《第6章 重量分析法与沉淀滴定法》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第6章 重量分析法与沉淀滴定法（49页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第6章章 重量分析法与沉淀滴定法重量分析法与沉淀滴定法主要内容主要内容2溶度积原理溶度积原理1沉淀的生成与溶解沉淀的生成与溶解2重量分析法重量分析法3沉淀滴定法沉淀滴定法4一、溶度积常数一、溶度积常数10易溶易溶可溶可溶1 微溶微溶难溶难溶S /g0.016.1 溶度积原理溶度积原理对对于于BaSO4、AgCl等等离离子子晶晶体体，属属于于难难溶溶的的强强电电解解质质，虽虽然然溶溶解解度度很很小小，但但溶溶于于水水的的部部分分能完全电离。能完全电离。3AgCl溶解平衡的建立溶解平衡的建立当当v（溶解）（溶解） v（沉淀）（沉淀）时，得到时，得到饱和饱和AgCl溶溶液液，建立，建立溶解平衡。溶
2、解平衡。水合水合Ag+水合水合Cl- 溶解溶解 AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 沉淀沉淀溶解沉淀4v在一定温度下难溶电解质的饱和溶液中，各组分在一定温度下难溶电解质的饱和溶液中，各组分离子浓度幂的乘积为一常数；离子浓度幂的乘积为一常数；v 称为溶度积常数，简称溶度积。称为溶度积常数，简称溶度积。对于任何难溶电解质对于任何难溶电解质AmBn，在水溶液中存在如下，在水溶液中存在如下平衡：平衡： AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq)则则 5p 值的大小反映了难溶电解质的溶解程度。越小，表示难溶电解质的溶解度越小。可用于相同类型沉淀溶解度的比较。p 只是温度的函数，其
3、值与温度有关，与浓度无关。p一些常见难溶强电解质的KSP值见附录。6固体物质的溶解度固体物质的溶解度注意：定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度(S)。条件：一定温度标准：100克溶剂状态：饱和状态单位：克（g）任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件下某物质的溶解量一般是有限的。二、溶解度和溶度积的关系二、溶解度和溶度积的关系7v溶溶度度积积和和溶溶解解度度S都都可可以以用用来来表表示示难难溶溶电电解解质质在在饱饱和和溶液中的溶解状况溶液中的溶解状况;v二二者者可可以以互互相相换换算算,本本章章只只讨讨论论溶溶解解度度小小的的
4、难难溶溶电电解解质质,并并假假定定难难溶溶电电解解质质溶溶解解的的部部分分完完全全离离解解且且不不发发生生副反应。副反应。 v同同一一类类型型的的电电解解质质,可可以以用用 直直接接比比较较溶溶解解度度的的大大小小;不不同同类类型型的的难难溶溶电电解解质质，可可通通过过溶溶度度积积数数据据换换算算为为溶解度后再进行比较。溶解度后再进行比较。8溶度积与溶解度的相互换算：溶度积与溶解度的相互换算： A2B型或 AB2型 s = ( 1/4 )1/3 AB型 s =( )1/2 AmBn型 s = ( 1/mm nn )(m+n)9溶解度溶解度S的单位是的单位是molL-1。 【例】氯化银在25时溶
5、解度为0.000192g100g H2O，求它的溶度积常数。溶解的AgCl完全电离，故 c(Ag+)=c(Cl-)1.3410-5molL-1，所以 KSP (AgCl)c(Ag+)c(Cl-)=(1.34l0-5)2 1.810-10 解：因AgCl饱和溶液极稀，1 g H2O的体积和质量=1mL AgCl溶液的，所以在 l L AgCl饱和液中含有AgCl 0.00192g，用物质的量浓度表示：10【例】 ：在25 时，Ag2CrO4的溶解度是0.0217g.L-1, 试计算Ag2CrO4的KSP 。解： 由 Ag2CrO4的溶解平衡 Ag2CrO4(s)2Ag+ (aq) + CrO42
6、-(aq)平衡时浓度/mol.L-1 2S S可得 KSP=c 2(Ag+) c(CrO42-)=(2S)2 S=4S3 =4 (6.54 10-5)3=1.12 10-1211【例】在25 时AgBr的KSP = 5.010-13，试计算AgBr的溶解度(以物质的量浓度表示)。解：溴化银的溶解平衡为: AgBr(s)=Ag+(aq) + Br-(aq) 设AgBr的溶解度为S，则c（Ag+）c (Br-)S 得 KSP = c(Ag+)c(Br-)S S5.010-13 所以 即AgBr的溶解度为7.110-7molL-1 12注意：注意：溶解度与溶度积进行相互换算是有条件的溶解度与溶度积进
7、行相互换算是有条件的（1）难溶电解质的离子在溶液中应不发生水解、 聚合、配位等反应。（2）难溶电解质要一步完全电离 。 136.2 沉淀的生成与溶解沉淀的生成与溶解一、溶度积规则一、溶度积规则 AnBm(s) = nAm+(aq) + mBn-(aq) KSP c(m)n c(Bn-)m Qi = c (Am+) nc (Bn-) m 表示难溶电解质沉淀溶解平衡时饱和溶液中离子浓度的乘积。在一定温度下 为一常数。 Qi则表示任何情况下离子浓度的乘积，其值不定。14溶度积规则：溶度积规则：QiKSP时，溶液为过饱和溶液，沉淀析出。时，溶液为过饱和溶液，沉淀析出。QiKSP时，溶液为饱和溶液，处于
8、平衡状态。时，溶液为饱和溶液，处于平衡状态。QiKSP时，溶液为未饱和溶液时，溶液为未饱和溶液 ，沉淀溶解。，沉淀溶解。15【 例 】 .将 等 体 积 的 410-3mo1L-1的 AgNO3和410-3mo1L-1K2CrO4混合，有无Ag2CrO4沉淀产生? 已知KSP (Ag2CrO4)1.1210-12。解：等体积混合后,浓度为原来的一半。 c(Ag+)=210-3molL-1 ，c(CrO4 2 -)210-3mol L-1 Qic2(Ag+)c(CrO4 2 -)(2l0-3 )22l0-3 8l0-9KSP (CrO4 2 -) 所以有沉淀析出。1. 沉淀生成的条件沉淀生成的条
9、件 生成沉淀的条件：生成沉淀的条件：Qi KSP ，因此设法增大溶液中某一，因此设法增大溶液中某一种离子的浓度，就会使多相离子平衡向生成沉淀方向发展。种离子的浓度，就会使多相离子平衡向生成沉淀方向发展。二、二、 沉淀的生成沉淀的生成16v“沉淀完全沉淀完全”并不是溶液中某种离子完全不存在，并不是溶液中某种离子完全不存在，而是含量极少；而是含量极少；v 当溶液中当溶液中c(Mn+) 10-5 molL-1 ，认为，认为Mn+沉淀完全。沉淀完全。2. 沉淀的完全程度沉淀的完全程度173. 影响沉淀生成和溶解的因素影响沉淀生成和溶解的因素（1）同离子效应同离子效应： 因加入含有相同离子的易溶强电解质
10、，而使因加入含有相同离子的易溶强电解质，而使难溶电解质溶解度降低的难溶电解质溶解度降低的效应效应。 （2 2）盐效应盐效应 : : 因加入强电解质使难溶电解质的溶解度增大因加入强电解质使难溶电解质的溶解度增大的效应。的效应。C(KNO3)/molL-10.000.0010.01s(AgCl)/molL-11.27810-51.32510-51.42710-518AgCl在在KNO3中的溶解度中的溶解度 解：设BaSO4在0.010molL-1 Na2SO4溶液中的溶解度为xmolL-1，则溶解平衡时：BaSO4(s) =Ba2+ + SO42-平衡时浓度mol.L-1 x 0.010+x KS
11、P (BaSO4)c（Ba2+）c（SO42-) x(0.010 + x)=1.0710-10因为溶解度x很小，所以 0.010+x0.010 0.010x=1.0710-10 所以 x=1.0710-8(molL-1) 计算结果与BaSO4在纯水中的溶解度相比较，溶解度为原来的1.0710-8 /1.0510-5,即约为0.0010倍。【例】已知室温下BaSO4在纯水中的溶解度为1.0510-10molL-1，BaSO4在0.010molL-1 Na2SO4溶液中的溶解度比在纯水中小多少? 已知KSP (BaSO4)1.0710-10 19三、三、 分步沉淀分步沉淀溶溶液液中中同同时时存存在
12、在着着几几种种离离子子，当当加加入入某某种种沉沉淀淀剂剂时时，沉沉淀淀是是按按照一定的先后次序进行，这种先后沉淀的现象，称为照一定的先后次序进行，这种先后沉淀的现象，称为分步沉淀分步沉淀。20解：解：生成Ag2CrO4和AgCl沉淀，所需Ag+的最低浓度分别为： cmin(Ag+)Ag2CrO4=KSP/c(CrO42-)1/2=3.310-6 molL-1 cmin (Ag+)AgCl=KSP /c(Cl-) =1.810-8 molL-1 cmin (Ag+)AgCl cmin(Ag+) Ag2CrO4 AgCl先沉淀.只有当c(Ag+)达到3.310-6 molL-1时，Ag2CrO4才
13、开始沉淀。【例例】.在在含含有有0.1 molL-1 CrO4-和和0.1 molL-1 Cl-的的溶溶液液中中，逐逐滴滴加加入入AgNO3溶溶液液，开开始始只只生生成成白白色色沉沉淀淀AgCl ，然然后后才才会会析出砖红色沉淀析出砖红色沉淀Ag2CrO4。原因何在？。原因何在？已知KSP (Ag2CrO4) = 1.110-12 KSP (AgCl) =1.810-10实践表明：离子积先达到其溶度积的难溶电解质先实践表明：离子积先达到其溶度积的难溶电解质先析出沉淀。析出沉淀。21四、沉淀的溶解四、沉淀的溶解 根根据据溶溶度度积积的的规规则则，要要使使沉沉淀淀溶溶解解，必必须须减减少少难难溶溶
14、盐盐饱饱和和溶溶液液中中某某一一离离子子的的浓浓度度，使使QiKSP。常用的减少离子浓度的方法有：常用的减少离子浓度的方法有： 生成弱电解质使沉淀溶解生成弱电解质使沉淀溶解 通过氧化还原反应使沉淀溶解通过氧化还原反应使沉淀溶解 生成配合物使沉淀溶解生成配合物使沉淀溶解 沉淀的转化沉淀的转化221. 1. 生成弱电解质使沉淀溶解生成弱电解质使沉淀溶解 【例】：在含有固体CaCO3的饱和溶液中加入盐酸后，体系中存在着下列平衡的移动： CaCO3(s) = Ca2+ + CO32- + HCl Cl- + H+ HCO3- + H+ = H2CO3 CO2+ H2O232. 2. 通过氧化还原反应使
15、沉淀溶解通过氧化还原反应使沉淀溶解 【例】金属硫化物CuS(KSP为1.2710-36)能溶于氧化性较强的硝酸，发生下列反应： CuS(s) = Cu2+ + S2- + HNO3 S + NO + H2OHgS (KSP为6.4410-53)需用王水来溶解。3HgS + 2HNO3 + 12HCl 3H2HgCl4 + 3S + 2NO + 4H2O243. 3. 生成配合物使沉淀溶解生成配合物使沉淀溶解 【例】如AgCl不溶于酸，但可溶于NH3溶液。 AgCl(s) Ag+ + Cl- + 2NH3 Ag(NH3)2+ 使QiKSP ，则固体AgCl开始溶解。25沉淀的转化沉淀的转化: :
16、 由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程；由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程；由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程；由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程；4.4.沉淀的转化沉淀的转化 26实验证明实验证明：沉淀转化由难溶电解质（ 大） 向更难溶电解（ 小）方向转化。6.3 沉淀反应在分析化学中的应用沉淀反应在分析化学中的应用 1. 利用沉淀反应进行利用沉淀反应进行离子鉴定离子鉴定 用沉淀反应来进行离子分析用沉淀反应来进行离子分析,根据根据特征沉淀特征沉淀来判断一个溶液中有那些金属离子存在。来判断一个溶液中有那些金属离子存在。 2. 利用沉淀反应进行离子分离利用沉淀反应进行离子分离 如果一个溶液同时有几种金属离
17、子存在如果一个溶液同时有几种金属离子存在,我们可我们可以选择一种沉淀剂以选择一种沉淀剂(如如H2S)或控制溶液或控制溶液pH值值,让几让几种离子按某种顺序先后沉淀出来。详见前述种离子按某种顺序先后沉淀出来。详见前述 。273. 利用沉淀反应进行重量分析利用沉淀反应进行重量分析 把把溶溶液液中中某某种种要要测测定定的的金金属属离离子子跟跟过过量量沉沉淀淀剂剂反反应应,然然后后测测定定所所生生成成的的沉沉淀淀的的重重量量,判判断断溶溶液液中中离子的含量为多少。离子的含量为多少。4. 利用沉淀反应进行滴定分析利用沉淀反应进行滴定分析 利用沉淀滴定法利用沉淀滴定法,测定天然水、土壤、肥料、定天然水、土
18、壤、肥料、农药等等样品中某些成分品中某些成分(如如Cl-、Br-等等)的含量。的含量。28 6.4 重量分析法重量分析法定义：定义：使用适当方法先将试样中的待测组使用适当方法先将试样中的待测组分与其他组分分离，然后用称量的方法测分与其他组分分离，然后用称量的方法测定该组分的方法称为重量分析法。定该组分的方法称为重量分析法。291.沉淀法沉淀法利用沉淀反应使待测组分以微溶化合物的形式沉淀出来，再使之转化为称量形式称量。2.挥发法挥发法利用物质的挥发性质，通过加热或其他方法使待测组分从试样中挥发逸出。105烘至恒重烘至恒重+ePt电极上电极上例例 小麦小麦干小麦干小麦减轻的重量减轻的重量即含水量即
19、含水量或或干燥剂吸水增重干燥剂吸水增重例例 Cu2+Cu称白金网增重 电重量法3.电解法电解法利用电解的方法使待测金属离子在电极 上还原析出。一、重量分析法分类及特点一、重量分析法分类及特点30重量分析法的特点：重量分析法的特点：v优点：优点：直接称量得到分析结果；分析可靠、准确性高，Er: 0.10.2；不需要标准试样或基准物质；v缺点：操作繁琐、费时、只能进行常量分析。缺点：操作繁琐、费时、只能进行常量分析。3132 称样称样控制反应条件控制反应条件加沉淀剂加沉淀剂烘干或灼烧烘干或灼烧 洗涤洗涤过滤过滤称重称重计算含量计算含量溶解等预处理溶解等预处理二二、重量分析法一般操作程序、重量分析法
20、一般操作程序33 沉淀的过滤沉淀的过滤 通过过滤的目的将沉淀与母液分离。通过过滤的目的将沉淀与母液分离。 根据沉淀颗粒大小选择不同孔径的（沙芯）漏斗进行过滤。根据沉淀颗粒大小选择不同孔径的（沙芯）漏斗进行过滤。 过滤采取倾斜法。过滤采取倾斜法。沉淀的洗涤沉淀的洗涤沉淀的烘干与灼烧沉淀的烘干与灼烧 通过洗涤洗去沉淀表面吸附的杂质和混在沉淀中的母液。通过洗涤洗去沉淀表面吸附的杂质和混在沉淀中的母液。 选择合适洗液；用热洗涤液；少量多次。选择合适洗液；用热洗涤液；少量多次。 采用倾斜法，缩短分析时间。采用倾斜法，缩短分析时间。 用微孔玻璃坩埚过滤的沉淀用微孔玻璃坩埚过滤的沉淀 直接烘干直接烘干-冷却
21、冷却称量称量再烘干再烘干-冷却冷却称量。称量。 用滤纸过滤的沉淀用滤纸过滤的沉淀 在坩埚中烘干在坩埚中烘干炭化炭化灼烧灼烧称量称量沉淀的过滤、洗涤、烘干与灼烧沉淀的过滤、洗涤、烘干与灼烧被测物 沉淀剂 沉淀形式 称量形式滤，洗滤，洗烘，烘，120120Cl-+AgNO3AgCl AgCl滤，洗滤，洗灼烧，灼烧，800800SO42- + BaCl2 BaSO4 BaSO4Mg2+ + (NH4)2HPO4 MgNH4PO46H2O滤，洗滤，洗灼烧灼烧 ,1100,1100Mg2P2O7Al2O3Al( )3NO洗烘120烧1200滤NOHAl3+3NOAl( )3三、重量分析法对沉淀的要求三、
22、重量分析法对沉淀的要求重量法示例重量法示例35p 对沉淀形式的要求对沉淀形式的要求1.沉淀的沉淀的 S 小小，溶解损失应，溶解损失应0.1mg； (该沉淀的定量沉淀) 2.便于过滤和洗涤；便于过滤和洗涤； (晶形好)3.沉淀的沉淀的纯度高纯度高； (不该沉淀的不沉淀,杂质少)4.沉淀沉淀易于转化为易于转化为称量形。称量形。36p 对称量形式的要求对称量形式的要求确定的化学组成确定的化学组成足够的化学稳定性足够的化学稳定性称量形式摩尔质量大称量形式摩尔质量大p 沉淀剂的选择沉淀剂的选择选择性好，只与待测组分生成沉淀，易挥发，易除去。选择性好，只与待测组分生成沉淀，易挥发，易除去。6.5 沉淀滴定
23、法沉淀滴定法v反应定量、迅速反应定量、迅速v生成沉淀溶解度小生成沉淀溶解度小v有确定终点的方法有确定终点的方法v沉淀的吸附现象不影响滴定终点的确定沉淀的吸附现象不影响滴定终点的确定37p沉淀滴定法应满足的条件：沉淀滴定法应满足的条件：38限于以上条件的限制，能够运用沉淀滴定法主要限于以上条件的限制，能够运用沉淀滴定法主要利用生成银难溶盐利用生成银难溶盐银量法银量法Ag+ + X- =AgX主要测定样品中：主要测定样品中：Cl- 、Br-、I-、SCN-根据确定终点的指示剂不同，银根据确定终点的指示剂不同，银量法分为：量法分为：p莫尔（莫尔（Mohr）法）法p佛尔哈德（佛尔哈德（Volhard）
24、法）法p法扬斯（法扬斯（Fajans）法）法Ag+Cl- 、Br-、I-、SCN-39Ag+ + Cl- =AgCl（白）（白）标准溶液：标准溶液：AgNO3待测组分：待测组分：Cl-，Br-指示剂：铬酸钾指示剂：铬酸钾p莫尔（莫尔（Mohr）法）法铬酸钾作指示剂铬酸钾作指示剂根据分步沉淀原理根据分步沉淀原理2Ag+ + CrO4-2 =Ag2 CrO4 （砖红色）（砖红色）AgCl首先沉淀首先沉淀,过量的量的Ag+在与在与CrO4-作用。作用。基本原理：基本原理：Ag+Cl- CrO4-40（1）指示剂用量）指示剂用量：主要决定：主要决定CrO42- 的用量及浓度的用量及浓度p莫尔法滴定条件
25、和应用范围莫尔法滴定条件和应用范围2Ag+ + CrO4-2 =Ag2 CrO4 砖红砖红指示剂刚沉淀时指示剂刚沉淀时CrO4-浓度为浓度为:实际测定中实际测定中 5.010-3 molL-1,防止颜色过深防止颜色过深滴定终点时滴定终点时Ag+浓度为浓度为:41 （2）溶液的酸度）溶液的酸度：中性或弱碱性中性或弱碱性H+ +2CrO42- = HCrO4-pH低时：低时：pH高时：高时：2Ag+ +OH- = 2Ag2O(黑黑) +H2O（3）适用范围）适用范围适用于适用于Cl-，Br-不适用于不适用于I-，SCN-（强烈吸附）（强烈吸附）适用于适用于Ag+滴滴Cl-，Br-不适用于不适用于C
26、l-，Br-滴滴Ag+沉淀对沉淀对Cl- ，Br-的吸附作用的吸附作用滴定时剧烈摇动滴定时剧烈摇动42 （4）干扰物质）干扰物质：与与CrO42-生成沉淀的阳子生成沉淀的阳子Ba2+ Pb2+ Ni2+有氨时先中和并控制有氨时先中和并控制pH=6.57.2溶液中含溶液中含NH3时时在中性时易水解的离子：在中性时易水解的离子：Al3+ Fe3+ Bi3+ Sn4+与与Ag+生成沉淀的阴离子生成沉淀的阴离子PO43- AsO43- S2-Ag+ + Cl- =AgCl NH3 Ag(NH3)22Ag+ + CrO42- =Ag2 CrO4 NH3 Ag(NH3)243p佛尔哈德（佛尔哈德（Volh
27、ard）法）法铁铵钒作指示剂铁铵钒作指示剂标准溶液：标准溶液：NH4SCN待测组分：待测组分：Ag指示剂：铁铵矾指示剂：铁铵矾NH4Fe（SO4）2.12H2O直接法测定直接法测定Ag+Ag+ + SCN- =AgSCN（白色）（白色）Fe3+ + SCN- =Fe（SCN）2+（血红色血红色）测定条件：酸性（测定条件：酸性（HNO3），防止），防止Fe3+水解水解SCH-H+ Ag+NH4Fe（SO4）244反滴定法测定卤素离子反滴定法测定卤素离子Ag+(过量过量) + X- =AgX+ Ag+(剩余剩余) Fe3+ + SCN- =Fe（SCN）2+H+ X-加入过量AgNO3H+ AgX
28、Ag+NH4Fe（SO4）2SCN-Ag+(剩余剩余)+ SCN- =AgSCN测定条件：测定条件：测测Cl-时，加入少量硝基苯，避免时，加入少量硝基苯，避免AgCl向向AgSCN转化转化;测测I-时，先加入时，先加入AgNO3，防止，防止I-与与Fe3+反应。反应。有机溶剂，摇动45（1）指示剂用量）指示剂用量：Fe3+ 的浓度的浓度滴定终点时滴定终点时指示剂刚沉淀观察到指示剂刚沉淀观察到Fe(SCN)2+的最低浓度为的最低浓度为:610-6molL-1p佛尔哈德法滴定条件和应用范围佛尔哈德法滴定条件和应用范围Ag+ + SCN- =AgSCNFe3+ + SCN- =Fe（SCN）2+由由
29、0.04molL-1的大浓度溶液显橙黄色，的大浓度溶液显橙黄色，影响终点观察实际测定中影响终点观察实际测定中 0.015molL-146 （2）溶液的酸度：在酸性条件下，防止）溶液的酸度：在酸性条件下，防止Fe3+水解；水解； （3）直接滴定时，）直接滴定时，AgSCN对对Ag+ 有吸附作用，有吸附作用， 终点前剧烈振摇终点前剧烈振摇 （4）强氧化剂和氮的低价氧化物等与）强氧化剂和氮的低价氧化物等与SCN作用，作用， 要除去要除去 （5）滴定时温度不宜过高，否则）滴定时温度不宜过高，否则FeSCN2+退色退色p佛尔哈德法的优点佛尔哈德法的优点 在酸性介质中进行，大多数弱酸根不干扰滴定，在酸性介
30、质中进行，大多数弱酸根不干扰滴定， 选择性高。选择性高。47p法扬斯（法扬斯（Fajans）法）法吸附指示剂法吸附指示剂法标准溶液：标准溶液：AgNO3待测组分：卤离子待测组分：卤离子指示剂：吸附指示剂指示剂：吸附指示剂基本原理基本原理滴定终点时滴定终点时AgClAg+ +FIn- =AgClAg+FIn-吸附指示剂是一类有色化合物，当其被沉淀吸附时，形成另吸附指示剂是一类有色化合物，当其被沉淀吸附时，形成另一结构的某种化合物而导致颜色变化。一结构的某种化合物而导致颜色变化。常用吸附指示剂：荧光黄、曙红、溴甲酚绿等常用吸附指示剂：荧光黄、曙红、溴甲酚绿等如滴定如滴定Cl-时时 HFIn = H+ +FIn-黄绿色黄绿色淡红色淡红色滴定终点前滴定终点前AgClCl-不吸附不吸附FIn-p法扬司法测定条件法扬司法测定条件 吸附指示剂多为弱酸，存在形式与吸附指示剂多为弱酸，存在形式与pH有关。有关。 需控制溶液需控制溶液pH范围：范围：pHpKa(吸附指示剂吸附指示剂)p法扬司法注意事项法扬司法注意事项加入糊精保护胶体加入糊精保护胶体避免大量电解质存在避免大量电解质存在避免强光直射避免强光直射48ThankYou！
