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1、 第十单元第十单元 酸酸 和和 碱碱 课题课题2 酸和碱的中和反应酸和碱的中和反应 溶液的酸碱性可用酸碱指示剂测定：溶液的酸碱性可用酸碱指示剂测定： 紫色石蕊试液在酸性溶液中变红色，在碱紫色石蕊试液在酸性溶液中变红色，在碱性溶液中变蓝色。无色酚酞试液在酸性溶性溶液中变蓝色。无色酚酞试液在酸性溶液中不变色，在碱性溶液中变红色。液中不变色，在碱性溶液中变红色。 活动与探究酸和碱混合在一起，会怎样呢？酸和碱混合在一起，会怎样呢？会发生化学反应吗？会发生化学反应吗？用滴管向盛有盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶用滴管向盛有盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，观察现象。液，观察现象。提出问题：盐酸和氢氧化钠溶液发生了
2、化学提出问题：盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应了吗？反应了吗？猜想假设：你的猜想是什么？猜想假设：你的猜想是什么？设计实验：你怎样设计实验证明你的猜想？设计实验：你怎样设计实验证明你的猜想？讨论互动：哪种实验方案最简便易行？讨论互动：哪种实验方案最简便易行？方案方案假设假设假设假设（猜想）（猜想）（猜想）（猜想）验证方法及操验证方法及操验证方法及操验证方法及操作作作作可能看到的可能看到的可能看到的可能看到的现象现象现象现象结论结论结论结论1 12 23 3紫色石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝紫色石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红无色酚酞遇酸性溶液不变色
3、，遇碱性溶液变红相关相关链接链接方案方案第一步第一步第二步第二步第三步第三步第四步第四步1 12 23 3用用pHpH试纸试纸测测pHpH用用pHpH试纸试纸测测pHpHHCl酚酞酚酞NaOHNaOHHClHCl紫色石紫色石蕊试液蕊试液NaOHNaOHHClHClNaOHNaOH实验一实验步骤：实验一实验步骤：1、向试管中滴加氢氧化钠溶液，、向试管中滴加氢氧化钠溶液，继续滴加继续滴加2滴酚酞试液震荡试管滴酚酞试液震荡试管观察现象；观察现象；2、接着向试管中逐滴滴加稀盐酸、接着向试管中逐滴滴加稀盐酸观察现象观察现象讨论问题讨论问题上述实验中你观察到酚酞上述实验中你观察到酚酞试液颜色的变化说明了什
4、么问试液颜色的变化说明了什么问题？题？过以上实验，我们证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液的确发生了化学过以上实验，我们证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液的确发生了化学反应，那它们反应后的生成物是什么呢？化学方程式该如何书写反应，那它们反应后的生成物是什么呢？化学方程式该如何书写？ HClH+Cl- -NaOH OH- -+Na+HCl和和NaOH在水中电离出离子在水中电离出离子H2ONaClNaOH+HCl=H2O+NaCl化学方程式：化学方程式：+1 -1中和反应的本质中和反应的本质H + OH = H2O+HCl + NaOHHCl + NaOH NaClNaCl + H + H2 2 2 2O OH H
5、2 2 2 2SOSO4 4 4 4 + Cu(OH)+ Cu(OH)2 2 2 2 CuSOCuSO4 4 4 4 + 2H + 2H2 2 2 2O O 2HCl + Ca(OH)2HCl + Ca(OH)2 2 2 2 CaClCaCl2 2 2 2 + 2H + 2H2 2 2 2O OH H2 2 2 2SOSO4 4 4 4 + 2NaOH + 2NaOH Na Na2 2 2 2SOSO4 4 4 4 + + 2H2H2 2 2 2O O2HCl + Cu(OH)2HCl + Cu(OH)2 2 2 2 CuClCuCl2 2 2 2 + 2H + 2H2 2 2 2O OH H
6、2 2 2 2SOSO4 4 4 4 + Ca(OH + Ca(OH) )2 2 2 2 CaSO CaSO4 4 4 4 + + 2H2H2 2 2 2O O酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应中和反应 二、中和反应在实际中的应用二、中和反应在实际中的应用1.改良土壤的酸碱性改良土壤的酸碱性加入酸加入酸性物质性物质中性土壤中性土壤中性土壤中性土壤酸性土壤酸性土壤熟石灰熟石灰Ca(OH)2盐碱地盐碱地碱性土壤碱性土壤1.改变土壤的酸碱性改变土壤的酸碱性植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成
7、，破坏土壤的酸碱性，不利雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，于植物的生长， 应怎样去改变酸性土壤？应怎样去改变酸性土壤？能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？用熟石灰中和。用熟石灰中和。当然可以。当然可以。因为因为CaO+H2O=Ca(OH)2为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氢氧化钠粉末？氢氧化钠粉末？答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。答：是酸雨或化肥。答：是酸雨或化肥。 导致土壤显酸性的主要原因是什么？导致土壤显酸性的主要原因是什么？导致土壤显酸性的主要原因是什么？导致土壤显酸性
8、的主要原因是什么？讨论：讨论：2.中和硫酸工厂废水中和硫酸工厂废水胃酸过多的病人，可服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药胃酸过多的病人，可服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸物中和过多的胃酸 2.处理工厂的废水处理工厂的废水如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？请写出有关反应的化学方程式：请写出有关反应的化学方程式：H2 2CaSO4 4(OH)2 22 H2 2O用用CaO来中和污水行不行？来中和污水行不行？H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2OCaO+H2OCa(OH)23.用于医药用于医药中和
9、胃酸过多中和胃酸过多用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。化学方程式化学方程式:Al(OH)Al(OH)3 3+3HCl+3HClAlClAlCl3 3+3H+3H2 2OO中和蚁酸中和蚁酸思考思考:可不可以用可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？来中和胃酸、蚁酸？为什么？可涂抹一些含有碱性物质可涂抹一些含有碱性物质(如氨水如氨水NH3H2O)的药水。的药水。答答:不可以。因为不可以。因为NaOH的碱性太强的碱性太强,具有强的腐蚀性。具有强的腐蚀性。复复 习习 巩巩 固固 ： 3 3 有有 些些 胃胃 药药 中中 含含 有有 氢氢 氧氧 化化
10、 铝铝 Al(OH)3，它它在在人人的的胃胃内内起起什什么么作作用用？试试写写出出反反应的化学方程式。应的化学方程式。 ( (课本第课本第6 6题题) )4 4一一些些国国家家正正在在试试用用碳碳酸酸水水浇浇灌灌某某些些植植物物，其其作作用是用是 ( )( )A A调节土壤的调节土壤的pHpH，改良酸性土壤，改良酸性土壤B B调节土壤的调节土壤的pHpH，改良碱性土壤，改良碱性土壤C C促进植物的光合作用促进植物的光合作用D D在植物上方形成温室在植物上方形成温室 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OBCAl(OH)3能中和胃中过量的盐酸能中和胃中过量的盐酸碳酸碳酸并能分解放出并能分
11、解放出COCO2 2蜜蜂与马蜂蜜蜂与马蜂蜜蜂蜜蜂 被蜜蜂这蛰后，用肥皂水或氨水清洗 马蜂马蜂 被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒 被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处理，一种用酸液处理？一种用碱液处理，一种用酸液处理？一种用碱液处理，一种用酸液处理？一种用碱液处理，一种用酸液处理？蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性。 氨水是一种弱碱 ，肥皂水也是显碱性的 ；食醋是一种酸溶液。原因：原因： 肥皂水或氨水与蜜蜂的酸性毒液发生中和反应，食醋与马蜂的碱性毒液发生中和反应。4.调配食物调配食物:添加食醋添加食醋(CH3C
12、OOH) 吃碱面时，放点醋，味道会更美。吃碱面时，放点醋，味道会更美。中和反应在实际中有哪些应用？中和反应在实际中有哪些应用？其他应用其他应用 （1）醋去除热水瓶水垢 （2）厨房清洁剂（显碱性）去油污 （3）肥皂清洗衣服油渍 （4）用醋降低或除去皮蛋涩味等 名称名称名称名称 氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠 硫酸硫酸硫酸硫酸 氧化铁氧化铁氧化铁氧化铁 化学式化学式化学式化学式 CuSOCuSO4 4 类别类别类别类别1.下列物质属于盐的是（下列物质属于盐的是（）ACuOBCu(OH)2CCuSO4DHCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）写）CNa
13、OH碱碱硫酸铜硫酸铜盐盐H2SO4酸酸Fe2O3氧化物氧化物学以致用1.下列反应，属于中和反应的是（下列反应，属于中和反应的是（）AZn+2HCl=ZnCl2+H2BCuO+2HCl=CuCl2+H2OCCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2ODAgNO3+HCl=AgCl+HNO3学以致用C复复习习巩巩固固：1 1用用适适量量盐盐酸酸可可以以将将热热水水瓶瓶胆胆壁壁上上的的水水垢垢 主主要要成成分分是是Mg(OH)2和和CaCO3 除除去去。说说明明去去垢的原理，写出有关的化学方程式。垢的原理，写出有关的化学方程式。( (课本第课本第4 4题题) )2 2如如果果将将实实验验室室残残
14、留留的的盐盐酸酸直直接接倒倒入入下下水水道道，会会造成什么危害？应如何处理废盐酸？造成什么危害？应如何处理废盐酸？ ( (课本第课本第5 5题题) ) Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 盐酸将不溶性的盐酸将不溶性的Mg(OH)2和和CaCO3生成生成可可溶性溶性的氯化镁和氯化钙而便于洗去。的氯化镁和氯化钙而便于洗去。下水道若为金属管道，盐酸会使其腐蚀；下水道若为金属管道，盐酸会使其腐蚀；并污染水。应将废盐酸倒入废液缸统一处理。并污染水。应将废盐酸倒入废液缸统一处理。 本节收获本节收获1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。 酸酸 + 碱碱 盐盐 + 水水2.盐：由盐：由金属离子金属离子和和酸根离子酸根离子组成的化合物组成的化合物3.中和反应的实质中和反应的实质 H+OH- H2O4.酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。
