《《 氯、溴、碘及其化合物》（氧化还原反应）课件7：课件十（217张PPT）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《 氯、溴、碘及其化合物》（氧化还原反应）课件7：课件十（217张PPT）（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1、从得氧失氧的角度、从得氧失氧的角度氧化反应：氧化反应：还原反应：还原反应：氧化还原反应：一种物质被氧化氧化还原反应：一种物质被氧化同时同时另另一种物质被还原的反应一种物质被还原的反应（表面）（表面）物质得到氧元素的反应物质得到氧元素的反应物质失去氧元素的反应物质失去氧元素的反应氧化剂：氧化剂：生还原反应，得到还原产物生还原反应，得到还原产物还原剂：还原剂：生氧化反应，得到氧化产物生氧化反应，得到氧化产物原原 则：则： 得失氧守恒得失氧守恒失去氧元素的物质，被还原，发失去氧元素的物质，被还原，发得到氧元素的物质，被氧化，发得到氧元素的物质，被氧化，发2、从化合价的角度、从化合价的角度氧化剂：
2、氧化剂：生还原反应，得到还原产物生还原反应，得到还原产物还原剂：还原剂：生氧化反应，得到氧化产物生氧化反应，得到氧化产物原原 则：则：有升必有降有升必有降化合价升降数相等化合价升降数相等（特征）（特征）化合价降低的物质，被还原，发化合价降低的物质，被还原，发化合价升高的物质，被氧化，发化合价升高的物质，被氧化，发ClNa钠老弟钠老弟,给我一给我一个电子，好吗？个电子，好吗？让我想想让我想想!那好吧。那好吧。NaCl(离子化合物离子化合物)的形成过程的形成过程:你真好你真好,谢谢谢你谢你!氯大哥氯大哥, ,你你好我好大好我好大家好家好!Na+Cl-NaCl+-氧化剂：氧化剂：还原剂：还原剂：3.
3、3.从电子得失角度从电子得失角度 （本质）（本质）是得到电子（或电子对偏向）的物是得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降质，在反应时所含元素的化合价降低，被还原，生成还原产物。低，被还原，生成还原产物。是失去电子（或电子对偏离）的物是失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升质，在反应时所含元素的化合价升高，被氧化，生成氧化产物。高，被氧化，生成氧化产物。n被氧化：被氧化：物质物质失去失去电子（或化合价电子（或化合价升高升高）被氧化，）被氧化，发生的是氧化反应。发生的是氧化反应。n被还原：被还原：物质物质得到得到电子（或化合价电子（或化合价降低降低）被还原，
4、）被还原，发生的是还原反应。发生的是还原反应。n氧化产物：氧化产物：发生发生氧化反应氧化反应所生成的物质所生成的物质n还原产物还原产物：发生发生还原反应还原反应所生成的物质所生成的物质n氧化性：氧化性：物质具有得到电子的性质或具有化合价物质具有得到电子的性质或具有化合价降低的性质。降低的性质。氧化剂具有氧化性氧化剂具有氧化性。n还原性：还原性：物质具有失去电子的性质或具有化合价物质具有失去电子的性质或具有化合价升高的性质。升高的性质。还原剂具有还原性还原剂具有还原性失高氧失高氧 得降还得降还剂相反剂相反 性相同性相同三、电子转移的表示方法三、电子转移的表示方法1、双线桥法、双线桥法2、单线桥法
5、、单线桥法1. 1. 双线桥双线桥a.a.标化合价标化合价 b.b.划线桥划线桥 c.c.标变化标变化标电子转移用标电子转移用a abebe- -的形式。的形式。b b表示每个原子得失电子数表示每个原子得失电子数（化合价之差）（化合价之差）a a表示共有多少原子得失电子表示共有多少原子得失电子 d. d. 写物质写物质讨论：讨论：1、双线桥法表示电子转移情况的特点、双线桥法表示电子转移情况的特点：1、箭头从反应物指向生成物，起止为同一、箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素元素 2、箭头不代表电子转移方向、箭头不代表电子转移方向 3、电子有得必有失，电子得失总数应相等、电子有得必有失，电子得失
6、总数应相等讨论：讨论：2、单线桥法表示电子转移情况的特点、单线桥法表示电子转移情况的特点：1、箭头从还原剂指向氧化剂，起止一般、箭头从还原剂指向氧化剂，起止一般为不同元素为不同元素 2、箭头代表电子转移方向、箭头代表电子转移方向3、只标电子不标得失、只标电子不标得失 分别用双线桥法和单线桥法分析下列氧化还分别用双线桥法和单线桥法分析下列氧化还原反应（标出电子转移数目原反应（标出电子转移数目，并指出氧化剂并指出氧化剂和还原剂；被氧化的元素和被还原的元素）和还原剂；被氧化的元素和被还原的元素）课堂巩固练习课堂巩固练习 电解电解2H2O 2H2 + O2Zn + 2HCl ZnCl2 + H2Fe2
7、O3+ 3H2 2Fe + 3H2O2Al +Fe2O3 Al2O3 +2Fe 分别用双线桥法和单线桥法分析下列氧化还分别用双线桥法和单线桥法分析下列氧化还原反应（标出电子转移数目、并指出氧化剂原反应（标出电子转移数目、并指出氧化剂和还原剂；被氧化的元素和被还原的元素）和还原剂；被氧化的元素和被还原的元素） 考考你考考你 Cl + H2O = HCl + HClO 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 四、氧化性还原性强弱的比较四、氧化性还原性强弱的比较氧化性：氧化剂氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物还原性
8、：还原剂还原产物例：例：Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4还原性：还原性：氧化性：氧化性：Zn CuCu2+ Zn2+练习：练习：A2+2B- 2A-+B2A2+2C- 2A-+C2C2+2B- 2C-+B2B2+2D- 2B-+D2氧化性：氧化性：A2C2 B2 D2还原性：还原性：D-B-C- A-2.金属活动性顺序：金属活动性顺序：还原性：还原性：KCaNaMg氧化性：氧化性：K+Ca2 + Na + Mg 2+Cl2Br2I2S还原性：还原性：F- Cl- Br- I - Br2I22KMnO4+16HCl(浓浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O练习：练习：已知实验室常用下
9、列三种方法制氯气已知实验室常用下列三种方法制氯气MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2Cl2 2H2OO2+4HCl(浓浓)催化剂催化剂2Cl2 2H2O则则O2 、MnO2、 KMnO4三者氧化性大小顺序是：三者氧化性大小顺序是：KMnO4 MnO2 O2 4.浓度：浓度：氧化性：氧化性：浓硫酸稀硫酸浓硫酸稀硫酸浓硝酸稀硝酸浓硝酸稀硝酸5.pH值：值：氧化性：氧化性：KMnO4（H+） KMnO4五五.常见的氧化剂还原剂常见的氧化剂还原剂1.氧化剂：氧化剂： O2、Cl2等活泼非金属单质等活泼非金属单质含高价元素的化合物含高价元素的化合物Na2O2 、H2O2等等2.还原剂：还原剂： K、C
10、a等活泼金属单质等活泼金属单质含低价元素的化合物含低价元素的化合物C、H2等等六六.氧化还原反应的规律：氧化还原反应的规律：1.守恒律：守恒律：氧化还原反应中氧化还原反应中有有物质物质失失电电子则子则必有必有物质物质得得电子，且电子，且得得电子电子总数等于失总数等于失电子电子总数总数。2.强弱律：强弱律：较较强氧化性强氧化性的氧化剂跟较的氧化剂跟较强强还原性还原性的还原剂发生反应，的还原剂发生反应，生成生成弱还原性弱还原性的还原产物和的还原产物和弱氧化性弱氧化性的氧化产物的氧化产物3.价态律：价态律：元素处于元素处于最高价，只有氧化最高价，只有氧化性；性；元素处于元素处于最低价，只有还原最低价，只有还原性；性；元素处于元素处于中间价，既有中间价，既有氧化性氧化性也也有有还原性还原性4.归中律：归中律：不同价态的同种元素，其较高不同价态的同种元素，其较高价态和较低价态均转化为价态和较低价态均转化为中间中间价态价态，不会交错升降。，不会交错升降。5.优先律：优先律： 一种氧化剂同时和几种还原剂相一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，遇时，还原性最强的优先反应还原性最强的优先反应；同理，一种还原剂同时和几种氧同理，一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，化剂相遇时，氧化性最强的优先氧化性最强的优先反应反应。同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全
