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1、专题加加试再提升再提升一、金属的置换反应规律及其特征反应一、金属的置换反应规律及其特征反应1.金属的置换反应规律金属的置换反应规律(1)金属与水反金属与水反应在在金金属属活活动性性顺序序表表中中，钠及及钠之之前前的的金金属属能能与与冷冷水水剧烈烈反反应，生生成成强强碱碱和和氢气气；镁能能与与沸沸水水反反应；而而铝之之后后、氢之之前前的的金金属属在在高高温温下下能能与与水水蒸蒸气气反反应，生生成成不不溶溶性性氧氧化化物物和和氢气；气；氢之后的金属不能与水反之后的金属不能与水反应。(2)金属与酸的反金属与酸的反应在在金金属属活活动性性顺序序表表中中，排排在在H之之前前的的金金属属能能够与与酸酸反反
2、应置置换出出H2，排排在在H之之后后的的金金属属与与酸酸不不反反应。金金属属的的位位置置越越靠靠前前，其其活活动性性越越强强，与与酸酸反反应越越容容易易，反反应越越剧烈烈。如如与与等等浓度度的的盐酸酸反反应且金属且金属颗粒大小相同粒大小相同时，剧烈程度烈程度MgAlFe。(3)金属与金属与盐的反的反应在在金金属属活活动性性顺序序表表中中，位位于于前前面面的的金金属属能能够把把位位于于后后面面的的金金属属从它从它们的的盐溶液中置溶液中置换出来，如出来，如FeCuSO4=FeSO4Cu。但但是是能能与与水水发生生反反应的的金金属属(如如Na)在在与与盐溶溶液液反反应时，不不能能置置换出出相相应的的
3、金金属属单质，应先先考考虑与与水水的的反反应，再再考考虑生生成成的的NaOH能否与能否与盐发生反生反应。2.金属的化学性质及其应用金属的化学性质及其应用【例【例1】 下列有关金属元素特征的叙述中，正确的是下列有关金属元素特征的叙述中，正确的是()A.金属元素的原子只有金属元素的原子只有还原性，金属离子只有氧化性原性，金属离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定金属元素在化合物中一定显正价正价C.金属元素在不同化合物中的化合价都相同金属元素在不同化合物中的化合价都相同D.金属元素的金属元素的单质在常温下都是固在常温下都是固态解解析析对对于于变变价价金金属属的的离离子子，其其较较低低价价态态的的金
4、金属属离离子子既既具具有有氧氧化化性性又又具具有有还还原原性性，如如Fe2Zn=Zn2Fe，2Fe2Cl2=2Fe32Cl，A项项不不正正确确；因因为为金金属属元元素素的的原原子子只只具具有有还还原原性性，故故在在化化合合物物中中只只显显正正价价，B正正确确；有有的的金金属属有有多多种种化化合合价价，则则可可形形成成不不同同价价态态的的化化合合物物，如如FeCl2、FeCl3，C项项不正确；少数金属在常温下为液态，如不正确；少数金属在常温下为液态，如Hg，D项不正确。项不正确。答案答案B【训训练练1】 海海底底热水水矿床床是是沉沉积着着由由岩岩浆热气气从从地地底底喷出出的的金金、铜、锌、稀有金
5、属等的区域。下列、稀有金属等的区域。下列说法正确的是法正确的是()A.金不溶于任何溶液金不溶于任何溶液B.铜、锌在空气中均能被氧化成在空气中均能被氧化成对应的氧化物的氧化物C.铜锌合金的熔点低于合金的熔点低于铜或或锌的熔点的熔点D.可以用可以用热分解法提取分解法提取这些金属些金属解解析析金金能能够够溶溶于于王王水水，A项项错错误误；铜铜在在空空气气中中被被腐腐蚀蚀生生成成铜铜锈锈，主主要要成成分分是是Cu2(OH)2CO3，B项项错错误误；合合金金的的熔熔点点一一般般比比成成分分金金属属的的都都低低，C项项正正确确；制制取取锌锌、铜铜要要采采用用还还原原法法，D项项错误。错误。答案答案C二、铝
6、与酸、碱反应生成二、铝与酸、碱反应生成H2的量的关系的量的关系【例例2】 两两份份足足量量铝片片，分分别与与等等体体积的的盐酸酸和和氢氧氧化化钠溶溶液液反反应，反反应完完成成后后生生成成同同温温同同压下下相相同同体体积的的气气体体，则盐酸酸和和氢氧化氧化钠溶液的物溶液的物质的量的量浓度之比度之比为()A.11 B.13 C.23 D.31解解 析析 2Al 6HCl=2AlCl3 3H2、 2Al 2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，由由方方程程式式可可知知，生生成成相相同同物物质质的的量量的的氢氢气气时时，消消耗耗盐盐酸酸与与氢氢氧氧化化钠钠的的物物质质的的量量之之比比为为31，又又知
7、知盐盐酸酸和和氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液的的体体积积相相等等，则则盐盐酸酸和和氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液的物质的量浓度之比为的物质的量浓度之比为31。答案答案D【训训练练2】 甲甲、乙乙两两烧杯杯中中各各盛盛有有100 mL 3 molL1的的盐酸酸和和氢氧氧化化钠溶溶液液，向向两两烧杯杯中中加加入入等等质量量的的铝粉粉，反反应结束束后后生生成成气体的体气体的体积比比为甲甲乙乙12，则加入加入铝粉的粉的质量量为()A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g解解析析 铝铝和和盐盐酸酸的的反反应应方方程程式式为为2Al6HCl=2AlCl33H3；铝铝与与NaOH溶溶液液的的反反应
8、应方方程程式式为为2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，若若在在等等物物质质的的量量的的HCl和和NaOH中中分分别别投投入入足足量量的的铝铝粉粉，则则产产生生的的H2的的体体积积比比为为13。现现在在产产生生的的气气体体体体积积比比为为12，说说明明铝铝粉粉的的量量对对HCl来来说说是是过过量量的的，而而对对NaOH是是不不足足量量的的，与与盐盐酸酸反反应应的的铝铝粉粉是是2.7 g，与与NaOH反反应应的的铝铝粉粉应应是是盐盐酸酸的的2倍倍，所所以以投投入入铝铝粉粉的的质质量量应应为为5.4 g，答案为答案为A项。项。A三、三、Fe2、Fe3的性质及转化的性质及转化1.Fe2、F
9、e3的性质的性质2.Fe2、Fe3的转化的转化【例例3】 为探探究究铁及及其其化化合合物物的的一一些些化化学学性性质，某某学学生生实验小小组设计并完成了以下并完成了以下实验。(1)高高温温下下，让铁粉粉与与水水蒸蒸气气反反应(见上上图)，试管管中中发生生反反应的化学方程式是的化学方程式是_，其中其中_元素被氧化，判断有元素被氧化，判断有氢气生成的气生成的实验现象是象是_。【训训练练3】 在在氯化化铁、氯化化铜和和盐酸酸的的混混合合溶溶液液中中加加入入铁粉粉，待待反反应结束束后后，所所剩剩余余的的固固体体滤出出后后能能被被磁磁铁吸吸引引，则反反应后溶液中存在后溶液中存在较多的阳离子是多的阳离子是
10、()A.Cu2 B.Fe3 C.Fe2 D.H解解析析解解答答此此题题要要考考虑虑到到铁铁的的物物理理性性质质。能能被被磁磁铁铁吸吸引引，说说明明有有铁铁剩剩余余。铁铁具具有有还还原原性性，而而Cu2、Fe3、Fe2、H等等都都具具有有氧氧化化性性。其其中中Fe被被氧氧化化成成Fe2，而而Cu2、Fe3、H三三种种离离子子被被还还原原成成Cu、Fe2、H2，Fe与与Fe2相相互互间间不不反反应应，所所以以溶溶液中液中Fe2最多。最多。答案答案C(4)向向NaAlO2溶液中通入溶液中通入CO2由由于于碳碳酸酸的的酸酸性性大大于于氢氧氧化化铝，所所以以偏偏铝酸酸钠能能与与二二氧氧化化碳碳反反应，生
11、生成成氢氧氧化化铝，产生生的的Al(OH)3沉沉淀淀不不溶溶解解在在碳碳酸酸中中，所所以以产生的沉淀不消失。生的沉淀不消失。【训训练练4】 在在Al2(SO4)3和和MgSO4的的混混合合溶溶液液中中，滴滴加加NaOH溶溶液液，生生成成沉沉淀淀的的量量与与滴滴入入NaOH溶溶液液的的体体积关关系系如如下下图所所示示，则原原混混合液中合液中Al2(SO4)3与与MgSO4的物的物质的量的量浓度之比度之比为()A.61 B.31 C.21 D.12解解析析溶溶解解Al(OH)3耗耗碱碱10 mL，则则生生成成Al(OH)3耗耗碱碱溶溶液液为为30 mL，生生成成Mg(OH)2耗耗碱碱溶溶液液为为(5030)mL，故故Al3与与Mg2物物质质的的量量之之比比11，则则Al2(SO4)3与与MgSO4的的物物质质的的量量浓浓度度之之比为比为12。答案答案D
