确的是A乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油乙醇汽油”B钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要钢铁在海
9、水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水原因是海水含氧量高于河水C废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源回收再利用的资源D凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用害，不宜食用正确答案：正确答案：C3.（09北北京京卷卷）10. 甲甲、乙乙、丙丙、丁丁4种种物物质质分分别别含含2种或种或3种元素，它们的分子中各含种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是个电子。甲是 气气态态氢氢化化物物，在在水水中中分分步步电电离离出出两两种种阴阴离离子子。下下列列推断合理的是推断合理的是A某某钠钠盐盐溶溶液
10、液含含甲甲电电离离出出的的阴阴离离子子，则则该该溶溶液液显显碱碱性，只能与酸反应性，只能与酸反应B乙乙与与氧氧气气的的摩摩尔尔质质量量相相同同，则则乙乙一一定定含含有有极极性性键键和非极性键和非极性键C丙丙中中含含有有2周周期期IVA族族的的元元素素，则则丙丙一一定定是是甲甲烷烷的的同系物同系物D丁丁和和甲甲中中各各元元素素质质量量比比相相同同，则则丁丁中中一一定定含含有有-1价的元素价的元素正确答案：正确答案：D二、二、化学用语：化学用语： 1、元素符号：、元素符号： 人人们们确确定定了了一一套套符符号号来来表表示示各各种种元元素素，如如：C表表示示碳碳元元素素；Ca表表示示钙钙元元素素；S
11、表表示示硫硫元元素素等等等等。这这种种符符号叫做元素符号。号叫做元素符号。 元素符号表示一种元素还表示这种元素的一个原子。元素符号表示一种元素还表示这种元素的一个原子。 默写默写136号元素的符号：号元素的符号： H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca、Sc、Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Cu、Zn、Ga、Ge、As、Se、Br、Kr。各主族的元素符号：各主族的元素符号： A ：H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr； A：Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra；A：B、Al、Ga、In、Tl；A：C、Si、Ge、Sn、Pb；A
12、：N、P、As、Sb、Bi；A：O、S、Se、Te、Po；A：F、Cl、Br、I、At。2、离子符号：离子符号： 表示各种离子的符号如：表示各种离子的符号如：OH-、SO42-、HCO3-、NH4+等等。等等。 练习练习 用离子符号回答：用离子符号回答：（1）在熔融的硫酸氢钠中含有的离子在熔融的硫酸氢钠中含有的离子是是 。（2）在在NaH2PO4溶液中含有的阴离子溶液中含有的阴离子是是 。 Na+ 、HSO4-H2PO4- 、HPO42- 、PO43- 、OH- 3、原子结构示意图：原子结构示意图： NaClF-+11表示原子核及原子核内有表示原子核及原子核内有1111个带正电荷的质子。个带正
13、电荷的质子。 弧线表示电子层，弧线表示电子层， 弧线上的数字表示该电子层上的电子数。弧线上的数字表示该电子层上的电子数。 设设XYZXYZ代表三种元素，已知代表三种元素，已知X X+ +和和Y Y两种离子具有相两种离子具有相同的电子构型，同的电子构型，Z Z元素原子核内质子数比元素原子核内质子数比Y Y元素原子核内元素原子核内质子数少质子数少9 9个，个，Y Y和和Z Z两元素可以形成四核两元素可以形成四核4242电子的电子的1 1价价阴离子，则可以推知：阴离子，则可以推知：（1 1）Y Y元素是元素是 Z Z元素是元素是 ；（2 2）写出写出X X的原子结构示意图的原子结构示意图 ；（3 3
14、）由由XYZXYZ三元素形成的三元素形成的6868电子的盐类化合物的化学式电子的盐类化合物的化学式是是 。 练习练习 ClOKClO4K+192 8 8 14 4、化学式、化学式: :用元素符号表示物质组成的式子。用元素符号表示物质组成的式子。 如如 COCO2 2 SiO SiO2 2 KNO KNO3 .3 . 有些化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也有些化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子组成。能表示这种物质的分子组成。 如：如：COCO2 2，这种化学式又叫分子式。这种化学式又叫分子式。 1 1、营学养研究发现，大脑的生长发育与不饱和营学养研究发现，大脑的生长发
15、育与不饱和脂脂肪肪酸酸密密切切相相关关，深深海海鱼鱼油油中中提提取取的的“DHADHA”就就是是一一种种不不饱饱和和程程度度很很高高的的脂脂肪肪酸酸，被被称称为为“脑脑黄黄金金”，它它的的分分子中含有子中含有6 6个碳碳双键，学名为二十六碳六烯酸，他个碳碳双键，学名为二十六碳六烯酸，他的化学式应是的化学式应是( ).( ). A A、C C2525H H5050COOH BCOOH B、C C2626H H4141COOH COOH C C、C C2525H H3939COOH DCOOH D、C C2626H H4747COOHCOOH 练习练习 C 2、碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称
16、为碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和和+5两种价态，两种价态，这种化合物的化学式是（这种化合物的化学式是（ ）。）。A、I2O3 B、I2O4 C、I4O7 D、I4O9 D5、电子式、电子式: 用用“”“”表示原子最外层电子的式子。表示原子最外层电子的式子。 练习练习 1、写出下列离子或化合物的电子式：写出下列离子或化合物的电子式： (1)NH4+ ， H3O+ ， S2- ， O22- 。 NHHHH+OHHH+S2-O2-O(2)CS2 ，SiF4 ， PH3 ，H2O ， HClO 。 CSSSiFFFFPHHHOH
17、HO ClH(3)CaO2 ， CaC2 ， NaOH ， NH4Cl ， MgCl2 。 Ca2+O2-OCa2+C2-COH-Na+NHHHH+Cl-Cl-Cl-Mg2+ 2、下列分子的电子式书写正确的是（下列分子的电子式书写正确的是（ ）。）。 Cl A、氨氨 H B、四氯化碳四氯化碳 Cl C Cl H N H ClC、氮氮 N N D、二氧化碳二氧化碳 O C O 6、最简式：、最简式： 用用元元素素符符号号表表示示物物质质中中原原子子个个数数最最简简单单整整数数比的式子。比的式子。如：如：乙酸的最简式为乙酸的最简式为CH2O， 过氧化氢的最简式为过氧化氢的最简式为HO。 C7、分子
18、式：、分子式： 用元素符号表示物质分子组成的式子。用元素符号表示物质分子组成的式子。 （最简式）（最简式）n =分子式分子式 如：如：乙酸的分子式为乙酸的分子式为C2H4O2 ， 过氧化氢的分子式为过氧化氢的分子式为H2O2 。 8、结构式：、结构式： 表表示示物物质质的的分分子子组组成成及及分分子子中中各各原原子子的排列顺序和结合方式的式子。的排列顺序和结合方式的式子。 如：如：乙酸的结构式为：乙酸的结构式为： 过氧化氢的结构式为：过氧化氢的结构式为： H-0-O-H H-C-C-O-H HH O9、结构简式：、结构简式： 结构式的简写。结构式的简写。 如：如：乙酸的结构简式为：乙酸的结构简
19、式为：CH3COOH 。练习练习 现有现有A、B两种链状饱和一元醇的混合物两种链状饱和一元醇的混合物0.3mol，其质量为其质量为13.8g。已知已知A和和B碳原子数均不碳原子数均不大于大于4，且，且AB。（1）混合物中混合物中A可能的分子式可能的分子式 ；B可能的分可能的分子式子式 。（2）若若n（A）:n（B）=1:1时时,A的名称的名称 ；B的名称的名称 。CH4O C3H8O或或C4H10O 甲醇甲醇 1丙醇、丙醇、2丙醇丙醇 CH3OH CH3CH2CH2CH2OH、 （3）若若n（A）: n（B）1:1时时A的结构简式的结构简式为为 ；B的结构简式为的结构简式为 ；则；则n（A）:
20、 n（B）= 。CH3CH2CH（OH）CH3 、 （CH3）2CHCH2OH、 （CH3）3COH 2 : 1 10、化合价：、化合价： 一一种种元元素素一一定定数数目目的的原原子子，跟跟其其他他元元素素一一定定数数目的原子化合的性质叫做该元素的化合价。目的原子化合的性质叫做该元素的化合价。 对对于于离离子子化化合合物物，元元素素化化合合价价的的数数值值就就等等于于该该元元素素的的一一个个原原子子得得失失电电子子的的数数目目。化化合合价价的的正正负与离子所带电荷一致。负与离子所带电荷一致。 对对于于共共价价化化合合物物，元元素素化化合合价价的的数数值值就就等等于于该该元元素素的的一一个个原原
21、子子跟跟其其他他元元素素的的原原子子形形成成的的共共用用电电子子对对的的数数目目。化化合合价价的的正正负负由由共共用用电电子子对对的的偏偏移移来来决决定定的的。共共用用电电子子对对偏偏向向哪哪一一种种原原子子哪哪一一种种元元素素就就显显负负价价，共共用用电电子子对对偏偏离离哪哪一一种种原原子子哪哪一一种元素就显正价。种元素就显正价。化合物中元素正负化合价的代数和为零。化合物中元素正负化合价的代数和为零。 单质中元素的化合价为零。单质中元素的化合价为零。 问问在硫化钠和硫化氢中硫元素的化合价均为在硫化钠和硫化氢中硫元素的化合价均为-2，二者在本质上有何不同？，二者在本质上有何不同？ 形成硫化钠（
22、离子化合物）时，每个硫原子得到形成硫化钠（离子化合物）时，每个硫原子得到2个电子个电子,因而因而硫元素的化合价为硫元素的化合价为-2 ； 形成硫化氢（共价化合物）时，每个硫原子形成两形成硫化氢（共价化合物）时，每个硫原子形成两对共用电子对且共用电子对偏向硫原子一方对共用电子对且共用电子对偏向硫原子一方,因而因而硫元硫元素的化合价为素的化合价为-2 。练习练习 1 1、化合价为化合价为n n的某元素的硝酸盐的式量为的某元素的硝酸盐的式量为x x，其氢其氢氧化物的式量为氧化物的式量为y y，则，则n n的值是（的值是（ ）。）。A A、（、（x-yx-y）/45 B/45 B、（、（y-xy-x）
23、/45 /45 C C、（、（x-yx-y）/79 D/79 D、（、（y - xy - x）/79/79A 2 2、某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 AlAl2 2（OHOH）n nClClm mYHYH2 2OOX X中中m m等于（等于（ ）。）。 A A、3 n B3 n B、6 n 6 n C C、6 + n D6 + n D、3 + n3 + nB1111、化学方程式：、化学方程式： 用化学式来表示化学反应的式子。用化学式来表示化学反应的式子。 化化学学方方程程式式必
24、必须须配配平平（即即要要遵遵守守质质量量守守恒恒定定律律），注注明明反反应应发发生生的的条条件件，有有气气体体生生成成须须注注“”，溶液中有沉淀生成则须注，溶液中有沉淀生成则须注“”。练习练习 1 1、为为防防治治酸酸雨雨，降降低低煤煤燃燃烧烧时时向向大大气气排排放放的的二二氧氧化化硫硫，工工业业上上将将生生石石灰灰和和含含硫硫煤煤混混合合后后使使用用。请请写写出出燃燃烧烧时，有关时，有关“固硫固硫” ” 反应的反应的化学方程式化学方程式 。2CaSO3 + O2 = 2CaSO4CaO + SO2 = CaSO3 2 2、氰（氰（CNCN）2 2、硫氰硫氰(SCN)(SCN)2 2的化学性质
25、和卤素的化学性质和卤素X X2 2很很相似，化学上称为拟卤素相似，化学上称为拟卤素 如：如：(SCN)(SCN)2 2+H+H2 2O O HSCN+HSCNOHSCN+HSCNO。它们阴离子的还原性强弱为：它们阴离子的还原性强弱为：ClCl- -BrBr- -CNCN- -SCNSCN- -I I- -，试写出：试写出： （1 1）（CNCN）2 2与与KOHKOH溶液反应的化学方程式：溶液反应的化学方程式： _。 (2)(2)NaBrNaBr和和KSCNKSCN的混合溶液中加入（的混合溶液中加入（CNCN）2 2，反应的反应的化学方程式化学方程式 。 （CNCN）2 2 + 2KOH =
26、KCN + KCNO + H + 2KOH = KCN + KCNO + H2 2O O2KSCN +2KSCN +（CNCN）2 2 = 2KCN + = 2KCN + （SCNSCN）2 2 3 3、已已知知CuCu+ +在在酸酸性性溶溶液液中中可可发发生生自自身身氧氧化化还还原原反反应应生生成成CuCu和和CuCu2+2+。CuHCuH是是一一种种难难溶溶物物，它它会会在在氯氯气气中中燃燃烧烧，也能与盐酸反应放出气体。写出这两个化学方程式：也能与盐酸反应放出气体。写出这两个化学方程式：在氯气中燃烧：在氯气中燃烧： ； 与盐酸反应：与盐酸反应： ； 反应反应中的还原剂是中的还原剂是 ； 反
27、应反应中消耗中消耗65gCuH65gCuH时，转移的电子的物质的量时，转移的电子的物质的量是是 molmol。2CuH + 3Cl2 2CuCl2 + 2HCl点燃点燃2CuH + 2HCl = CuCl2 + Cu + 2H2CuH 1.5 4 4、下列各组物质中，将前者加入后者时，无下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（的是（ ）。）。 A A、稀盐酸，稀盐酸，NaNa2 2COCO3 3溶液溶液 B B、稀硫酸溶液，稀硫酸溶液，NaAlONaAlO2 2溶液溶液 C C、CuCu，FeClFeCl3
28、3溶液溶液 D D、浓氨水，浓氨水，AgNOAgNO3 3溶液溶液C1212、热化学方程式：、热化学方程式： 表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。 练习练习 1 1、沼气是一种能源，它的主要成分是沼气是一种能源，它的主要成分是CHCH4 4 。 0.5molCH0.5molCH4 4完全燃烧生成完全燃烧生成COCO2 2和和H H2 2O O时，放出时，放出45kJ45kJ热量，热量， 则下列热化学方程式中正确的是（则下列热化学方程式中正确的是（ ）。）。 A A、2CH2CH4 4（g g）+ 4O+ 4O2 2（g g）= 2CO= 2CO2 2
29、（g g）+ 4H+ 4H2 2O O（l l） H= +890kJH= +890kJmolmol 1 1 B B、CHCH4 4（g g）+ 2O+ 2O2 2（g g）= CO= CO2 2（g g）+ 2H+ 2H2 2O O（l l） H= +890kJH= +890kJmolmol 1 1 C C、CHCH4 4（g g）+ 2O+ 2O2 2（g g）= CO= CO2 2（g g）+ 2H+ 2H2 2O O（l l） H= -890kJH= -890kJmolmol 1 1 D D、1/2CH1/2CH4 4（g g）+ 4O+ 4O2 2（g g）= 1/2CO= 1/2CO
30、2 2（g g）+ H+ H2 2O O（l l） H= - 890kJH= - 890kJmolmol 1 1C 2 2、氢气和氧气反应生成氢气和氧气反应生成 1 1 molmol水蒸气放热水蒸气放热241.8kJ241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：写出该反应的热化学方程式： 。若若1g1g水蒸气转化成液态水放热水蒸气转化成液态水放热2.444kJ2.444kJ，则反应则反应H H2 2（g g） + 1/2 O+ 1/2 O2 2（g g）= H= H2 2O O（l l）的）的H=H= . . kJ kJ mol mol 1 1。氢气的燃烧热为氢气的燃烧热为 kJkJmolmol
31、1 1 H H2 2( (g g) )+1/2 O+1/2 O2 2( (g g) )=H=H2 2O O( (g g) )；H=-241.8kJH=-241.8kJmolmol 1 1 -285.8285.8 3 3、家家用用液液化化气气中中主主要要成成分分之之一一是是丁丁烷烷。当当10kg10kg丁丁烷烷完完全全燃燃烧烧并并二二氧氧化化碳碳和和液液态态水水时时（101kPa101kPa），放放出出热热量量5 510105 5kJkJ。丁丁烷烷的的燃燃烧烧热热为为 ，丁烷燃烧的热化学方程式，丁烷燃烧的热化学方程式为为 。 2900 kJkJmolmol 1 1 C4H10 (g) + 13/
32、2O2 (g) = 4CO2 (g) + 5H2O (l)； H = -2900 kJH = -2900 kJmolmol 1 11313、电离方程式：、电离方程式： 电解质在溶液中或熔化状态下发生电离的过电解质在溶液中或熔化状态下发生电离的过程可用电离方程式表示。程可用电离方程式表示。 如：如：KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2=K=K+ +Al+Al3+3+2SO+2SO4 42-2- 练习练习 1 1、写出下列电解质在溶液中发生电离的电离方写出下列电解质在溶液中发生电离的电离方程式。程式。 (1) NaHSO(1) NaHSO4 4 ， (2) HF(2) HF ， (3) H(
33、3) H2 2SOSO3 3 ， (4) NaHCO(4) NaHCO3 3 。 NaHSONaHSO4 4 = Na= Na+ + + H+ H+ + + SO + SO4 42-2-HF HHF H+ + + F + F- - H H2 2SOSO3 3 H H+ + + HSO + HSO3 3- -HSOHSO3 3- - H H+ + + SO + SO3 32-2-NaHCONaHCO3 3 = Na = Na+ + + HCO+ HCO3 3- -2 2、下列式子中属于电离方程式的是（下列式子中属于电离方程式的是（ ）。）。 A. NHA. NH3 3 + H+ H2 2O NH
34、O NH4 4+ + + OH+ OH- - B. HS B. HS - - + H+ H2 2O HO H2 2S + OHS + OH- - C. HCO C. HCO3 3- - + H+ H2 2O COO CO3 32- 2- + H+ H3 3O O+ + D. HCOD. HCO3 3- - + H+ H3 3O O+ + = CO= CO2 2+ 2H+ 2H2 2O OAC 3 3、双氧水（双氧水（H H2 2O O2 2）和水都是极弱电解质，但和水都是极弱电解质，但H H2 2O O2 2比比H H2 2O O更显酸性。更显酸性。（1 1）若把若把H H2 2O O2 2看
35、成是二元弱酸，请写出它在水中的看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：电离方程式： 、 。（2 2）鉴于鉴于H H2 2O O2 2显弱酸性，它可以同强碱作用形成正显弱酸性，它可以同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H H2 2O O2 2与与Ba(OH)Ba(OH)2 2作用形成正盐的化学方程式：作用形成正盐的化学方程式：_ 。（3 3）水电离生成水电离生成H H3 3O O+ +和和OHOH- -叫做水的自偶电离。同叫做水的自偶电离。同水一样，水一样，H H2 2O O2 2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离也有极微弱的自偶电离，其
36、自偶电离的方程式为：的方程式为：_ 。H2O2 HO2- + H+ HO2- O22- + H+ H H2 2O O2 2 + Ba(OH)+ Ba(OH)2 2 = BaO= BaO2 2 + 2H + 2H2 2O O 2H2H2 2O O2 2 H3O2+ + HO2- 1414、离子方程式：、离子方程式： 用实际参加反应的离子的符号来表示离子反用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。应的式子。 如如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2OH- = BaSO4+ 2H2O练习练习 1 1、写出下列反应的离子方程
37、式：写出下列反应的离子方程式：（1 1）向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液；）向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液； （2 2）向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液。）向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液。 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O2 2、下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是 （ ）。）。 A A澄清的石灰水与稀盐酸反应澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)Ca(OH)2 2 + 2H + 2H+ + = Ca = Ca2+ 2+ + 2H+ 2H2 2O O B B钠与水的
38、反应钠与水的反应 Na + 2HNa + 2H2 2O = NaO = Na+ + + + 2OH2OH - -+ H+ H2 2 C C铜片插入硝酸银溶液中铜片插入硝酸银溶液中 Cu + AgCu + Ag+ + = Cu = Cu2+2+ + Ag + Ag D D大理石溶于醋酸的反应大理石溶于醋酸的反应 CaCOCaCO3 3+2CH+2CH3 3COOH=CaCOOH=Ca2+2+2CH+2CH3 3COOCOO- -+CO+CO2 2+H+H2 2O OD3 3、下列离子方程式书写正确的是（下列离子方程式书写正确的是（ ）。）。A A、氯化亚铁溶液中通入氯气：氯化亚铁溶液中通入氯气：
39、 FeFe2+2+ + Cl + Cl2 2 =Fe =Fe3+3+ + 2Cl + 2Cl- - B B、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 CaCa2+2+ +OH +OH- -+HCO+HCO3 3- - = CaCO = CaCO3 3+ H+ H2 2O OC C、FeSFeS固体放入稀硝酸溶液中：固体放入稀硝酸溶液中： FeSFeS + 2H + 2H+ + = Fe = Fe3+3+ + H + H2 2S SD D、AlClAlCl3 3溶液中加入过量氨水：溶液中加入过量氨水： AlAl3+3+ +4OH +4OH- - = AlO = AlO2 2-
40、 - +2H +2H2 2O OB4 4、下列反应的离子方程式错误的是（下列反应的离子方程式错误的是（ ）。）。A A向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠 CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3- -+2OH+2OH- - = CaCO = CaCO3 3+2H+2H2 2O+COO+CO3 32-2-B B等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢 铵溶液混合铵溶液混合 BaBa2+2+2OH+2OH- -+NH+NH4 4+ +HCO+HCO3 3- - = BaCO = BaCO3 3+NH+NH3 3H H2
41、2O+HO+H2 2O OC C、氢氧化铝与足量的盐酸反应氢氧化铝与足量的盐酸反应 AlAl（OHOH）3 3 + 3H + 3H+ + = Al= Al3+3+ + 3 H + 3 H2 2O OD D、过量过量COCO2 2通入氢氧化钠溶液中通入氢氧化钠溶液中 COCO2 2 + 2OH + 2OH- - = CO = CO3 32-2- + H + H2 2O OD 5、已知硫酸锰已知硫酸锰(MnSO4) 和过硫酸钾和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。 （
42、1）请写出并配平上述反应的化学方程式。）请写出并配平上述反应的化学方程式。 （2）此反应的还原剂是）此反应的还原剂是 ，它的氧化产物，它的氧化产物是是 。 （3）此反应的离子反应方程式可表示为：）此反应的离子反应方程式可表示为： （4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有酸生成外，其他的生成物还有 。2MnSO4+5K2S2O8+8H2O 2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4 Ag+MnSO4KMnO4 2Mn2+5S2O82-+8
43、H2O 2MnO4-+10SO42-+16H+ Ag+Cl21515、电极反应式：、电极反应式： 表示电极上发生氧化反应或还原反应的式子。表示电极上发生氧化反应或还原反应的式子。 举例举例 1 1、钢铁在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀写出钢铁在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀写出 电极反应式：正极电极反应式：正极 ， 负极负极 。 2Fe 4e- = 2Fe2+O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 2 2、氢氧燃料电池是用氢氧燃料电池是用KOHKOH溶液作电解质，试写出溶液作电解质，试写出电极反应式和总的电池反应式。电极反应式和总的电池反应式。负极：负极： 正极：正极： 总的电池反应式为：总
44、的电池反应式为： 2H2 + 4OH- -4e- =4H2OO2 +2H2O + 4e- = 4OH-2H2 + O2 = 2H2O 3 3、用用铂铂做做电电极极电电解解硫硫酸酸铜铜溶溶液液试试写写出出电电极极反反应应式和总的化学方程式。式和总的化学方程式。 阴极：阴极： 阳极：阳极： 总的化学方程式：总的化学方程式： 2Cu2+ + 4e- = 2Cu4OH- - 4e- =2H2O + O2 或：或：2H2O - 4e- = 4H+ + O2 2CuSO4+2H2O 2Cu+O2+2H2SO4电解电解练习练习 1 1、燃料燃料电池是燃料池是燃料( (如如H H2 2、COCO、CHCH4
45、4等等) )跟氧气或跟氧气或空气起反空气起反应，将化学能，将化学能转变为电能的装置，能的装置，电解解质溶溶液是液是强强碱溶液碱溶液. .下面关于甲下面关于甲烷燃料燃料电池的池的说法中正确法中正确的是的是 ( )( )。A.A.负极反极反应为：2O2O2 2+2H+2H2 2+4e=4OH+4e=4OH- -B.B.负极反极反应为：CHCH4 4+10 OH+10 OH- -8e= CO-8e= CO3 32-2-+7H+7H2 2O OC.C.随着放随着放电的的进行，溶液的行，溶液的pHpH值不不变D.D.放放电时溶液中的阴离子向溶液中的阴离子向负极移极移动BD 2 2、电解原理在化学工业中有
46、广电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液电解液a a；X X、Y Y是两块电极板，通过是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问导线与直流电源相连。请回答以下问题：题：（1 1）若若X X、Y Y都是惰性电极，都是惰性电极，a a是饱和是饱和NaClNaCl溶液，溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中电解池中X X极上电极反应式为极上电极反应式为 ；在在X X极附近观察到的现象是极附近观察到的现象是 。AaXY2H+ + 2e- = H2或：或：2H2O + 2e-
47、 = H2+ 2OH-放出气体，溶液变红。放出气体，溶液变红。 Y Y电极上的电极反应式为电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是检验该电极反应产物的方法是 . .-。（2 2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液如要用电解方法精炼粗铜，电解液a a选用选用CuSOCuSO4 4溶溶液，则液，则 X X电极的材料是电极的材料是 ，电极反应式，电极反应式是是 。 Y Y电极的材料是电极的材料是 ，电极反应式，电极反应式是是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）（说明：杂质发生的电极反应不必写出）2Cl- - 2e- = Cl2把湿润的碘化钾淀粉把湿润的碘化钾淀粉纯铜纯铜Cu2+ + 2e-
48、 =Cu粗铜粗铜Cu - 2e- = Cu2+ 试纸放在试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。电极附近，试纸变蓝色。三、化学常用计量：三、化学常用计量： 理解化学常用计量的区别和联系；理解化学常用计量的区别和联系； 掌握与物质的量相关的各基本概念的相互联系；掌握与物质的量相关的各基本概念的相互联系； 理解阿伏加德罗常数的涵义。理解阿伏加德罗常数的涵义。1 1、相对原子质量：、相对原子质量： 以以碳碳-12-12原原子子质质量量的的1/121/12作作为为标标准准，其其他他原原子子的的质质量量跟跟它它比比较较所所得得的的值值，就就是是这这种种原原子子的的相相对对原子质量。原子质量。 元元素素的的相相对
49、对原原子子质质量量则则是是该该元元素素各各种种同同位位素素的相对原子质量的平均值。的相对原子质量的平均值。练习练习 1 1、若若一一个个1212C C原原子子的的质质量量为为bgbg，一一个个A A原原子子质质量量为为agag，阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数为为N NA A ，则则A A的的相相对对原原子子质质量量为为_ _ 或或 _。12abaNA 2 2、2gA032-中核外电子数比质子数多中核外电子数比质子数多3.011022个，个，则元素则元素A的相对原子质量为的相对原子质量为_。 32 3 3、b gb g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐
50、和属的三价正盐和a ga g氢气。则该金属的相对原子质量氢气。则该金属的相对原子质量为（为（ ）。）。 A A、2b/a 2b/a B B、3b/2a 3b/2a C C、3b/a 3b/a D D、a/3ba/3bC 4 4、某氯原子的质量为某氯原子的质量为agag，1212C C原子的质量为原子的质量为bgbg，用用N NA A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）。）。 A.A.氯元素的相对原子质量一定是氯元素的相对原子质量一定是12a12ab b B.xgB.xg该氯原子的物质的量一定是该氯原子的物质的量一定是x x(a(aN NA A)mol
51、)mol C.YmolC.Ymol该氯原子所含的电子数为该氯原子所含的电子数为17Y17Y(a N(a NA A) ) D.1mol D.1mol该氯原子的质量是该氯原子的质量是a Na NA A g gBD2 2、相对分子质量：、相对分子质量： 化学式中各原子的相对原子质量的总和。化学式中各原子的相对原子质量的总和。 由气体的密度或相对密度求气体相对分子质量。由气体的密度或相对密度求气体相对分子质量。（1 1）密度（）密度（g/L)g/L)： 计算表达式：计算表达式： 标准状况下气体标准状况下气体 ： M = M = 22.4L/mol22.4L/mol（2 2）相对密度：）相对密度： 相相
52、对对密密度度是是在在同同温温同同压压下下两两种种气气体体的的密度之比密度之比。 混合气体的平均分子量的有关计算：混合气体的平均分子量的有关计算： 基本计算关系：基本计算关系： M变换计算关系：变换计算关系： M =M =练习练习 1 1、写出相对分子质量为写出相对分子质量为2828的物质的分子式的物质的分子式 ( (三种三种) )；写出相对分子质量为写出相对分子质量为3434的物质的分子式的物质的分子式 ( (三种三种) )；写出相对分子质量为写出相对分子质量为4444的物质的分子式的物质的分子式 ( (三种三种) )。CO、 N2 、 C2H4H2S、 PH3 、H2O2CO2 、N2O、
53、C3H8 2 2、已已知知一一个个N N2 2O O3 3分分子子质质量量为为akgakg，一一个个N N2 2O O5 5分分子子质质量量为为bkgbkg，若若以以1616O O 质质量量的的1 11616为为相相对对原原子子质质量量标标准，则准，则NONO2 2的相对分子质量为的相对分子质量为 。8(a+b)b-a 3 3、某某混混合合气气体体的的质量量组成成为：O O2 2占占32%32%，N N2 2占占28%28%，COCO2 2占占22%22%，CHCH4 4占占16%16%，H H2 2占占2%2%。同同温温同同压下下此此混混合合气气体体对HeHe的相的相对密度密度为 。 4 4
54、、由由C0C02 2、H H2 2和和COCO组成的混合气在同温同压下与组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中氮气的密度相同。则该混合气体中C0C02 2、H H2 2和和COCO的体的体积比为（积比为（ ）。）。 A.29:8:13 B.22:1:14 A.29:8:13 B.22:1:14 C.13:8:29 D.26:16:57 C.13:8:29 D.26:16:57CD3、物质的量：、物质的量： 表示物质所含微粒数目多少的物理量。表示物质所含微粒数目多少的物理量。 其单位是其单位是摩尔（摩尔（mol)。 5.56 与与0.012kg碳碳-12-12所含有的碳原子数相
55、同所含有的碳原子数相同的粒子集体为的粒子集体为1摩尔。摩尔。 使使用用摩摩尔尔作作单单位位时时一一定定要要用用化化学学式式指指明明粒粒子的种类。子的种类。n =NNA 使使用用摩摩尔尔时时，必必须须指指明明具具体体的的微微粒粒：分分子子、原子、离子、电子、质子、中原子、离子、电子、质子、中子或它子或它们特定的特定的组合。合。练习练习 1.1.下列说法不正确的是（下列说法不正确的是（ ）。）。 A.A.摩尔是描述物质所含微粒数目多少的基本物理量摩尔是描述物质所含微粒数目多少的基本物理量 B.1molClB.1molCl的质量是的质量是35.5g35.5g，lmolCllmolCl- -的质量也是
56、的质量也是35.5g35.5g C. C.摩尔是国际单位制中的一个基本单位摩尔是国际单位制中的一个基本单位 D.D.氨的摩尔质量是氨的摩尔质量是17g17gmolmol-1-1A 2 2、在一定体积的容器中，在在一定体积的容器中，在2525加入加入1.5mL1.5mL氙气氙气和和7.5mL7.5mL氟气，于氟气，于400400和和263KPa263KPa压强下，加热数小时，压强下，加热数小时，然后迅速冷却至然后迅速冷却至2525，容器内除得到一种无色晶体外，容器内除得到一种无色晶体外，还余下还余下4.5mL4.5mL氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数
57、比（的原子个数比（ ）。）。 A.12 B.13 C.14 D.15 A.12 B.13 C.14 D.15 C4、摩尔质量：、摩尔质量： 单位物质的量的物质的质量。单位物质的量的物质的质量。 符号：符号：M M 单位：单位：gmolgmol-1-1M M = =m mn 1 mol 任何物质的质量若以克为单位，在数值上任何物质的质量若以克为单位，在数值上等于其式量。等于其式量。 如：如：NaClNaCl的的摩摩尔尔质量量为58.5g/mol58.5g/mol 。练习练习 1 1、化学反应化学反应aM+bNaM+bN= =cW+dEcW+dE，已知已知20gM20gM和和10.5gN10.5g
58、N恰恰好完全反应生成好完全反应生成16.5gE16.5gE，则，则M M与与W W两种物质摩尔质量两种物质摩尔质量 之比为（之比为（ ）。）。 A A、 B B、 C C、 D D、A 2 2、标准状况下标准状况下,13g,13g某气体的分子数与某气体的分子数与14g14g一氧一氧化碳分子数相等化碳分子数相等, ,则该气体的密度为（则该气体的密度为（ ）。）。 A.11.6g/L B.1.16g/L A.11.6g/L B.1.16g/L C.12.5g/L D.1.25g/L C.12.5g/L D.1.25g/LB5、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗常数： 1mol粒子所具有的粒子数。粒子所具有
59、的粒子数。 N NA A 6.02 6.02 10 102323/mol/mol 练习练习 1 1、设设N NA A为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（的是（ ）。）。A A标准状况下的标准状况下的22.4L22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧辛烷完全燃烧，生成二氧 化碳分子数为化碳分子数为8 8N NA A B B18g18g水中含有的电子数为水中含有的电子数为1010N NA AC C46g46g二氧化氮和二氧化氮和46g46g四氧化二氮含有的原子数均四氧化二氮含有的原子数均 为为3N3NA A D D在在1L2mol/L1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有
60、的硝酸根离子的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子 数为数为4N4NA AA6、阿伏加德罗定律及其有关推论：、阿伏加德罗定律及其有关推论： （1 1）阿伏加德罗定律：）阿伏加德罗定律： 温度和压强相同时温度和压强相同时, ,相同体积的任何气体相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。都含有相同数目的分子。（2 2）阿伏加德罗定律的推论：）阿伏加德罗定律的推论： 同温同压时，气体物质的体积与物质的量成正比同温同压时，气体物质的体积与物质的量成正比 同温同压时，气体物质的摩尔质量与密度成正比同温同压时，气体物质的摩尔质量与密度成正比 同温同压时，质量相同的气体物质的体积与摩尔同温同压时，质量相同的气体物质的
61、体积与摩尔 质量成反比质量成反比等温等容时，气体压强与气体的物质的量成正比等温等容时，气体压强与气体的物质的量成正比 练习练习 1 1、在标准状况下，在标准状况下，mgmg气体气体A A与与ngng气体气体B B的分子数的分子数相同，下列说法不正确的是（相同，下列说法不正确的是（ ）。）。 A.A.气体气体A A与与B B的相对分子质量之比是的相对分子质量之比是mnmn B. B.相同质量的气体相同质量的气体A A与与B B的分子数之比是的分子数之比是nmnm C. C.同温同压下气体同温同压下气体A A与与B B的密度之比为的密度之比为nmnm D. D.相同状况下，同体积气体相同状况下，同
62、体积气体A A与与B B的质量比为的质量比为nm nm CD 2 2、化合物化合物A A是一种不稳定的物质，它的分子组是一种不稳定的物质，它的分子组成可用成可用OxFyOxFy表示，表示，10mLA10mLA气体能分解生成气体能分解生成15mL015mL02 2和和10mLF10mLF2 2( (同温、同压同温、同压) ) (1)A (1)A的化学式是的化学式是 ，推断理由是，推断理由是 . ._ 。 (2)(2)已知已知A A分子中分子中x x个氧原子呈个氧原子呈0 00 00 0链状排列，链状排列，则则A A分子的电子式是分子的电子式是_，A A分子的结分子的结构式是构式是_ 。O3F2根
63、据阿伏根据阿伏加德罗定律知加德罗定律知2 OxFyOxFy=3O=3O2 2+2F+2F2 2 又由质量守恒定律得又由质量守恒定律得x=3 y=2,所以所以A A的化学式是的化学式是O3F2。O OOFFF O O O F7 7、气体摩尔体积：、气体摩尔体积： 单位物质的量的气体的体积。单位物质的量的气体的体积。 符号：符号：VmVm ； 单位：单位：LmolLmol-1 -1 。VmVm = =V Vn n 标标准准状状况况（00、1atm1atm即即1.01101.01105 5PaPa）下下的的气体摩尔体积约气体摩尔体积约22.4Lmol22.4Lmol-1-1 练习练习 标准状况下有标
64、准状况下有6.72L6.72L甲烷甲烷3.013.0110102323个氯化氢个氯化氢分子分子13.6gH13.6gH2 2S S气体气体0.2mol0.2mol氨气。下列对这四种气体氨气。下列对这四种气体的关系从小到大顺序排列（用序号表示）的关系从小到大顺序排列（用序号表示） A A、体积体积 ；B B、密度密度 ； C C、质量质量 ；D D、氢原子数氢原子数 。 8 8、物质的量浓度：、物质的量浓度： 以单位体积溶液里所含溶质以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来的物质的量来表示溶液组成的物理量。表示溶液组成的物理量。 符号：符号：c c单位：单位：molLmolL-1 -1 C(B)C
65、(B)=n (B)V练习练习 1 1、向浓度都是向浓度都是1mol1molL L 1 1的氯化铁、氯化亚铁和氯的氯化铁、氯化亚铁和氯 化铜混合溶液中加入铁粉，反应完全后铁粉还有剩化铜混合溶液中加入铁粉，反应完全后铁粉还有剩 余，则此溶液中浓度最大的阳离子是（余，则此溶液中浓度最大的阳离子是（ ）。）。A A、H H+ + B B、FeFe2+2+ C C、FeFe3+3+ D D、CuCu2+2+ B 2 2、在无土栽培中，需配制一定量含在无土栽培中，需配制一定量含50mol50molNHNH4 4ClCl、16molKCl16molKCl和和24molK24molK2 2SOSO4 4的营养
66、液。若用的营养液。若用KClKCl、 NHNH4 4ClCl和（和（NHNH4 4）2 2SOSO4 4三种固体为原料来配制，三者三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为的物质的量依次是（单位为molmol）（）（ ）。）。 A A、2 2、6464、24 B24 B、6464、2 2、24 24 C C、3232、5050、12 D12 D、1616、5050、2424B例题讲解例题讲解例例1、（、（2004年北京高考）用年北京高考）用NA表示阿伏加德罗常数，下表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是列叙述中正确的是A01molL-1稀硫酸稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为中含有硫酸
67、根个数为0.1NAB. 1 mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为（碳正离子）中含有电子数为10NAC24 g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2 NAD124g白磷中含有磷原子数为白磷中含有磷原子数为0.4N A正确答案：正确答案：D例例2、（、（2006北京高考）下列说法正确的是北京高考）下列说法正确的是A200mL 1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，溶液中，Al3+和和SO42-离子总离子总数为数为6.021023B标准状况下，标准状况下，22.4L Cl2和和HCl的混合气体中含分子总的混合气体中含分子总数为数为26.021023C0.
68、1 mol35Cl原子中含中子数为原子中含中子数为3.56.021023D30 g 甲醛中含共用电子对总数为甲醛中含共用电子对总数为46.021023正确答案：正确答案：D例例3：下列各物质中，互为：下列各物质中，互为同素异形体同素异形体的是的是 ，互为，互为同位素的是同位素的是 ，互为同系物的是，互为同系物的是 ，互为同分异构，互为同分异构体的是体的是 ，属于同一种物质的是，属于同一种物质的是 。(1)金刚石与石墨金刚石与石墨 (2)35Cl与与37Cl (3)液氯与氯气，液氯与氯气，与与(5)与与(6) (CH3)2CHCH3与与C(CH3)4(4)例例4：(2006全国全国27)置换反应
69、的通式可以表示为：置换反应的通式可以表示为： 单质单质+化合物化合物=化合物化合物+单质单质请写出满足以下要求的请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：个置换反应的化学方程式： 所涉及的元素的原子序数都小于所涉及的元素的原子序数都小于20； 6种单质分属于种单质分属于6个不同的主族。个不同的主族。 答案: 2Mg+CO2 2MgO+C2Al+6HCl = 2AlCl3+3H22F2+2H2O = 4HF+O2点燃点燃知识重整复习法知识重整复习法知识重整复习法知识重整复习法 以小专题的形式随时以小专题的形式随时以小专题的形式随时以小专题的形式随时对元素知识进行归纳对元素知识进行归纳对元素知
70、识进行归纳对元素知识进行归纳例例5、（0909广东卷广东卷6 6）. .设设n nA A 代表阿伏加德罗常数代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是）的数值，下列说法正确的是A.1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA B.乙乙烯烯和和环环丙丙烷烷（C3H6）组组成成的的28g混混合合气气体体中中含有含有3nA 个氢原子个氢原子C.标标准准状状况况下下，22.4L氯氯气气与与足足量量氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液反应转移的电子数为反应转移的电子数为nA D将将0.1mol氯氯化化铁铁溶溶于于1L水水中中，所所得得溶溶液液含含有有0.1nA Fe3+正确答案：正
71、确答案：C例例6、（、（09年山东理综年山东理综10）下列关于氯的说法正确）下列关于氯的说法正确的是的是ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂作氧化剂B若若35 17Cl、37 17若若Cl为不同的核素，有不同为不同的核素，有不同的化学性质的化学性质C实验室制备实验室制备Cl2，可用排放和食盐水集气法，可用排放和食盐水集气法收集收集D1.12LCl2含有含有1.7NA个质子（个质子（NA 表示阿伏表示阿伏伽德罗常数）伽德罗常数）正确答案：正确答案：C例例7、（、（09年宁夏理综年宁夏理综7）将）将22.4L某气态氮氧化某气态氮氧化合物与足量的灼热铜
72、粉完全反应后，气体体积合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为合物的化学式为ANO2BN2O2CN2ODN2O4正确答案：正确答案：C例例8：标出下列物质中各元素的化合价。：标出下列物质中各元素的化合价。A、HClO B、H2O2 C、KCND、 KOCN E、 FOOOF F、C2H6O G、 HCCOHHO H-1 +1 0 +1 -1-2 +1 -2+3-3+1 -2 +4 -3KOCNKOCN+1 -2 -4 +5+1 +2 -3例例9.（2009全全国国II）13. 含含有有a mol
73、 FeBr2的的溶溶液液中中，通通入入x mol Cl2。下下列列各各项项为为通通Cl2过过程程中中，溶溶液液内内发生反应的离子方程式，其中不正确的是发生反应的离子方程式，其中不正确的是Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl答案：答案：B课堂达标练习课堂达标练习1.1.（0808广东卷）某合作学习小组讨论辨析以下说法：广东卷）某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水蒸气都
74、是可再沼气和水蒸气都是可再生能源；生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈不锈钢和目前流通的硬币都是合金；钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化盐酸和食醋既是化合物又是酸；合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是是胶体。上述说法正确的是A ABCD答案：答案：D2.（2008朝阳期末，朝阳期末，3） 已知溶解结晶平衡状已知溶解结晶平衡状态是一种动态平衡状态。在一定温度时，往态是一种动态平衡状态。在一定温度时，往500 mL硫酸铜饱和溶液中加入一定量硫酸硫酸铜饱和溶液中加入一定量硫酸铜晶体（铜晶体（Cu
75、SO45H2O ），下列说法错误），下列说法错误的是的是 A. . 溶液中溶质的质量分数不变溶液中溶质的质量分数不变 B. . 溶液中溶质的物质的量浓度增大溶液中溶质的物质的量浓度增大 C. . 溶液的质量也不改变溶液的质量也不改变 D. . 溶液还是饱和溶液溶液还是饱和溶液答案：答案：B3.有关化学用语正确的是有关化学用语正确的是 A乙烯的最简式乙烯的最简式C2H4 B乙醇的结构简式乙醇的结构简式C2H6OC四氯化碳的电子式四氯化碳的电子式 D臭氧的分子式臭氧的分子式O3正确答案：正确答案：D4.有一种碘和氧的化合物可以称为碘有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈酸碘，其中碘元素呈
76、+3、+5两种价两种价态，则这种化合物的化学式是态，则这种化合物的化学式是 A I2O4 B I3O5 C I4O7 D I4O9 正确答案：正确答案：D5.（2009全全国国II）6. 物物质质的的量量之之比比为为2：5的的锌锌与与稀稀硝硝酸酸反反应应，若若硝硝酸酸被被还还原原的的产产物物为为N2O，反反应应结结束束后后锌锌没没有有剩剩余余，则则该该反反应应中中被被还还原原的的硝硝酸酸与与未未被被还还原原的的硝硝酸酸的的物物质质的量之比是的量之比是A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5答案：答案：A6.（08北北京京卷卷）6.对对H2O的的电电离离平平衡衡不不产产生影响的粒子是生
77、影响的粒子是 A. B.26M3+ C. D.正确答案：正确答案：C7.下列各组热化学方程式程中，化学反应的下列各组热化学方程式程中，化学反应的H前者大于前者大于后者的是后者的是 C(s) + O2(g) = CO2(g) H1 C(s) + 1/ 2O2(g) = CO(g) H2 S(s) + O2(g) = SO2(g) H3 S(g) + O2(g) = SO2(g) H4 H2(s) + 1/2 O2(g) = H2O(g) H5 2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l) H6 CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) H7 CaO(s) + H2O(l) =
78、 Ca(OH)2(s) H8A B C D正确答案：正确答案：C8已知已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧热化学方程式分别为下，石墨、金刚石燃烧热化学方程式分别为 C(石墨石墨) + O2(g) = CO2(g) H = -393.51kJ/mol C(金刚石金刚石) + O2(g) = CO2(g) H = -395.41kJ/mol据此判断，下列说法中正确的是据此判断，下列说法中正确的是A由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石
79、的高C由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高正确答案：正确答案：A9.（09海南卷海南卷12）已知：）已知：正确答案：正确答案：A10.（09北北京京卷卷）12. 由由短短周周期期元元素素组组成成的的中中学学常常见见无无机机物物A、B、C、D、E、X存存在在如如在在右右图图转转化化关关系系（部部分分生生成成物物和和反应条件略去）反应条件略去） 下列推断不正确的是下列推断不正确的是A若若X是是Na2CO3，C为含极性键的为含极性键的非
80、极性分子非极性分子，则，则A一定是一定是氯气，且氯气，且D和和E不反应不反应B若若A是单质，是单质，B和和D的反应是的反应是OH-+HCO3-=H2O+CO32-，则则E一定能还原一定能还原Fe2O3C若若D为为CO，C能和能和E反应，则反应，则A一定为一定为Na2O2，其电子式，其电子式是是D若若D为白色沉淀，与为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则摩尔质量相等，则X一定是铝盐一定是铝盐正确答案：正确答案：A11.下列反应的离子方程式正确的是下列反应的离子方程式正确的是A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+2ClO-+H2O+CO2 = CaCO3 +2HClO
81、B硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+2H2O2+4H+ = Fe3+4H2OC用氨水吸收少量二氧化硫：用氨水吸收少量二氧化硫：NH3H2O+SO2 = NH4+HSO3-D硝酸铁溶液中加过量氨水：硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+3NH3H2O = Fe(OH)3 +3NH4+正确答案：正确答案：D12.（09广东理科基础广东理科基础33）下列说法正确的是）下列说法正确的是A向向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液溶液中滴加酚酞，溶液变红变红BAl3、NO3 、Cl、CO32 、Na可大量可大量共存于共存于pH=2的溶液中的溶液中C乙醇和乙酸都能
82、溶于水，都是电解质乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D分别与等物质的量的分别与等物质的量的HCl和和H2SO4反应时，反应时，消耗消耗NaOH的物质的量相同的物质的量相同答案：答案：A 13.（09宁夏卷宁夏卷12）能正确表示下列反应的离子方程式是）能正确表示下列反应的离子方程式是A.向次氯酸钙溶液通入过量向次氯酸钙溶液通入过量CO2： Ca2+2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B. 向次氯酸钙溶液通入向次氯酸钙溶液通入SO2： Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应： HCO3-+C
83、a2+OH-CaCO3+H2O D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O 答案：答案：D 14.（09北京卷）北京卷）26（15分）分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：下（部分操作和条件略）：. 从废液中提纯并结晶出从废液中提纯并结晶出FeSO47H2O。. 将将FeSO47H2O配制成溶液。配制成溶液。. FeSO4溶液与稍过量的溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，溶液混合，得到含得到含FeCO3的浊液。的浊液。. 将将浊浊液液过
84、过滤滤，用用90 热热水水洗洗涤涤沉沉淀淀，干干燥燥后后得得到到FeCO3固体。固体。. 煅烧煅烧FeCO3固体，得到固体，得到Fe2O3。 已知：已知：NH4HCO3在热水中可分解。在热水中可分解。（1）I中中，加加足足量量的的铁铁屑屑出出去去废废液液中中的的Fe3+，该该反反应应的的离离子子方方程程式是式是_。（2）II中中，需需加加一一定定量量硫硫酸酸，运运用用化化学学平平衡衡原原理理简简述述硫硫酸酸的的作作用用_。（3）III中中，生生成成的的FeCO3离离子子方方程程式式是是 。若若FeCO3浊浊液液长长时时间间暴暴露露在在空空气气中中，会会有有部部分分固固体体表表面面变变为为红红褐
85、褐色色，该该变变化的化学方程式是化的化学方程式是 。（4）IV中中，通通过过检检验验SO42-来来判判断断沉沉淀淀是是否否洗洗涤涤干干净净。检检验验SO42-操作是是操作是是 。（5）已已知知煅煅烧烧的的化化学学方方程程式式是是 ，现现煅煅烧烧464.0kg的的FeCO3 ，得得到到316.8kg产产品品，若若产产品品中中杂杂质质只只有有FeO，则则该该产产品品中中的的FeCO3质质量量是是 kg。（摩摩尔尔质质量量/gmol1： FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72）。）。迁移不是机械照搬，迁移不是机械照搬，迁移不是机械照搬，迁移不是机械照搬，而是功能性的。而是功能性的。而是
86、功能性的。而是功能性的。要注意个性要注意个性要注意个性要注意个性26（15分）分）（1）Fe2Fe33Fe2（2）加入硫酸，）加入硫酸，H+浓度增大，使浓度增大，使Fe22H2O Fe(OH)22H的平衡向逆反应方向移动，从而抑制的平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSO4的水解的水解（3）Fe22HCO3FeCO3CO2H2O 4 FeCO36H2OO24Fe(OH)34CO2（4）取取少少量量洗洗涤涤后后的的滤滤液液放放入入试试管管中中，滴滴加加酸酸化化的的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净（5）288.015（09年山东理综年山东理综28
87、）（）（14分）运用化学反应原分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应）合成氨反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，若在恒，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动移动（填（填“向左向左”、“向右向右”或或“不不”）；使用催化剂）；使用催化剂 反反应的应的H（填（填“增大增大”、“减小减小”或或“不改变不改变”）。）。（2）已知：）已知：O2(g) = O2+(g)+e H1=1175.7 kJ/molPtF6(g)+e=PtF6(g) H2=-771
88、.1 kJ/molO2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6(g) H3=482.2 kJ/mol则反应则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6(s)的的H=_ kJ/mol。（3）在在25下下，向向浓浓度度均均为为0.1 mol/L的的MgCl2和和CuCl2混混合合溶溶液液中中逐逐滴滴加加入入氨氨水水，先先生生成成 沉沉淀淀（填填化化学学式式），生生成成该该沉沉淀淀的的离离子子方方程程式式为为 。已已知知25时时KspMg(OH)2=1.810-11，KsPCu(OH)2=2.210-20。（4）在在25下下，将将a mol/L的的氨氨水水与与0.01 mol/L的的盐盐酸酸等
89、等体体积积混混合合，反反应应时时溶溶液液中中c(NH4*)=c(Cl-)。则则溶溶液液显显 性性（填填“酸酸”、“碱碱”或或“中中”）；用用含含 a的的 代代 数数 式式 表表 示示 NH3H2O的的 电电 离离 常常 数数 Kb= 。答案：（答案：（1）向左）向左 不改变不改变（2）77.6 （3）Cu(OH)2 Cu2+2NH3H2O = Cu(OH)2 +2NH4+ （4）中）中 mol/L16.（09年宁夏理综年宁夏理综28）（）（14分）分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如反应过程的能量变化如图所示。已知图所示。已知1mol SO2(g)氧化氧化为为1m
90、ol SO3的的H=99kJ/mol.请回答下列问题：请回答下列问题：（1）图中）图中A、C分别表示分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影的大小对该反应的反应热有无影响？响？ 。该反应通常用。该反应通常用V2O5作作催化剂，加催化剂，加V2O5会使图中会使图中B点升高点升高还是降低？还是降低？ ，理由是，理由是 ；（2）图中）图中H= KJ/mol；（3）V2O5的催化循环机理可能为：的催化循环机理可能为：V2O5氧化氧化SO2时，自身被还时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式循环机理
91、的化学方程式 ；（4）如果反应速率）如果反应速率v（SO2）为）为0.05 mol/(Lmin)，则，则v（O2）= mol/(Lmin)、v(SO3)= mol/(Lmin)；（5）已知单质硫的燃烧热为）已知单质硫的燃烧热为296 KJ/mol，计算由，计算由S(s)生成生成3 molSO3(g)的的H （要求计算过程）。（要求计算过程）。答案：（答案：（1）反应物能量）反应物能量 生成物能量生成物能量 （2）无）无 降低降低 因为催化剂因为催化剂改变了反应的历程使活化能改变了反应的历程使活化能E降低降低 （3）198 （4）SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5
92、 （4）0.025 0.05 （5）S(s)+O2(g) =2SO2(g)H1=296 KJ/mol ， SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) H2=99 KJ/mol 3S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) H=3(H1+H2)=1185 KJ/mol 17、（、（07上海上海24.） 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：下面是一个还原过程的反应式： NO3-4H+3eNO2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的四种物质中的一种一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
93、物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式）写出并配平该氧化还原反应的方程式 。（2）反应中硝酸体现了）反应中硝酸体现了 、 性质。性质。（3）反应中若产生）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质气体，则转移电子的物质 的量是的量是 mol。（4）若）若1mol甲与甲与某浓度硝酸某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的反应时，被还原硝酸的 物质的量增加，原因是：物质的量增加，原因是：_。 18.（09北京卷）北京卷）28（15分）以黄铁矿为原料分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：生产硫酸的工艺流程图如下：（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整）将燃烧黄铁矿的化
94、学方程式补充完整 4 +11O2=2Fe2O3+8SO2（2）接触室中发生反应的化学方程式是）接触室中发生反应的化学方程式是 。（3）依依据据工工艺艺流流程程图图判判断断下下列列说说法法正正确确的的是是（选选填填序序号字母）号字母） 。a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b. 过量空气能提高过量空气能提高SO2的转化率的转化率c. 使用催化剂能提高使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率的反应速率和转化率d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每每160gSO3气气体体与与H2O化化合合放放出出260.6kJ的的热热量量，该反应的热化学方程是该
95、反应的热化学方程是 。高温高温（5）吸吸收收塔塔排排出出的的尾尾气气先先用用氨氨水水吸吸收收，再再用用浓浓硫硫酸酸处处理理，得得到到较高浓度的较高浓度的SO2和铵盐。和铵盐。 SO2既既可可作作为为生生产产硫硫酸酸的的原原料料循循环环再再利利用用，也也可可用用于于工工业业制制溴溴过过程程中中吸吸收收潮潮湿湿空空气气中中的的Br2。 SO2吸吸收收Br2的的离离子子方方程程式式是是 。 为为测测定定该该铵铵盐盐中中氮氮元元素素的的质质量量分分数数，将将不不同同质质量量的的铵铵盐盐分分别别加加入入到到50.00mL相相同同浓浓度度的的NaOH溶溶液液中中，沸沸水水浴浴加加热热至至气气体体全全部部逸
96、逸出出(此此温温度度下下铵铵盐盐不不分分解解)。该该气气体体经经干干燥燥后后用用浓浓硫硫酸酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果；部分测定结果；铵铵盐盐质质量量为为10.00g和和20.00g 时时，浓浓硫硫酸酸增增加加的的质质量量相相同同；铵铵盐盐质质量量为为30.00g时时，浓浓硫硫酸酸增增加加的的质质量量为为0.68g；铵铵盐盐质质量量为为40.00g时，浓硫酸的质量不变。时，浓硫酸的质量不变。计计算算：该该铵铵盐盐中中氮氮元元素素的的质质量量分分数数是是 %； 若若铵铵盐盐质质量量为为15.00g。 浓浓硫硫酸酸增增加加的的质质量量为为 。 （计计算算结结果果保保留留两两位位小小数）数）答案：答案：28（15分）分）（1）FeS2（2）2SO2O2 2SO3（3）a b d（4）SO3(g)H2O(l)H2SO4(l)；H130.3 kJ/mol（5） SO2Br22H2O4H2BrSO42 14.56 2.31 g催化剂催化剂 谢谢大家谢谢大家
