《物质在水溶液中的行为复习.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物质在水溶液中的行为复习.ppt（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、章末章末归纳整合整合请分分别用一句用一句话表达下列关表达下列关键词：水水的的离离子子积常常数数强强电解解质弱弱电解解质电离离平平衡衡常常数数电离度离度盐类的水解沉淀溶解平衡溶度的水解沉淀溶解平衡溶度积提提示示水水的的离离子子积积常常数数：由由平平衡衡常常数数可可得得：HOHKH2O。在在一一定定温温度度下下，K与与H2O都都 是是 常常 数数 ， 其其 乘乘 积积 也也 必必 然然 是是 常常 数数 ， 因因 此此 HOH也也是是常常数数(适适用用于于水水和和稀稀的的酸酸、碱碱、盐盐的的水水溶溶液液)：KWHOH式中式中KW称为水的离子积常数，简称水的离子积。称为水的离子积常数，简称水的离子积
2、。强电解质：在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。强电解质：在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。电电离离平平衡衡常常数数：在在一一定定条条件件下下达达到到电电离离平平衡衡时时，弱弱电电解解质质电电离离形形成成的的各各种种离离子子的的浓浓度度的的乘乘积积与与溶溶液液中中未未电电离离的的分分子子的的浓浓度度之之比比是是一一个个常常数数，这这个个常常数数称称为为电电离离平平衡衡常常数数，简简称称电电离离常常数。数。(通常酸用通常酸用Ka表示，碱用表示，碱用Kb表示表示)电电离离度度：弱弱电电解解质质在在
3、水水中中的的电电离离达达到到平平衡衡状状态态时时，已已电电离离的的溶溶质质的的分分子子数数占占原原有有溶溶质质分分子子总总数数(包包括括已已电电离离的的和和未未电电离离的的)的百分率，称为电离度，通常用的百分率，称为电离度，通常用表示。表示。盐盐类类的的水水解解：在在溶溶液液中中由由盐盐电电离离产产生生的的离离子子与与水水电电离离产产生生的的H或或OH结结合合生生成成弱弱电电解解质质的的反反应应，叫叫做做盐盐类类的的水水解解反反应应，简称盐类的水解。，简称盐类的水解。沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡：在在一一定定温温度度下下，当当沉沉淀淀的的溶溶解解速速率率和和沉沉淀淀的生成速率相等时，即达到了沉淀溶
4、解平衡。的生成速率相等时，即达到了沉淀溶解平衡。溶溶度度积积：沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡常常数数，叫叫做做溶溶度度积积常常数数，简简称称溶溶度度积，通常用积，通常用Ksp表示。表示。1水的水的电离有何特点？离有何特点？提示提示水分子与水分子之间相互作用引起水的电离。水分子与水分子之间相互作用引起水的电离。极难电离，通常只有极少数水分子发生电离。极难电离，通常只有极少数水分子发生电离。由水电离出的由水电离出的H和和OH数目相等。数目相等。水的电离是吸热的、可逆的。水的电离是吸热的、可逆的。2影响水电离平衡的因素有哪些？影响水电离平衡的因素有哪些？提示提示温度温度溶液的酸、碱性溶液的酸、碱性水解的盐
5、水解的盐3pH的的测定方法有哪些？定方法有哪些？提示提示酸碱指示剂酸碱指示剂pH试纸试纸pH计计4影响弱影响弱电解解质电离平衡的外界因素？离平衡的外界因素？提示提示温度温度浓度浓度加入试剂加入试剂5电离常数的影响因素有哪些？离常数的影响因素有哪些？提提示示电电离离平平衡衡常常数数服服从从化化学学平平衡衡常常数数的的一一般般规规律律，它它受受温温度度影影响响，与溶液的浓度无关。与溶液的浓度无关。温温度度一一定定时时，弱弱电电解解质质具具有有确确定定的的电电离离平平衡衡常常数数值值。电电离离平平衡衡常常数数只只受受温温度度的的影影响响。温温度度越越高高，电电离离平平衡衡常常数数越越大大；温温度度越
6、越低低，电电离离平平衡衡常常数数越越小小。但但由由于于电电离离过过程程热热效效应应较较小小，温温度度改改变变对对电电离离常常数数影影响响不不大大，其其数数量量级级一一般般不不变变，所所以以室室温温范围内可忽略温度对电离常数的影响。范围内可忽略温度对电离常数的影响。电电离离平平衡衡与与弱弱酸酸、弱弱碱碱的的浓浓度度无无关关，同同一一温温度度下下，不不论论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。一般来说，多元弱电解质的各级电离常数相差很大。一般来说，多元弱电解质的各级电离常数相差很大。6盐类水解平衡的影响因素？水解平衡的影响因素？提示提示本身
7、性质本身性质浓度浓度温度温度溶液的酸碱性溶液的酸碱性7溶解程度的划分标准溶解程度的划分标准提提 示示 一一 般般 将将 20 时时 溶溶 解解 度度 大大 于于 10 g的的 物物 质质 称称 为为 易易 溶溶 物物 质质 ， 溶溶 解解 度度 在在 1 g 10 g之之 间间 的的 物物 质质 称称 为为 可可 溶溶 物物 质质 ， 溶溶 解解 度度 在在 0.01 g 1 g之之 间间 的的 物物 质质 称称 为为 微微 溶溶 物物 质质 ， 溶溶 解解 度度 小小 于于 0.01 g的物质称为难溶物质。的物质称为难溶物质。8沉淀的溶解平衡受哪些因素的影响？沉淀的溶解平衡受哪些因素的影响？
8、提示提示(1)内因内因难溶性电解质本身的性质。难溶性电解质本身的性质。(2)外因外因浓浓度度：加加水水稀稀释释，沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡向向溶溶解解的的方方向向移移动动，但但Ksp不变。不变。温温度度：多多数数难难溶溶性性电电解解质质溶溶解解于于水水是是吸吸热热的的，所所以以升升高高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时Ksp变大。变大。同同离离子子效效应应：向向沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡体体系系中中，加加入入相相同同的的离离子子，使平衡向沉淀方向移动，但，使平衡向沉淀方向移动，但Ksp不变。不变。其其他他：向向沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡体体系系中中，加加
9、入入可可与与体体系系中中某某些些离离子子反反应应生生成成更更难难溶溶电电解解质质或或气气体体的的离离子子，使使平平衡衡向向溶溶解解的的方方向向移动，移动，Ksp不变。不变。9判断是否生成沉淀的原判断是否生成沉淀的原则？提提 示示 对对 于于 沉沉 淀淀 溶溶 解解 平平 衡衡 ： 若若 QKsp，则则生生成成沉沉淀淀；若若QKsp， 则则 为为 平平 衡衡 状状 态态 ， 为为 饱饱 和和 溶溶 液液 ； 若若 QKsp，为为不不饱饱和和溶溶液液，无无沉沉淀淀生生成成。在在计计算算混混合合溶溶液液Q时时应应注注意意溶溶液液体积变化。体积变化。1导电性与性与强强弱弱电解解质的关系的关系提提示示电
10、电解解质质溶溶液液的的导导电电性性只只与与溶溶液液中中离离子子浓浓度度的的大大小小及及离离子子所所带带电电荷荷的的多多少少有有关关，而而单单位位体体积积内内离离子子数数目目的的多多少少与与电电解解质质的的强强弱弱无无必必然然联联系系。只只有有在在相相同同条条件件下下，等等物物质质的的量量浓浓度度的的强强电电解解质质溶溶液液的的导导电电性性才才比比弱弱电电解解质质的的强强。总总之之，强强弱弱电电解解质质的的区区别别：在水溶液中是否完全电离。在水溶液中是否完全电离。2化学化学键与与强强弱弱电解解质的关系的关系提提示示强强电电解解质质由由离离子子键键或或极极性性键键结结合合而而成成，但但强强极极性性
11、键键结结合合的的化化合合物物不不一一定定是是强强电电解解质质，如如HF，换换一一句句话话说说：离离子子化化合合物物一一定定是是强电解质，共价化合物不一定是强电解质。强电解质，共价化合物不一定是强电解质。3判断溶液酸碱性的依据判断溶液酸碱性的依据提提示示25 时时pH7为中性溶液；为中性溶液；pH7为碱性溶液。为碱性溶液。25 时时 H1.010 7molL 1为为中中性性溶溶液液；H1.010 7molL 1为为酸酸性性溶溶液液；HOH为为酸酸性性溶溶液液；Hc(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B 在在 0.1 molL 1Na2CO3溶溶 液液 中中 ： c(OH) c(H)c(HC
12、O3)2c(H2CO3)C向向0.2 molL1NaHCO3溶溶液液中中加加入入等等体体积0.1 molL1NaOH溶液：溶液：c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H)D常常温温下下，CH3COONa和和CH3COOH混混 合合 溶溶 液液 pH 7， c(Na) 0.1 molL 1： c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)解解析析本本题题考考查查溶溶液液中中离离子子浓浓度度大大小小的的比比较较，意意在在考考查查考考生生灵灵活活运运用用电电 荷荷 守守 恒恒 、 物物 料料 守守 恒恒 和和 质质 子子 守守 恒恒 的的 能能 力力 。 A项项 ， HCO3
13、水水 解解 程程 度度 大大 于于 电电 离离 程程 度度 ， 故故 c(H2CO3)c(CO32)，不不正正确确；C项项，反反应应后后生生成成浓浓度度比比为为1 1的的Na2CO3和和NaHCO3溶溶 液液 ， 此此 溶溶 液液 中中 CO32水水 解解 程程 度度 大大 于于 HCO3的电离程度，故应该是的电离程度，故应该是c(HCO3)c(CO32)，故不正确。，故不正确。答案答案BD方向四离子反应及离子共存方向四离子反应及离子共存离离子子反反应应和和离离子子共共存存是是每每年年高高考考的的必必考考内内容容，但但考考查查的的形形式式基基本本不不变变。平平时时要要多多训训练练“由由于于发发
14、生生离离子子反反应应而而不不能能大大量量共共存的离子存的离子”这方面的习题。这方面的习题。1离子反应离子反应离离子子方方程程式式的的正正误误判判断断一一般般出出现现在在高高考考试试题题的的第第卷卷中中，从从近近几几年年的的高高考考试试题题来来看看，所所给给离离子子方方程程式式中中的的错错误误通通常常有有：不不能能正正确确使使用用分分子子式式与与离离子子符符号号；反反应应前前后后电电荷荷不不守守恒恒；得得失失电电子子数数不不守守恒恒；反反应应原原理理不不正正确确；缺缺少少必必要要的的反反应应条条件件；不不能能正正确确使使用用可可逆逆号号；忽忽略略反反应应物物用用量量的的影影响响等等。在在解解答答
15、过过程程中中要要注注意理清思路，按序判断。意理清思路，按序判断。离离子子方方程程式式的的书写写一一般般出出现在在高高考考试题的的第第卷卷中中，与与元元素素化化合合物物推推断断题或或离离子子推推断断题综合合在在一一起起进行行考考查。解解此此类题的的方方法法思思路路是是：先先明明确确实质即即根根据据离离子子反反应发生生的的条条件件，分分析析找找出出参参加加反反应的的离离子子；然然后后再再抓抓住住关关键即即由由参参加加反反应的的离离子子的的来来源源、物物质的的性性质(如如电离离程程度度、溶溶解解性性、单质、气气体体等等)，确确定定是是写写化化学学式式还是是写写离离子子符符号号。从从高高考考试题的的表
16、表现形形式式来来看看，除除考考查中中学学化化学学教教材材中中所所涉涉及及的的典典型型的的离离子子反反应方方程程式式的的书写写外外，越来越注重有关知，越来越注重有关知识的迁移的迁移应用的考用的考查即信息即信息给予予题。2离子共存离子共存离离子子共共存存的的高高考考命命题多多以以“在在某某某某条条件件下下，能能(不不能能)大大量量共共存存的的离离子子组是是哪哪一一组”的的形形式式出出现。常常见的的条条件件是是：强强酸酸性性、强强碱碱性性、无无色色或或限限制制反反应类型型为氧氧化化还原原反反应。其其中中溶溶液液的的酸酸碱碱性性也也可可能能以以“使使指指示示剂变某某色色”、“pH为某某值”、“使使Al
17、产生生H2”、“水水电离离出出H等于某等于某值”等形式出等形式出现，同，同时还要注意有要注意有颜色的离子。色的离子。【 例例 4】 (2011大大 纲纲 全全 国国 卷卷 ， 11)将将 足足 量量 CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是()。AK、SiO32、Cl、NO3BH、NH4、Al3、SO42CNa、S2、OH、SO42DNa、ClO、CH3COO、HCO3解解析析本本题题考考查查离离子子共共存存，意意在在考考查查考考生生对对粒粒子子间间反反应应的的掌掌握握情情况况及及熟熟练练运运用用所所学学知知识识的的能能力力。碳碳酸酸的的酸酸性
18、性大大于于硅硅酸酸、HClO，因因此此A、D选选项项不不合合题题意意；B选选项项，通通入入CO2，溶溶液液仍仍呈呈酸酸性性，所所给给离离子子均均能能大大量量存存在在；二二氧氧化化碳碳能能与与OH反应，反应，C选项不合题意。选项不合题意。答案答案B方向五难溶电解质的溶解平衡方向五难溶电解质的溶解平衡难难溶溶电电解解质质在在水水中中存存在在溶溶解解平平衡衡，溶溶解解平平衡衡受受外外界界条条件件的的影影响响溶溶液液中中的的离离子子之之间间满满足足溶溶度度积积常常数数，根根据据溶溶度度积积常常数数可可以以对对沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡进进行行简简单单计计算算，以以及及与与其其相相关关的的离离子子浓浓度度
19、的的计计算算和和溶溶解解度度的的判判断断。在在做做题题时时学学生生往往往往对对沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡原原理理概概念念理理解解不不清清导导致致判判断断错错误误，同同时时由由于于解解读读图图像像信信息息的的能能力力不不强，不能与化学原理结合导致错误。强，不能与化学原理结合导致错误。解解析析本本题题考考查查化化学学平平衡衡知知识识及及考考生生运运用用平平衡衡移移动动原原理理分分析析平平衡衡移移动动方方向向等等问问题题的的能能力力。由由于于固固体体量量改改变变不不会会引引起起平平衡衡的的移移动动，A项项错错误误；加加入入固固体体Sn(NO3)2后后，溶溶液液中中c(Sn2)增增大大，平平衡衡向向左左移移动动，从从而而使使c(Pb2)增增大大，B项项错错误误；升升高高温温度度时时c(Pb2)增增大大，表表明明平平衡衡向向左左移移动动，逆逆反反应应吸吸热热，正正反反应应的的H0，C项项错错误误；由由图图像像中中平平衡衡时时两两种种离离子子的的浓浓度度及及平平衡衡常常数数表表达达式式知知，25 时该反应的平衡常数为时该反应的平衡常数为2.2，D项正确。项正确。答案答案D
